氮、硫练习（一）

氮、硫练习(一)

1.下列气体不能用浓H2SO4干燥的是

A.CO2 B.H2S C.SO2 D.HCl

2.为了保护臭氧层，可采取的有效措施是 A.减少二氧化硫的排放量 B.减少含铅废气的排放量 C.减少氟氯代烃的排放量 D.减少二氧化碳的排放量 3．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82。放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，以下叙述正确的是 A.雨水样品酸度逐渐减小 B.雨水样品酸度没有变化

C.雨水样品继续吸收空气中的CO2

D.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4 4.黑火药是我国历史上的重大发明之一，它的成分是

A.氯酸钾、木炭、硫磺 B.硝酸钾、二氧化锰、硫磺 C.硝酸钾、木炭、硫磺 D.氯酸钾、红磷、硫磺 5.能实现下列物质间直接转化的元素是

+NaOH或HCl酸或碱盐

A.硅 B.硫 C.铜 D.铁 6.含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是 A.S2- B.SO32- C.SO42- D.S

7.下列说法不正确的是 A.硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体

B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C.硫与氧属于同一主族

D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

8.在常温、常压下将a升SO2和b升H2S混和，当反应后气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与b之比为 A.1:1 B.1:2 C.1:4 D.2:1 9.上海市定期公布的空气质量报告中，一般不涉及 A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入颗粒物 10.同温同压时，下列气体在水中溶解度最大的是 A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.HCl

11.a克铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标况下b升气体，则被还原的硫酸不可能是 aab98b98a克 D.克 A.摩 B.摩 C.

22.464326412.能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ①HClO比H2SO4氧化性强；②HClO4比H2SO4酸性强；③H2S能被Cl2氧化生成S；④HCl比H2S稳定；⑤氯最高价为+7价而硫为+6价；⑥常温下氯气为气态而硫为固态；⑦跟铁反应分别生成FeCl3和FeS

A.②③④⑦ B.①②③④ C.②③④⑤⑥ D.全部 13.下列物质中对人体有剧毒的

A.O2 B.CO2 C.H2S D.H2 单质+O2氧化物+H2O第 1 页 共 4 页

14.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若同时漂白某一物体时，其漂白效果会 A.增强 B.减弱 C.不变 D.难确定 15.水体污染是一严重的环境问题，下列哪些措施可以减少水污染

①控制造纸工业废水；②减少合成洗涤剂的使用；③多种植树木；④减少SO2等气 体的排放

A.①②③④ B.①② C.①③④ D.③④ 16.在室温下，向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液的pH值随通入SO2体积的变化曲线示意图，合理的是

17.用0.1mol/LNa2SO3溶液30mL, 恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 18.将11.2g铁粉和4.8g硫粉均匀混和加热至红热，冷却后加足量盐酸，在标准状况下能收集到的气体体积为

A.4.48L B.3.36L C.2.24L D.1.12L

19.有一硫化钠，亚硫酸钠，硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6%，则此混和物含氧量为

A.37.6% B.36.8% C.51.2% D.无法确定

20.1.72gCaSO4·nH2O转变为2CaSO4·(n-1)H2O时质量减少0.27g，则n值是 A.2 B.3 C.7 D.10

21.将一定质量的H2S和O2的混合气体在120℃的温度下装入一密闭容器中，在高温下使之燃烧，已知全部H2S和O2都参加了反应。当恢复到120℃时测得压强为反应前的3/4，则原混合气体中H2S和O2的物质的量之比为 A.1:1 B.2:3 C.2:1 D.4:3 22.下列说法正确的是

A.硫单质在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰

B.在做“铜与硫的反应”这一实验时，可将铜丝加热后插入硫粉中 C.过量的硫粉与铁粉混合后共热，可生成硫化铁 D.硫通常作为橡胶交联剂，也可以用作人工降雨

23.常温下向20L真空器内通入amolH2S和bmolSO2(a和b都是正整数，且a≤5，b≤5)，反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是

A.24.5g/L B.14.4g/L C.8g/L D.5.1g/L

24.将含有amolNa2S的溶液跟含有bmolNa2SO3的溶液混合后无明显现象，若再加入稀H2SO4，则立即出现浅黄色沉淀，有关叙述正确的是

A.若a:b＞1:2,生成S和SO2 B.若a:b=1:2,生成S而无SO2

C.若a:b＜1:2,生成S和SO2 D.若0＜a:b≤1:3,同时生成S、SO2、H2S 25.在一定温度下，向饱和硫酸钠溶液中加入ag无水的Na2SO4粉末，搅拌静置后，析出bgNa2SO4·10H2O晶体，据此可以求出的是

①该温度下硫酸钠的溶解度；②原饱和溶液失掉水的质量；③原饱和溶液失掉溶质

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的质量；④析出晶体中含有Na2SO4的质量；⑤原饱和溶液物质的量浓度 A.①③ B.③④ C.②④ D.①②③④ 26.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 NO????

水 A.分离碘酒中

B.除去氯化铵 C.排水法收集NO D.检查装置

的碘和酒精

中的碘 气密性

27.为了减少酸雨，下列措施中有效的是：①少用煤作燃料；②把工厂烟囱升高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发太阳能

A.①②③ B.①③⑤ C.①③④⑤ D.①③④⑤

28.铜片放入热的稀H2SO４ 中无明显现象，当加入或通入哪种物质后将有明显现象出现 A.Na NO3 B.HCl C.NaOH D.O2 29. 在变化中浓硫酸只起氧化作用的是

A.浓H2SO4和H2S反应 B.浓H2SO4和Cu片反应 C.浓H2SO4和酒精共热 D.浓H2SO4和Na2SO3反应

30.X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH反应又得到X(盐)；Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y(酸)。则X(盐)和Y(酸)是 A.Na2S和稀硫酸 B.Na2SO3和盐酸 C.Na2S和盐酸 D.Na2SO3和稀硝酸

31.含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空： (1)写出硫与铁反应的化学方程式 __ ____；所得产物的颜色为 ____。 (2)将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象是 ；硫化氢呈现 (选填“氧化性”、“还原性”)。 (3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是 。 (4)硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上常用 ___ 作X射线透视肠胃的内服药剂。

32.长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：①称量a g样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解；③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；⑤加热干燥沉淀物； ⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固体。 回答下面问题：

(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2： ；其理由是： 。 (2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是： ____ 。 (3)步骤⑦的“合格”标准是： ___________________ 。 (4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数计算式是：__ 。 33.已知盐酸加到品红溶液中使品红溶液的红色加深。试推测：

(1)向品红溶液中通过量的SO2的过程中的现象为_____________________________； 加热后现象为 。

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(2)向品红溶液中通入过量的Cl2的过程中观察到的现象为 _ 。 (3)向品红溶液中通入物质的量比为1:1且足量的SO2和Cl2后现象为 _ 。 34.生产硫磺的方法之一是把硫铁矿(主要成分是 FeS2)加强热迫使其分解。分解生成的硫蒸气进入一特定容器冷凝而成硫黄块。问：

(1)反应须在___________条件下进行；原因是__________________________。 (2)厂家为防污染，把厂里的烟囱拔高，但实际生产厂家附近的树木往往死亡，原因是__________________________________________________________________；你认为最好的处理方法是___________。

35.油画所用颜料含有某种白色铅化合物，将油画置于空气中，天长日久白色铅化合物就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”则可将PbS变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空。 (1)上述清洗反应的化学方程式为：_________________________________________。 (2)若有0.1molPbS参加反应，则在此反应中发生电子转移的电子为__________mol。 36.根据下图回答问题：

(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气：______________________。 (2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

____________________________________________________________________。 (3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

A中加入的试剂是________________、作用是_____________________________； B中加入的试剂是________________、作用是_____________________________；C中加入的试剂是________________、作用是除尽 气体；

D中加入的试剂是________________、作用是_____________________________； (4)实验时，C中应观察到的现象是_________________________________________。 37.把一定量的FeS放入100mL2.0mol/L的盐酸中，以以制备H2S。FeS完全溶解后，共收集到1.10LH2S气体(标准状况)，溶液中H2S的浓度为0.010mol/L，假定溶液体积不变，试计算反应后溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(已知FeS与HCl发生复分解反应)。

38.10%的硫铁矿(FeS2)制H2SO4，在制取过程中，燃烧FeS2时损失硫2%，由SO2变成SO3

时，SO2损失4%，SO3吸收过程中，SO3损失0.5%。(4FeS2+11O2(1)燃烧时损失2%的硫，相当于损失FeS2__________%。 (2)求这种硫铁矿500吨可制98%的浓H2SO4多少吨？

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2Fe2O3+8SO2)

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