物理化学第一定律：模拟试卷A

物理化学第一章模拟试卷A

班级 姓名 分数

一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分

理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( )

2. 2 分

一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同

压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有： ( ) (A) H1> H2 (B) H1= H2 (C) H1< H2 (D) H1?H2

3. 2 分

下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是： ( ) (A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 (B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程

?

(C) 273.15 K，p下液态水结成冰的过程 (D) 恒容下加热实际气体

4. 2 分

下图为某气体的p-V图。图中A→B为恒温可逆变化, A→C为绝热可逆变化, A→D为

多方不可逆变化。B,C,D态的体积相等。问下述各关系中哪一个错误? ( )

(A) TB>TC (B) TC>TD (C) TB>TD (D) TD >TC

5. 2 分

非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误? ( )

(A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=0

6. 2 分

?ZnO ΔcHm=351.5 kJ· 已知：Zn(s)+(1/2)O2??mol-1 ?HgO ΔcHm= 90.8 kJ· Hg(l)+(1/2)O2??mol

-1

?ZnO+Hg 的ΔrHm是： ( ) 因此 Zn+HgO??-1

(A) 442.2 kJ·mol (B) 260.7 kJ·mol-1 (C) -62.3 kJ·mol-1 (D) -442.2 kJ·mol-1

7. 2 分 下述哪一种说法正确? ( )

因为ΔHp = Qp,所以： (A) 恒压过程中,焓不再是状态函数 (B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换 (C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 (D) 恒压过程中, ΔU不一定为零 8. 2 分

在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作,过一段

时间之后,室内的平均气温将如何变化? ( )

(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不一定 9. 2 分

计算化学反应的热效应,下述说法哪些正确? ( ) (1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据 (2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据 (3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据 (4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据 (A) 1,3 (B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,3

*. 2 分

下述说法中,哪一个错误? ( )

(A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 (B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 (C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等 (D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同

二、填空题 ( 共10题 20分 ) 11. 2 分

对于任何宏观物质，其焓H一定 _______ 内能U (填上 ＞、＜、＝) ，因为 _________；对于等温理想气体反应，分子数增多的ΔH一定 _________ΔU，因为 ______

______ 。

12. 2 分

在横线上填上 ＞、＜、＝或？（？代表不能确定）。 氢气和氯气在绝热刚性容器中反应，则： (A) W____ 0 (B) ΔU____ 0 (C) ΔH____ 0 (D) Q____ 0

13. 2 分

?2 H2O(l)在298 K时恒容反应热QV =-564 kJ· 已知反应2 H2(g) + O2(g)??mol，则

-1

$H2(g)在298 K时标准摩尔燃烧焓ΔcHm= _______kJ·mol。

14. 2 分

???

10 mol单原子理想气体,在恒外压0.987p下由400 K,2p等温膨胀至0.987p,物体对环境作功

kJ。

15. 2 分

某理想气体，等温(25℃)可逆地从1.5 dm3膨胀到10 dm3时，吸热9414.5 J，则此气体的物质的量为 摩尔。

16. 2 分

热力学封闭体系与环境之间的界面所起的作用为：(1) ；(2) 。

17. 2 分

如图。两条等温线的温度分别为Ta，Tb。1mol理想气体经过路径1231的W I与经过路径4564的WII大小关系是 。

-1

18. 2 分

某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由T1升高至T2, 则此过程的焓变 零;如果这一反应在恒温T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行,

则其焓变 零。

19. 2 分

在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该体系的内能变化为 ______ ，焓变化为 _______ 。

20. 2 分

敞开体系的热力学第一定律表达式为 ;其适用条件是 。

三、计算题 ( 共 4题 30分 ) 21. 10 分

p?及25℃时，将(a)1 mol CaO,(b) 1 mol CaCO3溶于1mol·dm-3的HCl溶液中,放热分别为： (a)193.3 kJ, (b) 15.02 kJ。现若将1 kg 25℃的CaCO3变为885℃的CaO和CO2,需多少热量(885℃是p?下CaCO3的分解温度) ? 已知各物质的平均比热为(单位：J·g-1·K-1)： CaO：0.895 ；CaCO3：1.123；CO2: 1.013

22. 10 分

1mol单原子分子理想气体，始态为202 650 Pa，11.2 dm3，经 pT=常数的可逆过程压缩到终态为 405 300 Pa，求： (1) 终态的体积和温度； (2) ΔU和ΔH； (3) 所作的功。

23. 5 分

制备水煤气的反应为：

C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (主反应) (1)

CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (少量) (2) 将此混合气体冷却至室温(假定为298 K)即得水煤气，其中含CO(g)，H2(g)及少量的CO2(g)，

3

水蒸气可忽略不计。问：如只发生第一个反应，那么将 1dm的水煤气燃烧放出的热量为多少?已知p?，298K 下各物质的标准生成焓数据为： ΔfHm(H2O,g)=-241.8 kJ·mol-1, ΔfHm(CO,g)=-110.5 kJ·mol-1，

ΔfHm(CO2,g)=-393.5 kJ·mol-1。假定燃烧反应的产物均为气体。

24. 5 分

计算下列反应在1000℃的恒压反应热。 C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)

$$$

四、问答题 ( 共 3题 20分 ) 25. 10 分

某实际气体的状态方程为pVm=RT+p(b-a/RT),b>0，在 Boyle 温度(TB)下,pVm=RTB,现设该

气体在始态TB, p1下进行节流膨胀,试确定终态时温度是否发生变化？

26. 5 分

请说明下列公式适用条件： ΔH = Qp H = U + pV W体 ΔUp= nCV, m(T2- T1) ΔH =ΔU + VΔp

27. 5 分

某气体状态方程式为 pVm=RT +?p（?为正数），证明该气体经节流膨胀后温度必然上升。

V1=?V2pdV参考答案

一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分

[答] (B) (2分)

2. 2 分

[答] (C) (2分)

3. 2 分

[答] (C) (2分)

4. 2 分

[答] (B)

5. 2 分

[答] (D)

6. 2 分

[答] (B) (2分)

7. 2 分

[答] (D)

8. 2 分

[答] (A) (2分) (2分)

9. 2 分

[答] (A)

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