新人教版高中化学必修2同步强化训练1-2-3及答案

第1章第2节第3课时

一、选择题

1．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )

族

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

周期

2 c d

3 b f

A的氢物比d的氢物稳定

B．、b、三种元素的原子半径：>b>

．六种元素中，c元素单质的性质最活泼

D．c、、f的最高价氧物对应的水物的酸性依次增强

【答案】 D

【点拨】结合元素周期表考查元素周期律。容易判断出为N、b为Mg、c 为、d为O、为S、f为。以下各选项可据此判断。本题若不推出具体元素，结合“位—构—性”也可作答。氢物的稳定性取决于元素的非金属性，d、是同族元素，非金属性从上往下减弱，因而氧物稳定性也减弱，A错。同一周期元素，半径从左到右逐渐减小>b>，B错。是第ⅣA元素，性质最稳定，错。最高价氧物的水物酸性取决于元素的非金属性，非金属性越强，酸性越强。元素的非金属性：c<

2．下列具有特殊性能的材料，由主族元素和副族元素组成的是( )

A．半导体材料砷镓

B．吸氢材料镧镍合金

．透明陶瓷材料硒锌

D．新型纳米材料氮镓

【答案】

【点拨】A、D两项中的元素都是主族元素，其中氮和砷在ⅤA族，镓在ⅢA 族，不合题意，B项中镧镍都是副族元素，也不正确，项中锌在ⅡB族，硒在ⅥA 族，符合要求。

3． A、B、、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与的核电荷之比为，

D能分别与A、B、形成电子总相等的分子、Y、。下列叙述正确的是( ) A．、Y、的稳定性逐渐减弱

B．A、B、、D只能形成5种单质

．、Y、三种合物的熔沸点逐渐降低

D．自然界存在多种由A、B、、D四种元素组成的合物

【解析】由A与的核电荷之比为知，若A的核电荷是3，则的核电荷是4，这样B元素就没有了；若A的核电荷是6，则的核电荷是8，这样B元素就是氮元素；若A的核电荷是9，则的核电荷是12，这样就不符合原子半径减小的条件；若A的核电荷是12，则的核电荷是16，这样D元素就是氯元素，这与D能分别与A、B、形成电子总相等的分子、Y、不相符。故A元素为碳元素、

B元素为氮元素、元素为氧元素、D元素为氢元素。则为H

4、Y为NH

3

、为H

2

O。

故A项中、Y、的稳定性逐渐增强，A、B、、D可能形成7种单质，分别是金刚石、

石墨、

60、O

2

、O

3

、H

2

、N

2

，故B项错误；、Y、三种合物的熔沸点逐渐增大，故项

错误；D项中四种元素可形成多种不同的有机合物，故D项正确。

【答案】 D

4．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是( )

A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B．元素的性质随着原子序的增加而呈周期性变

．俄国家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献

D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变

【答案】 B

5．下列排列顺序正确的是( )

A．热稳定性：H

2O>H

2

S>SH

4

B．原子半径：N>N>A

．酸性：H

3PO

4

>H

2

SO

4

>HO

4

D．碱性：NOH>B(OH)

2>Mg(OH)

2

【解析】依据同周期递变性知，非金属性：S>S、>S>P，原子半径：N>A>P，金属性：N>Mg；依据同主族的递变性知，非金属性：O>S，原子半径：P>N，金属

性：Mg>B；故氢物的热稳定性：H

2O>H

2

S>SH

4

，原子半径：N>A>N，酸性：HO

4

>H

2

SO

4

>H

3

PO

4

，

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