2012年北京中考各区县一模化学实验题探究题汇编

（西城）

33．（6分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、

5号试剂瓶标签破损。

1 2 3 4 5 6 7 【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？

【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生

白色沉淀。

②Na2SO3 + 2HCl=2NaCl + SO2↑ + H2O。 ③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。

【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl

溶液中的一种。

【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验。

【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验。

【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。于是设计了以下实验方案进行验证。

请完成下列实验报告。

（平谷）

33.（9分）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【查阅资料】（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳 酸钠。

（2）碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。 【提出猜想】猜想一：这瓶溶液是：氯化钠溶液； 猜想二：这瓶溶液是：碳酸钠溶液； 猜想三：这瓶溶液是：______。

【实验验证】为了验证上述猜想是否正确，该兴趣小组的同学进行了如下实验探究活动 实验一：验证猜想一和猜想二

由此，兴趣小组的同学得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。你认为，该结论是否正确？理由是_______。 实验二：验证猜想三

（丰台）

33．（9分）化学课上第一小组的同学做了碳酸钠溶液和A溶液反应的实验，有沉淀产生，同学们对浑浊液

过滤，得到澄清滤液。第二小组甲、乙、丙三位同学对该实验进行了一系列的探究。 探究一 A溶液中的溶质是什么？

【相关资料】Ⅰ.CaCl2 + Na2CO3

CaCO3↓+ 2NaCl Ⅱ.

CaCl2溶液呈中性

（1）【提出假设】第二小组同学认为A溶液的溶质有两种可能：

①是_

_ __，②是 CaCl2 。

（2）【设计实验】第二小组同学设计了如下方案并进行实验：

第一小组同学肯定了他们的实验结论。 探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？ 【提出假设】

（3）甲的合理猜想 ；丙的合理猜想 。 （4）【实验验证】乙同学针对自己的猜想进行了如下实验：

你认为乙同学的实验结论是否正确？ ，其理由是 。 （5）【继续探究】请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成。

（顺义）

33.（6分）有A、B、C、D、E五瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），老师让化学实验小组同学鉴别这些

物质。

调查研究：已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙中的一种。 查阅资料：白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色 实验探究：小芳同学的鉴别实验过程记录如下

步骤1：取五种白色粉末各一药匙，分别放入五支洁净的试管中，各加蒸馏水2 mL支试管底部均有固体存在，只有盛放E的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。

步骤2：取 B、C、D的上层清液滴加稀盐酸，只有B 步骤3：取A、C、D的上层清液放入试管中，分别滴加无色酚酞，A、C显红色。 请根据该学生的实验过程，回答下列问题： （1）由步骤1得出E为 。 （2）步骤3中，D的现象是 。

（3）根据该学生的实验，其余四种白色粉末有部分被鉴别出来，分别是 （写代号及其对应物质的化学式）。

（4）对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填入下表。

“”清溶液”的现象不同，其原因可能是 。

（东城）

33．（8分）（1）某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据下图进行实验。 请回答：A中的现象是______，B中反应的化学方程式是______。 （2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质， 进行如下探究。

【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？

【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。 【实验探究】实验装置如右图所示。

①装置C中紫色石蕊溶液变红，是由于二 氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H2SO3）；装置D中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是______。

②装置E的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是______。

③此装置有一个明显的不足之处是______。

④活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化

硫

使品红溶液褪色的原理不相同，其理由是______。

【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液由紫色变为无色，由此他得出的结论是：二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白。请你设计实验证明此结论是否正确（要求写出操作、现象、结论）：______。 二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质。

（门头沟）

33．(8分)用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法。

[查资料]稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应，AgCl为白色且难溶于水。 [假设] 小明的假设：澄清石灰水已变质。

小白的假设：气体X中除了有CO2外，还有 。 [

[实验反思]

（3）同学们经过讨论发现，用下面实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。

A B C

A、B中都加AgNO3溶液，通X气体后：如果A浑浊、B澄清、C浑浊，结论是 ； 如果看到 现象；小明和小白的假设都成立。

（通州）

33．（8分）已知草酸(H2C2O4)在加热条件下会发生分解反应，同学们对生成物产生了浓厚的兴趣，于是用

实验的方法对生成的物质进行探究。

【提出猜想】产生的气体是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。 【查阅资料】（1）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 （2）H2在高温条件下可以还原氧化铁。

【实验过程】同学们经过讨论设计了如下图所示装置，并进行了实验(

部分夹持仪器已略去)。

A B C D E

（1）观察到装置D中产生的现象为 。

（2）装置C的作用为吸收混合气体中的水和二氧化碳，其中氧化钙与水反应的化学方程式为 。 （3）观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出此反应的化学方程式 ，由此得出的结论为 。

又知装置C的质量增加了，E中石灰水变浑浊了，并结合上述实验现象，某同学得出了结论。 【得出结论】同学认为猜想正确，请写出草酸分解的方程式 。

草酸

石灰水

石灰水

浓硫酸

碱石灰

Fe2O3

【反思与评价】

（1）根据上述实验现象，有的同学认为草酸分解不一定生成CO。你认为他的看法是否合理？ 原因是

（2）有同学认为上述实验中还有不合理的地方，你认为下列建议正确的是 。（填数字序号） ①应在装置A、B之间增加检验水蒸气的装置 ②应在装置E后增加尾气处理装置

③可将装置C换成装有浓硫酸的洗气瓶

④可在装置C、D之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶

（延庆）

33．（8分）氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象。小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与

盐酸、二氧化碳反应，他们做了以下探究过程。

【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳。

【设计实验】小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告。

【反思交流】小晴认为：小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应。请你分析：

（1） 小军的第一个实验的缺陷是________________，应改为_____________。

（2） 小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设

计方案是：分别量取40 mLNaOH和Ca(OH)2溶液放入A、B中，_____________________，

此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。

【实验结论】通过小晴的实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应。

（朝阳）

33. （7分) 在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验。

⑴写出试管②中反应的化学方程式： 。

⑵当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究。

【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？ 【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性； ②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 【猜想假设】 甲同学认为：只含有氢氧化钠

乙同学认为：只含有碳酸钠；

丙同学认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙；

丁同学认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；

你认为还可能是 （写一种猜想）。

【分析讨论】你认为哪位同学的猜想不合理并说明理由 。

【反思拓展】

下列实验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙两种固体的是 （填字母）。 A.放置在空气中 B.观察颜色 C.加水溶解 D.利用溶解性

（怀柔）

【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？

【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。

【进行猜想】小组成员一致认为：黑色粉末A不可能只有铁粉，理由是 ， 黑色粉末A加入足量CuSO4溶液所发生反应的化学方程式是 。

小组成员，通过查阅资料，对黑色粉末A的成分进行了如下猜想： 猜想① 黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成。 猜想② 黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成。 猜想③ 。 【实验探究】

【实验结论】猜想③是正确

（大兴）

33．（7分）漂白液是家庭常用的洗涤剂。化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白液，对漂

白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问。他将该漂白液带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起进行了探究。 【查阅资料】

① 漂白液的制取原理：Cl2+2NaOH 2O，其有效成分是NaClO。 ② 漂白液的漂白原理：

NaClO在空气中发生反应：2NaClO+H2O+CO2 2CO3+2HClO。 生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色。 ③ HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用。

④ 碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应，写出该反应的化学方程

式 。 【提出问题1】该漂白液是否失效？

【实验探究1】请将下述实验报告填写完整。

【提出问题2】该漂白液的主要成分是什么？ 【提出猜想】该漂白液的主要成分可能是：

① NaCl ② ③ NaCl、Na2CO3、NaOH

【实验探究2】

【实验反思】漂白液开瓶后要尽快使用，每次使用后要拧紧瓶盖。

（昌平）

33．（8分）氢化钙（CaH2）是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。甲、乙两位同学选用如

下装置，用氢气与金属钙加热制备氢化钙。实验结束后，两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究：

稀硫酸

钙

硬质玻璃管

a

干燥剂：无水氯化钙 锌

浓硫酸

【提出问题】硬质玻璃管中的Ca是否完全转化为CaH2? 【查阅资料】

① 金属钙活动性很强，遇水反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体； ② 氢化钙要密封保存，遇水反应放出氢气。

【猜想与实验】 1、 固体为Ca和CaH2。 2、 固体为CaH2。 甲同学的探究活动如下：

甲同学的结论：猜想1正确，固体为Ca和CaH2。 【实验反思】

乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想1正确，理由是 。请你帮助乙设计实验，写出主要的实验步骤、现象和相应的结论：

。 【反思讨论】

（1）写出CaH2与水反应的化学方程式 。

（2）登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。

（3）制备CaH2装置中，玻璃管a的作用是 。

石景山

33．（8分）在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块。

【提出问题】结块后的固体成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：固体为碳酸钠

猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠。

用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因________。

【查阅资料】 Na2CO3溶液pH>7，BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 【进行实验】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再

将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如下实验。

同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。 【实验分析】

（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是________；B试管中现象产生的原

因是（用化学方程式表示）________。

（2）同学们得出的结论是不正确的，原因是________。 ．．．

【实验设计】为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案________。 【实验反思】

（1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是________。

（2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是________。

海淀

33．（8分）在户外聚会时，化学老师点燃了一支自制的蜡烛，同学们发现这支蜡烛不易被风

吹灭，原来在蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝。老师指出金属丝的成分可能是Mg、Al、Fe中的一种或两种。回校后，老师提供了Mg、Al、Fe三种已知金属和

MgSO4、Al2(SO4)3、FeSO4、CuSO4四种盐溶液，以及未知金属的样品。指导同学们先进行了参照实验，之后探究未知金属的成分。 （1）三种已知金属的参照实验

分为_________。Al与CuSO4溶液反应的化学方程式为 。 （2）未知金属成分的探究

该小组同学将两根未知金属丝分开，如图所示放入CuSO4溶液中， 观察到的现象记录如下：

通过与参照实验对比，可以获得的结论是：两种金属丝的成分不同，有气泡冒出的金属丝成分是 。

用老师提供的试剂再进行一个实验，就能证明另外一种金属丝的成分，实验方案为 。 ．．．．（3）实验反思

同学们在反思实验原理时，提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中，有的同学认为可以通过“金属产生气泡的快慢”这一现象进行判断，有的同学认为这种判断依据不够合理，理由是 。但是“将

另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中”还是可以判断出金属的成分，依据的现象是 。

密云

33.（7分）小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问．于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究． 【查阅资料】

①制取漂白液的原理：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，其中有效成分是NaClO； ②漂白液的漂白原理：

NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO 生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色； ③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用． ④Na2CO3 + CaCl2 ═ CaCO3↓ + 2NaCl 【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？ 【实验探究】该小组的实验报告如下：

小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究． 【提出猜想】小立猜想有：NaCl

小英猜想有：NaCl、Na2CO3 小洁猜想有：NaCl、Na2CO3、NaOH

【设计方案】

小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证 的猜想是否成立．

为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：

最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论．

房山

33.（7分）“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。 【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？ 【查阅资料】

①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。 ③Na2CO3+ CaCl2═CaCO3↓+2 NaCl 【猜想与假设】

（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物

（2）粉末成分是________________________的混合物 （3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物

（1）实验室在保存过氧化钠时应注意_______________。

（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴

加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。

燕山

33．（7分）学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：

2Mg + CO2===== 2MgO + C，所以镁着火不能用CO2来灭火。但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究。

【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为： 。

【实 验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧。 进一步【查阅资料】得知：

①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH。 ②室温下部分酸碱盐的溶解性表（氯化钡溶液呈中性）

基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提

出了以下几种猜想：

① Na2O、C ② 、C ③ NaOH、C ④ Na2O、Na2CO3、C 通过理论分析，猜想 （填序号）肯定是错误的。 【验证猜想】（最终猜想④是正确的）

在步骤（3）中也可以通过加入 试剂的方法进行检验（任写一种与（3）中所加不同种类的试剂）。 【结 论】猜想④正确。金属钠着火不能用二氧化碳灭火。

实验题 集萃

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