学生版新课标高一离子反应

新课标高一化学同步测试（A）

第二节 离子反应

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）

A．Cu丝

B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液

D．蔗糖

2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( )

A．Na2S

B．Ba(OH)2

＋

＋

C．KMnO4

－

D．KCl

3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确( D )

A．NaHSO4是盐

B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸

4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）

A．HClO

B． Cl2

C． NaHCO3

D． CO2

5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ） A．X是一定为电解质 C．X只能是盐类

B．X可能为非电解质 D．X可以是任何化合物

6． 能用H++OH- ＝ H2O表示的是 （ ）

A．NaOH溶液和CO2的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 D．氨水和稀H2SO4的反应

二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给

2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下面关于电解质的叙述中错误的是（ ）

A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ）

1

A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl?，所以NH4Cl是盐 9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）

A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42- C．Mg2+、Ag+、NO3?、Cl? A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3? C．Na+、 K+、Cl?、 NO3? A．CO32-、Cl-

B．NO3?、Cl?

B． Ca2+、HCO3?、C1?、K+ D． H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32? B．Cu2+、K+、SO42-、NO3? D．Fe3+、K+、SO42-、Cl? C．NO3?、SO42?

D．OH?、NO3?

10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）

11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 （ ）

12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH?＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2?

13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（ ）

A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O

14．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（ ）

A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl?

C． K+和SO42-

D． Ag+和NO3?

电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、 弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。

15．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl?浓度与50 mL 1 mol ·L1 MgCl2溶液中的Cl?

－

浓度相等的是 （ ）

2

A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液

－

B．75 mL 1 mol·L

－1

CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L1 KCl溶液

－

D．75 mL 1 mol ·L

－1

AlCl3溶液

16．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ） A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+

C．Pb2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2H Ac

D．Pb2++2Ac-+2H++S2- ＝ PbS↓+2HAc

一、选择题

1．下列说法中，正确的是( )

A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质

B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－

C．HH＋和SO2－

2SO4在电流作用下在水中电离出4

D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低

2．离子方程式CO2－＋

3＋2H===CO2↑＋H2O表示( ) A．碳酸盐与盐酸之间的反应

B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应

3．下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2＋＋SO2－

4===BaSO4↓来表示的是( A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl[来源:Z§xx§k.Com] C．BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑ D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

4．下列离子方程式的书写正确的是( )

A．铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3＋

＋3H2↑ B．足量CO2通入NaOH溶液中：

CO－－

2＋2OH===CO23＋H2O

C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)＋＋Ca2＋

2＋2H===2H2O

D．碳酸钠与氯化钙混合：CO2－Ca2＋

3＋===CaCO3↓

5．下列电离方程式错误的是( )

A．NaHCO＋＋H＋＋CO2－

3===Na3

B．NaHSO===Na＋＋H＋＋SO2－

44

C．MgCl＋－

2===Mg2＋Cl2

D．Ba(OH)2＋＋2OH－

2===Ba

6．下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是( )

A．K＋、H＋、Cl－、SO2－B．Na＋、H＋－－

24 、SO23、Cl

C．Na＋、Cu2＋、SO－－＋＋－－

4、OH

D．H、K、HCO3、Cl 3

) 7．下列反应的离子方程式正确的是( )

＋＋

A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag===Zn2＋Ag

＋－

B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋2CH3COO＋2CO2↑＋2H2O

＋－

C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋OH＋H2↑

＋＋

D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H===Cu2＋2H2O

8．在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后逐渐变亮的是( )

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．饱和石灰水中不断通入CO2 D．醋酸中逐滴加入氨水

二、非选择题

9．向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为____________________________________________________________________

________________________。

若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是________，反应的化学方程式为____________________，析出晶体的原因是：①______________________；②__________________；③______________。

10．(2009年济南市高三质检)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

(1)BaCl2(HCl)试剂________，离子方程式__________________________。 (2)CO2(HCl)试剂________，离子方程式__________________________。 (3)O2(CO2)试剂________，离子方程式__________________________。

－2－

(4)SO24(CO3)试剂________，离子方程式__________________________。

11．完成离子反应，然后改写成化学反应方程式。

＋

________＋Ag===________＋Ag；

____________________________________。

＋

Fe2O3＋________===Fe3＋________； __________________________________。

CaCO3＋________===CO2↑＋________＋________； ________________________________。

＋＋＋＋

12．(能力提高)某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3中的几种，请填写下列空白：http://www.xkb1.com

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是

________________________________________________________________________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为

[来源学科网Z|X|X|K] 4

____________________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为______________________。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的( )

－－

A．Cl B．NO3

－－

C．CO2D．OH 3

一、选择题

1．对电解质概念理解正确的是( ) A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质

C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质

D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物

2．下列叙述中正确的是( )

＋

①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H的化合物都是酸 ④能电离出－

OH的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应 A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②

3．下列关于电解质说法正确的是( ) A．能导电的物质叫电解质 B．电解质在通电时发生电离

C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质 D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质

4．有关电解质的说法正确的是( ) A．纯水不导电，所以水不是电解质

B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质

5．下列电离方程式的书写正确的是( )

＋＋－＋－

A．NaHCO3===Na＋H＋CO2B．Al2(SO4)3===Al3＋SO23 4

＋－＋－

C．H2SO4===2H＋SO2D．NaHSO4===Na＋HSO4 4

6．下列叙述正确的是( )

＋－

A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na与Cl

＋

B．溶于水后能电离出H的化合物都是酸

C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

xkb1.com 5

D．NaCl固体不导电是由于不含Na、Cl

7．在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是( )X k b 1 . c o m A．MgCl2 B．KClO3 C．BaCl2 D．HCl新 课 标 第 一 网

8．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液

9．下列物质的分类组合正确的是( ) [来＋－

化合物 氧化物 电解质 A HCl H2O 浓盐酸 B NaOH Na2O 纯碱晶体 C Cu2(OH)2SO4 CO 胆矾溶液 D FeSO4·7H2O Fe3O4 铁

10．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力先减弱而后又逐渐增强的是( ) A．CO2通入石灰水中 B．CO2通入NaOH溶液中 C．NH3通入CH3COOH溶液中 D．NH3通入盐酸中

二、非选择题

11．现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③熔融KCl ④蔗糖 ⑤铜 ⑥CO2 ⑦H2SO4 ⑧KOH固体

(1)以上物质中能导电的是________。

(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。w w w .x k b 1.c o (3)以上物质中，溶于水能导电的是______________。新课标第一网

12．(1)写出硫酸氢钠(NaHSO4)在水溶液中的电离方程式：__________________________。

(2)判断NaHSO4是不是酸，__________________；判断Cu2(OH)2CO3是不是碱，______________________________。

13．(原创题)(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2：__________________________； ②NaHSO3：__________________________； ③HNO3：____________________________； ④Na2CO3：__________________________。

(2)按酸、碱、盐分类，其中属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。

14．(1)如图所示的装置里，广口瓶内的物质A可以是①干燥的氯化钠晶体；②干燥的氢氧化钠晶体；③蔗糖晶体；④乙醇；⑤氯化钠溶液；⑥氢氧化钠溶液；⑦稀盐酸；⑧蒸馏水；⑨SO3晶体中的哪几种？

(2)简要回答(1)中所列物质不导电的原因及导电的原因。

6

一、选择题

1．下列叙述正确的是( )

A．所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样 B．所有的离子方程式都可表示一类反应

C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示 D．易溶于水的化合物都可写成离子形式

2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )

－＋

A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH＋H===H2O

－＋

B．氧化镁与稀硝酸反应：O2＋2H===H2O

＋－

C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合：Ba2＋SO24===BaSO4↓

－＋

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO23＋2H===H2O＋CO2↑

3．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明 主要成分

＋－

钾离子(K)20～27.3 mg·L1

－－

氯离子(Cl)30～34.2 mg·L1

＋－

镁离子(Mg2)20.2～24.9 mg·L1

－

1 硫酸根离子(SO24)24～27.5 mg·L－

则该饮用水中还可能较大量存在( )

－＋

A．OH B．Ag

＋＋

C．Na D．Ca2

＋＋＋

4．已知某溶液含有Na、Ba2、Fe2三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是( )

－－

A．SO2B．Cl 4

－－

C．OH D．CO23

5．下列离子方程式书写正确的是( )

＋＋

A．铁片放入稀盐酸中：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑

－＋

B．大理石放入稀硝酸中：CO23＋2H===CO2↑＋H2O

＋＋

C．锌片插入硫酸铜溶液：2Zn＋Cu2===Cu＋2Zn2

＋－－2＋

D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋SO24＋Ba＋2OH===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓

6．下列反应的离子方程式正确的是( )

－－

A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫(性质与CO2类似)：SO2＋OH===HSO3

－＋－

B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3＋Ba2＋OH===BaCO3↓＋H2O

＋－

C．盐酸滴入氨水中：H＋OH===H2O

－＋

D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO23＋2H===CO2↑＋H2O

7

7．下列离子方程式中，错误的是( )

＋＋

A．Zn与稀硫酸反应：Zn＋2H===Zn2＋H2↑

＋＋

B．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H===Cu2＋H2↑

＋－

C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋CO23===CaCO3↓X k b 1 . c o m

＋＋

D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H===2Fe3＋3H2O

8．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的无色溶液( )

＋－－－

A．Na、Cl、NO3、SO24

＋＋－－

B．K、Cu2、NO3、Cl

＋－－－

C．Mg2、Cl、SO24、HCO3

＋－－－

D．Ba2、NO3、Cl、CO23

＋＋＋

9．离子方程式BaCO3＋2H===CO2↑＋H2O＋Ba2中的H不能代表的物质是( ) ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤

10．某学生在对四种无色溶液进行离子检验，检验出的结果如下，其中明显不正确的是(多选)( )

－－－＋－－－＋

A．SO2B．NO3、OH、Cl、Na 4、OH、Cl、K

＋＋－－＋－＋2＋

C．Cu2、Na、NO3、Cl D．K、CO23、H、Ba

二、非选择题

11．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。

[a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量 b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量

c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量

12．(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________________________________________。

(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________________________。

＋＋＋－－－

13．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO3

六种离子，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、__________。

乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________转为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

8

14．在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A＋B产生无色气体；B＋C产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C无明显变化。

(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：

A：________，B：________，C________，D________。

(2)A＋B反应的离子方程式为______________________________。w w w .x k b 1.c o (3)A＋D反应的离子方程式为______________________。

新课标高一化学同步测试（B）

第二节 离子反应

1．下列物质中，导电性能最差的是（ ） A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钾

2．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（ A．自来水 B．0.5mol·L

－1

盐酸

C．0.5mol·L－

1H－

2SO4 D．0.5mol·L1NaNO3

3．下列物质中，属于电解质的是（ ）

A．CO2 B．HCl C．BaSO4 D．NaOH溶液 4．下列各组离子反应可用H＋

＋OH－

H2O表示的是（ ）

A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸 C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠 5．下列离子方程式正确的是（ ）

A．碳酸钙和盐酸反应CO2?＋

3＋2H

H2O＋CO2↑

B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋

＋SO2?4BaSO4↓

C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H

＋

3Fe3＋

＋3H2↑

D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋

＋C1－

AgCl↓

6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A．Mg2＋

、H＋

、C1－

、OH－

B．Na＋

、Ba2＋

、CO2??3、NO3

C．Na＋

、H＋

、Cl－

、CO2?3 D．K＋

、Cu2＋

、NO?2?3、SO4、

9

） 7．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）

2??2

A．K、Na、NO3、MnO?4 B．Mg、Na、Cl、SO4

＋

＋

＋

＋

－

? C．K、Na、Br、Cu2 D．Na、Ba2、OH、SO24

＋

十

－

＋

十

＋

－

8．对电解质的叙述正确的是（ ） A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．熔融态能导电的物质 C．电解所得到的物质

D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 9．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ） A．Cu2＋2OH

＋

－

Cu（OH）2↓

Cu（OH）2↓＋Na2CO3 CO2↑十H2O BaCl2＋C02↑十H20 CaCO3↓

CaCO3↓＋2NaNO3

CuCO3＋2NaOH

2? B．CO3十2H

＋

BaCO3＋2HCl

2? C．Ca2＋CO3＋

Ca（NO3）2＋Na2CO3 D．H＋OH

＋

－

H20

2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H20

10．下列反应的离子方程式中，错误的是（ ） A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H

＋

2Fe3＋3H2↑

＋

＋

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋OH D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H

＋

＋

－

Ca2＋2H2O＋2CO2↑

＋

H2O

Mg2＋H2O＋CO2↑

＋

11．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

2?? A．Na、Mg2、C1、OH B．H、Ca2、CO3、NO3

＋

＋

－

－

＋

＋

C．CU2、K、SO4、NO3 D．Na、HCO3、OH、Ca2

＋

＋

＋

－

＋

2???12．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO4、S03、CO3、Cl。

10

2?2?2?－

（1）当溶液中有大量H存在时，则不可能有______存在。 （2）当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有______存在。

＋

＋

（3）当溶液中有______和______的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。 13．写出下列反应的离子方程式： （1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） （2）碳酸钠溶液与盐酸混合 （3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 （4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 14．把下列离子方程式改写成化学方程式

2? （1）CO3＋2H

＋

CO2↑＋H2O AgCl↓

（2）Ag＋Cl

＋

＋－

（3）Cu2＋2OH

－

Cu（OH）2↓

2?S03＋H2O

（4）SO2十2OH

－

15．（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________。

（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）请写出此步反应的离子方程式：__________。 2溶液， 16．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、C1、OH、

＋

＋

＋

－

－

?NO3六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

11

（1）当溶液中有大量H存在时，则不可能有______存在。 （2）当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有______存在。

＋

＋

（3）当溶液中有______和______的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。 13．写出下列反应的离子方程式： （1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） （2）碳酸钠溶液与盐酸混合 （3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 （4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 14．把下列离子方程式改写成化学方程式

2? （1）CO3＋2H

＋

CO2↑＋H2O AgCl↓

（2）Ag＋Cl

＋

＋－

（3）Cu2＋2OH

－

Cu（OH）2↓

2?S03＋H2O

（4）SO2十2OH

－

15．（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________。

（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）请写出此步反应的离子方程式：__________。 2溶液， 16．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、C1、OH、

＋

＋

＋

－

－

?NO3六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

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