氧化还原反应第一课时学案

化学人教版必修一学案

第二章化学物质及其变化 第三节氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应

【三维目标】

知识与技能：1.学会从得失氧、化合价升降、电子的得失三个角度认识氧化还原反应，掌

握氧化还原反应的概念 2.掌握氧化还原反应的特征和实质

3.了解四大基本反应类型与氧化还原反应的关系 过程与方法：1.通过NaCl和HCl的形成过程分析氧化还原反应的本质

2.通过从三个角度对氧化还原反应的认识，使学生全面掌握氧化还原反应 情感态度价值观：培养学生从不同的角度认识问题的习惯，由表及里的认识问题的方法 【重点】氧化还原反应的本质和特征

【难点】三个角度对氧化还原反应的认识 【当堂检测重点】氧化还原反应的本质和特征

【学习过程】

一、 氧化还原反应

1、 从得失氧的角度认识氧化还原反应

H2+2CuO

高温2Cu+H2O

（1）H2得氧，发生了 反应 （2）CuO失氧，发生了 反应

结论：从得失氧的角度看，得氧和失氧是同时进行的，也就是说，氧化反应和还原

反应是同时发生的，一种物质被氧化，而另一种物质被还原，这样的反应称为 。

2、从化合价的变化认识氧化还原反应——特征 分析下面几个反应中化合价的变化情况：

反应 高温得氧和失氧 C得氧 CuO失氧 ____得氧 ____失氧 ____得氧 ____失氧 化合价变化 碳元素化合价升高 铜元素化合价降低 ____元素化合价升高 ____元素化合价降低 ____元素化合价升高 ____元素化合价降低 氧化还原反应 C发生氧化反应 CuO发生还原反应 ____发生氧化反应 ____发生还原反应 ____发生氧化反应 ____发生还原反应 2CuO+C2Cu+CO2↑ H2O+C高温 H2 +CO Cu +H2O CuO +H2△【结论】①氧化还原反应 ， ②非氧化还原反应 。

③在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反 应物所含元素化合价降低的反应称为__________。

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记忆口诀：升失氧 降得还

[练习1]下列反应属于氧化还原反应的是（ ）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3高温CaO+CO2↑ C、Na2O+H2O=2NaOH D、2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2

[练习2]在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中， 元素化合价升高，被

（填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧

化”或“还原”）反应。

3、从电子转移的角度认识氧化还原反应的实质 1.以“氯化钠、氯化氢的形成”为例 （1）NaCl：2Na+Cl2=2NaCl

Na 化合价由 变成 ， 电子 Cl 化合价由 变成 ， 电子

（2） HCl：H2+Cl2=2HCl

H 与 Cl共用 ，电子对偏向 ， 显负价;

电子对偏离 ， 显正价

【总结】氧化还原反应的特征： 实质： 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

[练习3]下列说法中正确的是 （ ）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化反应和还原反应必然同时发生 C．氧化还原反应一定有氧参加

D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

[练习4]下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 （ ）

A．Fe＋2HCl＝H2＋FeCl2 C．Fe2O3＋3CO ＝ 2Fe＋3CO2

B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 D．2Fe(OH)3 ＝Fe2O3＋H2O

氧 化 还 原 反 应 2

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