1化学高考高三第一轮复习必备精品资料-专题习题集及答案1

氧化还原反应(附参考答案)

1、某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是 ( ) A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5

2、阿波罗宇宙飞船升入太空是以N2H4(联氨)和N2O4为动力源。反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4 + N2O4 == 3N2 + 4H2O。对于该反应的说法正确的是 ( ) A. 联氨是氧化剂 B. 氧化产物和还原产物的质量比为1︰2 C. 属于置换反应 D. 联氨是还原剂

3．在①化合反应． ②分解反应．③置换反应．④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是 ( ) A．只有②③ B．只有①④ C．只有 ①②④ D．①②③④ 4..对反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2，下列说法正确的是 ( ) A. 在此反应中O3是氧化剂，O2是还原产物 B. 由此反应可知，氧化性强弱关系为：O3>I2>O2 C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2 D.被还原的氧原子与被氧化的I的个数比为1∶2

5．水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：

（1）写出水的电子式 。

（2）A．B．C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），它

们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A．B．C与水反应的化学方程式：

； ； 。

6．（1）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化

还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。此反应的还原剂是 ，此反应中的l mol氧化剂转移电子的物质的量为 。请写出并配平上述反应的化学方程式 （2）有关高锰酸钾参与的某个反应如下：

KMnO4+KI+H2SO4?MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①该反应的氧化剂是 。如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，则H2O的化学计量数是 。

②如果没有对该方程式中的某些化学计量数作假定，可能的配平化学计量数有许多组，原因是

7.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：．．．．

?2NO3?10H??8e_???N2O?5H2O

－

Fe2?SO4?3 、KMnO4 、Na2CO3 、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过

程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式: 。 (2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。 (3)反应中硝酸体现了 、 性质。

(4)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的物质的量是 mol.

8、（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：

Mn+S2O8+H2O→MnO4+SO4+H

2+

2+

2--2-+

该反应常用于检验Mn的存在。其特征现象是_______________________， 若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。 （2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、

硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄

清溶液，发生如下反应：

NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目； ．．．．．．．．．．．．． ②上述反应中还原产物是

参考答案

1.B 2.D 3.D 4.D 5．（1）

H O H

（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO Cl2+H2O=HCl+HClO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 6、（1）硫酸锰 2rnol 2MnSO4+5K2S2O8+8H2O==== 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4 （2）①KMnO4 17

Ag

?

②该反应有两种氧化产物，两者的比例不同时，氧化剂及其它物质的计量数就可能不同 7.（1）

30HNO3?24FeSO4?8Fe?NO3?3?8Fe2(SO4)3?3N2O??15H2O

（2）1：4 （3）酸性 氧化性 （4）0．8mol 8、(1)溶液由无色变为紫色 0.25 (2)Cl2 （3）10 4 14 ＝ 3 5 4 14 （2）Bi2(SO4)3

离子反应

1．下列离子方程式错误的是

2—

+

A．硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S+2H→H2S↑ B．向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液：

2+

—

—

2—

Ca+2HCO3+2OH→CaCO3↓+2H2O+CO3

2+

C．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu+H2S→CuS↓+2HD．向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液：

3+

+

+

A1+3NH3+H2O→A1（OH）3↓+3NH4

2．在一无色未知液中已检出有Al存在，在此溶液中能大量共存的离子组是 A．Na、NH4、NO3、Cl B．K、Na、HCO3、Br C．Na、H、NO3、S

+

+

—

—

+

+

—

—

+

+

—

—

3+

D． K、Fe、NO3、Cl

+2+——

3.（08海南卷）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）

A．NH4、NO3 、K、SO4

——+

B．CO32、NO3、HCO3、Na

_+

—

+

2—

C．Na、ClO、AlO2、NO3 D．CrO4、K、Na、SO4

4．（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+Ag==AgBr↓ B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H==Ca + H2O + CO2↑ C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe + Cu == Fe + Cu

3+

2+

2+

+

2+

-+

2—

+

+

2—

+———

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

—

2—

—

2—

+ Br2FeBr3Br+ HBr

5．某溶液中含有NO3、SiO3、AlO2、S等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是 A．只有S

2—

2—

B．S和NO3

2—

—

2——

C．SiO3、S和NO3D．四种离子都减少

6. 向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）

7．某无色透明溶液可能含有下列离子：K、Al、Fe、Ba、NO3、SO4、HCO3、Cl，取该溶液进行如下实验：

① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色； ③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失； ④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

+

3+

3+

2+

－

2－

－

－

⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

⑴在实验 ① 中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）。

⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________________，肯定不存在的离子是______________________。

⑶写出与②③两个实验有关的离子方程式：

②_____________________________________________________________ ③_____________________________________________________________

参考答案

1.B 2.A 3.C 4.D 5.B 6.C

7. ⑴B ⑵Al、NO3、SO4（3分）， Fe、Ba、HCO3

⑶ ②3Cu+8H+2NO3→3Cu+2NO↑+4H2O

③Al+3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4

3+

+

+

—

2+

3+

—

2—

3+

2+

—

化学反应的能量变化

1. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol、P—O bkJ·mol、P=O ckJ·mol、O=O dkJ·mol。

—1

—1

—1

—1

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol

-1

-1

C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol D.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol 2. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mlo-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为 A.-44.2kJ·mol B.+44.2kJ·mlo C.-330kJ·mol D.+330kJ·mlo 3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的

ΔH＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 4. 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol

-1

-1

-1

-1

-1

-1、

-1-1

-1411.0kJ·mlo和

-1

B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol

-1

13-1

C.2N2(g)+2H2(g)=NH3(1); △H=(h+c-a)kJ·mol 13-1

D. 2N2(g)+2H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol

5. 已知298K时， N2(g)+3H2(g)=2 NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是 ( ） A．Q1 = Q2 = 92.4kJ C．Q2＜ Q1＜ 92.4kJ

B．Q2 ＜ Q1 = 92.4kJ

D．．Q2 = Q1 ＜ 92.4kJ

6. 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图

中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题： （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是

； （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是

； 上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率a1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为a2，a2 a1（填“大于”、“小于”或“等于”）；

（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，

再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；

（4）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H 3= ，P和Cl2一步反应生

成1 mol PCl5的△H 4 △H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。

参考答案

1.A 2. A 3. B 4. A 5.C 6. （1）

（2）PCl5(g)= PCl3(g)+ Cl2(g) △H =93kJ/mol 25% 大于 （3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 （4）-399kJ/mol 等于

3 Cl2(g)+ P(s)= PCl3(g) △H =-306kJ/mol 2 （5）PCl3+4H2O=H3PO4+5HCl

碱金属元素

1. 某溶液含有①NO3

-

②HCO3 ③SO3 ④CO3

- 2- 2-

⑤SO4等五种阴离子。向其中加入少

2-

量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）

A．①

B．①②④

C．①③⑤

D．①③④⑤

2. 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2

固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是

A．9：4

B．1：1

C．7：6

D．6：7

3. 背景材料：①2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压肾病胃病；②2007年7月，广西加大人工降雨作业强度，使夏季旱情得以缓解；③空气是人类生存所必需的重大资源改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运 科技奥运 人文奥运”的理念.

下列相应说法不正确的是 ．．．

A．钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可提取少于2000mg的金属钠 B．AgI和干冰都可用于人工降雨

C．加大石油 煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设 D．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一

4. 一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，不合理的是 ．．．

A．NaOH溶液浓度增大，并入出H2

B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出 C．总溶液的质量减小，有H2放出 D．钠浮于液面，到处游动，发出咝咝的响声

5．用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧

烈燃烧起来。

（1）由上述实验现象所得到的有过氧化钠跟水反应的结论是：

第一，为氧气生成， 第二， 。 Na2O2跟水反应的化学方程式是

。

（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密

性良好）进行实验，以证明上述结论。

用以验证第一条结论的实验操作及现象是： 。

用以验证第二条结论的实验操作及现象是：

。

（3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出度管，向试管

中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后退色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氮化性的漂白性。

请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）

试剂： ； 现象： 。

（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2，其实

验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论：

①测量气体体积时，必须持试管和量筒内的气体 都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的 （忽略导管在量筒中所占的体积） （填序），理由是 。

②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量

筒的大小规格为 （选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”）

6. 某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放

入下图所示装置倒扣的漏斗中。

（1）按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：

① ② ；

（2）反应结束后，用拇指堵住试管口后将试管移出，

靠近燃着的酒精灯，松开手指，观察到的现象

是 。

参考答案

1.A 2.D 3.A 4.A

5. （1）放出大量的热 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ （2）将带火星的木条放在P口处，木条复燃 将Q口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生 （3）MnO2（1分）使带火星的木条复燃 （4）①B 防止倒吸 ②500mL 6. （1）①2Na2O2+2H2O 4Na+4OH+O2↑

②2A1+2OH+6H2O 2[A1（OH）4]+3H2↑

（2）听到尖锐的暴鸣声

--+

-

阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律

1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．标准状况下，12g C60中含有的碳原子数为NA B．3.9g金属钾变为钾离子时，失去的电子数为NA

C．标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5NA D．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒 2．下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A．H2O2中加入MnO2，当产生0．1 mol O2时转移电子数为0．4 NA B．某氯化铁溶液中，若Fe的数目为NA，则Cl的数目小于3 NA C．晶体Na2O2和Na2O各1mol，其含有的离子数分别为4 NA和3NA

D．工业上电解法精炼铜，转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数可能少于0．5 NA 3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A .标准状况下，11.2LSO3所 含分子数为0.5NA B.1L浓度为1mol·L的Na2CO3溶液中含有NA个CO3 C.室温下，8g甲烷含有共价健数为2NA

D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2/3NA 4．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．在0℃，101kPa，1molSO3中含有NA个硫原子 B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NA

C．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4离子的数目为0.05NA

D．反应KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2NA 5．阿伏加德罗常数约为6．02×10mol，下列叙述中正确的是

A．将含有NO2和N2O4分子数共约6．02×10个的混合气体温度降至标准状况时，其体积

约为22．4L

23

23

－1+

-1

2-3＋

－

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