专题3 金属 金属矿物 - 图文

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年 级： 辅导科目：科学 课时数：3 课 题 教学目的 教学内容 1.金属和非金属 ①区别金属与非金属 ③举例说出常见金属的性质和用途 2.金属活动性顺序 ①概述金属与酸、金属与盐反应的条件 ②比较金属的活动性顺序 ③用金属活动性顺序说明某些现象 3.金属的防腐 （四）金属 ①列举金属腐蚀条件 ②列举防止金属腐蚀的常用方法 4．废弃金属对环境的影响 ①知道废弃金属对环境的影响 ②知道回收废弃金属的意义 5.金属材料的发展 ①列举新金属材料 ②知道合金的概念 ③知道改善金属材料性能的主要方法 一、知识解读： b a b b b a a a a a a a 金属 金属矿物 ②列举金属和非金属主要性质差异（如导电性、导热性、延展性、金属光泽等） a §1-5寻找金属变化的规律 一、哪些物质是金属 1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。 2、金属用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产。 3、金属物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。 二、金属的化学性质 ①金属跟氧气的反应 ［实验1］：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到:银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色 铜丝不会燃烧，但表面变成黑色 2Cu +O2 = 2CuO 点燃 2Mg +O2 = 2MgO 精锐教育网站：www.1smart.org - 1 - 精锐教育· 考试研究院

中国领先的个性化教育品牌 ［实验2］：将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到溶液变成蓝色 CuO +2HCl = CuCl2 + H2O 金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧化生成铁锈。（主要成分是Fe2O3） ［结论］：有些金属能在空气中燃烧，如镁； 有些金属能在纯氧中燃烧，如铁； 有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。 氧化铝是一层致密的保护膜。 ②金属跟酸的反应 将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象： ［实验1］：1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到： 镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生。 2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。 反应的化学方程式分别为：Mg+ 2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑ 3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象:镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生 反应的化学方程式分别为：Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ ［结论］：铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。 【思考1】：铝制容器在实用时应注意些什么？ 不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。 【思考2】：是否所有的金属都能被酸腐蚀？ 不是。排在金属活动顺序表氢后面的金属就不能与算溶液反应。 ③金属跟某些盐溶液的反应 ［实验2］1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化:红色物质生成。 化学反应方程式为：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 2. 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到： 铜丝表面没变化。说明:铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。 3.在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到 浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化。 反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 【思考】：根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为Zn> Cu > Ag。 三、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序的应用规律： ① 金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。 ②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。 四、化学反应中的电子转移 在反应物之间电子发生转移的反应，称为氧化还原反应。 置换反应都是氧化还原反应。 精锐教育网站：www.1smart.org - 2 - 精锐教育· 考试研究院

铁丝表面有一层 中国领先的个性化教育品牌 湿法炼铜 ： Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu ［实验］已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气。 请写出下列反应的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。 ①把一块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。 有气体产生，滴有酚酞的水显红色 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ ②把一块绿豆大的金属钾放入1小杯滴有硫酸铜溶液中。 有气体产生，硫酸铜溶液与KOH溶液反应产生氢氧化铜篮色沉淀。 2K+2H2O=2KOH+H2 ↑ 2KOH＋CuSO4 ＝ K2SO4＋Cu(OH)2↓ 常考点清单练习： 一、铁 1、纯铁是 银白 色，具有金属光泽，质 软 ，有良好的 延展性 ，是电和热的良导体。 点然2、铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式为 3Fe+2O2 ======Fe3O4 ，现象为 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 。铁生锈的条件是 空气 和 水 接触。防锈的措施是 隔绝空气 和 隔绝水 。铁与盐酸反应的现象为 有气泡生成，溶液由无色逐渐变成浅绿色 ，化学方程式为 Fe+2HCl==FeCl2+H2 。 反应后溶液质 增加 （填“增加”或“减少”）。铁与CuSO4溶液反应的现象为 浸在溶液中的铁丝覆盖上一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 ，化学方程式为 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 。 高温3、炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石；其冶炼的原理（CO与Fe2O3反应的化学方程式）3CO+Fe2O3====== 2Fe+3CO2 。 二、几种常见的金属 1、在常温下，除汞呈液态外，金属单质都是 固 体。金属都带有光泽，具有良好的 导电 性和 导热性，延展性好，机械强度大。 2、在金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，性质越 活泼 ；排在 氢 前面的金属能置换出酸中的氢；较活泼的金属能将在金属活动性顺序表中位于其后面的金属从它们的盐溶液中 置换 出来。 3、常温下铝的表面会生成 致密的氧化膜 ，因此，铝制品在空气中不易生锈。 4、合金是由一种金属跟其他 金属 （或 非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。生铁和钢是最常见的合金。 二、命题规律： 1、考查内容：金属和金属矿物是初中化学课程中唯一研究金属的专题。2011年中考重点考查了金属的性质和冶炼、金属生锈与防锈、对金属活动性顺序的初步研究。如2011北京卷的29题，2011重庆卷第23题重点考查CO还原Fe2O3 ,形式新颖、灵活。 2、题型赋分：对于金属材料和物理性质的考查多以选择题的形式，分值一般为1-2分。对于金属的锈蚀、化学性质和冶炼的考查，以填空题、实验探究题居多，分值比例较大，一般为7分左右。 3、能力层级：中考试题对本专题的考查以知识的识记、分析、探究实验为主。 4、考查形式：中考试题对本专题内容的考查形式主要有两种： （1）以生活、生产实际中常见物质、现象为背景材料，考查材料的判断、生锈原因的探究等。 （2）以金属与酸、盐等物质反应为背景的实验探究题。 精锐教育网站：www.1smart.org - 3 - 精锐教育· 考试研究院

中国领先的个性化教育品牌 命题趋势： 1、 热点预测：2012年中考对本专题内容的考查仍将以金属的化学性质和冶炼为主，题型延续填空题、实验探究题的形式，紧密联系生活、生产实际，且注重用化学知认解决实际问题，体现了学以致用的原则。 2、 趋势分析：预计2012年的中考将会稳中有变，命题与生产、生活实际、社会热点紧密结合，突出科学探究，体现出课程改革的新方向。 三、例题赏析： 例1、可由金属与盐酸发生置换反应制得物质是（ ） A、CuCl2 B、FeCl3 C、AgCl D、AlCl3 考点：金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．专题：金属与金属材料；常见的酸 酸的通性． 分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来． 解答： A、铜在氢后，不能与盐酸反应生成氯化铜，故A错误； B、铁与盐酸反应生成的氯化亚铁，不是氯化铁，故B错误； C、银在氢后，不能与盐酸反应生成氯化银，故C错误； D、铝在氢前，能与盐酸反应生成氯化铝，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行． 练习：下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是（ ） A、硫酸铁 B、硫酸锌 C、氯化镁 D、氯化亚铁 考点：金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．专题：金属与金属材料；常见的酸 酸的通性． 分析：根据金属与酸发生置换反应的条件进行分析解答本题． 解答： 金属与酸发生置换反应的条件：（1）对金属的要求，必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属；（2）对酸的要求，这里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸； 硫酸锌可由锌与稀硫酸反应得到；铁与稀硫酸反应得到硫酸亚铁，不能生成硫酸铁；氯化镁由镁与盐酸发生置换反应直接得到． 故选A． 点评：本题考查学生根据金属与酸发生置换反应的条件进行分析解题的能力． 例2、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（ ） A、放出H2的质量是B＞A＞C B、金属活动性顺序是B＞A＞C C、反应速率最快的是A D、反应速率最快的是B 考点：金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算；金属与金属材料． 分析：根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性精锐教育网站：www.1smart.org - 4 - 精锐教育· 考试研究院

中国领先的个性化教育品牌 情况． 解答：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；故A错误； B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A、大于C，可判断三种金属中B的活动性最强，顺序为B＞A＞C，故B正确； C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，等质量的三种金属B最先完全反应，因此反应速度最大的是B而不是A，故C不正确； D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，等质量的三种金属B最先完全反应，因此反应速度最大的是B，故D正确． 故选BD 点评：对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快，利用该原理结合相关的图象进行分析判断即可． 练习：将质量相等的A、B、C三种金属（均为+2价），同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（A、D） A、放出H2的质量是A＞B＞C B、金属活动性顺序是A＞B＞C C、反应速率最大的是A D、相对原子质量是C＞B＞A 例3、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（ ） A、Zn、Fe B、Zn、Cu C、Fe、Cu D、Zn、Fe、Cu 考点：金属活动性顺序及其应用；离子或物质的共存问题；金属活动性顺序与置换反应．专题：物质的性质与用途． 分析：根据金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu，铁粉不和混合溶液中的ZnSO4反应，但却能置换出CuCl2中的Cu；加入过量的铁粉，充分反应后过滤，混合溶液中的CuCl2全部反应，生成铜和FeCl2，且铁粉有剩余． 解答：过量的Fe粉置换出混合溶液中的Cu，而不能置换出锌，所以，过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末； 故选C． 点评：金属与盐反应，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来． 练习：在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有（ ） A、Zn、Cu、Fe B、Ag、Cu、Fe C、Ag、Cu D、Fe、Ag 考点：金属活动性顺序与置换反应．专题：结合课本知识的信息． 分析：本题考查根据金属的活泼性来判断置换反应的发生，确定过滤后滤渣的成分．金属活泼性Zn＞Fe＞Cu＞Ag，则发生Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，因加入过量的铁粉， 则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe． 解答：A中锌比铁活泼，铁不会置换出锌，故A错误． B中根据活泼性和铁粉过量，则Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag， Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，都完全反应，滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，故B正确． C中因铁粉过量，最后滤渣中应有铁，故C错误． 精锐教育网站：www.1smart.org - 5 - 精锐教育· 考试研究院

中国领先的个性化教育品牌 D中铁比铜活泼，一定有铜，故D错误． 故选B． 点评：本题要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要注意思维的严谨性，如不可忽略铁粉过量这一信息． 例4、在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是（ ） A、天平仍然平衡 B、天平指针偏向铁一方C、天平指针偏向铝一方 D、铁和铝均有剩余 考点：金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算；金属与金属材料． 分析：根据物质之间的反应以及反应的化学方程式进行分析，从酸过量和金属过量两个方面分析． 解答：若酸过量，则金属全部参加反应，设金属的质量为54，由铁生成的氢气的质量为x， 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 54 6 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 2 54 x 56/54= 2/x x=1.9 可以看出相同质量的铝和铁与足量的盐酸反应，铝生成的氢气质量比铁多，故天平会指向加铁的一方， 若酸量不足，则酸全部参加反应，相同的酸生成氢气的质量相等，故天平会仍然平衡，金属铝和铁有可能全部剩余， 观察选项，故选C． 点评：本题考查了金属与酸反应与物理知识的结合，完成此题，可以依据物质间反应的化学方程式以及酸过量或金属过量的角度进行． 练习：在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡．在一只烧杯里注入一定量稀硫酸，在另一只烧杯里注入相同质量的盐酸，然后分别投入相同质量的锌粒．待两边烧杯中的锌粒都完全溶解后，天平的状态是（ ） A、仍平衡 B、左边略高 C、右边略高 D、无法确定 考点：根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．专题：有关化学方程式的计算． 分析：反应物放在一起不反应的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成氢气的多少，因此解题时判断氢气多少则成为解题的关键所在． 解答：相同质量的锌粒，锌粒都完全溶解，应根据金属锌的质量进行计算； 此题中虽没有说明反应时金属的质量，根据化学方程式 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 由于同质量的锌反应生成的的氢气相等，故反应后天平保持平衡； 故选A 点评：此题是一道天平问题，解题的关键是能够分析出过程中生成氢气量的多少，是一道培养学生分析问题的好题． 例5、将锌片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（ ） A、H2SO4 B、CuSO4 C、AgNO3 D、Na2SO4 考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专题：金属与金属材料． 分析：锌片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量减轻；那就一定发生了化学反应，再根据金属活动顺序，判断和哪些溶液能发生置换反应，最后根据原子量的大小关系，判断出锌片取出之后质量是增加还精锐教育网站：www.1smart.org - 6 - 精锐教育· 考试研究院

中国领先的个性化教育品牌 是减少． 解答：A、锌与稀H2SO4反应置换出氢气，锌的质量减少，且每反应一个锌原子则置换出一个氢分子，溶液质量变大，故错误； B、锌与CuSO4反应置换出单质铜，每反应一个锌原子则置换出一个铜原子，铁的原子量小于铜的，故锌片的质量也减少，溶液质量变大，故错误； C、锌与硝酸银反应置换出银，每反应一个锌原子则置换出两个银原子，置换出的银的质量大于锌，故溶液质量减轻，故正确． D、锌与硫酸钠不反应，锌的质量溶液质量不会变化，故错误． 故选C 点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义并结合反应前后物质的质量关系进行分析解决即可． 练习：将锌片分别放入下列溶液中，反应一段时间后，溶液的质量减轻的是（ ） A、AgNO3 B、H2SO4 C、FeSO4 D、HCl 考点：金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．专题：金属与金属材料． 分析：锌片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量减轻；那就一定发生了化学反应，再根据金属活动顺序，判断和哪些溶液能发生置换反应，最后根据原子量的大小关系，判断出锌片取出之后质量是增加还是减少． 解答： A、锌与硝酸银反应置换出银，置换出的银的质量大于锌，故溶液质量减轻，故A正确． B、锌与稀H2SO4反应置换出氢气，锌的质量减少，故B错误； C、锌与FeSO4反应置换出单质铁，铁的原子量小于锌的，故锌片的质量也减少，故C错误； D、锌与稀HCl反应置换出氢气，锌的质量减少，故D错误． 故选A 点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义并结合反应前后物质的质量关系进行． 四、同步专题练习： 一、选择题 1、下列物质加入稀硫酸中，溶液的pH不会明显改变的是（ ） A、Zn B、Ba（NO3）2 C、Na2CO3 D、NaOH 考点：酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系． 分析：溶液的pH的大小与溶液中的H+和OH-有关，所以加入下列物质后，溶液的pH会不会改变就要看一下溶液中的H+是否改变． 解答： A、Zn加入到稀硫酸中，Zn可以置换酸中的氢，所以溶液的pH会明显改变，故A答案不对． B、Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3故溶液的pH不会明显改变． C、碳酸钠中的碳酸根跟稀硫酸中的氢离子结合成水和二氧化碳，所以溶液的pH会明显改变． D、氢氧化钠中的氢氧根跟稀硫酸中的氢离子结合成水，所以溶液的pH会明显改变． 故选B． 点评：明确溶液的pH与谁有关，是解决这一类题的关键．所以理解溶液中的发生复分解反应的实质之后，才能很好的完成这种题． 2、某学生要用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序．现有铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸四种物质，他设计的下列实验方案中可行的是（ ） A、①Cu+HCl②Fe+AgNO3③Cu+AgNO3 B、①Fe+HCl②Cu+HCl③Fe+AgNO3 C、①Fe+HCl②Fe+AgNO3③Cu+AgNO3 精锐教育网站：www.1smart.org - 7 - 精锐教育· 考试研究院

中国领先的个性化教育品牌 D、①Fe+HCl②Cu+HCl③Cu+AgNO3 考点：金属活动性顺序及其应用．专题：实验方案评价题． 分析：利用活动性强的金属能将活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，活泼金属能与酸反应放出氢气，分析所设计方案能否证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序． 解答：A、铜不能与盐酸反应，由①得出铜位于氢之后；铁能置换硝酸银中的银，由②说明铁比银强；铜能置换硝酸银中的银，由③说明铜比银强；方案不能说明铁与铜的强弱关系；故A不可行； B、铁能与盐酸反应，由①得出铁位于氢之前；铜不能与盐酸反应，由②得出铜位于氢之后；铁能置换硝酸银中的银，由③说明铁比银强；方案不能说明铜与银的强弱关系；故B不可行； C、铁能与盐酸反应，由①得出铁位于氢之前；铁能置换硝酸银中的银，由②说明铁比银强；铜能置换硝酸银中的银，由③说明铜比银强；方案不能说明铁与铜的强弱关系；故C不可行； D、铁能与盐酸反应，由①得出铁位于氢之前；铜不能与盐酸反应，由②得出铜位于氢之后；铜能置换硝酸银中的银，由③说明铜比银强；方案得出：铁比铜强，铜比银强，能证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序；故D可行； 故选D． 点评：验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”的方法：取中间金属的单质或两端金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应． 3、现有a、b、c三种金属，将a、b分别放入稀硫酸及c的硝酸盐溶液中，现象如下表所示 A b 在稀硫酸中 无反应 溶解并放出气体 在C的硝酸盐溶液中 无反应 无反应 则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A、a，b，c B、c，b，a C、b，a，c D、a，c，b 考点：金属活动性顺序及其应用．分析：在金属活动性顺序中排在氢前的金属能和盐酸反应生成盐和氢气，而且排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来． 解答：a在稀硫酸中无反应，b在稀硫酸中溶解并放出气体说明a排在氢之后，b排在氢之前；a和b在c的硝酸盐溶液中都无反应，说明a和b都在c之后，综合分析可知三种金属的活动性由强到弱的顺序为c，b，a，所以A、C、D都不正确． 故选B 点评：综合考查金属活动性顺序的两点应用 4、某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜（CuSO4）．若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的（ ） A、稀盐酸 B、氢氧化钠 C、铁粉 D、银粉 考点：金属的回收利用及其重要性；水资源的污染与防治；金属活动性顺序及其应用．专题：化学与生活健康；化学与环境保护；金属与金属材料． 分析：根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来． 解答：废水中含有较多的CuSO4，所加入的物质需要能与硫酸铜反应生成铜， A、稀盐酸和硫酸铜不反应，故A错误； B、氢氧化钠溶液能与硫酸铜反应，但是不能生成铜，故B错误； C、铁粉能与硫酸铜反应，能将硫酸铜中的铜置换出来，故C正确； 精锐教育网站：www.1smart.org - 8 - 精锐教育· 考试研究院

中国领先的个性化教育品牌 D、银粉和硫酸铜不反应，故D错误． 故选C． 点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行． 5、下列化学方程式的书写及其所属基本反应类型均正确的是（ ） 高温A、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO====== 3Fe+4CO2置换反应 高温B、碳和水蒸气反应：C+H2O======CO+H2分解反应 点燃C、木炭在不充足的氧气中燃烧：2C+O2 ====== 2CO 化合反应 MnO2D、过氧化氢分解：H2O2=======H2↑+O2↑ 分解反应 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．分析：判断化学方程式书写正误主要从反应原理、反应条件、气体或沉淀的符号、配平角度进行分析． 反应类型可根据反应的特征及反应物和生成物的种类进行判断．解答：解：A、置换反应的特征为“单质+化合物→单质+化合物”，而反应没有单质参加反应，所以反应类型错误，应属于氧化还原反应． B、分解反应的特征是“一变多”，而反应是有两种物质参加反应，不属于分解反应，应属于氧化还原反应．错误． C、化合反应特征是“多变一”，木炭不充分燃烧生成一氧化碳，正确． D、反应原理错误，不符号客观事实，正确的方程式为2H2O2 MnO2ˉ2H2O↑+O2↑，所以错误． 故选C 点评：对于四大基本反应类型的判定，一定要分析好反应物和生成物的种类，在判定置换反应和复分解反应时还要同时关注反应物和生成物的类别． 对于氧化反应和还原反应的判定，主要看物质是得氧还是失氧，并且，氧化反应和还原反应往往是同时发生在同一个化学反应中． 6、铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用．下列说法正确的是（ ） A、镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用 B、镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液 C、镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气 D、镀铜铁制品是一种合金 考点：金属锈蚀的条件及其防护；合金与合金的性质；金属的化学性质．专题：金属与金属材料． 分析：根据铁生锈的知识进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈就是使铁与水或氧气隔绝，合金指的是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的混合物． 解答：A、铜与一般的酸不能发生化学反应，故镀铜的铁制品可以在弱酸性条件下使用，故A错误； B、在金属活动性顺序中，铜在银的前面，铜能与硝酸银反应，故镀铜铁制品不能盛放硝酸银溶液，故B错误； C、镀铜后铁与氧气隔绝，起到了防锈的作用，故C正确； D、合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的混合物，而镀铜没有将铁和铜熔合，故D错误； 故选C 点评：本题考查了铁锈蚀的条件以及合金的概念，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们理解有关的基本概念，以便灵活应用． 7、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，请回答： 精锐教育网站：www.1smart.org - 9 - 精锐教育· 考试研究院

中国领先的个性化教育品牌 （1）M、N两种金属中较活泼的是M；相对原子质量较大的是N． （2）分析图中的两条曲线，从还能得到哪些结论：等质量的M N，M产生的氢气比N多． 考点：金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专题：结合课本知识的信息；函数图像的应用． 分析：金属可以与酸反应生成氢气，金属的性质越活泼，反应的速度越快，在坐标中就是看斜率，斜率越大，反应速度越快，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量大的产生氢气的质量小． 解答：（1）从坐标中可以看出，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，则斜率的大小表示反应的速度，M的斜率大，则M的反应速度快，故M比N活泼，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量大的产生氢气的质量小，从坐标中可以看出，N产生的氢气少，故N的相对原子质量大，所以本题答案为：M，N； （2）从图中可以看出，M比N产生的氢气多，所以本题答案为：等质量的M N，M产生的氢气比N多． 点评：本题考查了金属与酸反应产生氢气的多少和快慢问题，完成此题，可以依据平时解题时积累的规律进行，所以要求同学们对平时的一些规律性知识仔细识记，能够灵活应用．（此题在2009年中考题中曾以选择题的形式出现，经过变型改成了填空题） 8、向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉．对充分反应后所得混合物的组成，有如下4种判断． ①溶解在水中的物质有FeSO4、CuSO4，不溶物为Cu ②溶解在水中的物质有FeSO4、CuSO4，不溶物为Fe ③溶解在水中的物质有FeSO4，不溶物为Fe ④溶解在水中的物质有FeSO4，不溶物为Fe、Cu 关于该实验，可能出现的结果是（ ） A、①③ B、①④ C、②③ D、③④ 考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料． 分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．铁排在铜的前面，所以铁可以与硫酸铜溶液反应把铜置换出来．本题需要从铁不足和足量两种情况进行分析． 解答：在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，故铁可以将硫酸铜中的铜置换为铜，同时生成硫酸亚铁． （1）当铁的量不足时，铁只与一部分硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，此时溶液中溶质为FeSO4、CuSO4，不溶物为Cu，故①正确； （2）当铁的量恰好与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，此时溶液中溶质为FeSO4，不溶物为Cu； （3）当铁的量足量时，铁与全部硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，且铁还有剩余，此时溶液中溶质为FeSO4，不溶物为Cu和Fe，故④正确；只有这三种情况出现． 故选：B． 点评：本题考查了金属活动性顺序的应用．完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及金属活动性顺序进行． 9、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ） A、Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑ B、Mg+MnSO4=MgSO4+MnC、Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D、Mn+CuSO4=MnSO4+Cu 考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料． 分析：金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，说明锰在氢的前面，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，再利用活动性强的金属可以把活动性比它弱的金属从盐溶液中置换出来的规律解决即可问题． 解答：A、锰在氢的前面，能与酸发生置换反应生成氢气，故能反应； B、锰位于铝和锌之间，说明在镁的后面，能被镁从其盐溶液中置换出来，故能反应． C、锰位于铝和锌之间，说明在铁的前面，铁不能与硫酸锰发生置换反应，故不能反应； D、锰在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应，故能反应；， 故选C． 点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行． 10、把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后，过滤．在滤液中插入一铁片，其表面有红色物质精锐教育网站：www.1smart.org - 10 - 精锐教育· 考试研究院

中国领先的个性化教育品牌 析出．则下列判断正确的是（ ） A、滤渣中一定不含铜B、滤液中一定含FeCl2和CuCl2 C、滤渣可能是铜和铁的混合物 D、滤液中可能含FeCl2和HCl 考点：金属活动性顺序及其应用．专题：结合课本知识的信息． 分析：根据金属活动性顺序的意义进行分析，金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来． 解答：氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，在金属活动性顺序中，铁＞铜，故铁能将铜从溶液中置换出来同时生成氯化亚铁，过滤所得的滤渣中一定含铜，在滤液中插入一铁片，其表面有红色物质析出，说明滤液中还有氯化铜，无盐酸，故滤渣中不可能有铁． A、根据反应，滤渣中一定含铜，故A错误； B、滤液中一定含FeCl2和CuCl2，故B正确； C、滤渣中不可能含有铁，故C错误； D、滤液中不含有盐酸，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行． 11、下列有关合金的叙述中正确的是（ ） ①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；③合金中不一定含有金属；④钢是含杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸． A、①②③④⑤⑥ B、①③④⑤⑥ C、①②④⑤ D、①④⑥ 考点：金属材料及其应用；合金与合金的性质．专题：金属与金属材料． 分析：根据合金的定义进行分析，合金就是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，生铁和钢都是铁的合金． 解答：①合金具有金属特性，故①正确，②合金中的元素以单质形式存在，故②正确，；③合金中一定含有金属，故③错误，④钢是含杂质较少的铁合金，故④正确，⑤合金属于金属材料，故⑤正确，⑥生铁中的碳不与盐酸反应也不溶于水，所以生铁不可完全溶解于稀盐酸，故⑥错误． 故选C． 点评：本题考查了合金的有关知识，完成此题，可以依据合金的定义以及常见的合金种类进行，此题为多项单选题，完成此题，可以采用排除法快速得出答案． 12、北京2008奥运会金牌为金镶玉，某化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想．甲同学认为是由金银合金制成；乙同学认为是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想哪个可能正确，进行如下实验：取制造这种金牌的材质粉末少量，加入试剂X．则X不可以是下列试剂中的（ ） A、硫酸锌溶液 B、盐酸 C、硫酸铜溶液 D、硝酸银溶液 考点：金属活动性顺序及其应用．专题：结合课本知识的信息． 分析：根据金属活动性顺序，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来． 解答： A、硫酸锌溶液与锌、铜、金、银都不发生反应，故A错误； B、盐酸可与锌发生置换反应产生氢气，而与金银不反应，若有气泡，则为铜锌，若无气泡，则为金银，可以鉴别，故B正确； C、锌在铜的前面，可以与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，表面变红，而金银不可以与硫酸铜发生置换反应，所以可以鉴别，故C正确； D、铜锌在银的前面，可以与硝酸银溶液发生置换反应，有明显的现象，而金银不与硝酸银溶液发生反应，无现象，可以鉴别，故D正确， 精锐教育网站：www.1smart.org - 11 - 精锐教育· 考试研究院

中国领先的个性化教育品牌 故选A． 点评：本题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据课本已有的知识． 13、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+，Fe+2FeCl3=3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质的组成的说法正确的是（ ） A、溶液中一定含有FeCl3，固体一定是铁和铜 B、溶液中一定含有FeCl2，固体一定含有铜 C、溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D、溶液中一定含有FeCl2，固体一定是铁和铜 考点：金属活动性顺序及其应用．专题：结合课本知识的信息． 分析：在金属活动性顺序中，铁＞铜，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来． 解答：将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁． 故选BC． 点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行． 14、（2009?杭州）胆矾（CuSO4?5H2O）是一种常见的化学药品，下列关于胆矾的说法错误的是（D） A、CuSO4?5H20是纯净物 B、胆矾溶液中铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等 C、游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用 D、金属钠放入胆矾溶液中有红色的铜被置换出 15、将锌粉、铝粉、铁粉、和镁粉混合物a g 与一定质量浓度为25%的硫酸溶液恰好完全反应，蒸干水分得固体（不含结晶水）b g，反应中产生H2质量为（ ） A、（b-a）g B、 （b+a）/49g C、 (b-a)/98g D、 (b-a)/48g 考点：质量守恒定律及其应用．专题：有关化学方程式的计算；物质质量守恒．分析：镁粉，铁粉，铝粉，锌粉与硫酸反应分别转化成了相应的硫酸盐，硫酸盐增加的质量就是硫酸根离子的质量，根据质量守恒定律，硫酸根离子的质量为（b-a）g，且可以知道每一份质量硫酸根离子，生成一份质量的氢气，生成的氢气与硫酸根之间的质量比是2：96，依据此关系式，可设产生氢气的质量为x SO4--H2 96 2 （b-a）g x 96/(b-a)g=2/x x= (b-a)/48g 解答： A、（b-a）g是硫酸盐中硫酸根的质量，不是氢气的质量，故此项错误． B、生成氢气是质量为 (b-a)/48g，故此项错误． C、生成氢气是质量为 (b-a)/48g，故此项错误． D，通过计算，生成氢气的质量为 (b-a)/48g，此项正确． 故选D 点评：本题要通过质量守恒定律计算出硫酸根的质量，然后再根据硫酸根和氢气的质量比计算氢气的质量． 16、向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（ ） 精锐教育网站：www.1smart.org - 12 - 精锐教育· 考试研究院

中国领先的个性化教育品牌 A、溶液的质量 B、稀盐酸的质量C、氯化镁的质量 D、生成气体的质量 考点：酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．专题：元素化合物知识型． 分析：镁粉与盐酸反应时，镁粉的质量逐渐减少，盐酸的质量逐渐降低；因金属的相对原子质量大于2，所以金属与酸发生置换反应后，溶液的质量逐渐增大，产生的氯化镁和氢气质量逐渐增多，无论是增大还是减少都不同无限制的大或小下去，反应完全后，不再变化． 解答： A、由于Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，每24份质量的镁参与反应就会生成2份质量的氢气，说明溶液的质量随着反应的发生在逐渐的增多至不再发生变化，但溶液本来就有不是从0开始，故A正确； B、稀盐酸是反应物，因此它的质量随着反应的进行在逐渐的减小至不再发生变化，故B错误； C、氯化镁为生成物，质量从0开始，随着反应进行，质量逐渐增加至不再发生变化，故C错误； D、由于反应中生成的气体即氢气，质量是从零开始，随着反应进行，质量逐渐增加至不再发生变化，故D错误． 故选A． 点评：本题主要考查了金属在和稀酸发生反应的过程中引起的一系列的变化，从而加深学生对化学反应的进一步的理解和应用． 17、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（ ） A、X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量 B、X表示生的氢气的质量，Y表示反应所用时间 C、X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量 D、X表示参加反应的金属的质量，Y表示生氢气的质量 考点：金属活动性顺序及其应用．专题：图示题；图表分析，寻找有效数据． 分析：由题意：质量相等的Mg和Al与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，Al产生氢气的质量比Mg产生氢气的质量多，同时Al消耗的硫酸质量也比Mg消耗的硫酸质量多．因为两种金属的活动性不相同，所以它们反应所需的时间也不相同． 解答： A、两种金属的活动性不相同，所以它们反应所需的时间也不相同，正确的如左图，故A错误； B、X表示生的氢气的质量，Y表示反应所用时间，叙述错误，故B错误； 精锐教育网站：www.1smart.org - 13 - 精锐教育· 考试研究院

中国领先的个性化教育品牌 C、因为根据化学方程式，Al产生氢气的质量比Mg产生氢气的质量多，同时Al消耗的硫酸质量也比Mg消耗的硫酸质量多，故C正确； D、因为“质量相等的Mg和Al与足量且质量分数相等的稀硫酸反应”，X表示参加反应的金属的质量，则叙述错误，故D错误． 故选C． 点评：涉及金属与酸反应问题的图象题，侧重于考查金属的活动性、氢气的质量（或体积）、溶质质量分数等相关量的变化关系．解答这类题的关键是，读懂图象本意 18、日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用（ ） A、普通钢管 B、塑料管 C、不锈钢管 D、镀锌管 考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：生产、生活、环保类简答题；分析比较法． 分析：可根据材料的物理性能如防腐蚀性和经济角度进行考虑分析．可结合平时的生活经验综合分析． 解答：A、普通钢管，很容易腐蚀生锈，不耐用． B、塑料制品属合成材料，具有经济、耐腐蚀性等优点，目前被大量用于生活当中． C、不锈钢管虽然耐腐蚀，但价格昂贵，不适宜用作自来水管． D、镀锌管也被经常用作自来水管，但抗腐蚀性不是太强，当表面的镀层损害后，很快就会生锈腐烂，所以现在逐渐被塑料取代． 故选B 点评：本题有一定的难度，要求学生对材料的来源及物理性能有一定的了解，并且有一定的生活经验．所以平时要接触社会，了解与化学有关的知识． 二、非选择题 1、（2011?衢州）如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图．请分析回答： （1）实验开始时，合理的操作顺序是B（选填“A”或“B”）； A．先加热，再通氢气 B．先通氢气，再加热 （2）在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有还原性． 考点：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验．专题：结合课本知识的信息． 分析：（1）从可燃性气体不纯，点燃会爆炸考虑； （2）在化学反应中得到氧的物质叫还原剂，具有还原性． 解答：（1）氢气具有可燃性，如果不纯就有爆炸的危险，所以在加热前要先通入氢气，排出试管中的空气，然后再加热． 故答案为：B； （2）黑色氧化铜变成红色的物质，说明氢气还原了氧化铜，生成铜单质；氢气得到氧是还原剂，具有还原性． 故答案为：还原． 点评：本题考查氢气还原氧化铜的实验中注意问题，和氢气的还原性，属于基础知识类问题． 2、小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈（主要成分Fe203）用水很难清洗，决定运用所学知识解决这一难题，他进行了如下活动： ①通过测试pH，寻找除锈剂，结果如下表： 精锐教育网站：www.1smart.org - 14 - 精锐教育· 考试研究院

中国领先的个性化教育品牌 物品 食用醋 洗洁精 油污净 洁厕灵 PH 3 10 13 1 ②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除； ③查阅资料得知．“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物． 根据上述材料，请回答： （1）铁锈在水中的溶解性为难溶（填“易溶”、“可溶”或“难溶”）} （2）上述物品中，酸性最强的是洁厕灵； （3）如果洁厕灵中某酸的化学式为HR，该酸与铁锈反应的化学方程式：6HR+Fe203═2FeR3+3H2O． 考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见的酸 酸的通性． 分析：（1）根据氧化铁难溶于水进行解答； （2）根据溶液的酸碱性与pH的关系进行解答，当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，且pH越小酸性越强； （3）根据HR与铁锈反应生成盐和水进行解答． 解答：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁难溶于水； （2）当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，且pH越小酸性越强，所以酸性最强的是洁厕灵； （3）HR与铁锈反应生成盐和水，反应的化学方程式为6HR+Fe203═2FeR3+3H2O． 故答案为：（1）难溶；（2）洁厕灵；（3）6HR+Fe203═2FeR3+3H2O． 点评：此题主要考查溶液的酸碱性与pH的关系以及物质的水溶性，对于化学方程式的考查始终是中考的一个重点和难点． 3、小华同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时，用了两种不同的方法点燃铁丝，进行了如下的实验．请分析回答： （1）把铁丝放在酒精灯外焰上加热，当铁丝发红时，把铁丝移人盛有足量氧气和少量水的集气瓶内，铁丝不能燃烧（如图甲所示），这是因为将发红的铁丝移至集气瓶内时，铁丝的温度降至着火点以下； （2）改用火柴引燃铁丝，铁丝在盛有足量氧气和少量水的集气瓶内发生剧烈燃烧，火星四射，并生成一种黑色固体（如图乙所示）．请写出这种黑色固体的化学式Fe3O4． 考点：燃烧与燃烧的条件．专题：结合课本知识的信息． 分析：（1）可燃物在与氧气接触的同时，温度必须达到可燃物的着火点，这样可燃物才能燃烧； （2）用元素符号和相应的数字可以表示物质的化学式． 解答：（1）铁丝与氧气充分接触时没有燃烧，说明温度没有达到铁丝的着火点．故填：铁丝的温度降至着火点以下． （2）铁丝在氧气中燃烧能生成黑色固体四氧化三铁，化学式为：Fe3O4．故填：Fe3O4． 点评：本题这样考查燃烧和物质的化学符号表示，解答时要充分理解可燃物燃烧的条件，即物质燃烧必须同时具备三个条件，缺一不可． 4、（2010?河北）某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与． 提出问题废液中含有什么物质？ 交流表达 （1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是溶液显蓝色． 精锐教育网站：www.1smart.org - 15 - 精锐教育· 考试研究院

中国领先的个性化教育品牌 （2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁． 作出猜想小华认为废液中还可能含有硫酸． 实验验证（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸．用pH试纸测定溶 液pH的方法：把待测液滴在PH试纸上，与标准比色卡对照，可以知道溶液的酸碱度． （2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论．小明的实验 现象是滴加一定量的氢氧化钠溶液后才出现沉淀． 通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸． 拓展应用 （1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的铁粉．写出该反应过程中的一个化学方程式 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu． （2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为铁和铜，滤液中溶质为硫酸亚铁． 5、人类的生产和生活都离不开金属，科学家发现了一种新金属，它的性质如下表所示 （1）设想这种金属可能的一种用途作导线 （2）现有该金属片若干，某实验小组想探究该金属与铁的活动性强弱．他们通过激烈的讨论，设计了两种方案进行实验，并都得到了满意的结论，请你参与． 考点：金属的物理性质及用途；金属活动性的探究． 专题：开放性简答题；物质的性质与用途；新信息筛选题． 分析：可以从金属的物理性质和化学性质两方面进行分析、判断，从而得出正确的结论． 解答：（1）因为该金属导电性良好，可以用作导线．故填：作导线（或其他合理答案） （2）方案一：分别取大小相同的该金属片和铁片于试管中，分别加入一定量相同的稀盐酸；单位时间内该金属片表面产生气泡比铁片多． 方案二：取该金属片于试管中，加入一定量FeSO4溶液．该金属片表面变黑． 点评：本题主要考查了如何设计探究性实验方面的内容． 6、为了研究炼铁原理，在老师的指导下，同学们在实验室的通风橱内利用如图所示装置（其他实验用品略），进行一氧化碳与氧化铁反应的实验，请你一起参与． 精锐教育网站：www.1smart.org - 16 - 精锐教育· 考试研究院

中国领先的个性化教育品牌 （1）实验室制得的一氧化碳中常混有二氧化碳和水蒸气，欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体，上述装置的正确连接顺序是制得的CO→B→A→D→C（填装置序号，装置不得重复使用） （2）装置A的作用是干燥CO气体（或吸收水蒸气）； （3）装置D的玻璃管内发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 高温ˉ2Fe+3CO2． （4）该实验产生的尾气会造成环境污染，请你提出处理尾气的方法用酒精灯点燃尾气（或用气球、集气瓶收集尾气）． 考点：一氧化碳还原氧化铁；物质除杂或净化的探究；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；仪器的装配或连接；防治空气污染的措施；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 分析：根据一氧化碳还原氧化铁的原理，反应生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳中混有二氧化碳和水，除二氧化碳可用碱反应吸收，水可用任意干燥剂，一氧化碳有毒，最终要进行尾气的处理． 解答：解：（1）除二氧化碳用碱液，除水用浓硫酸，除二氧化碳时所用试剂液体，也会带出水蒸气，故除杂质气体在前、干燥气体在后，检验产物二氧化碳用澄清石灰水，故答案为：B、A、D、C （2）浓硫酸为干燥剂，答案为：干燥CO气体（或吸收水蒸气） （3）一氧化碳还原氧化铁的原理：3CO+Fe2O3 高温ˉ2Fe+3CO2 （4）一氧化碳有毒，直接排放会对环境造成污染，故答案为：用酒精灯点燃尾气（或用气球、集气瓶收集尾气） 点评：本题考查了一氧化碳还原氧化铁的原理、二氧化碳的检验、杂质气体的去除，综合运用基础知识解题． 7、（2010?徐州）做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与． 问题1：铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？ 【查阅资料1】： （1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）； （2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液． 【实验探究】：将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸、硫酸铜等溶液，观察到的现象是冒气泡、出现红色固体等，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁． Fe3O4 Fe2O3 铁分解温度/℃ 1538 1400 - 熔点/℃ - - 1535 问题2：铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？ 【查阅资料2】： （1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表： Fe3O4 Fe2O3 铁 分解温度/℃ 1538 1400 - 熔点/℃ - - 1535 （2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4． 【理论探讨】： 根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在 l535℃～l538℃ 之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4． 【拓展延伸】： （1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须在集气瓶底部放少量的水； 高温（2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式6Fe203 ====== 4Fe304+02↑； （3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色由黑色变成红棕色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理． 8、某课外活动小组的同学对一包含碳的铜粉样品进行铜的质量分数的测定，采用下图所示的装置进行实验（气密性良好，图中铁架台等仪器已略去）． 精锐教育网站：www.1smart.org - 17 - 精锐教育· 考试研究院

中国领先的个性化教育品牌 试回答下列问题： （1）仪器①的名称是锥形瓶；②名称是玻璃管． （2）装置D的作用是吸收空气中二氧化碳和水，防止进入C装置影响实验结果． （3）已知硬质玻璃管③内装有铜和碳的混合物4g，反应完全后（氧气过量），停止加热，冷却后称得C装置增重2.2g，则样品中铜的质量分数是80%． （4）实验完成后，教师评议说：按上述实验设计，即使③中反应完全，C中吸收完全，也不会得出准确的结果．经讨论，有同学提出在A和B之间加一装置，再次实验后，得到了较准确的结果．请你判断：原来实验测得的铜的质量分数将偏小（填“偏大”、“不变”、“偏小”）；原因是双氧水分解后产生的氧气会带出一部分水蒸气，通过C后被D吸收，而使m2的值增大，而使测得的铜的质量分数偏小． 考点：实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）；常用仪器的名称和选用；碳的化学性质．专题：综合实验题． 分析：分析装置中每个装置的作用，A装置产生氧气，过量的氧气通入B装置中，碳和铜分别与氧气反应生成二氧化碳、氧化铜，二氧化碳被C中碱石灰吸收，增重的质量即为二氧化碳的质量，D中碱石灰是为了防止空气中的二氧化碳和水进入C中被碱石灰水吸收，影响实验结果．产生的氧气中含有水蒸气，进入C会被吸收． 解答：（1）仪器①的名称是锥形瓶；②名称是玻璃管 （2）为防止外界空气进入C装置被碱石灰吸收，影响实验结果，故D装置的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止进入C装置影响实验结果． （3）根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳的质量为装置C增重的质量， 同理混合物中碳的质量即为二氧化碳中碳的质量，即 2.2g× 12/44=0.6g 所以铜的质量为4g-0.6g=3.2g 则铜的质量分数为： 3.2g/4g×100%=80% （4）因为装置B中氧气逸出时要携带水蒸气，水蒸气通过B可以被装置C的碱石灰吸收，使C装置增重的质量偏大，从而碳的质量增大，铜的质量偏小，铜的质量分数偏小．所以应在A和B之间加一个洗气瓶，以除去氧气中的水蒸气． 故答案为：（1）锥形瓶；②玻璃管；（2）吸收空气中二氧化碳和水，防止进入C装置影响实验结果．；（3）80%；（4）双氧水分解后产生的氧气会带出一部分水蒸气，通过C后被D吸收，而使m2的值增大，而使测得的铜的质量分数偏小 点评：解答此类问题关健是根据实验目的分析组合装置中各个装置的作用，理清实验思路，会分析实验误差． 9、小强同学设计了如图所示的实验，得出Mg、Fe、Cu三种金属的活动性依次由强到弱（注：所用稀盐酸溶质质量分数相同）． 精锐教育网站：www.1smart.org - 18 - 精锐教育· 考试研究院

中国领先的个性化教育品牌 （1）小强得出此结论的依据是镁与盐酸反应比铁剧烈，而铜不能与盐酸反应． （2）请你利用不同原理再设计一个验证上述三种金属活动性顺序的方案，写实验步骤和现象：把铁丝分别放入硫酸镁、硫酸铜溶液中，放入硫酸镁溶液的铁丝无明显变化而放入硫酸铜溶液的铁丝表面出现红色金属． （3）利用金属活动性顺序可以解释生产生活中的一些现象，试举一例说明．由于铁的活动性比铜强，可把硫酸铜中铜转换出来，因此，不能使用铁桶配制波尔多液． 考点：金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价；金属的化学性质．专题：实验性简答题；实验操作型；实验设计题． 分析：（1）根据金属与稀盐酸反应时，金属活动性越强与酸反应越剧烈，通过对比反应的现象可判断金属活动性强弱关系； （2）利用“三取中”的方法，根据Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱关系，设计验证三种金属活动性顺序的实验方案； （3）举出生活中金属与酸或金属与盐能发生反应的事例，并利用金属活动性顺序可以解释生产生活中的这一现象． 解答：（1）把三种金属如图放入稀盐酸中，可观察到铜不与稀盐酸反应，而镁与盐酸反应明显比铁剧烈，据此可说明Mg、Fe、Cu三种金属的活动性依次由强到弱； （2）根据三种金属活动性强弱关系Mg＞Fe＞Cu，可采取把铁丝分别放入硫酸镁和硫酸铜溶液，观察到伸入硫酸镁溶液中的铁丝无明显变化，而伸入硫酸铜溶液中的铁丝表面出现一层红色金属，可说明铁的活动性比镁弱但比铜强； （3）使用硫酸铜配制农药波尔多液时，由于铁的活动性比铜强可置换出硫酸铜中的铜，因此，不能使用铁桶进行配制； 故答案为： （1）镁与盐酸反应比铁剧烈，而铜不能与盐酸反应； （2）把铁丝分别放入硫酸镁、硫酸铜溶液中，放入硫酸镁溶液的铁丝无明显变化而放入硫酸铜溶液的铁丝表面出现红色金属； （3）由于铁的活动性比铜强，可把硫酸铜中铜转换出来，因此，不能使用铁桶配制波尔多液． 点评：验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应． 精锐教育网站：www.1smart.org - 19 - 精锐教育· 考试研究院

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