导学案第2讲水的电离和溶液的pH

第2讲 水的电离和溶液的pH

[考纲解读] 1.了解水的电离、离子积常数、影响水电离平衡的因素。2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能进行pH的简单计算。4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。 考点一 水的电离

1．电离方程式：水是一种______的电解质，H2O＋H2__________________。 2．水的离子积常数

(1)符号：__________。(2)公式：Kw＝______________，25 ℃时Kw＝_______________。 3．影响Kw大小的因素

(1)水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H2O的Kw________。

(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的____________水溶液，只要________不变，Kw就不变。 4．影响水的电离平衡的因素

(1)酸、碱均可________水的电离； (2)升高温度可________水的电离； (3)易水解的盐均可________水的电离； (4)活泼金属(Na)可________水的电离。 考点二 溶液的酸碱性与pH

1．溶液的酸碱性：溶液的酸碱性是由溶液中c(H)与c(OH)的相对大小决定的： (1)c(H)____c(OH)，溶液呈酸性； (2)c(H)____c(OH)，溶液呈中性； (3)c(H)____c(OH)，溶液呈碱性。

2．pH：(1)计算公式：pH＝____________。 (2)适用范围：________。

(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越____，酸性越强；pH越____，碱性越

强。

3．pH试纸的使用

(1)方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与__________比较来确定溶液的pH。

(2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差(相当于对测定溶液的稀释)。

4．常温下，溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)和pH的关系 溶液的酸碱性 中性溶液 酸性溶液 m]，简写为

＋－

＋＋

－－

＋－

＋－

c(H) (mol·L1) ＋－c(OH) (mol·L1) －－pH __7 __7 Kw(25 ℃) 1×10－14__1×107 －__1×107 －__1×10 －7__1×10－7来源学 考点三 酸碱中和滴定 1．实验原理

利用________反应，用已知浓度____(或____)来测定未知浓度的____(或____)的实验方法。 2．实验用品

(1)仪器

________滴定管[如图(A)]、________滴定管、滴定管夹、铁架台、__________。 (2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管的使用

①酸性、氧化性的试剂一般用 滴定管，因为酸和氧化性物质易 。 ②碱性的试剂一般用 滴定管，因为碱性物质易 ，致使 无法打开。

3．实验操作 (以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备

①滴定管：________→洗涤→________→装液→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。 (2)滴定（见右图）

(3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内 原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。

(4)数据处理：按上述操作重复 次，求出用去标准盐酸体积的平均值，

根据c(NaOH)= 计算。

高考题组一 水的电离及水的离子积

1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” (1)25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw (2)4 ℃时，纯水的pH＝7 (3)由水电离的c(H)＝1×10

2．常温下，某溶液中由水电离的c(H)＝1×10

A．①④

B．①②

＋

－13

＋

( )

－

－

－14

( ) mol·L

－1

的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3能大量共存( )

＋

＋

mol·L1，该溶液可能是( )

－

①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

C．②③

D．③④

－1

3． 25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·LA．1∶10∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109

高考题组二 溶液的酸碱性与pH的计算

的Ba(OH)2溶液、③pHC．1∶20∶1010∶109

＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )

B．1∶5∶5×109∶5×108

4．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性( ) (2)25 ℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 ( )

(3)25 ℃时，pH＝4.5的番茄汁中c(H)是pH＝6.5的牛奶中c(H)的100倍 ( ) 5．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到

＋

＋

a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 ( )

①b不可能显碱性 ②a可能显酸性或碱性 ③a不可能显酸性 ④b可能显碱性或酸性 A．①② 的pH等于 A．1.7

B．③④

－1

C．①③

－1

D．②④

硫酸溶液等体积混合，该混合溶液

D．12.4

6．常温下，将0.1 mol·L

氢氧化钠溶液与0.06 mol·L

C．12.0

( )

B．2.0

( )

7．下列叙述正确的是

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 C．1.0×103 mol·L

－

－1

盐酸的pH＝3.0,1.0×108 mol·L

－

－1

盐酸的pH＝8.0

D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

8．室温下，将1.000 mol·L

－1

盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L

－14

－1

氨水中，溶液pH和温度随加

入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 ( ) A．a点由水电离出的c(H)＝1.0×10

＋

＋

mol·L

－1

B．b点：c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl) C．c点：c(Cl)＝c(NH4)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

9．用0.10 mol·L( )

A．c(NH4)>c(Cl)，c(OH)>c(H) B．c(NH4)＝c(Cl)，c(OH)＝c(H) C．c(Cl)>c(NH4)，c(OH)>c(H) D．c(Cl)>c(NH4)，c(H)>c(OH)

－

＋

－

＋

－

＋

＋

－

＋

－

－

＋

＋

－

－

＋

－1－

＋

－

的盐酸滴定0.10 mol·L

－1

的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

答案

考点一1．极弱 H3O＋OH H2O

＋

－

H＋OH

＋

＋－

2．(1)Kw (2)c(H)·c(OH) 1×10

＋－－14

3．(1)吸热 增大 (2)电解质 温度 4．(1)抑制 (2)促进 (3)促进 (4)促进

考点二 1．(1)> (2)＝ (3)< 2．(1)－lgc(H) (2)0～14 (3)小 大 3．(1)标准比色卡 4．＝ ＝ ＝ ＞ ＜ ＜ ＜ ＞ ＞

考点三 1．酸碱中和 酸 碱 碱 酸 (1)标准液的体积 (2)滴定终点 2．(1)酸式 碱式 锥形瓶 (3)①酸式 腐蚀橡胶管 ②碱式 腐蚀玻璃 活塞

c(HCl)·V(HCl)

3．(1)①查漏 润洗 (3)不恢复 (4)二至三 V(NaOH)真题重组·规范集训

1．(1)× (2)× (3)× 2．A 3.A 4．(1)× (2)× (3)√ 5．A 6．B 7．D 8．C 9．C

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/g87h.html