模拟题 化工流程题专项训练

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佳绩教育学员个性化辅导教案

辅导科目：化学 授 课教师：李志英 教材版本：苏教版 课 题 名 称 教 学 目 标 总课时： 年级： 已上课时： 上课时间： 学生签名： 重点、难点、考点 教学步骤及内容 1．（16分）工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法。 （一）工业实际吸收过程中，第I步常采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氧化后制得产品A。 （1）产品A是 （填化学式）。 （2）有人提出将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca（OH）2溶液直接制得产品CaSO3，你认为是否可行？ （填“可以”、“不可以”或“不确定”）原因是 （二）制备MnSO4·H2O：SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O，过程如下： （1）生产中提高MnO2矿浸出率的措施除了将矿石粉碎还有 （答出一条即可）。 （2）除铁发生的离子反应方程式为 。 （3）操作I的名称为 。 （4）MnSO4·H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是 32．（一）（1）CaSO4 （2分） （2）不可以（2分）；Ca（OH）2在水中溶解度较小，c（OH—）太低，吸收效率不高。（2分） （二）（1）充分搅拌、适当提高体系温度等； （2分） 1

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（2）2Fe3+ + 3H2O + 3CaCO3 = 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑+ 3Ca2+ (3分) （或 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O ） （3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分） （4）3MnSO4·H2OMn3O4 + SO2↑+ 2SO3↑+ 3H2O （3分）ks5u 2、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下： (1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是________（填编号）； ．．A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水 (2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式 __________ _____； (3)在③中，需加入的物质是________； (4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有______ ____________； (5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是________ __________； (6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700 g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)＝233 Mr (Fe)＝56】。（写出计算过程，结果保留4位有效数字） 32． (16分) (1)B (2分) (2)4FeS+3O2+6H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋6H2O＋4S (3分，写离子方程式“4FeS+3O2+12H+＝ 4Fe3+＋6H2O＋4S”也得分) (3)Fe(或铁粉) (2分) (4)蒸发皿（或烧杯，多答石棉网不扣分）、玻璃棒 (2分) ＋ (5)升高温度促进Fe3的水解 (2分)，过高温度不利于聚铁的形成(或者完全水解了) (1分) (6)31.11% (4分) 2

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3．（16分）现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、 FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌， 流程如下： 有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表 （l）在酸浸过程中，要提高浸出率，可以采取 措施。 （2）上述流程中多处涉及“过滤’，，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。 （3）在“除杂I”步骤中，将溶液调至pH=4的目的是 。 在“除杂Ⅱ”后，溶液的pH约为6，则此步过滤时滤渣中含有 。 （4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，同时放出CO2，请写出该反应的化学方程式 。 （5）从滤液中提取NaNO3晶体的操作步骤为 。 （6）在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？ 。 32．（16分） （1）加热，搅拌 （2分） （2）烧杯、玻璃棒、漏斗 （3分） （3）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去（2分） Al(OH)3、Cu、Zn （2分） （不填Zn不扣分） （4）2Na2CO3+2Zn(NO3)2+H2O ＝ 4NaNO3+Zn2(OH)2CO3+CO2↑（2分） （5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）。 （6）往漏斗中加入少量蒸馏水，浸没沉淀，让其自然滤出，反复几次。 （2分） 4．（16分） 以地下卤水（主要含NaCl，还有少量Ca2+、Mg2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用3

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作化肥的副产品氯化铵。 盐酸 NH4HCO3 除杂 地下卤水 饱和 NaCl溶液 过滤 滤渣1 ①加水溶解 ②通入SO2 滤液1 ①蒸发浓缩 ②趁热过滤 滤液2 滤渣2 溶液 ①冷却结晶 ②干燥 NH4Cl固体 废渣 ? Na2SO3固体 已知以下四种物质的溶解度曲线图： 溶解度/g10090807060 NH4HCO3NH4ClNaCl504030201000102030405060NaHCO370温度/ （1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水调节pH过滤除去Ca2+，“废渣”的主要成分为 、 。 （2）“滤渣1”的化学式为 。 （3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是 。“滤渣2”的化学式为 。 （4）已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表，“通入SO2”反应的化学方程式为 。 32．（16分） （1）Mg (OH)2 （2分） CaCO3 （2分） （2）NaHCO3 （3分） （3）除去HCO3- （3分） （多答“使更多的Na+形成NaCl析出，提高NH4Cl的纯度”不扣分） NaCl （3分） 4

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物质 H2CO3 H2SO3 电离常数（25℃） K1=4.4X10-7 K2=4.7X10-11 K1=1.23X10-2 K2=5.6X10-8 中小学个性化教育专家

（4）NaHCO3+SO2 = NaHSO3+ CO2 （3分） 5. （16分）锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。 请回答下列问题： （1） 写出“溶浸”环节中碳酸锶发生反应的离子方程式 （2）“除杂”环节中，先加入适量A溶液和少量30%H2O2溶液，充分反应后，再调节溶液pH至8-10，过滤。 ① A溶液的溶质是_________（填化学式）； ② 加入少量30%H2O2溶液的目的是________________________。 ③ 调节溶液pH至8—10，宜选用的试剂为 (填序号)。 A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末 （3）步骤③需经过“洗涤，干燥”的操作，回答下列问题： ① 洗涤氯化锶晶体最好选用氯化锶饱和溶液，其原因是 。 ② 工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是 （填字母）。 A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上 （4）工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料，采用以下方法制取碳酸锶：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热1～2h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶。写出该反应的离子方程式（不必标明反应条件）______________________________。 32．（16分） (1) SrCO3 + 2H+ = Sr2+ +CO2↑+ H2O （3分） (2) ① H2SO4 （2分）； ②使Fe2+氧化到Fe3+ （2分）； ③ BD（2分）； (3) ① 既溶解晶体表面附着的杂质，又减少洗涤时氯化锶因溶解造成的损失（2分）； ② A（2分） __(4) SrSO4+ CO32 = SrCO3 + SO42（3分） 6．（16分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀 废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质）为原料获得。操作步骤如下： （1）往废渣中加H2SO4酸浸，要充分搅拌，其目的是 。 5

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