武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案9-11

第九章

1. 什么叫稀溶液的依数性？试用分子运动论说明分子的几种依数性？ 答

2. 利用溶液的依数性设计一个测定溶质分子量的方法。 答

3. 溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？ 答

4. 试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。 答

为溶质。

系叫溶液。

体

5. 什么叫做溶液的浓度？浓度和溶解度有什么区别和联系？固体溶解在液体中的浓度有

哪些表示方法？比较各种浓度表示方法在实际使用中的优缺点。 答

6. 如何绘制溶解度曲线？比较KNO3、NaCl和NaSO4的溶解度曲线，说明为什么着三条

曲线的变化趋势（及斜率）不一样？

答 以溶解度为纵坐标，以温度为横坐标所做出的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。

KNO3溶解度随温度升高而增大；NaCl溶解度随温度升高几乎不变； NaSO4溶解度随温

度升高而减小。

7. 为什么NaOH溶解于水时，所得的碱液是热的，而NH4NO3溶解与水时，所得溶液是

冷的？ 答

8. 把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，问所得溶液的沸点、凝固点、蒸汽压

和渗透压相同否？为什么？如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油溶于100g水中，结果又怎样？说明之。 答

9. 回答下列问题：

（a）提高水的沸点可采用什么方法？（b）为什么海水鱼不能生活在淡水中？（c）气体压强 和溶液渗透压 有何差别？（d）为什么临床常用质量分数为0.9%生理食盐水和用质量分数为5%葡萄糖溶液作输液？（e）为什么浮在海面上的冰山其中含盐极少？（f）试述亨利（Henry）定律和拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是。 答 （a）增大水的蒸气压；（b）因为渗透压不同；（c）?=CRT

稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致。（d）在一定条件下，难挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液中溶质的浓度成正比，而与溶质的本性无关。

（e）非极性或弱极性的固态物质溶于弱极性溶剂而难溶于强极性溶剂。（f）亨利（Henry）定律的适用范围是中等强度； 拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是任何强度。 10. 采用何种简便的办法可得到223K的低温？ 答

11. 10.00cm3NaCl饱和溶液重12.003g，将其蒸干后得NaCl3.173g，试计算：

（a）NaCl的溶解度。（b）溶液的质量分数。（c）溶液物质的量的浓度。 （d）溶液的质量摩尔浓度。（e）盐的摩尔分数。（f）水的摩尔分数。 解

12. 在288K时，将NH3气通入一盛有水的玻璃球内，至NH3不再溶解为止。已知空玻璃

球重3.926g，盛有饱和溶液共重6.944g，将此盛液的玻璃球放在50.0cm的H2SO4溶液中，将球击破，剩余的酸需用10.4 cm试计算288K时，NH3在水中的溶解度。 解

?3?3、0.55mol·dm

?3?3、1.0 mol·dmNaOH中和，

13. 计算下列各溶液的物质的量浓度

（1） 把15.6gCsOH溶解在1.50dm3水中；（2）在1.0dm3水溶液中含有20gHNO3；

（3）在100cm3四氯化碳（CCl4）溶液中含有7.0mmolI2；（4）在100mL水溶液中含1.00gK2Cr2O7。

解

14. 制备5.00dm3、0.5mol·dm解

15. 现有一甲酸溶液，它的密度是1.051g·cm

?3?3的氢溴酸，问需要在标准情况下的HBr气体多少dm3？

，含有质量分数为20.0%的HCOOH，已

知此溶液中含有25.00g纯甲酸，求此溶液的体积。 解

16. 现拟制备一种质量分数为20%的氨水溶液，它的密度为0.925g·cm此溶液需用多少体积的氨气（在标准情况下）？ 解

?3。问制备250 dm3

17. 现有一K2HPO4溶液，它的体积为300 dm3，其中含有5.369gK2HPO4·3H2O，计算这

种溶液K2HPO4的物质的量浓度。 解

18. 为防止1 dm3水在—10℃ 时凝固，需要向其中加入多少克甲醛HCHO？ 解

19. 在26.6g氯仿（CHCl3）中溶解0.402g萘C10H8，其沸点比氯仿的沸点高0.455K，求氯

仿的沸点升高常数。 解

20. 与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液，其凝固点降低值为0.543K，求氯仿的沸点

升高常数。 解

21. 323K时200g乙醇中含有23g非挥发性溶质的溶液，其蒸汽压等于2.76×104Pa。已知

323K乙醇的蒸汽压为2.93×104Pa，求溶质的相对分子质量。 解

22. 有某化合物的苯溶液，溶质和溶剂的质量比是15∶100；在293K，1.013×105Pa下以

4dm3空气缓慢地通过该溶液时，测知损失了1.185g的苯（假设失去苯以后，溶液的浓度不变）试求？

（1） 该溶质的相对分子质量； （2） 该溶液的沸点和凝固点（已知293K时，苯的蒸汽压为1×104Pa；1.013×105Pa

下，苯的沸点为353.10K，苯的凝固点为278.4K）。

解

第十章

1． 把下列氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成pH和pOH。 （1）[H+]=3.2×10

??5mol·dm

?6?3； （2）[H+]=6.7×10

?3??9mol·dm

?12

?3；

?3 （3）[OH]=2.0×10解

mol·dm； （4）[OH]=4.0×10mol·dm。

2． 把下列pH、pOH换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。 （1）pH=0.24； （2）pH=7.5； （2）pOH=4.6； （4）pOH=10.2 解

3． 已知298K时某一弱酸的浓度为0.010 mol·dm

释至体积变成2倍后的K?a、?和pH。 解

?3，测得其pH为4.0。求K?a和?及稀

4． 将1.0dm30.20 mol·dm

液增大1倍？ 解

?3

的HAc溶液稀释导多大体积时才能使Hac的解离度比原溶

5． 求0.10 mol·dm

?3

盐酸和0.10 mol·dm

?3H2C2O4混合溶液中的C2O4和HC2O4的浓

2??

度。 解

6． 计算0.010 mol·dm解

?3的H2SO4溶液中各离子的浓度，已知H2SO4的K?2为1.2×10

?2。

7． 有一混合酸溶液，其中HF的浓度为1.0 mol·dm

求溶液中H+，F，Ac,HF和HAc的浓度。 解

???3

，HAc的浓度为0.10 mol·dm

?3，

8． 计算下列各缓冲溶液的有效pH范围

2?2???2? （1）HCO3—CO3； （2） HC2O?（3）H2PO? （4）HPO24—C2O4；4—HPO4；4??—PO3；（5）HPO4—HPO3244

解

9． 将0.10 dm30.20 mol·dm

溶液的pH值。 解

?3

HAc和0.050 dm30.20 mol·dm

?3NaOH溶液混合，求混合

?3

的缓冲溶液，需密度为

10． 欲配制0.50dm3pH值为9，其中[NH?4]=1.0 mol·dm

0.904g·cm解

?3、含氨质量分数为26.0%的浓氨水的体积？固体氯化铵多少克？

11． 将1.0 mol·dm解

?3

Na3PO4和2.0 mol·dm

?3盐酸等体积混合，求溶液的pH值。

12． 取0.10mol·dm

?3

某一元弱酸溶液0.050 dm31.10 mol·dm

?3KOH溶液混合，将混合

液稀释至0.10 dm3后，测得pH=5.25，求此一元弱酸得K?a。 解

13． 求下列浓度均为0.10 mol·dm

?3

的溶液的pH。

（1）NaHCO3 (2) Na2S (3)NH4Cl (4) NaH2PO4 解

14. 写出下列分子或离子的共轭酸。

? SO24， S

2?

， H2PO?4， NH3， HNO3 ，H2O

答

15．写出下列分子或离子的共轭碱。

? HAc， H2O， NH3， HPO24， HS

?答

16． 举列说明酸碱电子理论中有哪几类常见反应。 答

17．已知Zn(OH)2的溶度积为1.2×10解

?17

，求其溶解度。

18．已知室温时下列各盐的溶解度（以mol·dm（1） AgBr(8.8×10

?7?3

表示），试求各盐的K?sp。

?5 mol·dm

?5?3)；（2）Mg(NH4)PO4(6.3×10

?3 mol·dm

?3)；

(3)Pb(IO3)2(3.1×10

解

mol·dm)

19． 在0.10 dm3含有2.0×10

?3mol·dm

?3的Pb2+溶液中加入0.10 dm3含I0.040 mol·dm

??3

的溶液后，能否产生PbI2沉淀？ 解 Q=20．将5.0×10

?3

dm

?3

?30.20mol·dm

?3的MgCl2溶液与5.0×10dm

?30.10mol·dm

?3的

NH3·H2O溶液混合时，有无Mg(OH)2沉淀产生？为了使溶液中不析出Mg(OH)2沉淀，

在溶液中至少要加入多少克固体NH4Cl？（忽略加入固体NH4Cl后溶液的体积的变化） 解

21． 将0.010mol的CuS溶于1.0 dm

盐酸能否溶解CuS？ 解

?3

盐酸中，计算所需的盐酸的浓度。从计算结果说明

22．现有0.10 dm

?3

溶液，其中含有0.0010mol的NaCl和0.0010mol K2CrO4，逐滴AgNO3

溶液时，何者先沉淀？ 解

23． 用Na2CO3溶液处理AgI，使之转化为Ag2CO3，转化进行到底的条件是什么？根据计

算结果预测转化反应能否进行到底？ 解

24．如果BaCO3沉淀中尚有0.010mol BaSO4，在1.0dm

mol的Na2CO3才能使BaSO4完全转化为BaCO3？ 解

?3此沉淀的饱和溶液中应加入多少

?325．某一元弱酸强碱形成的难溶盐MA，在纯水中的溶解度（不考虑水解）为1.0×10

mol·dm

?3

，弱酸的K?a为10

?6，试求该盐在[H+]保持为2.4×10

?6 mol·dm

?3的溶

液中的溶解度。 解

1． 用离子电子法配平下列反应式：

??? Pb（1）PbO2+ Cl ??（3） HgS+2NO3+Cl

??2???? BrO3+ Cl2（酸性介质）（2）Br2 ?+Br（酸性介质）

?????? HgCl2（4）CrO24+2NO2（碱性介质）4+HSnO2

?????????HSnO3??Cu(CN)3+CrO2（碱性介质）（5）CuS +CN+OH ?4+NCO+S（碱

性介质） 解

?（5）2CuS +9CN+2OH =2Cu(CN)34+NCO+2S

???2?+H2O

2． 用离子电子法配平下列电极反应：

?2???MnO2（碱性介质）??Cr(OH)3（碱性介质）（1）MnO4?（2）CrO4?（3）

??H2O（酸性介质）??H3AsO3（酸性介质）??H2O2(aq)H2O2?（4）H3AsO4?（5）O2?（酸性介质）

解

3． 现有下列物质：KMnO4, K2Cr2O7, CuCl2, FeCl2, I2, Br2, Cl2, F2在一定条件下它们都能作

为氧化剂，试根据电极电势表，把这些物质按氧化本领的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的还原产物。解

4． 现有下列物质：FeCl2, SnCl2, H2, KI, Li, Mg, Al, 它们都能作为还原剂，试根据标准电极

电势表，把这些物质按还原本领的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的氧化产物。解：

别

5． 就下面的电池反应，用电池符号表示之，并求出298K时的E和△rG值。说明反应能

否从左至右自发进行。

（1）

11Cu(s) +Cl2(1.013×105Pa) 22 Cu

12??Cu( 1mol·dm-3)+Cl( 1mol·dm-3) 22?（2）Cu(s) +2H+( 0.01mol·dm-3) 解

( 0.1mol·dm-3)+H2 (0.9×1.013×105Pa

6． 已知电对 Ag+ +e

? Ag,

??=+0.799V, Ag2C2O4的溶度积为：3.5×10?11。求算

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