济南市2022版高二上学期化学期中考试试卷(I)卷

济南市2020版高二上学期化学期中考试试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分)

1. （2分） (2019

高二上·辽源期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：（）

A . 铝片与稀盐酸反应

B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C . 灼热的碳与CO2反应

D . 甲烷在氧气中燃烧

2. （2分）下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（）

A . ①②⑥

B . ②③⑥

C . ③④⑥

D . ④⑤⑥

3. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是（）

A . 2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

B . 前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1

C . 前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1

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D . 2 s末的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1

4. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B . 图b表示0.100 0mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C . 图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D . 图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

5. （2分） (2018高三上·河西期末) 常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断错误的是（）

A . 该反应达到平衡时，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B . 第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度

C . 第二阶段,230℃时Ni(CO)4分解率较高

D . 其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变

6. （2分） (2017高二上·佛山期中) 以下自发反应可以用熵判据来解释的是（）

A . N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol

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B . CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=﹣175.7kJ/mol

C . （NH4）2CO3（s）═NH4H CO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol

D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

7. （2分） (2016高一下·长沙期中) 下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（）

A . 化学反应中不一定伴随着能量的变化

B . 只要有能量变化的过程一定是化学反应

C . 只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应

D . 燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应

8. （2分）(2019·黄浦模拟) 1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式

表示正确的是（）

A . C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJ

B .

C + O2→ CO2+393kJ

C . C (s) + O2 (g)→CO2 (g)-393kJ

D . C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ

9. （2分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 已知：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－217kJ·mol－1

C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol－1

H－H、O－H和O＝O键的键能分别为436、462和495kJ·mol－1 ，则b为（）

A . ＋352

B . ＋132

C . －120

D . －330

10. （2分） (2019高二上·太原期末) 如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，

发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法错误的是（）

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A . Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同

B . Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同

C . Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等

D . Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小

11. （2分） (2016高三上·平安期末) 在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（）

A . 10min时，改变的外界条件可能是升高温度

B . 0～5min内，v（H2）=0.1mol/（L?min）

C . 恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小

D . 12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

12. （2分） (2017高二上·临川期中) 可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是（）

A . 维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)

B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度

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C . 维持温度不变，t1时扩大反应体系体积

D . 维持温度、容器体积不变，t1

时充入SO3(g)，同时减少SO2

13. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列叙述正确的是（）

A . 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B . pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C . 0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1

D . pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

14. （2分）下列各组离子能大量共存的是（）

A . H+、Al3+、K+、NO3-

B . H+、Fe2+、OH-、NO3-

C . H+、Na+、Cl-、HCO3-

D . H+、Na+、SO32-、S2－

15. （2分） (2016高一下·广东期末) 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X，Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）

A . X极上发生的是还原反应

B . 若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为Fe

C . 若反应进行一段时间后，产生2克H2时转移了1mol电子

D . 溶液中的SO42﹣向X极移动

16. （2分） (2018高二下·南宁月考) 25℃时，下列溶液中各离子的浓度关系错误的是（）

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A . 将0.2 mol·L-1盐酸与0.2 mol·L-1K2CO3

溶液等体积混合：c(K+) >c(Cl-) >c(HCO3-) >c(OH-) >c(H+)

B . 25℃时，pH=10、浓度均为0.1 mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)

C . 0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol·L-1

D . 用0.1 mol·L-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，当混合液呈中性时，c(Na+)> c(Cl-) > c(H+)= c(OH-)

17. （2分） (2019高一下·绥滨期中) 研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法错误的是（）

A . 锂为负极，钢为正极

B . 工作时负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋

C . 工作时OH－向钢电极移动

D . 放电时电子的流向：锂电极→导线→钢电极

18. （2分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）下列各项表示的是在4种不同情况下的反应速率，其中反应速率最快的是（）

A . V（N2）=0.01mol/（L?S）

B . V（H2）=0.2mol/（L?S）

C . V（H2）=0.6mol/（L?min）

D . V（NH3）=1.2mol/（L?min）

19. （2分）(2018·资阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个Si—Si键

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B . 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等

C .

惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 L

D . 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 NA

20. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 下列各项关于铜电极的叙述正确的是（）

A . 铜锌原电池中铜是负极

B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C . 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

二、填空题 (共3题；共6分)

21. （2分） 1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．

（1）

图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是________（选填“A”、“B”或“C”）；

（2）

20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．

图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________；

（3）

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过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图________；

22. （2分） (2016高三上·黑龙江期中)

能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关．

（1）①Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=a kJ?mol﹣1

②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H2=b kJ?mol﹣1

③4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol﹣1

则C的燃烧热________ kJ?mol﹣1

依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________（填序号）．

A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）

C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）

D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）

若以熔融的K2C03与C02为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：________．

（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2 2NH3 △H=92.4 kJ?mol﹣1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中．反应前压强为P．，反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P．与时间t的关系如图2所示．请回答下列问题：

①反应达平衡的标志是（填字母代号）________．

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A．压强保持不变B．气体密度保持不变

C．NH3

的生成速率是N2的生成速率的2倍

②2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为________．

③若提高N2的转化率可采取的措施有________．

A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2

B．分离出NH3

C．升高温度

D．充入He气使压强增大

E．加入一定量的N2．

23. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是

（1）电源B极是________极（填“正”或“负”）

（2）（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为________．

（3）欲用（丙）装置给钢镀银，G应该是________（填电极材料），电镀液选________溶液．

（4）电解一段时间后，加入何种物质能使溶液恢复到原来浓度，甲应加入________乙应加入________．

三、解答题 (共1题；共2分)

24. （2分） (2016高二上·广水期中) 现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，

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平衡向右移动；当减小压强时，平衡向左移动，则：

（1）该反应的逆反应为________热反应，且m+n________p（填“＞”“=”“＜”）．（2）减压时，A的质量分数________．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B（体积不变），则A的转化率________．

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________．

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________．

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参考答案一、单选题 (共20题；共40分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

第11 页共13 页

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、填空题 (共3题；共6分)

21-1、

21-2、

21-3、

22-1、

22-2、

23-1、

23-2、

23-3、

第12 页共13 页

23-4、

三、解答题 (共1题；共2分)

24-1、

24-2、

24-3、

24-4、

24-5、

第13 页共13 页

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