广州市岭南中学2018届高三化学第二轮复习反应原理《原理题中反应图形和数据分析》客观题训练无答案学案

广州市岭南中学2018届高三化学第二轮复习反应原理《原理题中反应图形和数据分析》客观题

训练无答案学案

2018届高三第二轮复习---反应原理

原理题中反应图形和数据分析

班级______________姓名________________学号__________________

Ⅰ 学习目标及重难点： 序号 1 2 目标内容 应用控制变量法分析数据表格或者图形，并灵活运用勒夏特列原理进行定性分析和运用K进行定量计算 将原理题中化学反应图形和数据变化回归基本的速率模型 好 中 差 【学习重难点：】熟练应用ΔH，T，K，α之间关系分析数据表格和图形 【引出问题】 例：MnO2可作氧化剂、催化剂和干电池中的去极化剂，通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2。已知：2MnO(s)+O2(g)=2MnO2(s) △H1=a kJ.mol-l

MnCO3 (s)=MnO(s)+CO2 (g) △H2=b kJ.mol-l 回答下列问题：

(4)某科研小组对碳酸锰与空气反应制备二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究，获得三幅图（如图所示）。

① 制备时焙烧的合适温度为________ 。 ② 不同气氛条件对制备反应的影响为_____ 。 ③ 湿空气中水分含量超过30％后转化率下降的原因是________ 。

④图2中是在常压(0.1 MPa)下获得的数据，试在图2中用虚线画出10 MPa下反应温度与转化率的关系图。

变式训练：1. Cu2O 可催化二甲醚合成乙醇。

反应①:CH3OCH3 (g)+CO(g)反应②:CH3COOCH3(g)+ 2H2(g)

CH3COOCH3(g) △H1

CH3OH(g)+C2H5OH(g) △H2

(2)压强为p kPa时,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图1所示，则△H1____0 (填“>”或“<”,下同)、△H2_____0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。在300~600 K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是____________ 。

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2.煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引

起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:

④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为：COS(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2S(g) ΔH<0

相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡） 如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与n(H2O)/n(COS)的关系如图2所示。

由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，继续升高温度COS的转化率 下降的原因是_______________________________________。 由图2可知，P点时平衡常数K=______（保留2位有效数字）。

Q点转化率高于P点的原因是 。

四、跟进训练：

1.研究CO2与CH4反应并转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应有重要的意义。（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·LCH4(g)＋CO2(g)

－1

的CH4与CO2，在一定条件下发生反应

2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转

化率与温度、压强的关系如下图所示。

① 工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解

释其原因 。

2. 硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体,在生产、生活及科研中均有重要应用。在容积2 L的恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解： 2H2S(g)

2H2(g)+S2(g)。H2S的起始物质的量均为1mol,实验过程中测得H2S的转化率如图1

所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。

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① 反应2H2S (g)2H2(g)+S2(g)是放热还是吸热，判断并说理

由 。

② 随着H2S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因

是 。

3.“碳化学”是绿色化学的重要组成部分。

(3) 在某条件下，将4molH2和1molCO2，置于2L密闭容器中发生反应: 反应II :CO2(g)+4H2(g) 反应III: CO2(g)+H2(g)

CH4(g)+2H2O(g) △H2 CO(g)+H2O(g) △H3

CO2转化率、CH4和CO 选择性随温度变化情况分别如图所示(选择性: 转化的CO2中生成CH4或CO 的百分比)。

①反应II的△H2________(填“>”、“<“或“=\，理由是_________________________。

②350℃时，反应II 的平衡常数K=_______。该温度下为减少CO 在产物中的比率，可采取的措施有_____ _(例举一例回答)。

4. S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。

已知：I.S2(l) + Cl2(g)

S2Cl2(g) ΔH1； II. S2Cl2 (g) +Cl2 (g)

2SCl2 (g) ΔH2；

III.相关化学键的键能如下表所示：

化学键 键能/kJ ? mol-1 请回答下列问题：

(3)—定压强下，Cl2与SCl2的消向10 L密闭容器中充入1molS2Cl2和1mol Cl2,发生反应II。

耗速率(v)与温度（T)的关系如图所示： ①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有 ____________(填字母)，理由为_______________。 ②ΔH2_______________0(填“>” “<” 或“=”）。

(4)已知：ΔH1<0。向恒容绝热的容器中加入一定量的S2(l)和

Cl2(g),发生反应I，5 min时达到平衡。则3 min时容器内气体压强__________(填“>” “<” 或

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S—S a S—Cl b Cl—Cl c 广州市岭南中学2018届高三化学第二轮复习反应原理《原理题中反应图形和数据分析》客观题

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“=”)5 min时的压强。

(5)—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应I和反应II，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”），理由为_________________________________________________________________________。

5.汽车尾气（主要成分为CO和NO)是形成雾霾的原因之一，对汽车尾气的处理也成为科学家研究的热点。

已知：I. N2(g)+O2(g) Π . 2NO(g)+2CO(g) 请回答下列问题：

—定条件下，向密闭容器中充入一定量的N2、O2和CO，发生反应I和反应Ⅱ，容器中N2的平衡转化率(α)与溫度（T）和压强（p）的关系如图所示。则：

①α(N2)随温度升高而 _____ (填“增大”或“减小”)，理由为 。

②M点和N点对应体系中，NO的体积分数：M (填“>”“<”“ = ”）N。

2NO(g) ΔH= +180.7 IkJ ? mol-1； N2(g) + 2CO2(g) ΔH=－746.5 kJ ? mol-1。

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