原子结构元素周期律复习

原子结构、元素周期律复习

1、元素周期律及实质

（1）元素周期律的内容： 的规律。 （2）元素周期律的实质是： 。（3）元素周期表中同周期、同主族元素性质递变规律：（熟记）

性 质 电子层结构 原子半径 失电子的能力 得电子的能力 金属性 非金属性 主要化合价 最高氧化物对应水化物的 气态 氢化物 碱性 酸性 形成难易程度 稳定性 同周期（从左→右） 同主族（从上→下）

（4）金属性或非金属性的强弱判断依据 金属性强弱 与水或酸反应，置换出 的难易程度 最高价氧化物水化物 强弱 活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 金属性越强，单质的还原性 对应阳离子氧化性 金属性强的在原电池中一般作 极 非金属性强弱 与 化合的难易程度及生成 稳定性 最高价氧化物水化物 强弱 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质 非金属性越强，单质的氧化性 对应阴离子的还原性 同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性 ；非金属性 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性 ；非金属性

2、化学键

（1）化学键是指： 。 （2）化学反应的实质是指： 。 （3）离子键与共价键比较 项目 概念 离子键 共价键 成键微粒 成键元素 存在范围 离子化合物（碱、盐、活泼金属氧化物） 单质，共价化合物、离子化合物（碱、含氧酸盐、铵盐等） 与性质的关系 项目 成键微粒 一般离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高，溶解度越小。 非极性键 种原子 共价键越强，分子越稳定。 （4）非极性共价键与极性共价键比较 极性键 种原子 共价化合物，如CO2 离子化合物，如NaOH、K2SO4、NH4Cl 存在范围 非金属单质，如H2 共价化合物，如H2O 2．．离子化合物，如Na2O2 ．．（5）离子化合物：

共价化合物：

练习题：

1．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了

202深入研究。下列关于

20219878Pt的说法正确的是 （ ）

A． B． C．

782027820278202Pt和78Pt的质子数相同，互为同位素

198Pt和78Pt的中子数相同，互为同位素

198Pt和78Pt的核外电子数相同，是同一种核素

198D． 78Pt和78Pt的质量数不同，不能互称为同位素 2．根据元素的核电荷数，不能确定的是( ) ．．

A．原子核内质子数 B．原子核中子数 C．元素原子序数 D．原子的电子数

3．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ）

A. XY2 B. X2Y C. Y3X2 D. Y2X3

4．主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3, 则其氢化物的化学式是（ ） A.HR B.H2R C.RH3 D.RH4

5．下列各组中的两种微粒, 所含质子数、电子数都相等的是( )

A．NH3和NH2- B．F2和Ar C．H2O和OH- D．Na+和NH3 6．下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是( )

A．8和11 B． 8和13 C． 15和17 D． 12和17

7．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）

A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成+3价离子化合物 C.T1(OH)3是两性氢氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+强 8．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )

A.原子半径：X＞Y＞Z B.单质的非金属性：X＞Y＞Z C.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D.原子序数：X＜Y＜Z

9．美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种

原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（ ）

A.它的中子数是118 B.它是第八周期元素

C.它是活泼的金属元素 D.它的最外层电子数是8 10．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）

A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D.非金属性：F＞O＞S 11．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（ ）

A．制农药的元素 B．制催化剂的元素 C．做半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素

3537

12．氯元素的天同位素有17Cl和17Cl.氯元素的相对原子质量为35.45, 则天然氯元素中, 3537

17Cl和17Cl的原子数目之比约为（ ）

A.3:1 B.1:3 C.3:2 D.4:1

13．下列各组，在一定条件下前面的元素能把后面的元素从其化合物中置换出来的是（ ）

A．Cu、Fe、Ag B．Na、Hg、Cu C．Cl、Br、I D．S、F、I 14．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（ ）

A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y

C.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y 15.下列递变情况中，正确的是（ ）

A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低 C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱

16．下列各组中属于同位素关系的是（ ）

40403940A.19K与20K与19K B.T2O与H2O D.金刚石与石墨 Ca C.1917．下列电子式书写错误的是（ ） A． O C O B． N N

C．[ O H ]- D．Na+ [ O O ]2- Na+

18．下列说法错误的是（ ）

A.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 B.在共价化合物中一定含有共价键 C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 19．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）

A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2

20．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）

A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水 21．下列物质中含有共价键的离子化合物是 （ ）

A. Ba (OH)2 B. CaCl2 C. H2 O D. H2

22．有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl (1)只由离子键构成的物质是________ (2)只由极性键构成的物质是________

(3)只由非极性键构成的物质是______ (4)由极性键和非极性键构成的物质是__ ___ (5)由离子键和极性键构成的物质是_______(6)由离子键和非极性键构成的物质是______ (7)属于离子化合物的是 (8)属于共价化合物的是 23．用电子式表示下列物质的形成过程。

MgBr2 H2O 24．A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等： （1）写出三种元素名称 A C A 、B 、C 。 D B E （2）B元素位于元素周期表中第 周期 族。

（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是 ；

E和Na 形成的化合物的电子式是 。 （4）C原子结构示意图为 ；

用电子式表示C的氢化物的形成过程 。

25．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂。B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和E是同主族的元素。请回答下列问题：

（1）请依次写出A、C、E三种元素的元素符号：______、______、_______。 （2）A的单质在空气中燃烧所生成物质的结构式是_________ （3）请写出E的最高价氧化物的水化物_____________；

（4）请写出D的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________

26.现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子核电荷数依次增大，已知A与C、B与D

分别是同主族元素；且B、D两元素原子的质子数之和是A、C两元素原子的质子数之和的两倍；其中元素A中不含中子，元素D的最高正价与最低负价的代数和为4，请写出： （1）A元素的名称 ，B元素原子结构简图 。

（2）C元素的单质与A2B反应的离子方程式： 。 （3）C元素跟D元素形成的化合物的电子式 ，该化合物中含有

的化学键类型是 。

（4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式 ， 。

27.某元素R的气态氢化物的化学式为RH3，在其最高价氧化物中R的质量分数为43.66%。 （1）求R的原子量；

（2）已知R的原子核内质子数比中子数少1个，且R原子的质量数等于其元素的

近似原子量，试画出R的原子结构示意图； （3）写出R与氧气发生反应的化学方程式。

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