西城区2015 - — - 2016学年度高三第一学期期末化学试卷

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北京市西城区2015 — 2016学年度第一学期期末试卷

2016.1

试卷满分:100分考试时间:120分钟分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32

第Ⅰ卷（选择题共42分）

每小题只有1个选项符合题意。

1．化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是．．．A．甲醛可作食品防腐剂 C．氯化钠可作食品调味剂 2．下列化学用语正确的是 A．丙烯的实验式 C3H6 C．CO2的电子式

B．镁离子的结构示意图

D．中子数为18的氯原子符号 17Cl

B．氢氧化铝可作抗酸药 D．生石灰可作食品干燥剂

3．酸雨形成的示意图如右图。下列说法中，不正确的是．．．A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一 B．酸雨会使土壤、湖泊酸化 C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应 D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨

4．下列说法中，不正确的是．．．A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖 B．苯酚可用于合成高分子化合物 C．油脂水解可以制取高级脂肪酸

D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 5．下列说法中，不正确的是．．．

A B C D 钢铁表面水膜的酸钢铁表面水膜的酸将锌板换成铜板对钢闸门作为阴极而性很弱或呈中性，性较强，发生析氢钢闸门保护效果更受到保护发生吸氧腐蚀腐蚀好

6．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，不正确．．．的是

A．分子式是C7H4O6 C．能发生水解反应

B．能发生加成反应 D．能发生缩聚反应

7．下列离子方程式中，正确的是

A．钠放入水中 Na＋H2O＝Na+＋OH＋H2↑

－

B．电解饱和食盐水 2Cl＋2H2O 2OH＋H2↑＋Cl2↑

C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al3+＋3OH＝Al(OH)3↓

－

电解

－

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3＋OH＝CO32＋H2O

－

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是 A．无色溶液中 Mg2+、Al3+、SO42、CO32

－

B．pH=1的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3、NO3

－

C．含MnO4的溶液中 H+、K+、Br、I

c(H+) -12＋＋－－

D．在－ =1× 10 的溶液中 Na、K、CH3COO、SO42

c(OH) 9．下列说法中，不正确的是．．．

－

A．酚能与碳酸氢钠溶液反应 C．多肽既能与酸又能与碱反应

B．醛能发生银镜反应

D．烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应

10．将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明

溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I 2Fe2++I2”的是－

实验编号 ① ② ③ ④ 实验操作滴入KSCN溶液滴入AgNO3溶液滴入K3[Fe(CN)6]溶液滴入淀粉溶液实验现象溶液变红色有黄色沉淀生成有蓝色沉淀生成溶液变蓝色 A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③ 11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A．标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA

B．密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA

D．1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA

－

12．4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是．．．

元素 X Y Z 的金属元素 W 电子层数的二倍相关有两种常见的单短周期中原子半地壳中含量最多最外层电子数是信息质，均有氧化性径最大的元素 A．Y的单质燃烧火焰呈黄色

B．4种元素的简单离子半径最小的是Z C．X与Y形成的化合物只含有离子键

D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应

13．已知氯水中存在反应：Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO，取5 mL饱和氯水进行如下实验。下列说法中，正

确的是

A．加5 mL水，c (H+)增大

C．加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高

B．加少量NaCl固体，c (H+)不变 D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高

14．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是．．．

A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去 B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁

C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2

15．用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是

A 实验目的比较H2CO3、H2SiO3 的酸性 a中试剂醋酸溶液 b中试剂碳酸钠 c中试剂硅酸钠溶液 B C 比较Cl2、I2的氧化性制备NaHCO3 浓盐酸盐酸高锰酸钾大理石电石碘化钾溶液饱和碳酸钠溶液酸性高锰酸钾溶液 D 证明C2H2有还原性饱和食盐水

16．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下： 2NO+2CO 2CO2+ N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

时间/s c(NO) /×10-3 mol·L-1 c(CO) / ×10-3 mol·L-1 下列说法中，不正确的是．．．

A．2s内的平均反应速率υ(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1 B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5

C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90% D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

催化剂

0 1.00 3.60 1 0.45 3.05 2 0.25 2.85 3 0.15 2.75 4 0.10 2.70 5 0.10 2.70

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

17．（6分）卤族元素的单质能与H2反应

H2+F2=2HF H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr H2+I2=2HI

（1）卤族元素位于周期表中的________族。（2）用电子式表示HCl的形成过程________。

（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）。

a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱 c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱

（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的

化学方程式________。

18．（5分）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1 HCl溶液和HX溶液，溶

液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：（1）HX为酸（填“强”或“弱”）。

（2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）________。（3）下列说法正确的是________（填字母）。

a. M点c(HX)＜c(X) b. M点c(Na+)＞c(OH)

－

在暗处能剧烈化合并发生爆炸光照或点燃发生反应加热至一定温度才能反应不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解

c. P点c(Cl)＝0.05 mol·L-1

19．（8分）富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁

[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。研究发现，当a＝b时净水效果最好。工艺流程如下（部分操作和产物略）：

（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是________。

c(Al3+) （2）测得滤液中 3+ ＞ 1 。加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）

c(Fe) ________。

（3）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极） ① 阴极室的电极反应式是________。

② 电解过程阳极室溶液pH的变化是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③ 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理________。 20．（11分）铜冶金技术以火法冶炼为主。（1）火法炼铜的工艺流程如下：

反应Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH = -768.2 kJ·mol-1 反应II：2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH = +116.0 kJ·mol-1

① 在反应Ⅱ中，每生成1 mol SO2转移电子________mol。 ② 反应Cu2S(s)+O2(g) =2Cu(s)+SO2(g)的ΔH =________ kJ·mol-1。 ③ 理论上m1:m2=________。

（2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品。

① 制硫酸中重要的一步反应是 2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g) ΔH = -196 kJ·mol-1。

右图表示将2.0 mol SO 2 和1.0 mol O 2 置于1 L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2(g)的平衡转化率α随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度。

X代表的物理量是________。A对应条件下平衡常数K=________。

② 下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO 2发生反应的原因________。

（3）工业硫酸中往往含有一定量SO 2 ，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100 mL溶液，取出20.00 mL

溶液，加入1 mL指示剂，用c mol·L-1 I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是________。

21．（14分）硝酸是氧化性酸，其本质是NO3有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。

实验装置实验Ⅱ 编号实验Ⅰ 溶液X 6 mol·L-1稀硝酸实验现象电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。 15 mol·L-1浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。（1）实验Ⅰ中，铝片作________（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是________。（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是________。．．．．．．．．．．

查阅资料：活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3－被还原。

（3）用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。

① 反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是________。 ② 生成NH4+的电极反应式是________。

（4）进一步探究碱性条件下NO3的氧化性，进行实验Ⅳ：

① 观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是________。 ② A中生成NH3的离子方程式是________。

（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由________。

－

22．（14分）用烃A合成高分子化合物N的过程如下：

已知：

回答下列问题：

（1）烃A的相对分子质量为26， A的结构简式是________。（2）B中所含官能团的名称是________。

（3）C和D反应生成E的化学方程式是________。（4）B和F反应生成G的化学方程式是________。（5）H中含有一个甲基，H的结构简式是________。（6）E和K反应生成M的化学方程式是________。（7）N和NaOH溶液反应的化学方程式是________。