上课用1-从实验学化学2-化学物质及其变化

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用 冲洗 ，然后

涂上 溶液3；不小心沾上烧碱应立即用 冲洗，然后涂上 溶液；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用 扑盖；水银洒在桌面上，可 洒上 进行回收；误食重金属离子，可服用大量 等

含 的食物进行解毒；误食钡盐溶液，可服用 （不可用Na2SO4)解毒。实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。

2.自然界中的物质绝大多数以 的形式存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的 ，把某物质中所含杂质除去的操作叫 。

3.过滤操作适用于分离 的混合物。使用的装置叫过滤装置。它常由 、 、 、铁架台、滤纸组装而成。该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。 4.蒸发操作适用于 混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由 、铁架台、酒精灯、 等仪器组装而成。应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的 ；在加热过程中，用玻璃棒 ，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热，利用 把溶剂蒸发完。

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5.蒸馏操作适用于提纯或分离 不同的液体混合物。写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：① 、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ （牛角管）、⑦ 、⑧ 。该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶的 处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；冷凝 水 进 出，以达到良好的冷却效果；烧瓶中盛放的液体不能超过容器的 ；使用前要检查装置的 ；实验时要在蒸馏烧瓶中加入 ，防止液体 。

6.分液是分离两种 的液体混合物的操作。所用的主要仪器是： ，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。主要仪器中的上层液体应从 口倒出，而下层液体应 从 口放出。

7．萃取是利用溶质在两种溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的操作。所用的主要仪器是： ，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。常见萃取剂：汽油（密度比水小）、苯（密度比水小）、四氯化碳（密度比水大）。

8．SO42-的检验：一般在原试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、SO32-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加 溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。Cl-的检验：一般在试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、OH-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加 溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。CO32-检验：在试样中加入HCl，产生无色、无味、能使 变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在。

1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是 A B C D 物质的化学浓H2SO4 汽油 式 危险警告标签 2、下列关于仪器的识别中错误的是

乙醇 KNO3 2

3、有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶； ④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是

A、①②③④ B、④⑤ C、①③ D、④ 4、下列仪器中有不能用来作化学反应容器的是

A、试管 B、烧杯 C、量筒 D、锥形瓶 5、如图所示的实验操作中正确的是

A、氢氧化钠放在纸片上称量 B、向试管中加固体粉末

C、点燃酒精灯 D、加热试管中的液体

6、下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是

A、①②③ B、④⑤ C、①④ D、①③⑤

7、观察下图，若用1000ml水来代表地球上的总水量，要量取地球上的淡水量，最好选择的仪器是

A、100ml容量瓶 B、50ml烧杯 C、100ml量筒 D、50 ml量筒

8、只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是 A、KNO3溶液 B、稀H2SO4 C、NaOH溶液 D、Na2SO4溶液 9、下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是 A、 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B、过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁

C、分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁

D、用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

10、白蚁分泌的蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多建筑材料。下列材料中最不容易被白蚁蛀蚀的是

A、钢 B、铜 C、大理石 D、生铁

11、右图表示10ml量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1ml，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是

A、 4。8ml B、3。2ml C、3。20ml D、4。80ml 12、现有一组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；

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③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A、分液、蒸馏、萃取 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、萃取、蒸馏 D、蒸馏、萃取、分液

13、具有下列溶解度曲线的几种物质，适合用降温结晶的方法进行提纯的是

14、现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下： 物质 熔点沸点（℃） 密度（g·cm-3） 水中溶解（℃） 性 甲 --98 57．5 0．93 可溶 乙 --84 77 0．90 可溶 据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是 A、萃取法 B、过滤法 C、分馏法 D、分液法

15、食盐、食醋、纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是 A、鉴别AgNO3溶液和BaCL2溶液 B、检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸 C、除去热水瓶内壁上的水垢 D、检验自来水中是否含CL-

16、某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案。经检验装置气密性合格并加入试剂。

下列说法中不正确的是 A、 鸡蛋壳发生了分解反应

B、Ⅰ中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡 C、II中的澄清石灰水变浑浊 D、III中紫色石蕊试液变红

17．对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是 （ ） 图1—1

18．下列操作不属于提纯粗盐所涉及的方法是 （ ）

A．蒸发 B．过滤 C．溶解 D．分液

19．实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶；⑦滴管；

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⑧容量瓶。其中把碘水中的碘提取出来用到的仪器有 （ ）

A．②④⑥ B．②⑤ C．③⑤⑥⑧ D．②③④⑥⑦

20．除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4选用的化学药品是 （ ）

A．NaOH和Ba(NO3)2 B．Ca(OH)2和AgNO3 C．NaOH和BaCl2 D．Na2CO3和BaCl2

21．下列事故处理正确的是 （ ）

A． 浓硫酸不慎沾到皮肤上，可立即用大量的水冲洗。

B．眼睛里不慎溅入氢氧化钠溶液，应立即用大量的水中洗，边洗边眨眼睛， 最后点硼酸滴眼液。

C．实验中不慎将酸液溅到眼中，应立即用稀碱液冲洗，边洗边眨眼睛。 D．实验中不慎打翻酒精灯，失火时，立即打用大量的水扑灭。

22．人们在生活和生产中，为了防止事故的发生，常需采取一些安全措施或安全限制，下列行为危急安全的是

A． 学校驻地，车辆限速20千米 B． 液化气站、加油站附近焚烧垃圾

C．进入久未开启的地窖或深井时要做灯火实验 D．严禁旅客携带易燃易爆物品上车

23．已知I2在有机溶剂中溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从碘水中萃取I2的是（ ）

A．酒精 B．四氯化碳 C． 乙酸 D．汽油

24．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是（ ）

A．蒸馏法是海水淡化的方法之一 B．融化的雪水中矿物质的含量比深井中少 C．淡水的密度比海水的密度小 D．0℃以上，温度越高，水的密度越小

25．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

26．下列固体，只用水就能区别的是 （ ）

A．NaCl、NaOH、NH4NO3、CaCO3 B．FeCl3、CuSO4、Mg(OH)2、NaCl C．BaSO4、AgCl、KOH、NH4Cl D．NH4HCO3、MgCl2、BaCl2、Ba(NO3)2

27．下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。分离以上混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏 B．蒸发、过滤、分液 C．分液、蒸发、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

28．下列仪器：①漏斗；②蒸馏烧瓶；③坩埚；④分液漏斗；⑤托盘天平；⑥烧杯。常用于物质分离的是 （ ）

A．①③⑥ B．①②④ C．①③⑤ D．①③⑤⑥ 29.下列实验操作中错误的是 （ ）

A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

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B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

错误！未指定书签。30.若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是 （ ）

①点燃酒精灯进行加热；

②在试管中加入2-3mL液体；

③用试管夹夹持在试管的中上部； ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A．②③④① B．③②④①

C．②④③① D．③②①④

第二节 化学计量在实验中的应用

1．任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。我们把含有 个粒子的集体计量为1摩尔。简称摩，符号为 。6.02×1023mol-1叫做 常数，符号为 。物质的量实际上表示一定数目微观粒子的集体，它的符号是 。粒子集合体可以是分子、离子、原子、离子团，甚至是组成它们的质子、电子、中子等微观粒子。1摩尔铁原子可表示为 、3摩尔氧分子可表示为 、10摩尔钠离子可表示为 。

2． 叫做摩尔质量。符号为M，常用单位为 。摩尔质量在数值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等，单位不同。H2O的相对分子质量为18，摩尔质量为 ，1 mol H2O的质量是18g，含有 个水分子；0.5 mol H2O的质量是 ，含有 个水分子。

3．物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小、粒子之间的距离。单位物质的量的气体所占的体积称为 ，符号 ，常用单位为 。气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为 。气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度0℃，压强1.01×105)时Vm = L/mol；

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标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是1mol，微粒数是 个，所占体积为 L。标准状况下11.2 L的Cl2和质量 g硫酸所含的分子数相等。

4．相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，这个规律叫做阿伏加德罗定律。标准状况下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为 g、 g、 g、 g，但他们所含的原子数都是 个。同温同压下Cl2和CO2的体积之比为1∶1，它们的分子数之比为1∶1；同温同体积的Cl2和CO2 ，它们的压强之比为2∶3，则它们的物质的量之比为2∶3。

5．单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为 。符号为 。物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为 。单位为 。物质的量浓度(c)、溶质的质量分数(w)、溶质的摩尔质量(M)，溶液的密度?之间的关系为 。

6．一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平或量筒。主要仪器是 ，常用规格有100mL,250mL,500mL,1000mL，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用温度。主要实验步骤：计算，称量，溶解，冷却转移，洗涤，定容，摇匀，装瓶贴标签。在上述步骤中，洗涤液应转移到转移到容量瓶中；混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？_____ ____。在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：溶解，转移，洗涤。定容时使用的仪器名称为胶头滴管。

★☆☆7．实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。①洗涤液没有加入容量瓶：偏低； ②定容时是仰视：偏低；③定容时是俯视：偏高，④混匀时发现体积变小，又加入两滴水：偏低；⑤转移时有液体溅出：偏低；⑥开始时容量瓶不干燥：不变；⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：偏低。

1.下列对于“摩尔”的理解正确的是

（ ）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

2.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）

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A．32gO2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．0?5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

3.下列说法正确的是 （ ）

A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等 A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

5.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、

⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 （ ） A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ A．分子数相等 B．原子数相等

D．①③⑤

6.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）

C．体积相等 D．质量相等

7．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（ ），原子数最少的是（ ）。

A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2 8．下列说法正确的是 （ ）

A．氧的摩尔质量是32 g?mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g C．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol

9．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ） A．a/4bmol-1 B．b/amol-1 C．a/bmol-1 D．b/4amol-1

10.若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是（ ） A.Mg B.

1g C.M4.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）

g D.g

11.若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（ ） A.m×50×18×6.02×1023 B. C.

×6.02×1023 D.

×6.02×1023

12．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2

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13．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）

A． 32克O2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．0?5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 14．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（ ）

A．6.72L CO B．6.6g CO2 C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4 15．n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为( )

A．32m/n B．16m/n C．n/32m D．n/16m 16．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

17．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ）

A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1

B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D．所得溶液的体积为22.5L 18．下列叙述中，正确的是（ ）

A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L

B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等 C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 D．体积为6L的O2，其质量可能为8g

19.要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）

A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

20．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）

A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等

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21．配制0.25mol·L

－1

的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：

①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。

②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。 ③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：

（1）__________________________；（2）_________________________ （3）__________________________；（4）_________________________ （5）__________________________；（6）_________________________ （7）__________________________

22．（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________。 （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

23.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表

示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。 （2）该气体所含原子总数为_______ _个。 （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1。

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第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类

1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得的体系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有9种组合方式。雾是液－气分散系；烟是是固－气分散系。分散系按分散质直径大小可分为： 、 、 。胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。

分散系 分散质粒子大小 是否有丁达尔现象 浊液 溶液 胶体 大于100nm 小于1nm 1~100nm — — 有 稳定性 不稳定 稳定 介稳性 举例 泥水 NaCl溶液 Fe(OH)3胶体 2.饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为红褐色，这是形成了Fe(OH)3胶体的缘故（制备Fe(OH)3胶体的实验室方法）。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫 ，这条“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的。利用这个效应可以区分 和溶液。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上没有留下任何物质。这个事实说明，胶体粒子可以透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径小。

每个小题有一个或两个正确选项

1、国际互联网上报道：\目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血\这里的铁指( ) A. 铁单质 B. 铁元素 C. 氧化铁 D. 四氧化铁

2、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ ） A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫 C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳 D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 3、下列说法正确的是（ ）

A、有单质生成的化学反应都是氧化还原反应 B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物

C、能导电的物质都是电解质 D、漂白粉属于纯净物

4、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ） ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

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②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 5、胶体区别于其它分散系最本质的特征是( )

A、外观澄清、透明 B、胶体微粒粒度在1～100nm之间 C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜

6．不能用胶体有关知识解释的现象是 （ ） A．将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐

B．钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲 7．下列物质分类的正确组合是（ ）

8、FeCL3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是 （ ） A.都能透过滤纸 B.都呈红褐色 C.具有相同的颗粒直径 D.都能产生丁达尔现象 9、只含有一种元素的物质不可能是以下物质中的 （ ） A.混合物 B.化合物 C.纯净物 D.单质 10.下关于列关于溶液的叙述正确的是( )

A.所有溶液都是无色的 B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液 C.、均一稳定的液体是溶液 D.溶液是由溶质和溶剂组成的

11.下列物质①过滤后的天然水 ②变浑浊的石灰水 ③石蕊试液 ④牛奶 ⑤盐酸 ⑥碘酒，其中属于溶液的是( )

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A B C D 碱 纯碱 烧碱 苛性钠 苛性钾 酸 硝酸 硫酸 醋酸 碳酸 盐 烧碱 食盐 石灰石 苏打 酸性氧化物 二氧化硫 一氧化碳 水 三氧化硫

A.①③ B. ②④ C ③⑤⑥ D ①③⑤⑥

12.下列物质中属于溶液的是( )，属于浊液的是( )，属于胶体的是( )

A.将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物 B.液氮 C.碘酒 D.煮沸的FeCl3溶液 13.下列分散系中的分散质的粒子直径属于纳米级（1—100nm）的是（ ） A、食盐水溶液 B、变浑浊的石灰水 C、Fe(OH)3胶体 D、牛奶 14.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ） A、胶体是一种混合物

B、用丁达尔现象可区分Fe(OH)3胶体、水、CuSO4溶液 C、用过滤器可以将胶体和溶液分开 D、可见光透过胶体时。发生丁达尔现象

15.下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是( ) A.纯净物、混合物 B.金属、非金属 C.纯净物、化合物 D.含氧酸、无氧酸 16.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是( ) A.稀有气体、浓硫酸、胆矾 B.金刚石、石灰石、铁矿石 C.天然气、碱式碳酸铜、液氧 D.石墨、熟石灰、水煤气 17.下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是( )

A.亚硝酸钠、NaNO2、盐 B.氧化铁、Fe3O4、氧化物 C.纯碱、NaOH、碱 D.酒精、CH3OH、有机物 18.下列说法中，正确的是( )

A.含氧的化合物一定是氧化物 B.酸根中不一定含有氧元素 C.盐的组成中一定含有金属元素 D.酸中一定不含金属元素

19.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可归为一类加以回收，它们属于( )

A.有机物 B.碱 C.氧化物 D.金属或合金

20错误！未指定书签。．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）

13

A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐

21错误！未指定书签。．下列分散系最稳定的是 （ ）

A．悬浊液

B．乳浊液

C．胶体

D．溶液

错误！未指定书签。22. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ）

A．豆浆 B．牛奶

C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾

错误！未指定书签。

第二节 离子反应

1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。无机化合物中的强酸(如：______)、强碱(如：______)、绝大多数盐(如：______)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；生成金属阳离子（包括氨跟离子）和酸根离子的化合物叫

??做盐。酸碱中和反应的实质是H?OH?H2O。

2.电解质的电离可以用电离方程式来表示。试写出下列物质发生电离的方程式。 ①NaCl_________ ___；②CuSO4_________ ___； ③HCl_________ ___ ；④HNO3_________ ___； ⑤H2SO4_________ ___；⑥NaOH_________ ___； ⑦Ba(OH)2_________ ___；⑧Na2SO4_________ ___； ⑨NaHCO3_________ ____；⑩NaHSO4_________ ___；

3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。试写出下列离子反应方程式。

①氢氧化钠和盐酸反应_____________；②氢氧化钾和硫酸反应______________；

③硝酸银和氯化钠反应_____________；④硫酸钠和氯化钡反应_____________； ⑤碳酸钠和盐酸反应_______________；⑥实验室制二氧化碳的反应__________； ⑦实验室制氢气的反应_____________；⑧碳酸氢钠和盐酸的反应__________； ⑨氯化铁溶液中加铁粉_____________；⑩氯化镁和氢氧化钠的反应__________；

14

4.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互交换的反应，这类离子反应发生的条件是：生成气体，沉淀或水。只要具备上述条件之一的反应就能发生。

★☆☆5.离子共存问题：(1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存①有难溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32大量共存；Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易挥发性物质生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子与H+不能大量共存。③有若电解质生成。如NH4+与OH-不能大量共存；OH-、CH3COO-、ClO-、F-等与H+不能大量共存。（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-不能大量共存。②在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-在酸性条件下与Fe2+、I-、S2-、SO32-等还原性离子不能大量共存；SO32-与S2-在酸性条件下不能大量共存。（3）由于形成络合离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存。 .书写离子方程式易出现的错误分析 1强弱电解质不分，易溶与难溶不分

例1．氢氧化铁与盐酸反应 OH－+H+=H2O (错) 应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (正确) 例2．石灰石与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错) 应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (正确) 例3．纯碱与醋酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错) 应为：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O（正确） 2．没有注意反应事实

例1．铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错) 应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑（正确） 3．没有遵守质量守恒和电荷守恒

例1．金属钠和水反应 Na+2H2O=Na2OH+H2↑ (错) 应为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（正确） 例2．铁粉放入硫酸铁溶液中 Fe+Fe3+=2Fe2+ (错) 应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ (正确) 4．系数化简时的错误

例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应 H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O （错） 应为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O (正确) 5．漏写离子 将上一题写成Ba2++SO42－=BaSO4↓ (错) 6．没有参加反应的离子没有删除

例：氯化钠和硝酸银溶液反应 Na++Cl－+Ag++NO3－=AgCl↓+Na++NO3－ （错）应为：Cl+Ag+=AgCl

15

7.不是溶液中的反应写出了离子方程式

例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨 H+Cl??HCl↑ (错) 该反应没有离子方程式 一、选择题

1．下列电离子方程式错误的是（ ）

A．NaHCO3=Na++H++CO32－ B．NaHSO4=Na++H++SO42－ C．H2SO4=2H++SO42－ D．KClO3=K++Cl－+3O2－

2.下列说法正确的是（ ）

A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等 B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－ C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+ 和SO42－

D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 3．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓ C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH－+H2S=S2－+H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu 4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（ ）

A．氨气 B．硫酸 C．二氧化碳 D．硫酸钠 5．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（ ）

A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．硅酸与氢氧化钠溶液反应 6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）

A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水 B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠 C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸 D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气 7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（ ） A．一定含有SO42 B．一定含有Ag+

－

+

－

强热 C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－ 8.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（ ）

A．盐酸、氢氧化钠、酚酞 B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸

16

C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠 D．硫酸铜、盐酸、硫酸 9.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）

A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl C．BaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4 D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl 10．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、SO32－ C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、HOO3－、NO3－ 11．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（ ）

A．K、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－ C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na+、SO42－、S2－、Cl－ 12．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ） A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3 B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 13．下列物质属于弱电解质的是（ ）

A. BaSO4 B. CH3COOH C. NaOH D. CaCO3

14．下列物质中属于非电解质，但放入水中所得溶液可导电的是（ ） A.乙醇 B.铜 C.硫酸 D.二氧化碳 15．下列物质的水溶液不能导电的是（ ） A.氯酸钾 B.硫酸 C.酒精 D.碳酸氢钙 16．能用H＋+OH－ ==H2O表示的离子反应为（ ）

A.氢氧化钠溶液和盐酸溶液 B.氢氧化铜溶液和硫酸溶液 C.氢氧化钡溶液和硫酸溶液 D.醋酸和氢氧化钠溶液 17．加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是（ ） A．硝酸根离子 B.镁离子 C.钡离子 D.碳酸氢根离子 18．下列离子方程式错误的是（ ） A.氢氧化钠和稀硫酸反应:H++OH－ ==H2O B.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+==3Fe3+＋3H2 C.锌和硫酸铜反应:Zn+Cu2+==Zn2++Cu

D.澄清石灰水中加入碳酸钠溶液:Ca2++CO32－ ==CaCO3

17

19．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）

A. Na+ H+ NO3－ OH－ B. Ca2+ NO3－ HCO3－ OH－ C. K+ H+ Cl－ SO42- D. Fe3+ Cl－ H+ CO32－

20．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A.氢氧化铜和盐酸；氢氧化铜和醋酸； B.氯化钡和硫酸钾；氢氧化钡和硫酸 C.碳酸氢钠和硫酸；碳酸钠和盐酸； D.氢氧化钙和碳酸钠；氯化钙和碳酸钾

21．某溶液只含有Na+.Fe3+.Cl－.SO42－四种离子,已知Na+.Fe3+.Cl－的个数比为3：2：1。则溶液中Fe3+.和SO42离子的个数比为（ ）

－

A.1:2 B. 1:4 C .3:4 D.3:2

22．在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ） A. Na+ H+ NO3－ Cl－ B. Ca2+ NO3－ HCO3－ Cl－ C. K+ H+ Cl－ SO42- D. Ca2+ Cl－ SO42- CO32－

23．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( ) A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa 24．下列离子方程式中，正确的是

A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O C碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O

Ｄ大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 25．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）

A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O B、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

C、过量CO2通入NaOH溶液中 CO2 + 2OH－ = CO32－ + H2O D、少量CO2通入NaOH溶液中 CO2 + OH－ = HCO3－ + H2O 26．下列离子方程式中，正确的是

A、氨气通入醋酸 CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋

B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑

27．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）

18

28、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 29、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ） Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－ Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－ 30、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ） Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－ Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－ Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋ Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－

第三节 氧化还原反应

1．还失升氧：还原剂，失去电子，化合价升高，被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物。 判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。 ① Fe + CuSO4 ==== Fe SO4 + Cu 是或否_____氧化剂_______还原剂________ ② CuO + C ④ Fe3O4 +4CO

Cu + CO2↑ 是或否_____氧化剂_______还原剂________ 3Fe + 4CO2 是或否____氧化剂______还原剂_________

③ CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 是或否_____氧化剂_______还原剂______ _ ⑤ Cl2 + H2O ==== HCl + HClO 是或否_____氧化剂______还原剂_______ ⑥ 2Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 是或否_____氧化剂_______还原剂_______ ⑦ 2FeCl3 + Fe ==== 3 FeCl2 是或否_____氧化剂_______还原剂_______ ⑧ CH2OH（CHOH）4CHO + 2 [Ag（NH3）2]OH

CH2OH（CHOH）4COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

是或否_____氧化剂_______还原剂_______

CH3COOCH2CH3 + H2O ⑨ CH3COOH + CH3CH2OH

是或否_____氧化剂_______还原剂_______ ⑩ 3O2

2O3 是或否_____氧化剂______还原剂_______

2.根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，在下列圆圈中填实对应的反应类型。

非氧化还原反应

分解反应 氧化还原反应 化合反应 置换反应 复分解反应

1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.下列叙述正确的是( )

A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应

C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应

3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )

19

A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.下列叙述中，正确的是( )

A、含金属元素的离子一定是阳离子

B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂

C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）

A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( )

A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）

8.下列变化需要加入氧化剂的是( )

A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu 9.下列物质不能做还原剂的是( )

A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )

A. C+ H2O = CO+ H2 B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑

C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2 = Cu+ H2O 11.下列反应中,水作为还原剂的是（ ）

A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2? C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2? D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2? 12.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )

A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2 14.实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ）

15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )

A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl 16.在反应

中，还原产物是（ ）

17.下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）

18.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（ ）

A、NaOH溶液 B、FeCl3溶液 C、明矾 D、Na2SO3和H2SO4

19.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（

20

）

A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2 C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z2 20.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内: (1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是( ) (2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是( ) (3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是( ) (4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是( )

(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( )

A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2↑ B.2Na+ Cl2 = 2NaCl C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.

E.CaO+ CO2= CaCO3 F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO2

21

A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2 C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z2 20.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内: (1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是( ) (2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是( ) (3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是( ) (4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是( )

(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( )

A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2↑ B.2Na+ Cl2 = 2NaCl C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.

E.CaO+ CO2= CaCO3 F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO2

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