2016上海中考二模实验探究汇编

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2016黄浦

53．欲测定某溶液中溶质成分。已知该溶液中的溶质可能是H2SO4、HCl、NaOH、BaCl2

中一种或二种，现设计以下实验进行探究。（提示：氯化钡溶液呈中性）

① 取少量溶液于试管中滴入2滴紫色石蕊，石蕊变红，溶液中一定不存在（13）。 ② 为了进一步测定成分，重新取少量溶液于烧杯中，逐滴加入10.0%的Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的pH关系（图2）。 生成沉

Ⅰ．根据图1，推断该溶液中的溶质是（14） 。用化学方程式解释一定不存在物质的

原因是（15）。

Ⅱ．滴入Na2CO3溶液的过程中依次观察到的现象是（16）。

Ⅲ．图2中d点时，溶液中溶质的化学式是 （17） 。简述bc段溶液pH一直为7的理由是 （18）。 2016金山长宁

52．氢氧化钠是一种重要的碱，同学们对它进行了如下探究： ①探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？ 设计方案如下，请思考每个方案是否正确。 方案一 实验步骤 取少量反应后的溶液于一支试管中，并滴加几滴无色 酚酞试液，振荡 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，与标准比色卡对照 取少量反应后的溶液于一支试管中，并滴加稀硝酸和 硝酸银溶液 实验现象预测 酚酞试液不变色 结论 恰好完全中和 0 淀的质量/g

pH 7 ? a ? b d ? c ? Na2CO3

溶液的质量/g

图1 图2

Na2CO3

溶液的质量/g

方案二 pH＝7 恰好完全中和 方案三 有白色沉淀产生 盐酸过量，没 有完全中和 经过讨论，一致认为只有方案二是正确的，请写出该中和反应的化学方程式 （12） ； 请分析方案一错误的原因： （13） ；

请用化学方程式表示方案三错误的原因 （14） 。

②探究二：一瓶久置的氢氧化钠固体的成分是什么？ 请你将实验报告填写完整：（已知氯化钡溶液显中性） 实验步骤 步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的氯化钡溶液 步骤二：取步骤一试管中少量上层清液，滴加无色酚酞 实验现象 实验结论 样品中含有 (15)

有白色沉淀产生 此过程中发生反应的化学方程式是 (16) 酚酞变红色 样品中含有 (17)

通过实验，判定该久置氢氧化钠固体的成分是 （18） 。 2016普陀

52．实验室中酸、碱、盐类非常常见，而且种类繁多。现实验室中提供了食盐、氯化铁、硫酸镁、碳酸钠、硝酸银、氯化钡、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、酚酞等溶液以及碳酸钙粉末，三位同学选取以上给定的药品用于以下实验。试回答：

①小勇同学选取了氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液进行了 （10） （填反应类型）反应实验，两种溶液均含有0.1mol溶质，且体积均为20ml。实验过程如图所示：

实验中，若选取A和C试管中的溶液混合，混合后再滴入酚酞，溶液不变色，若将B和D试管中的溶液混合，滴入酚酞，溶液为 （11） 色。实验完毕将四支试管中的溶液倒入一个空废液缸中，则对废液的酸碱性判断为 （12） 。 ②小静同学选用了硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸溶液，进行了一些实验后，小静将废液移入废液缸，则废液缸中沉淀一定有 （13） ，溶液中一定有 （14） 。

（以上若多填将倒扣分，直至扣完为止）

③小扭同学选取了其中的某些盐，进行了下表中前两个实验，请你帮助完成下表，并请你自己设计完成实验三： 实验序列 实验一 酸钙粉末 食盐溶液、氯化这三种盐溶液分别与 都有白色实验二 铁溶液、氯化钡（15） 溶液反应 溶液 食盐溶液、硫酸实验三 钠溶液、氢氧化钠溶液 松江二模

52.用下列装置制二氧化碳并进行二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）的反应． 资料：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应： Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O→4NaOH+O2↑

①写出仪器a的名称 （10） 。

②装置A中发生反应的化学方程式为 （11） ，利用装置A制取CO2 的优点是 （12） 。

③装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，装置D的作用是 （13） 。

（17） （18） 沉淀生成 应均可产生白色沉淀。 盐的种类）盐与该物质反实验选取的药品 碳酸钠溶液、碳加入稀盐酸或者稀硫酸 产生 产生气体 可溶性 （16） （填都有气泡碳酸盐遇到酸溶液，可以实验过程 实验现象 实验结论 ④装置E中收集到的气体是 （14） （填化学式），该气体还可以用下图中的 （15） 进行收集（填写字母序号）。

⑤为探究反应后装置C中固体的成分，甲同学取固体于试管中，加足量水，无气泡产生，则固体中一定没有（16） 。将所得溶液分成两份，进行下表所示实验： 实验操作 向一份溶液中滴加（17） 奉贤

49．通过学习，我们知道有些物质混合后，虽然无明显现象产生，但确实发生了化学反应，如氢氧化钠溶液和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 （14） 。教材上是通过证明 反应物二氧化碳的减少证明了反应的发生。某兴趣小组的同学认为还可以通过以下实验 证明。请与他们一起完成实验方案的实施和评价。

①方案一：将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，再滴加足量的稀盐酸，观察

到 （15） ，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。

还可以使用的试剂有 （16） （写出一种与稀盐酸不同类别的物质）。

②方案二：资料显示，常温下NaOH、Na2CO3分别在水和酒精中的溶解度

（单位：g/100g溶剂）如下所示： 溶剂 水 酒精 NaOH 109 17.3 Na2CO3 21.8 ＜0.01 实验现象 有气泡产生 分析与结论 C中固体有碳酸钠 向另一份溶液中滴加 （18） （19） C 中固体有氢氧化钠 将CO2通入饱和的NaOH乙醇溶液中，观察到 （17） ，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。他们的推测依据是 （18） 。

③上述两个方案在设计思想上的相同点是 （19） 。

52.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氯化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分进行了以下实验：

第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。

第二步：另取样于烧杯中，先逐渐加水，再逐渐加稀硝酸，整个实验过程中用玻璃棒不断

搅拌，烧杯内固体的质量随时间t的变化如下图所示。

请回答下列问题：

①原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和 （14） ； ②BC段可观察到的现象是 （15） ，同时有气泡产生； ③C点处溶液中一定含有的溶质是 （16） 。 虹口

49．为研究酸的化学性质，进行如下实验

①甲组实验中两支试管均无明显现象，乙组中的现象是：蓝色石蕊试纸变（14），镁带表面有（15）。这两组实验说明（16）。

② 丙组实验试管Ⅳ中发生反应的化学方程式是（17）

③ 丙组实验中无明显现象的是（18）（填试管编号），下列实验不能证明两者发生了反应的

是（19）。

a、测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高 b、测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：pH变大

c、先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红 d、取该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡

④ 为了验证盐酸具有酸的通性，丙组中还需添加的实验是：向稀盐酸中加入（20）。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/g1xt.html