2010年春基础化学试卷B

湖北民族学院2010年春季期末试卷 课 程 基础化学 使用班级 0509501-6,0509509,0509511-13 制卷份数 490 考生姓名 A或B B 卷 命题人 题 号 评 分 阅卷人 试题库 一 二 教研室审核人 三 四 五 单位审核人 六 七 八 九 答题纸数 十 3 合计 班 级 学 号 分数 注意:所有试题答案都必须写在答题卡上 一．选择题(共30分) （ ）⒈下列属于SI基本单位的量的名称为 ①质量 ②体积 ③物质的量 ④速度 A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ④ E. ①②③④ （ ）⒉在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是 ①质量摩尔浓度 ②物质的量浓度 ③摩尔分数 ④质量浓度 ⑤质量分数 A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①③⑤ E. ①②③④ （ ）⒊下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是 A. 5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl B. 0.050 mol·kg-1的NaCl|半透膜|0.080 mol·kg-1的C6H12O6 C. 0.050 mol·kg-1的尿素|半透膜|0.050 mol·kg-1的蔗糖 D. 0.050 mol·kg-1的MgSO4|半透膜|0.050 mol·kg-1的CaCl2 E. 0.90% 的NaCl|半透膜|2%的NaCl （ ）⒋与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为 A. 溶液的体积 B. 溶液的温度 C. 溶质的本性 D. 单位体积溶液中溶质质点数 E. 以上都不对 （ ）⒌ 在纯水中，加入一些酸，其溶液的 A．[H+]与[OH-]乘积变大 B．[H+]与[OH-]乘积变小 C．[H+]与[OH-]乘积不变 D．[H+]等于[OH-] E．以上说法都不对 （ ）⒍在NH3的水解平衡NH3(aq) + H2O(l) NH4+ (aq) + OH-(aq) 中，为使[OH-] 增大，可行的方法是 第 1 页，共 4 页

A．加 H2O B．加NH4Cl C．加HAc D．加NaCl E．加HCl （ ）⒎由相同浓度的HB溶液与B-溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B-的Kb=1.0×10-10，则此缓冲溶液的pH为 A．4.0 B．5.0 C．7.0 D. 10.0 E．14.0 （ ）⒏关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷 B. 溶液中的溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷 C. 通电后，溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动 D. 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm。 E. 溶液中的溶质微粒带电荷，胶体中分散质微粒不带电荷 （ ）⒐已知?θ(Zn2+/Zn)=－0.76V，?θ(Ag+/Ag)=0.80V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为 A. 2.36V B. 0.04V C. 0.84V D. 1.56V E. 1.18V （ ）⒑某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s )，其中不可能存在的是 A. 3，2，2，1/2 B. 3，1，-1，1/2 C. 1，0，0，-1/2 D. 2，-1，0，1/2 E. 1，0，0，1/2 （ ）⒒H2S分子的空间构型和中心原子S的杂化类型分别为 A. 直线形，sp杂化 B. 平面三角形，sp2杂化 C. 四面体形，sp3杂化 D. V字形， sp2杂化 E．V字形，不等性sp3杂化 （ ）⒓已知[Ni(CO)4]中,Ni以dsp2杂化轨道与C成键，[Ni(CO)4]的空间构型应为 A. 三角锥形 B. 正四面体 C. 直线型 D. 八面体 E. 平面正方形 （ ）⒔[Co(NH3)6]3+是内轨配离子，则Co3+未成对电子数和杂化轨道类型是 A. 4，sp3d2 B. 0，sp3d2 C. 4，d2sp3 D. 0，d2sp3 E. 6，d2sp3 （ ）⒕下述有关Lambert-Beer 定律的数学表达式错误的是 A．-lgT=εbc B．A=εbc C．lgT-1=εbc D．lgT=εbc E．lgT= -εbc （ ）⒖在一定条件下用厚度为L的吸收池测定某一溶液的吸光度为A，若改用厚度为2L的吸收池测定溶液的吸光度，其测定值为 A．A/2 B．2A C．A D．A2 E．A1/2 第 2 页，共 4 页 二．是非题（对的在括号中填“√”，错的填“×”,共20分） 1. （ ）“物质B的物质的量浓度”可以简称为“物质B的浓度”。 2. （ ）若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。 3. （ ）NaAc溶液与HCl溶液起反应，该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒数。 4. （ ）缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。 5. （ ）当胶粒移动时，胶团从吸附层和扩散层间分开。 6. （ ）增加反应I2 + 2e- 2I-中有关离子的浓度，则电极电位增加。 7. （ ）s区元素原子的内电子层都是全充满的。 8. （ ）一般来说，共价单键是σ键，在共价双键或叁键中只有1个σ键。 9. （ ）在配合滴定中，金属离子与滴定剂EDTA一般是以1：1配合。 10. （ ）吸光度表示物质对光吸收的程度，物质浓度越大，吸光度一定越大。 三． 填空题(共20分) 1. 关于Raoult定律所讨论的依数性适用于 (1) 、 (2) 的 (3) 溶液。 2. 考虑强电解质溶液中离子之间的相互作用，应该用 （4） 代替浓度，它的含义是 （5） 。 3. 影响缓冲容量的两个重要因素是（6） 和 （7） 。 4. 溶胶胶核的 （8） 或胶核表面的分子 （9） 可使胶粒带电。 5. 在氧化还原反应中，电极电位值愈负的电对，其还原型物质 (10) 电子的倾向愈大，是愈强的 (11) 剂。 6. n = 3，l = 1的原子轨道属（12）能级，该能级有（13）个简并轨道。 7. 根据成键电子来源，共价键可分为 (14) 和 (15) 。 8. 配合物“硝酸氯·硝基·二（乙二胺）合钴（Ⅲ）”的化学式是 （16） ，它的外层是 （17） 。 9. 用强酸滴定强碱时，滴定曲线的突跃范围大小与 （18） 有关。 10. 分光光度分析中，偏离Lambert-Beer定律的主要因素有 （19） 和 （20） 。 四． 计算题（30分） 1. 25℃时B物质（M=100.00g·mol -1）的饱和溶液8.00ml重10.00g，将其蒸干后得溶质2.00g。求：（1）该溶液的质量分数ωB；（2）该溶液的质量浓度ρB（g·L-1）；（3）该溶液的质量摩尔浓度bB（mol·kg-1）；（4）该溶液的物质的量浓度cB（mol·L-1）。 （8分） 第 3 页，共 4 页

2. 溶解0.1130g磷于19.04.0g苯中，苯的凝固点降低0.245℃，求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。（苯的Kf = 5.10 K·kg·mol-1，磷的相对原子质量为30.97） （6分） 3. 现有(1) 0.10 mol·L-1 HCl溶液，(2) 0.10 mol·L-1 HAc溶液，(3) 0.10 mol·L-1 NaH2PO4 溶液各50 mL，欲配制pH = 7.00的溶液，问需分别加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液多少毫升？配成的三种溶液有无缓冲作用？哪一种缓冲能力最好？ （10分） 4. 将 10.0mL 0.005 mol·L-1AgNO3溶液和10.0mL 0.002mol·L-1 KBr溶液混合制备AgBr溶胶。写出该溶胶的胶团结构，试问下述电解质中哪一种对该AgBr溶胶的聚沉能力最强。（1）CaCl2；（2）Na2SO4；（3）MgSO4 。 （6分） 第 4 页，共 4 页

答题卡

一．选择题

30分

二．是非题

20分

三． 填空题(共20分)

1. （1） （2） （3） 2. （4） （5） 3. （6） （7） 4. （8） （9） 5. （10） （11） 6. （12） （13） 7. （14） （15） 8. （16） （17） 9. （18）

10. （19） （20）

四． 计算题( 30分)

1 ( ) 6 ( ) 11 ( ) 1( ) 6( )

2 ( ) 7 ( ) 12 ( ) 2( ) 7( )

3 ( ) 8 ( ) 13 ( ) 3( ) 8( )

4 ( ) 9 ( ) 14 ( ) 4( ) 9( )

5 ( ) 10 ( ) 15 ( ) 5( ) 10( )

湖北民族学院2010年春季期末试卷

基础化学试卷B参考答案

一．选择题

1 ( B ) 2 ( D ) 3 ( B ) 30分 6 ( D ) 7 ( A ) 8 ( D ) 11 ( E ) 12 ( E ) 13 ( D )

二．是非题

1( × ) 2( × ) 3( √ ) 20分 6( × )

7( × )

8( √ )

三． 填空题(共20分)

11. (1) 难挥发性 (2)非电解质 (3) 稀溶液（无先后顺序） 12. （4）活度（5）电解质溶液中实际可起作用的离子的浓度 13. （6）总浓度 （7）缓冲比（无先后顺序） 14. （8）选择性吸附 （9）离解 15. (10) 失去 (11) 还原 16. （12）3p （13）3

17. (14)配位键 (15)配位键（无先后顺序） 18. （16）[CoCl(NO?2)(en)2]NO3 (17)NO3 19. （18）酸碱浓度

20. （19）非单色光 （20）化学因素（无先后顺序）

四． 计算题( 30分) 1. ?2.00B?10.00?gg0.2

? B?2.00g(8.00mL?10-3L?mL-1)?250g? L-1 b2.00g/ 100.00g?mol-1B?10.00g?10-3kg?g-1)?2mol ?kg ?2.00g/ 100.00g?mol-1cB(8.00mL?10?395.0L?mL-1?2.5mol ?L 2. ?TmB?1000f?KfbB?Kf?M

B?mA4 ( D ) 9 ( D ) 14 ( D ) 4( × ) 9( √ )

5 ( C ) 10 ( D ) 15 ( B ) 5( × ) 10( √ )

Kf?1000?mB5.10K?kg?mol-1?0.1130g?1000g?kg-1MB???123.5g?mol?1

mA?ΔTf0.245K?19.04g磷分子的相对分子质量为123.5 所以，磷分子中含磷原子数为：

123.5?3.99?4 30.973. （1）当加入50 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液时，NaOH和HCl刚好完全反应生成0.050 mol·L-1 的NaCl溶液，pH=7.00，此时溶液无缓冲作用。

（2）设在HAc中需加入x L NaOH ，才能形成HAc – Ac-缓冲系，有

n(Ac-)

pH?pKa?lgn(HAc)0.10mol?L?1?xL 7.00?4.756?lg?1?10.10mol?L?0.050L?0.10mol?L?xLx?0.0497(L)?49.7(mL)

此时，缓冲比为166，溶液的缓冲能力很小。

2?（3）依题意，选择H2PO?4-HPO4为缓冲对，需加入y L NaOH，则

-n(HPO24) 7.00?7.21?lgn(H2PO-4)0.10mol?L?1?yL 7.00?7.21?lg?1?10.10mol?L?0.050L?0.10mol?L?yLy = 0.0191(L) = 19.1（mL）

此时，缓冲比为0.62，溶液的缓冲能力较强。

4. n (Ag+) = 0.005mol·L-1×10.0mL = 0.05 mmol

n (Br－) = 0.002mol·L-1×10.0mL = 0.02 mmol

由于 n (Ag+) >n (Br－)，AgNO3溶液过量，胶核(AgBr)m优先吸附Ag+形成带正电荷的胶粒。胶团的结构为：

[(AgCl)m·nAg+·(n-x)NO3－]x+·x NO3-

因此，电解质中的负离子对胶粒的聚沉起主要作用，并且价数越高的负离子聚沉能力越强，所以Na2SO4及MgSO4 的聚成能力大于CaCl2；此外，具有相同负离子的电解质，正粒子的价数越高对正胶粒的聚沉能力越弱，所以Na2SO4的聚沉能力大于MgSO4，故上述电解质聚沉能力次序为：

MgSO4＞Na2SO4＞CaCl2

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/g94o.html