新版九年级化学(人教版)第8单元《课题3 金属资源的利用和保护》导学案(共1课时)

教师教学课堂使用,也可作为学生作业或复习使用。

第八单元 金属和金属材料

课题3 金属资源的利用和保护 第一课时

导学知识目标点：

1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。

2、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。 课时：2课时

导学方法：联系实际—分析讨论—得出结论 导学过程： 一、课前导学：

1、常见的铁矿石 （主要成分 ）、 （主要成分 ）、 （主要成分 ）；

2、一氧化碳还原氧化铁的反应化学方程式： 二、课堂导学：

1、几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表。

2、铁的冶炼 3、根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算

例如：某钢铁厂每天需消耗1000吨含氧化铁80%的赤铁矿，该场理论上日产含96%的生铁多少吨？

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4、纯度与杂质质量分数的区别和联系 纯度=

杂质的质量分数= 纯度= 课堂练习：

1、地壳中含量最多的金属元素（ ）

A.铁 B.氧 C.硅 D.铝

2、用还原赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3，还有不与CO反应的杂质）18g，使反应中放出的CO2全部跟足量澄清的石灰水反应，最后生成白色沉淀27g。则该样品中Fe2O3的质量分数为多少？

课外练习：

1、下列矿石的主要成分表达错误的是（ ）

A.黄铁矿(FeS2) B.菱铁矿(FeCO3) C.黄铜矿(CuFeS2) D.辉铜矿(CuS) 2、还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁。则该种铁的氧化物的化学式为（ ）

A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO3

3、用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？

4、将150吨含杂质为10%的石灰石煅烧可得到含杂质质量分数为5%的生石灰多少吨？

课后反思：

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第八单元 金属和金属材料

课题3 金属资源的利用和保护 第二课时

导学知识目标点：

1、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法。 2、认识回收利用废旧金属，资源保护的重要性。 课时：1课时

导学方法：联系实际—实验探究—得出结论—联系实际 导学过程： 一、课前导学：

1、铁制品锈蚀的条件是： 2、金属资源保护措施：

① ② ③ ④ ⑤ 二、课堂导学： 1、钢铁的锈蚀及其防护 （1）铁生锈条件的探究

现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。

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(1)防止金属腐蚀 (2)回收和利用废旧金属 (3)合理开采矿物(4)寻找金属代用品 (5)物尽其用 课堂练习：

1、铁生锈的主要条件是铁与 和 直接接触，防锈的方法有许多例如： 、 。

2、金属资源有限，保护金属资源的有效途径有许多，举三种方法 、 、 。 3、铁生锈的过程是一个（ ）

A、剧烈的氧化反应 B、物理变化 C、缓慢氧化 D、快速的化学反应

4、车，船表面涂油漆的主要目的（ ）

A、防止撞坏 B、清洁美观 C、防止磨损 D、防止锈蚀 5．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（ ） A.铁生锈一定伴随着物理变化 B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化

C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁 D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出 6、下列各说法正确的是（ ）

A．在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金 B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢 D．从高炉排出来的废气，可以直接放空气 课外练习：

1、在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（ ） A.增大硬度防止撞坏 B.增大厚度防止磨损 C.防止铁生锈且美观 D.美观和杀菌消毒作用

2、如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水中放置一段时间，观察到铁丝表面有___________生成，试管内水面将____ _____，

产生这一现象的原因是________________________________________。 根据铁生锈的条件，填写出下列铁制品防锈的方法：

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（1）钢锯条_____；（2）自行车车架______；（3）自行车车把____________； （4）脸盆 ____ ；（5）不锈钢楼梯扶手_______；（6）铁制自来水管___________。 3、写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。

（1）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。 ___________________________________，反应类型____________________； （2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”

___________________________________，反应类型____________________； （3）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为As2O3，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢（AsH3），氯化锌和水。写出其反应的化学方程式：

__________________________________________________________；

（4）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜

绿

。

___________________________________

，

反

应

类

型

____________________；

（5）一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁(Fe2O3)反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为是______________________________，其中还原剂是____________________。

4、如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉表面有_______产生，溶液又逐渐变成_________。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。

课后反思：

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/g1oi.html