高三一轮复习必修一第一二章检测试题

高三化学一轮复习阶段性检测（一）

一、选择题（每个小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分） 1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 ( )

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 2．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是( )

A．不锈钢是铁合金，只含金属元素 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 3．下列说法正确的是 ( )

A．电解质只有在水溶液中才能电离，溶液才能导电

B．强电解质在水溶液中能够完全电离，弱电解质在水溶液中不能完全电

离，所以强电解质水溶液的导电能力比弱电解质溶液的强 C．电解质溶液导电的过程即是电解的过程 D．因为电解质溶液导电，所以电解质才可以电离 4．下列事实与胶体性质无关的是 ( )

A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

1

5．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是( )

A．稀硫酸 B．氢氧化钾稀溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液 6．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念的说法正确的是( )

A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系 7．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只作氧化剂

D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 8. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是( )

①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液

A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥

D．③④⑥

9. 氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶

高温2AlN瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应AlO＋N＋3C=====

2

3

2

＋3CO合成。下列叙述正确的是 ( ) A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41 g

2

10．下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是 ( ) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 C．Na2O2＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋H2O2 D．Fe2O3＋3Na2O2(熔融)===2Na2FeO4＋Na2O 11．下列关于氯的说法正确的是 （ ）

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．若17Cl、17Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集 D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）[

12．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是( )

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 13．下列化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )

2－＋

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO4、Na

35

37

3

B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3

3＋－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋、NO－4、Al3、Cl －－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO24、SCN

15．24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3恰好与20 mL 0.02 mol/L的K2R2O7溶液完全反

应，则R元素在还原产物中的化合价为 ( ) A．0 B．＋2 C．＋3 D．＋6

16. 将适量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中亚铁离子和铁离子的物质的量浓度相等，则已反应的铁离子和未反应的铁离子物质的量浓度之比是( )

A 2：3 B 3：2 C 1：2 D 1：1

4

线 封

非选择题部分（共52分）

17.呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂．下面是兴趣小组同学围绕过氧化钠进行的一系列探究，请你参与到其中．

【查阅资料】过氧化钠在常温下能与水反应生成NaOH和O2，与CO2反应产生Na2CO3（Na2CO3溶液呈碱性）和O2．

【设计实验】兴趣小组同学通过右图装置探究CO2与Na2O2的反应．实验过程如下：

（1）测定过氧化钠样品中过氧化钠的纯度．

用上图装置通过测定产生的氧气的体积，从而测定过氧化钠样品中过氧化钠的纯度，则装置中B瓶的作用是____________________，若没有B瓶，则测出的过氧化钠在样品中的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）． （2）检验U型管中反应后剩余固体的成分． A．【对固体的猜想】 猜想Ⅰ．全部是Na2CO3；

猜想Ⅱ． _______________________

5

班级： 姓名： 准考证号：________________

B．【实验和推断】

（1）步骤②所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ______ ， 玻璃棒在步骤①中的作用是 _________________________。

（2）步骤③说明白色固体A是 ___ _（填化学式），产生白色沉淀的化学方程式是 ____________________________________。

（3）若现象a没有明显变化，则猜想 _________成立．猜想Ⅱ成立，现象a是 _________________________________________。

【反思与拓展】①Na2O2与CO2反应的化学方程式是_____________________________ 。 ②过氧化钠作潜水艇的供氧剂的优点是 ______________ ________（答一点）． 18．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的

化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2

高温 8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 （2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 （填代号）。

a．高空排放

b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：

S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2

6

座号 通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。 、 （不必配平）。

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。 据以上信息回答下列问题：

a．除去Al3＋的离子方程式是 。 b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水[来源:学科网所选试剂为 。

证明炉渣中含有的实验现象为 。

19．（12分）为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了 研究。

试回答下列问题：

(1)乙中的现象是_________________________，丙中的现象______________________， 丁中的现象是__________________________________，

(2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强P1与烧瓶中的气体压强P2的关系为

7

P1____P2(填“＞”、“＜”或“＝”)，连接橡皮管的目的是 :

________________________________________________________________________； (3)烧瓶内发生反应的化学方程式为

________________________________________________________________________； 20.(14 分)铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题： 问题1：CuO在高温下可分解为 Cu2O和O2，Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗？ 问题2：若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4？_________________________ _________________________________________________________________________。 问题3：若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有Fe3O4(只要求简述实验方法)？______________________________________________________ __________________________ 。 (2)对于问题1，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法： A．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。 B．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。 ①实验中应将Fe2O3放在__________(填仪器名称)中灼烧。

②方法A中，如果高温灼烧后颜色由__________变为__________，说明Fe2O3确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？__________，理由是__________________________ ____________________________________________________________________ 。

③方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为________，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30∶29，则高温灼烧后生成物是____________________。 ④比较两种方法，你认为较好的方法是_____ _____。

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高三化学一轮复习阶段性检测（一）

参考答案

一、选择题

1---5 BBCBD 6—10BACBC 11—16CCACCA

17. 除去未反应的CO2 偏大 是碳酸钠和过氧化钠的混合物 漏斗

加速溶解 Na2CO3 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl Ⅰ 无色酚酞试液变红色 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 在常温下反应（或能吸收人呼出的CO2等） 18．（1）Cu、O （2）b、c （3）2Fe＋2I=2Fe＋I2

S2O8＋2Fe=2SO4＋2Fe（离子方程式不配平不扣分） （4）

a：稀硫酸、KMnO4溶液 b：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色 19. 答案：(1)干燥的红布条不退色 湿润的红布条退色 溶液变蓝

(2)＝ 有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里 △

(3)MnO2＋4HCl（浓）=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

20. 答案：(1)取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生则原黑色粉末为铁，若无气泡产生则原粉末为Fe3O4

用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测是否有水产生(或用纯净的一氧化碳与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测是否有二氧化碳产生)(其他合理答案也可) (2)①坩埚 ②红棕色 黑色 不能 也可能为Fe3O4 ③10/9 Fe3O4 ④B

2－

2＋

2－

3＋

3＋

－

2＋

9

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/g02o.html