一线名师肖城老师高中化学必修二化学键练习题精讲（附答案）

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2014长沙市高中化学必修二化学键经典习题

审核人：肖城

一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是

A．6和8

B．11和13

C．11和16

D．12和17

D．MgCl2

（ ） （ ） （ ）

2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是

A．Ca(OH)2

B．H2O2

C．Na2O

3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水

B．有较高的熔点

C．水溶液能导电

D．熔融状态能导电

（ ）

4．下列表示电子式的形成过程正确的是

5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（ ）

物 质 离子电荷数 键长（10

－10① 1 2.31 B．③>①>②

② 1 3.18 C．③>②>①

③ 2 2.10 D．②>①>③

m） A．①>②>③

6．下列过程中，共价键被破坏的是：

A．碘晶体升华

（ ）

B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水

二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案） 7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是

A．Z的熔点较低

（ ）

B．Z可表示为M2Y D．M形成+2价阳离子

C．Z一定溶于水中

8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下

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列说法正确的是

B．C60含有离子键

（ ）

A．C60是一种新型的化合物

C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键

9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是

A．PH3是非极性分子

（ ）

B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） C．PH3是一种强氧化剂

D．PH3分子中P—H键是非极性键

10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6 ，下列叙述错误的是（ ）

A．N正离子共有34个核外电子 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1

B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1

（ ）

11．下列各组物质中，都是共价化合物的是

A．H2S和Na2O2 C．NH3和N2

－

－

B．H2O2和CaF2 D．HNO3和HClO3

12．A+、B2+、C、D2四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C

－

>D2; ②C>D2>A+>B2+; ③B2+>A+>D2>C; ④D2>C>A+>B2+ 。四种离子的半

－

－

－

－

－

－

－

径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是

A．①④

B．④①

C．②③

D．③②

（ ）

13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是

A．HCl易溶于水 C．HCl不易分解

（ ）

B．液态的HCl不导电 D．HCl溶于水能电离，呈酸性

D．Na2S

（ ）

E．MgS

14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是

A．KCl

B．NaCl

C．AlCl3

15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素

的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是

D．A>C>B

（ ）

A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B

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16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．光气（COCl2） B．六氟化硫

C．二氟化氙

D．三氟化硼

（ ）

三、填空题：（52分）

17．（3分）判断并写出下列微粒符号：

（1）含10个电子的阳离子_________________________________； （2）含10个电子的阴离子_________________________________； （3）含10个电子的化合物分子_____________________________。

18．（5分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：

（1）Na3N的电子式________________，该化合物是由__________键形成的。 （2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐。 （3）Na3N与水的反应属于___________反应。

19．（4分）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的

物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是_________________，写出它的结构式：_________________。

20．（12分）AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩 电子，根据下列反应：

①H2+B2 C ②B2+X Y+AB2+H2O ③Y+C AB2+Z Z有漂白作用

（1）写出下列物质的化学式：AB2______________X_________Y_________Z_________ （2）用电子式表示AB2的形成过程

_______________________________。

（3）写出反应②的化学方程式________________________________________________ 21．（6分）设X、Y、Z代表3种元素，已知：

①X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；

②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个； ③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。 据此，请填空：

（1）Y元素是________________，Z元素是_______________。

（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式（即化学式）是

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___________________________________________________________。

22．（10分）X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。由此推出：X是__________，Y是________，Z是_______。将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是____________________，有关反应的

化

学

方

程

式

是 ．

23．（12分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：

（1）写出元素符号：W为____________，X为____________，Y为______________，Z为____________。

（2）W 2Z是由____________键组成的分子，其电子式为________________。 （3）由Y、X、W组成的物质中有____________键和__________键组成的___________化合物。

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参 考 答 案

一、选择题1．D 2．A 3．D 4．D 5．B 6．D

二、选择题7．D 8．CD 9．B 10．C 11．CD 12．A 13．B 14．A 15．A 16．A

三、填空题17．（1）Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+ （2）O2、F、N3、OH（3）CH4、NH3、H2O、

－

－

－

－

HF

19．N5+；

18．（1） ；离子 （2）2 （3）复分解

20．（1）CaCl2; Ca(OH)2 ; Ca(ClO)2 （2） （3）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

21．（1）Cl； O （2）KClO4 22．N; Mg ; Br ; 黄色褪去；Mg+Br2=== MgBr2

23．（1）H； O； Na； S （2）共价； （3） 共价；离子；离子

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