海淀区2011-2012学年高三年级第一学期期中练习
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海淀区2011-2012学年高三年级第一学期期中练习
化 学 2011.11
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。第Ⅰ卷第1至第3页,第Ⅱ卷第4至第8页,共100分。考试时长90分钟。答题时请将第I卷每小题的正确答案选出后,填在第4页答卷表格的相应空格中,若仅答在第I卷上则不给分。请将第II卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137
第I卷(选择题,共42分)
本卷共14道小题,每小题3分,共42分。请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。 1.下列说法中,正确的是
A.碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金 B.正常雨水的pH为5.6,主要是因为溶解了SO2 C.钢化玻璃常用于制造眼镜片、照相机中的透镜等
D.光化学烟雾主要是由于向大气中任意排放CO2、氟氯烃、SO2等产生的 2.下列说法中,不正确的是 ...
A. 胶体中分散质粒子的直径大小在1~100nm之间 B. 可以利用过滤的方法分离胶体和溶液 C. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 D. 胶体在一定条件下能稳定存在
3.被誉为“百年新药”的阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸,其结构简式如图所示,下列关于乙酰水杨酸的说法中,不正确的是 ...A. 可用于治疗胃酸过多 B. 分子式为C9H8O4 C. 能与乙醇发生酯化反应 D. 能与H2发生加成反应
4.在pH=13的溶液中,下列离子能大量共存的是 A. Na、NH4、Cl、CO3C. Na、K、SO4、SiO3
+
+
2-+
+
—
2-
B. K、Ba、NO3、HCO3
+
2+
—
—
+2+
——
2-
D. Na、Cu、Br、AlO2
5.下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是( ) ...
化学试题 第 1 页(共 10 页)
选项 A B C D X O2 CH3CH2OH NaOH NH3 Y CO2 CH3CHO NaHCO3 NO Z CO CH3COOH Na2CO3 NO2 M C O2 CO2 O2 6.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是 A.标准状况下,22.4 L NH3中含有的氢原子数为3NA
B.标准状况下,足量Na2O2和11.2LCO2反应,转移电子数目为NA C.常温常压下,16g CH4中所含中子数为10NA
D. 常温常压下,2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2NA 7.下列说法中,不正确的是 ...
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管
②酒精灯加热铝箔至熔化,铝并不滴落,说明铝表面生成了一层致密的氧化膜 ③为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性
A.①③④⑤ B.②③④ C.①③④ D.①②③④⑤ 8.下列离子方程式中,正确的是
A. 向盐酸中加入几滴碳酸钠溶液:H+ + CO32- == HCO3- B. 向三氯化铁溶液中加入碘化钾溶液:Fe3+ + 2I- == Fe2+ + I2 C. 过量的铁粉加入稀硝酸中:Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 2H2O D. 等物质的量浓度的明矾溶液与氢氧化钡溶液按体积比1:2混合: Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == AlO2- + 2BaSO4↓+ 2H2O 9.下列事实可以说明M的非金属性强于N的是 A.单质与氢气化合的难易程度:M难于N B.最高价氧化物对应水化物的酸性: M弱于N C.简单阴离子的还原性:M强于N
D.M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质 10.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中,
正确的是
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.在t℃时,a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同
化学试题 第 2 页(共 10 页)
C.当a中含有少量b时,可以用冷却结晶法提纯a
D. 在t℃时,将a、b的饱和溶液升温后,溶质的质量分数:a﹥b 11.X、Y是短周期元素,它们可组成化合物XY,下列说法中,正确的是
A.若Y的原子序数为m,X的原子序数一定是m±6 B.X、Y可以属于同一周期,也可以属于不同周期 C.X与Y一定不属于同一主族
D.XY一定是离子化合物
12.M、R、Q三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,已知M、Q可分别与
R形成化合物X和Y,M与R的质子数之和为Q的质子数,下列说法中,正确的是 ①M、Q是农作物所必需的营养元素 ②X的种类比Y的多
③稳定性:M的氢化物弱于Q的氢化物
④Q的最高价氧化物对应水化物能与M的氢化物形成三种盐 A.①②③④ B.①②④ C.②③ D.①② 13.火法炼铜的原理为:Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2,下列说法中,正确的是
A.Cu2S 只做还原剂 B.O2发生氧化反应 C.S元素被氧化
D.当0.8mol O2参加反应时,共转移了3.2mol电子
14.在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中,发生反应。
反应中各组分浓度随时间变化关系如右图。下列说法中,正确的是 A.a、b、c、d四个点中,只有b点的化学反应处于平衡
状态
B.前10 min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为
0.04 mol/(L·min)
C.25 min时,导致平衡移动的原因是升高温度
D.a点,用υ(NO2)表示的化学反应速率等于用υ(N2O4)表示的化学反应速率
化学试题 第 3 页(共 10 页)
海淀区高三年级第一学期期中练习
化 学 2011.11
6 7 8 9 10 11 12 13 14 请将第I卷中各小题答案的字母,填写到下表中相应的位置上。 题号 答案
第Ⅱ卷 题号 第Ⅰ卷 15 分数 16 17 18 19 总分 1 2 3 4 5 第II卷(非选择题,共58分)
15. (12分)已知:A、B、C为中学常见的单质,A为淡黄色固体;D、E、F为中学常见
的氧化物,E是具有磁性的黑色晶体;H、K为中学常见的盐;M为一种常见的无色液 体。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。
请回答:
(1)物质K的化学式为 。 (2)物质M的电子式为 。
(3)D可使酸性KMnO4溶液褪色,体现了D物质的 (填字母序号)。
A. 氧化性 B. 还原性 C. 漂白性
(4)C与M在一定条件下反应的化学方程式为 。 (5)先将D气体通入BaCl2溶液中,再通入NH3,实验过程中的现象为
。
化学试题 第 4 页(共 10 页)
A D B E C B F M G C H K
(6)H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊,请用一个离子方程式表示其变化的 ..
原因: 。 (7)A与C可以在一定条件下发生化合反应,其产物中元素A与C的质量比为4:7,该
物质是某矿石的主要成分之一,常用于生产G。某化工厂所用矿石样品含杂质25%, 若取8.8吨该矿石,假设生产过程中无其他损失,可制得含G 98%的产品 吨。 16.(11分)氯气是氯碱工业的主要产品之一,是一种常用的消毒剂,其消毒原理是与水反
应生成了次氯酸:
Cl2 + H2O
HCl + HClO K=4.5×10
-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分 解,且毒性较大)。但是,由于氯气贮运不方便,且具有一定的危险性,目前正逐渐被 其他性能优越的消毒产品所替代。请回答:
(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为 。 (2)使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度,请结合平衡常数解释原因:
。 (3)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点,用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的
离子方程式为 。
(4)二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科
学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法,其化学方程式为 。 (5)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
化性强弱的微型装置(如图)。
①下列溶液能吸收Cl2的是 (填字母序号)。 A. 饱和食盐水 B. 饱和Na2SO3溶液 C. 饱和NaOH溶液 D. 浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是 。
③请用原子结构知识解释Cl2的氧化性强于I2的原因: 。
化学试题 第 5 页(共 10 页)
17. (12分)汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:
N2(g) + O2(g)
2NO(g) △H > 0
-4
已知该反应在2404℃时,平衡常数K=64×10。请回答:
(1)该反应的平衡常数表达式为 。
(2)该温度下,向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol,平衡时,N2的转化率是 %
(保留整数)。
(3)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L
和3.0×10mol/L,此时反应 (填“处于化学平衡状态”、“向 正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是 。 (4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是 (填字母序号)。
(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入
一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的 体积分数 (填“变大、“变小”或“不变”)。
18.(13分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的最外层电子
数是次外层电子数2倍,B是短周期中金属性最强的元素,C是同周期中阳离子半径最 小的元素,D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反 应的产物M是制备木材防火剂的原料,E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。 请回答:
(1)D的元素符号为 。 (2)F在元素周期表中的位置 。
(3)用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程: 。(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中,产生两种无色气体,有关的化学
方程式为 、 。
化学试题 第 6 页(共 10 页)
-3
(5)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2,该物质可与水反应生
成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只 有一种元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为
。 (6)某混合物的稀溶液中,只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物
对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。 两次每次取200.00mL进行实验。
实验1:取2mL溶液,向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生;
实验2:取200mL溶液,向其中加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,沉淀经足
量盐酸洗涤、干燥后,剩余4.66g。
请回答:
①根据以上实验,不能判断是否存在的离子有 。
② B的简单离子是否存在? ;若存在,浓度至少为 mol/L(若不存在,则 不必回答第二问)。
19.(10分)为证明Fe具有较强的氧化性,甲同学做了如下实验:将Cu片放入Fe(NO3)3
溶液中,观察到Cu片逐渐溶解,溶液由黄色变为蓝绿色,由此甲同学得到Fe具有较 强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法:“Fe(NO3)3溶液具有酸性,在此酸性条件下NO3-也能氧 化Cu”,并设计实验进行探究。 已知:
水解反应 Fe3+ + 3H2O Fe+ 2H2O Cu2+ + 2H2O
请回答:
(1)稀硝酸和Cu反应的化学方程式为 。 (2)请利用所提供的试剂,帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂:0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸(0.5~5.0)、稀硝酸
方案: 。 (3)丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案,并在实验过程中用pH计监测溶液pH
化学试题 第 7 页(共 10 页)
2+ 3+
3+
平衡常数(K) 7.9 × 10-4 3.2 × 10-10 Fe(OH)3 + 3H+ Fe(OH)2 + 2H+ Cu(OH)2 + 2H+ 3.2 × 10-7
的变化,实验记录如下。
实验内容 甲同学的实验方案 乙同学的实验方案 实验现象 溶液逐渐变成蓝绿色, pH略有上升 无明显现象,pH没有明显变化。 ①根据实验现象写出发生反应的离子方程式: 。 ②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是 。 (4)请你设计更简便可行的实验方案,帮助甲同学达到实验目的: ..... 。
海淀区高三年级第一学期期中练习
化学参考答案 2011.11
第I卷(选择题,共42分)
共14道小题,每小题3分,共42分。 题号 答案 题号 答案 1 A 8 D 2 B 9 D 3 A 10 C
第II卷(非选择题,共58分)
说明:
4 C 11 B 5 C 12 B 6 A 13 C 7 A 14 B 1.合理答案均可酌情给分; ..........
2.若化学方程式2分,不写条件扣1分,不配平扣1分,不写“↑”或“↓”
不扣分;若化学方程式1分,不写条件或不配平不得分。 3.未标分数的空,每空1分,不出现0.5分。
15.(12分) (1)Fe2(SO4)3 (2) ( 2 分)
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(3) B
(4) 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 (2分)(反应条件写“高温”或“加热”均可) (5) 先无明显现象,通入NH3后产生白色沉淀 (各1分,共2分) ...........(6) 4Fe2+ + O2 + 10H2O === 4Fe(OH)3 + 8H+ (2分)
(该反应产物不唯一,答案合理均可给分)
(7)7.5 (2分)
16.(11分)
(1)2NaCl + 2H2O === 2NaOH + Cl2↑+ H2↑(条件写“通电”或“电解”均可) (2)由氯气与水反应的平衡常数可知,该反应的限度很小,生成的 浓度低;且随...........HClO..........着。(2分) .HClO....的消耗,平衡会不断正向移动,补充................HClO.....(3)Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
(4)Cl2 + 2NaClO2 == 2ClO2 + 2NaCl (2分)
(5) ①BC (2分,只选一个且正确得1分,多选、错选均无分)
②湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
③氯原子电子层数少于碘原子,原子半径小,得电子能力强 (2分)
17.(12分) (1)
(2) 4 % (2分)
(3)向正反应方向进行;(2分)
(4)AC(2分,只选一个且正确得1分,多选、错选均无分) (5)不变(2分) 18.(13分) (1)Si
(2)第3周期,VIIA(2分) (3)
(4)2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 2Al+ 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 +3H2↑ (5)2S2Cl2 + 2H2O == 3S + SO2↑+ 4HCl (2分)
--(6) ①Cl HCO3 (各1分,共2分)
② 存在,0.6 (2分)
19.(10分)
化学试题 第 9 页(共 10 页)
(3?10(2.5?10?1?3高温
电解
K??NO?c?N2?c?O2?c2(2分)(书写不规范酌情扣分)
)2?2)?(4.0?10)< K (2分)
(1)3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O (2分)
(2)测定硝酸铁溶液的pH,再配制相同pH的硝酸,将铜片加入硝酸中,观察二者是否反应(2分)
(3)Cu + 2Fe == Cu + 2Fe (2分)
Fe3+ 变为Cu2+和Fe2+,水解能力下降(2分) (4)将铜片放入氯化铁溶液中(2分)
3+
2+
2+
化学试题 第 10 页(共 10 页)
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