2017海淀区高三化学第二学期适应性练习

2017海淀区高三化学第二学期适应性练习

6. 下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是

A. 碘酒中的 碘 B. 暖宝宝中的 铁粉 C. 抗酸药中的 氢氧化铝 D. 尿不湿中的 聚丙烯酸钠

7. a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。 a的最外层电子数是内层电 子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c 同主族。下列说法不正确的是 ．．．A. 原子半径：b > c > d B. 气态氢化物稳定性：a > c C. 简单阴离子还原性：d > c

D. a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物

8. 关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是 A. 滴加酚酞后溶液均变红

B. 滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀 C. 滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 所含阳离子的总浓度相等

9. 下列解释事实的方程式不正确的是 ．．．

A. 空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na + O2 ==== Na2O2 B. 铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe + 4H2O ==== Fe3O4 + 4H2 C. 除去乙炔中的H2S气体：H2S + Cu2+ ==== CuS↓ + 2H+ D. 实验室制备氨气：NH4Cl ==== NH3↑ + HCl↑

10. 利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是

① ② ③ ④ A. 用装置①制备SO2 B. 用装置②检验和收集SO2 C. 用装置③稀释反应后溶液 D. 用装置④测定反应后溶液中c(H+)

△

△ △

11. 已知：R C C H + R'Br R C C R' + HBr （R，R’表示氢原子或烃基），

利用该反应合成导电高分子材料P的结构式为 H C C C C CH 2 Br 。下列说

n一定条件法正确的是

C C C C A. H H 和苯乙炔互为同系物

B. 炔烃和卤代烃在一定条件下可发生取代反应 C. 高分子P不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 生成P的单体是 H C C C C H 和CH3Br

12. 我国科研人员以Zn和尖晶石锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn + Zn1?xMn2O4的是

A．ZnMn2O4是负极材料

B．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移

C．充电时，阳极反应：ZnMn2O4 ? xZn2+ ? 2xe ＝ Zn1-xMn2O4

—

放电 充电

ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确

D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化

25.（17分）

药物Targretin（F）能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：

已知：

（1）反应①的反应类型是 。 （2）反应②的化学方程式： 。 （3）C的结构简式是 。 （4）反应③的化学方程式： 。

（5）F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能团： 。

（6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或-O-CO-O-结 构）： 。

a. 苯环上的一氯代物有两种 b. 既能发生银镜反应又能发生水解反应

OHOi. R'Br/MgRCHR'(R、R'为烃基)（7）已知：R CHii. H2O③RCOOH②①RCOCl催化剂R-Br催化剂SOCl2RCOCl（R表示烃基或芳基)ROR以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成

，写出合

成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

26.（12分）

海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能 力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

（1）① 已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确 ．．．

的是 （填字母序号）。

a. pH =8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3- b. A点，溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同 c. 当c(HCO3-) = c(CO32-)时，c(H+) > c(OH-)

② 向上述pH =8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是 。

（2）海水pH稳定在7.9-8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。

① 海水中含有的OH-可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3。写

出此反应的离子方程式： 。

② 已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1 = 4.3×10-7 K2 = 5.6×10-11 H2SO3电离平衡常数K1 = 1.5×10-2 K2 = 6.0×10-8 海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，该过程的离子反应方程式是 。 （3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气

排出部分CO2，是一种处理的有效方式。

① 通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是 。 ② 上述方式使处理后海水pH升高的原因是 。

27.（15分）

电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面 的Fe2O3·2H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：

已知：i. 酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。

ii. pH < 4时，Fe2+不易被氧气氧化。

（1） 酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H+ + FeO === Fe2+ + H2O、 。 （2）过程II中，发生的主要反应：FeCl2(s) + H2SO4(aq)

FeSO4(s) + 2HCl(aq)。

① 加入过量H2SO4的作用是 （至少写出两点）。 ② 用化学平衡原理解释鼓入空气的目的： 。

（3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物， 此过程发生反应的化学方程式是 。 （4）过程IV发生反应的离子方程式是 。

（5）过程V：阴离子交换树脂可将FeCl4选择性吸附分离，其过程可表示为 ROH + X-

吸附 脱附

－

RX + OH-。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同

－

时脱附过程发生反应：FeCl4

Fe3+ + 4Cl-。

① 吸附后溶液酸性下降的原因是 。

② 洗脱液中主要含有的溶质是 。

28.（14分）

某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。 （1）配制FeBr2溶液：

i. 配制50 mL 1.0 mol·L-1FeBr2溶液；

ii.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。

① 配制50 mL 1.0 mol·L-1FeBr2溶液需要的玻璃容器是 。

② 由ii可知，此FeBr2溶液呈淡黄色的原因是其中含有 ，用离子方程 式解释产生其原因： 。 （2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：

据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。 ① Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是 。

② 乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是 。 ③ 乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2 mL，

向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结 论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是 。

（3）丙同学继续设计实验，探究反应过程：

① 转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是 。 ② 丙通过此实验可得出结论： 。

28.（14分）

某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。 （1）配制FeBr2溶液：

i. 配制50 mL 1.0 mol·L-1FeBr2溶液；

ii.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。

① 配制50 mL 1.0 mol·L-1FeBr2溶液需要的玻璃容器是 。

② 由ii可知，此FeBr2溶液呈淡黄色的原因是其中含有 ，用离子方程 式解释产生其原因： 。 （2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：

据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。 ① Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是 。

② 乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是 。 ③ 乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2 mL，

向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结 论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是 。

（3）丙同学继续设计实验，探究反应过程：

① 转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是 。 ② 丙通过此实验可得出结论： 。

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