《弱电解质的电离》习题精练（含解析）

弱电解质的电离

一、选择题

1．某固体化合物A不导电，但熔融状态或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是( )

A．A是非电解质 B．A是强电解质 C．A是离子化合物 D．A是弱电解质 2．下列电离方程式中正确的是( )

－－－

A．NH3·H2O NH4++OH B．KClO3==K++Cl+3O2

－－

C．H2S==2H++S2 D．NaOH Na++OH 3．KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是( )

－－

A．K+ B．H+ C．SO42 D．HSO4 4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )

A．水溶液的导电能力很弱 B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C．在水溶液中，存在分子 D．熔融状态时不导电

5．在同一温度下，某弱电解质溶液a、强电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同，当升高温度后，它们的导电能力将是( )

A．a＞b＞c B．a=b=c C．c＞a＞b D．b＞a＞c 6．下列离子方程式正确的是( )

A．向醋酸中加入少量锌粒：Zn+2H+==Zn2++H2↑

－－

B．氯气通入水中：Cl2+H2O==2H++Cl+ClO

－

C．向稀H2SO4中滴加稀氨水：H++OH==H2O

－－

D．向NaOH溶液中通人足量CO2气体：OH+CO2==HCO3 7．能说明醋酸是弱电解质的事实是( ) A．醋酸溶液的导电性比盐酸强

B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C．醋酸溶液用水稀释后，H+浓度下降

－－

D．0.1mol·L1的醋酸溶液中，c (H+)约为0.001 mol·L1 8．下列说法中正确的是( )

A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是( )

A．0.01 mol／L的蔗糖溶液 B．0.01 mol／L的CaCl2溶液

C．0.02 mol／L的NaCl溶液 D．0.02 mol／L的CH3COOH溶液 10．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )

A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 11．关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是( ) 强电解质 弱电解质 非电解质

A NaCl HF Cl2 B H2SO4 BaSO4 CS2 C CaCO3 HClO C2H5OH D HNO3 CH3COOH SO2

12．如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L CH3COOH溶液，接通直流电源。分别向烧杯中加入下列物质(保持反应温度不变)，灯泡变暗的是( )

－1

A．加入固体NaOH B．加水稀释 C．加入金属Na D．通入HCl气体

二、填空题

1．下面所列物质中，属于强电解质的是________(填序号，下同)，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________。

①氯化钾 ②乙醇 ③醋酸 ④氨气 ⑤蔗糖 ⑥硫化氢 ⑦硫酸氢钠 ⑧一水合氨 ⑨氯气 ⑩碳酸钡 ?铁

2．某课外小组按图做探究强弱电解质导电性原理的实验。已知CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。(CH3COO)2Ca易溶于水。回答下列问题：

(1)现象：灯泡由________变________，再变________。 (2)通过实验，你得出有关溶液导电性的结论是________。 (3)对强、弱电解质的认识________。

3．(1)体积相同时，c (H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率________，充分反应后产生氢气的量________(填“相同”“醋酸的多”或“盐酸的多”)，原因是________。 (2)在一定量的盐酸中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入________晶体，理由是________；

要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入________晶体，理由是________。 可供选择的晶体有：

A．纯碱 B．烧碱 C．胆矾 D．醋酸钠 E．KHSO4 【参考答案】 1．B、C

【解析】“完全电离”说明是强电解质，“熔融状态时能完全电离”说明是离子化合物。

2．A

【解析】KClO3电离方程式应为KClO3==K++ClO3―；H2S为二元弱酸，属于弱电解质，应分步电解：H2S H++HS―，HS― H++S2―；NH3·H2O为弱碱，在水溶液中存在电离平衡；而NaOH为强电解质，电离方程式为NaOH==Na++OH―。

3．A

【解析】熔融状态时电离方程式为：KHSO4==K++HSO4―，溶于水时的电离方程式为：KHSO4==K++H+ +SO42―。

4．B

【解析】B中离子与分子共存，说明存在电离平衡，C中分子可以是水分子。

5．A

【解析】升高温度，促进弱电解质的电离，离子浓度增大，导电能力增强；金属导体升高温度时因电阻增大而使导电能力减弱。

6．D

【解析】首先应知道，在离子方程式中写成化学式的物质有：单质、氧化物、难溶物、气体，还有弱电解质，再者要知道常见的弱电解质有弱酸、弱碱。A选项中醋酸是弱酸，应写成化学式。在B选项中，Cl2与水反应生成的HCl是强酸，HClO是弱酸，故HCl应写成离子，而HClO应写成化学式。C选项中氨水是弱电解质，所以在离子方程式中应当写成化学式的形式，即H++NH3·H2O==NH4++H2O才对。

7．D

【解析】证明醋酸是弱酸的关键在于CH3COOH在水溶液中部分电离。如果仅仅表明其离子浓度小，不能说明一定是部分电离，这还与其总浓度大小有关。醋酸溶液与碳酸钙反应慢，与浓度、接触面、温度等因素有关，快慢是相对而言的，只有对照实验中快慢才有意义。

8．D

【解析】二氧化硫溶于水导电，是因为SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为电解质，A项错；硫酸钡溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，B项错；纯硫酸以分子形式存在，不电离，故纯硫酸不导电，C项错；两溶液中氢氧根离子浓度相同，根据电荷守恒，阳离子的总浓度也相同，二者阴、阳离子浓度相同，导电能力也相同，D项正确。

9．C 【解析】本题考查溶液中溶质分子或离子数目的比较。0.01 mol / L的蔗糖中含有0.01 mol / L蔗糖分子，0.01 mol / L的CaCl2溶液中含有0.01 mol / L Ca2+和0.02 mol / L Cl―，0.02 mol / L的CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO―、H+浓度之和介于0.02 mol / L～0.04 mol / L之间，因此等体积的四种溶液中0.02 mol / L的NaCl溶液中所含溶质粒子数目最多，C项正确，A、B、D项错误。

10．C

【解析】A项，电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但不一定相等；B项，电离平衡时，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，但是两者速率相等，因此，分子和离子的浓度是保持不变的；D项，各离子浓度不变，但不一定相等。

11．C、D

【解析】在A组中Cl2是单质，不在电解质与非电解质等化合物之列。B组中BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质，不是弱电解质。CaCO3、HNO3都是强电解质，HClO、CH3COOH都是弱电解质，C2H5OH、SO2都是非电解质。

12．B

【解析】A项，加入固体NaOH，会发生反应CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，生成强电解质CH3COONa，导电能力增强，灯泡变亮，故A项不合题意；B项加水稀释，醋酸电离出的c(H)、c(CH3COO)均减小，所以

＋

－

导电能力减弱，灯泡变暗；C项，加入金属Na，Na与CH3COOH发生反应生成强电解质CH3COONa，导电能力增强，灯泡变亮，C项不合题意；D项通入HCl气体，HCl是强电解质，导电能力增强，灯泡变亮。

二、填空题

1．(1)①⑦⑩ ③⑥⑧ ②④⑤

【解析】(1)从强、弱电解质的概念可以看出，二者的最大区别是其在水溶液里的电离程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。区分电解质的强弱不能从物质的溶解性大小和导电能力强弱入手。根据物质所属类别来判断，①⑦⑩属于盐，是强电解质；③⑥属于弱酸，⑧为弱碱，它们都是弱电解质；②④⑤是非电解质；⑨?是单质，既不是电解质，也不是非电解质。

2．（1）不亮 暗 亮 （2）在温度一定下溶液的导电能力与离子浓度有关 （3）强电解质溶液导电性不一定强

【解析】碳酸钙是强电解质，但难溶于水，尽管溶于水的碳酸钙全部电离为Ca2+和CO32―，但浓度很小，导电能力很弱，所以开始灯泡不亮，但随着滴加CH3COOH，发生反应CaCO3+2CH3COOH==(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，生成可溶性的(CH3COO)2Ca，Ca2+、CH3COO―浓度增大，导电能力增强，灯泡逐渐变亮。 3．（1）相等 醋酸的多 当c (H+)相同时，反应开始时的速率相等，c (H+)相同时，醋酸物质的量浓度大，含溶质物质的量多，所以反应放出的氢气多 （2）C Zn置换出Cu附在Zn表面构成原电池，使反应速率加快，但由于溶液中H+的量不变，因此产生氢气的量不变 D CH3COO―与H+结合成弱电解质CH3COOH，致使溶液中c (H+)降低，使反应速率变慢，而溶液中可提供的H+的数量不变，所以放出的氢气的量不变。

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