2014届高三实验探究题每日一练（含答案）

2014届高三化学二轮复习实验大题每日一练（1）

成绩 1．（16分）氯化铁是实验室中的重要试剂。某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置（夹持装置略，气密性已检验）： 操作步骤如下：

Ⅰ. 打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

Ⅱ. 当……时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。 Ⅲ. 将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。 请回答：

（1）A中发生的置换反应的化学方程式是 。 （2）操作Ⅱ中“……”的内容是 ，烧杯中的现象 是 ，相应的离子方程式和化学方程式 是 、 。 （3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3·6H2O晶体的原因是 （用简要文字并结合离子方程式解释）。 （4）测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量 V分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因400m是 。

1

（5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取mg废铁屑和某种常见的还原剂气体在 加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg。由此求出铁的准确质量分数是 （用含m、和w的式子表示）。

2．（16分）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存， 一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热 制取，下图是模拟制取装置。

（1）与氢气相比，氢化钙作为能源提供剂的优点是 。 （2）装置B的作用是 ；装置D的作用是 ；反应开始前，先通入一段时间氢气的目的是 。 （3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置，该装置中 加入的试剂是 。

（4）利用上图装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗 活塞， （请按正确的操作顺序填入序号）。 ①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却

（5）上述实验中假设钙充分反应，为测定所得氢化钙的纯度，可称取44 mg 氢化钙样品与足量水反应，反应完全后充分冷却，最终生成气体体积约44.8mL（标准状况），试通过计算求样品中氢化钙的纯度 。若钙没有充分反应，对氢化钙纯度的测定 （填“有”或“无”）影响。

2

2014届高三化学二轮复习实验大题每日一练（2）

成绩

1．（14分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用

粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

加试剂X 加稀盐酸

CuCl2·2H2O 溶液2 调节pH至4 ~5 Cl2 至固体完全溶解 溶液1 固体1 粗铜 固体2

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器

和夹持装置已略去）。

① 仪器A的名称是 。

② 装置B中发生反应的离子方程式是 。 ③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”） 。

（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号） 。

a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH) 2CO3 e．CuSO4

（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小

组同学欲探究其原因。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

－－

Cu(H2O)42+(aq) +4Cl(aq) CuCl42(aq) +4H2O(l) 蓝色 黄色

① 上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”） 。 ② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号） 。 a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色 c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色 d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

3

2．（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。 【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。 实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂； ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯； ③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为

。

（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是 。

（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。 查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和铜单质。在氧气流中 煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于盐酸。在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。 （5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。 （6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项） 。 A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在 B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种 C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S

4

2014届高三化学二轮复习实验大题每日一练（3）

成绩 1.（11分）一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。 （1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是 。 （2）推测A中可能含有的金属阳离子：①Fe3+；②只有Fe2+；③ 。甲同学为探究溶液的组成，实验如下： 实验步骤 取少量溶液A于试管中， 加入KSCN溶液。 实验现象 实验结论及反应离子方程式 假设②不成立，假设①或③成立； 反应的离子方程式是

（3）乙同学继续探究溶液A的组成。 查阅资料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4紫色褪去。

实验结论： （填写字母序号）。

2+ 2+

a.可能有Fe b.可能无Fe c.一定有Fe2+

根据你选择的实验结论，简述理由： 。 2．（14分）

根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去） （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸>碳酸） ① 连接仪器、 、加药品后， 打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 ② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是

。 装置A中试剂是 。 ③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象 是 。 （2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化 物的通性。

① 在（1）①操作后打开b，关闭a。

② H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 。 ③ BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液 沉淀的化学式

写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式 。

5

氯水 氨水

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/g2eh.html