课题2酸和碱的中和反应教案

课题2 酸和碱的中和反应

【教学目标】

1．知识与技能

(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。

(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

(3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性．了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

2．过程与方法

(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。

(2)会用观察的方法辨析事物。

3．情感态度与价值观

(1)学习化学应理论联系实际。

(2)进一步增强学习化学的兴趣。

【教学重难点】

重点：1．酸碱之间的中和反应。 2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。

难点：中和反应的探究过程

【教学方法】

观察、分析、归纳、联系生活、活动实践．

【课时安排】2课时

第一课时：中和反应及其应用。

第二课时；溶液酸碱度的表示方法．

【教学过程】

第一课时

[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?

[学生)1．能 2．不能

[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。

[活动与探究](投影展示)

(1)如图所示．在烧杯中加入10mL氢氧化钠

溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀

盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无

色为止．

(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片

上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。

2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌．

[学生活动]

[讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?

[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色．所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质．

[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)

在上面的实验中，发生了这样的反应：

NaOH+HC l=== NaCl+H2O

[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。

例：Ca(OH)2+2HCl === CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4 ＝== Na2SO4+2H2O

2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O

[设问]试总结上述三个反应的特点。

[讨论]

[学生发言]

[教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐．我们把这类化学反应叫做中和反应·。

[板书]一、中和反应

1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应．

2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

酸 + 碱→盐 + 水

【随堂练习】

1.下列物质属于盐的是（ C ）

A CuO

B Cu(OH)2

C CuSO4

D HCl

[过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。

[投影]

1．改变土壤的酸碱性

根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

2．处理工厂的废水

工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

3．用于医药

人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，就可减轻痛痒．

[提问]这些资料说明了什么?

[学生讨论回答]中和反应用途很广．

[板书]3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．

[提问]试写出工厂处理废水的化学方程式。

[学生板演]Ca(OH)2+H2SO4 ==== CaSO4+2H2O

[引导]有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。

[学生板演]Al(OH)3+3HCl ==== A1C13+3H2O

[讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?

[学生发言]

[小结]本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。

【板书设计】

中和反应及其应用

一、中和反应

1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

2．盐：在水溶液中能解寓出金属高于和酸根离于的化合物。

二、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

1．改变土壤的酸碱性

2．处理工厂的废水

3．用于医药

第二课时、

[引入]在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。例如；就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的农作物。

[设问]利用酸碱指示剂．只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度．那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?

[讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围在0～14之间。

[投影]

[板书]二、溶液的酸碱度表示法——pH

1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间．

pH<7 溶液呈酸性，酸性越强，PH越小

pH>7 溶液呈碱性，碱性越强，PH越大

pH＝7 溶液呈中性，(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)

【课堂练习】以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH 之间的关系。

[课堂练习]

1．某溶液pH＝3，则该溶液……………………………………( )

A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性

2．已知苹果汁的近似pH为2．9～3．3，在苹果汁中清人紫色石蕊试液。显示的颜色是 ( )

A.无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色

3．下列各pH表示溶液酸性最强的是………………………( )

A，pH＝14 B．pH=7 C．pH＝1 D．pH＝0

[答案)1．A 2．B 3．D

[过渡]认识了pH与酸碱度的关系，那如何测定溶液的pH呢?

[讲解]测定pH最简便的方法是使用pH试纸。

[展示]pH试纸

[介绍]每一本pH试纸上都有一个标准比色卡，标准比色卡上列出了14种不同的颜色，分别对应1～14之间的pH。

[板书]2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸．，

[活动与探究](投影) 用pH试纸测定一些液体的PH

测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。或用玻璃棒蘸取待测溶液点在pH 试纸上，然后跟标准比色卡对照读出溶液的pH.

(1)

pH pH PH

稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液

(2)

pH 酸碱性pH 酸碱性

橘汁汽水

糖水自来水

牛奶醋

番茄汁酱油

肥皂水洗洁精

把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH．

[学生活动、教师巡视指导] 。

[互相交流)

[设问]你了解身边一些物质的pH吗?

[投影]

[过渡]学习了溶液酸碱度的表示方法--pH，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还能对今后的实际应用起指导作用。请同学们看下面的资料．

[板书)3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。

[投影]

1．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。．

2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长．

3．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况。

4．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

[设问]为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH，你了解这些资料吗?

[投影]

人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围

[

搜集一些相关资料，加深对溶液酸碱度的印象。

[引导提问]现在商场上的洗发水各种各样．你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗? [学生发言]

[讨论]溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?

[学生发言][教师补充]

1．一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液；

2．正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH范围在4．5～5．5之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。

3．烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头．以便头发能恢复正常的酸性状态．

[反思]通过本节课的学习，你有什么收获?

[学生发表见解]

[小结]本节课我们学习了酸碱度的表示方法—pH，了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义．

[课堂练习]

【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ A ）

A. 呈酸性

B. 呈碱性

C. 呈中性

D. 无法判定

【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ B ）

A. 无色

B. 红色

C. 蓝色

D. 紫色

【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ D ）

A. PH=14

B. PH=7

C. PH=1

D. PH=0

【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈__无色____色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取_ 滴加碱溶液___的方法。

【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈__无____色，如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取___滴加酸溶液___的方法。

[作业]课后习题1、3

板书设计

二、溶液的酸碱度表示法——pH

1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间．

pH<7 溶液呈酸性，酸性越强，PH越小

pH>7 溶液呈碱性，碱性越强，PH越大

pH＝7 溶液呈中性，(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)

2、测定pH最简便的方法是：使用pH试纸．

3、了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义．

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/g90q.html