陕西省中考化学模拟试卷11

陕西省中考化学模拟试卷（十一）

一、选择题（共7小题，每小题2分，满分14分）

2．（2分）对如图所示的蜂窝煤燃烧进行如下的探讨，并得出相应的正确解释．其中依据质量守恒定律解释的是（ ）

4．（2分）如图，

将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑．由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中正确的是（ ）

5．（2分）食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（ ） ①用加入三聚氰胺来提高奶粉的含氮量

②用福尔马林（甲醛的水溶液）浸泡海鲜产品来保鲜

③用小苏打（碳酸氢钠）发面做馒头使其松软口可

7

．（2分）只用一种试剂，即可一次性鉴别K2SO4、NaOH和AgNO3三种溶液，这种试剂二、填空题（共7小题，满分31分）

8．（3分）Ⅰ、Ⅱ两小题只选做一道，如两题全做，只按Ⅰ题计分．

Ⅰ、化学与我们的生活息息相关．请从氧气、二氧化碳、小苏打、氯化钠、水五种物质中选择适当的物质，用化学式填空：

（1）最常见的溶剂是 _________ ；（2）做包子蒸馒头时使用的是 _________ ；

（3）能产生温室效应的气体是 _________ ．

Ⅱ、在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素．

（1）水果中所含的营养素主要是 _________ ，人体所需能量的主要来源是

（2）蛋白质是构成生命的基础物质．是日常膳食的重要组成部分．下列食物中富含蛋白质的是 _________ （填序号）．

①鲫鱼②花生油③豆腐④青菜⑤米饭．

9．（4分）甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡．最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，可转变为无毒的物质，反应的化学方程式为：

5CH3OH+12O2+NH3═3N2+5CO2+19H2O

（1）甲醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为 _________ （填最简整数比）．

（2）上述化学反应方程式中氨分子前的化学计量数为 _________ ．

（3）上述化学反应前后分子数目 _________ （填“增加”、“不变”或“减少”）．

（4）NH3中氮元素的化合价是 _________ ．

10．（4分）某同学用一个质地较软的矿泉水瓶收集一瓶CO2气体，迅速往其中注入A物质的浓溶液，立即用橡皮塞塞紧瓶口，摇动矿泉水瓶，矿泉水瓶很快变瘪，则A是

B溶液，变瘪的矿泉水瓶立即又鼓起来，则B是

11．（4分）下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．

（1）在 _________ ℃时，a、c两种物质的溶解度相等．

（2）在t2℃时，向三只烧杯中各装入50g水，分别充分溶解三种物质a、b、c，其中溶解最多的物质是 _________ ．

（3）将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是 _________ （填序号）．

（4）从图中我还能得到的信息有 _________ （写一条）．

12．（4分）今年“中国水周”的宣传主题为“落实科学发展观，节约保护水资源”．请依据以下内容，说出你对相关问题的认识．下图是自来水厂净水过程示意图．请根据图示回答下列问题：

（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有 _________ ；

A．沉淀B．过滤C．煮沸D．蒸馏E．吸附

（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是 _________ ；

（3）自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为 _________ ；

（4）节约用水人人有责，请举出一种节水的措施： _________ ．

13．（6分）实验室常用下列A、B装置来制取气体：

（1）写出有标号仪器的名称：a _________ 、b _________ ．

（2）实验室用B装置制氧气的化学方程式是 _________ ．反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是 _________ ．

（3）化学兴趣小组用装置A制取一瓶二氧化碳．设计并进行有关CO2性质的探究实验过程如图C，请回答：该实验的目的是 _________ ．

14．（6分）课堂上老师完成了碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的演示实验后，对浑浊液体过

（1）假设你是丁同学，请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，把猜想写在上面表

_________ ．

三、解答题（共1小题，满分5分）

15．（5分）NaOH和Ca（OH）2的固体混合物11.4g与118.6g Na2CO3溶液恰好完全反应，过滤后得到干燥的固体10g．求：

（1）Na2CO3溶液中溶质的质量．

（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数．

参考答案与试题解析

1．C 本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．要结合图示进行答题

2．A 由质量守恒定律的内容“在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可以看出：质量守恒定律用来解释化学变化中反应前后物质质量关系的．对于物质性质、物质反应的难易及现象等不能使用该定律进行解释

3．D A、排水法收集氧气，观察到水中均匀、连续、快速的冒气泡就可收集；B、氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性的，用玻璃器皿，如烧杯盛放；C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；量筒不能作为反应容器；D、蒸发食盐溶液制晶体，待蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，实验操作叙述正确

4．A A、根据湿毛巾能过滤有毒气体，及有毒气体会随热气流上升的特点判断．B、根据湿毛巾能过滤有毒气体，及有毒气体会随热气流上升的特点判断．C、根据火灾会导致停电的情况判断．D、根据跳窗会造成身体伤害的情况判断

5．B ①摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌，②根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质考虑判断，③碳酸氢钠受热会分解生成二氧化碳，④苏丹红造成人类肝脏细胞的DNA突变，显现出可能致癌的特性

6．D A、根据在原子中，原子序数=核外电子数进行分析解答；B、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，进行分析解答；C、根据相对原子质量=质子数+中子数 进行分析解答；D、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行分析解答

7．B 将题中所提供的四个选项分别与三种物质反应，若出现三种完全不同的现象，这种试剂就能一次性鉴别K2SO4、NaOH和AgNO3三种溶液．否则就不能鉴别

8．Ⅰ：（1）H2O；（2）NaHCO3；（3）CO2；

Ⅱ：（1）维生素、糖类； （2）①③

Ⅰ根据各物质的性质与用途分析：水是最常见的溶剂．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用于食品发酵当中．二氧化碳是能产生温室效应的气体．食盐是一种食品添加剂，常用于腌渍食品，用于食品防腐．书写化学式要注意：示分子或原子团中原子或原子团个数的数字写在元素符号或原子团符号的右下角

Ⅱ人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．可根据营养素的生理机理和来源分析解答

9．（1）3：1：4；（2）6；（3）增加；（4）﹣3价

（1）根据甲醇的化学式可判断元素及分子中的原子个数，利用相对原子质量来计算元素的质量比；（2）根据化学反应应遵循质量守恒定律，可知反应前后的原子个数相等来确定物质前的系数；（3）根据反应前后物质前面的化学计量数的和比较可得出答案；（4）利用物质的化学式及化合物中正负化合价的代数和为0来解答

10．NaOH，HCl，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠，生成的碳酸钠可以与盐酸反应生成二氧化碳气体

11．（1）t1；（2）a；（3）b＞a＞c；（4）t1℃时a、c两种物质的溶解度都是20g（或相等）；t2℃时a物质的溶解度是50g；a、b两种物质的溶解度随温度的升高而增大；c物质的溶解度随温度的升高而减小

根据固体物质的溶解度曲线可知：①查出某固体物质在某温度下的溶解度，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，如：a的溶解度随温度的升高而增大，④判断通过降温还是蒸发溶剂的方法达到结晶的目的等

12．（1）A、B、E；（2）利用明矾（溶于水后生成的胶状物）吸附悬浮于水中的杂质，使杂质沉降；（3）ClO2；（4）刷牙用口杯接水；工业用水重复利用；洗衣水用来拖地后再冲厕所；园林采用喷灌浇水；生活污水集中处理后再利用

可以根据净化水的方法方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论；根据化学式的书写规则来书写化学式；根据节约用水的方法和措施进行分析解答

13．（1）长颈漏斗、酒精灯；（2）2KClO32KCl+3O2↑、2H2O22H2O+O2↑；

（3）探究CO2密度和空气密度的大小关系

（1）熟悉常见仪器，了解名称；（2）根据“用B装置制氧气”、“实验结束后得到的黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，”判断装置B内的药品，然后写出化学反应式；（3）观察图形可知，探究二氧化碳与空气密度的大小比较

14．可能含有NaOH和Ca（OH）2；

（2）乙同学的猜想不合理．因为Na2CO3与Ca（OH）2要发生反应，不可能共存

（3）如有碳酸钠，加入足量稀盐酸会产生气体．（加入稀盐酸无气泡生成）

利用对碳酸钠和澄清石灰水完全反应生成物的认识，及不完全反应的碳酸钠过量或澄清石灰水过量的情况进行分析，得出物质存在的可能，完成对物质组成的猜想；

（1）利用氢氧化钙与氢氧化钠性质或变化规律的不同，选取行当的物质设计实验证明溶液中氢氧化钙的存在；（2）碳酸钠与氢氧化钙可以发生反应，不能共存于同一溶液中，对猜想中物质存在的可能性进行分析，对几种猜想进行评价；（3）碳酸钠与盐酸反应可放出气体二氧化碳，但若溶液中存在氢氧化钠时，产生的少量气体二氧化碳又会被溶液中氢氧化钠吸收，而观察不到有气体放出的现象，因此，此时需要加入较多量的稀盐酸

15．解：设Na2CO3的质量为x，生成NaOH的质量为y，原混合物中Ca（OH）2的质量为z，

Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 74

106 100 80

z x 10g y

∴===，

解得：x=10.6g；y=8g；z=7.4g；

过滤后溶液的溶质质量分数为：

答：（1）Na2CO3溶液中溶质的质量为10.6g；

（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数为10% ×100%=10%．

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/g394.html