湖南省四大名校2014届高三下学期四校联考 化学 Word版含答案

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2014届高三四校联考

化 学 试 题

本试题卷分选择题和非选择题两部分，时量90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 K～39 Mn～55 Fe～56 Cu～64

第I卷 选择题（共48分）

一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案，请将答案填写在答题卡相应的位置）

1．分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是 （A）

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气

③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐

A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部

2．下列化学用语表示正确的是

A．醛基的电子式：' B．甲烷分子的球棍模型：

D．对硝基苯酚的绪构简式： C．乙二酸二乙酯的实验式：C3H5O2

3．下列实验操作正确的是

A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

B．用10 mL的量筒量取8.58 mL蒸馏水

C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水法收集

D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述完全正确的一组是

①常温常压下，1mol甲基（—CH3）所含的电子数为10NA

②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极放出0．2 g H2，则电路中通过电子数为0．2NA

③标准状况下，11．2 L NO与11．2 LO2混合后的气体分子数为0．75NA

④常温常压下，16gO3所含的原子数为NA

⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA

⑥l mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA

⑦标准状况下，22．4 L水中含分子数为NA

A．①②③④⑤ B．②④⑤⑥⑦ C．②④⑤ D．①②⑤

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：

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B．由水电离的

C．的溶液中：

D．c（Fe3+）=0.1 mol·L-1的溶液中：

6．下列表示对应反应的离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解氯化镁溶液：

B．将16.8 g铁粉投入100 mL 4.0 mol／L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）：

C．1 mol／L的NaAlO2溶液和2.5 mol／L的盐酸等体积均匀混合：

D．氧化铁溶于氢碘酸：

7．已知离子方程式： （未配平），下列说法错误的是

A．配平后水的化学计量数为4

B．反应后溶液呈酸性

C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28

—— D．氧化产物为AsO24和SO24

8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是

内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X、Y形成的化合物都易溶于水

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱

C．Z的单质与氢气反应比Y的单质与氢气反应剧烈

D．只由这四种元素不能组成有机化合物

9．下面是三个化学反应的热化学方程式：

通过计算可得△H4，△H4为

A．+244.1 kJ·mol-1 B．-488.3 kJ·mol-1

C．-996．6 kJ·mol-1 D．+996．6 kJ·mol-1

10．0.1 mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化正确的是

①NH3·H2O的电离程度增大②c（NH3·H2O）增大③NH+4数目增多

— ④c（OH）增大⑤溶液导电性增强 ⑥c（ NH+4）／c（NH3·H2O）增大

A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥

11．下列说法正确的是

A．0.020 mol／L的HCN（aq）与0.020 mol／L NaCN（aq）等体积混合得到的碱性混合溶液中：

c（Na+）>c（CN-）

B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：

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C．在物质的量浓度均为0.0l mol／L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.0l mol/L

D．c（NH+4）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：

12．在密闭容器中进行反应。若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的

量相等，且用A、B作为反应物，则A、B的初始物质的量之比n（A）／n（B）（用a表示）的范围应

满足 （D）

A． l<a<3 B．l／4<a<2/3 C．3<a<4 D． 1／4< a<3／2

13．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化：

—

，且溶液中c（H+）>c（OH），则下列说法一定正确的是（C）

A．0．1 mol。I。一1的NaHB溶液，其pH为1

B．NaHB及H2B均为强电解质

C．该酸式盐溶液中有关微粒浓度大小顺序为

D．HB的电离程度小于HB的水解程度

14．常温下，1L某溶液中含有的离子如下表：

——

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可台旨

存在的溶解现象，忽略温度的变化），下列说法正确的是

A．a=3 B．阴极析出的金属是铜与铝

C．阳极生成1．5 mol Cl2 D．电解后溶液的pH=0

15．麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦

考酚酸的说法正确的是

—

A．分子式为C17H23O

B．不能与FeCl3溶液发生显色反应

C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应

D．1mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应

16．把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入l1ornl 4mol·L-1盐酸中，充分反应后产生896 mI。H2（标准

状况），残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中（cH+）为0.4mol·L-1。则原混合物的总质量为

A．14．4 g B．16 g C．l2.8 g D．13.6 g

第II卷 非选择题（共5 2分）

二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）

（一）必考题（4题，共37分）

17．（8分）元素化合物是高中化学知识的基础，而氯及其化合物又是中学化学中的重耍研究对象之一。

（1）在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，写出有关反应的离子方程式： 。

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