化合价升降法配平氧化还原反应方程式及其强化练习

十九、化合价升降法配平氧化还原反应方程式

一、配平依据：电子守恒原理：在氧化还原反应中，失去电子总数等于得到电子的总数， 化合价升高的总数等于化合价降低的总数。 二、配平方法：电子守恒法或化合价升降法。 三、配平范围：氧化还原反应方程式。 四、配平步骤：

1、选择配平起点：迅速确定氧化剂和还原剂，确定什么元素化合价升高和什么元素化合价 降低，把元素化合价升高和元素化合价降低的一组物质所对应的化学式作为配平起点。 规律：全变选左边，歧化选右边，部分变选选两边。 例如：NH3+ O2—NO+ H2O 全变，选左边。 Cu+HNO3—Cu(NO3)2+ NO+ H2O 部分变，选两边

Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O 歧化，选右边 2、确定起点化学式的系数：按起点化学式中计算元素化合价升高和元素化合价降低的数目， 根据电子守恒原理，利用最小公倍数法，使化合价升高的总数和元素化合价降低的总数 相等，从而得到起点化学式的系数。 4NH3+5 O2—NO+ H2O

3Cu+HNO3—Cu(NO3)2+ 2NO+ H2O Cl2 + KOH —5KCl + KClO3 + H2O

3、推导其他化学式的系数：按原子守恒原理先推导化合价升高的元素和化合价降低的元素 所在化学式的系数，再推导没有变价的金属元素和酸根所在化学式的系数，最后推导氢

元素或者氧元素所在化学式的系数。 4NH3+5 O2—4NO+5 H2O

3Cu+8HNO3—3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O 3Cl2 + 6KOH —5KCl + KClO3 +3 H2O

4、检查配平结果：检查电子是否守恒，原子是否守恒，对于离子方程式还需要检查电荷是 否守恒，如果出现分数，还要化为没有公约数的正整数。 五、配平类型 1、单升单降型：

（1）NH3 + NO—N2 + H2O （2）NH3 + NO2—N2 + H2O

（3）NH4NO3 —N2 + HNO3 + H2O

（4）KIO3 + KI + H2SO4 —K2SO4 +I2 + H2O （5）Mg + HNO3—Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O （6）Al + HNO3—Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O （7）KClO3 + HCl—KCl + Cl2 ↑ + H2O （8）Fe3O4 + HNO3 —Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O （9）S + KOH —K2S + K2SO3 + H2O

（10）Cl2 + NaOH— NaCl + NaClO3 + H2O 2、双升单降型或单升双降型： （11）FeS2 + O2—Fe2O3 + SO2

（12）Cu2S + HNO3—Cu(NO3)2 + NO↑ + H2SO4 + H2O （13）FeBr2 +Cl2 — FeCl3 + Br2

（14）FeS + H2SO4 —Fe2(SO4)3 + SO2 ↑+ H2O

（15）Cu(IO3)2 + KI + H2SO4 —CuI + I2 + K2SO4 +H2O （16）NaClO+ NaCN + H2O —NaCl + NaHCO3 + N2 ↑ （17）P4 + CuSO4 + H2O —Cu3P + H3PO4 + H2SO4 3、离子反应型：

（18）向次氯酸钠溶液中加入少量的氯化亚铁溶液： （19）向次氯酸钠溶液中加入足量的氯化亚铁溶液： （20）向氯化铁溶液中加入氢硫酸溶液： （21）将氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：

（22）将二氧化硫气体通入氯化铁溶液： （23）高锰酸钾酸性溶液和双氧水混合： （24）向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气： （25）硫酸亚铁溶液在空气中变质： （26）硫化钠溶液在空气中变质： （27）将氢氧化铁溶于氢碘酸中：

4、字母系数型：

（28）Na2SX+ NaClO + NaOH — Na2SO4 + NaCl + H2O

5、未知价态型：

不知道化合物中的价态，就把该化合物中所有元素的价态看成0，然后再用化合价升降 法配平。又称“零价配平法”。 （29）Fe3C + HNO3 — Fe(NO3)3 + CO2 ↑ + NO ↑+ H2O （30）Fe3P+ HNO3 — Fe(NO3)3 + H3PO4+ NO↑ + H2O

6、有机反应型：

有机反应往往一些基团不会发生变化，在分析化合价升高或者降低的时候，就可以跟踪发生变化的位置上的C原子，按照结构连接原子的状况分析C原子价态的改变，再用化合价升降法配平。这种方法又叫“局部价态法”。 （31）C6H5CH3 + KMnO4 + H2SO4 — C6H5COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O

（32）CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 — CH3COOH + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

7、组合型：

组合型的氧化还原反应，往往可以看成是两个氧化还原反应的组合，所以总反应的计量 系数，取决于两个反应的比例。最快的方法就是确定一个比例后，再用化合价升降法配 平。这种方法又叫“比例先行法”。

（33）KMnO4+ KI+ H2SO4——I2+K2SO4+H2O＋KIO3＋MnSO4

六、强化练习

1、在一个没有配平的反应式Cu(IO3)2 + KI + H2SO4 — CuI + I2 + K2SO4 +H2O中，其 中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）

A、10mol B、11mol C、12mol D、13mol

2、在4FeSO4+4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+4Na2SO4+O2↑反应中，发生氧化反应的氧原 子和发生还原反应的氧原子的质量比为（ ）

A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、1：4

3、在5KI+9KIO3+5H2S+2H2SO4===7I2+7K2SO4+7H2O的反应中，被氧化的碘元素和被还 原的碘元素的质量比为（ ）

A、5：9 B、9：5 C、14：9 9：14

4、在3Fe3O4 + 28HNO3 ===9Fe(NO3)3 + NO↑ + 14H2O的反应中，3molFe3O4中被氧化的铁 原子为（ ） A、1mol B、3mol C、6mol D、9mol

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