人教版-高一化学1

高一化学必修1全套练习同步练习·单元检测·期中期末测试

共22份新课标人教版全套·试题（附答案）

新课标高一化学同步测试（1）—化学实验基本方法

一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是 （ ）

A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力 B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C．化学是一门具有极强实用性的科学 D．化学是一门以实验为基础的自然科学

2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他

们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （ ） A . 化学不做实验，就什么都不知道 C. 化学不再是纯实验科学

B . 化学不再需要实验 D . 未来化学的方向是经验化

3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ ）

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

B．可燃性气体的验纯 D．滴管不能交叉使用

4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）

A．试管

B．坩埚

C．蒸发皿

D．烧杯

5．下列实验操作中错误的是 （ ）

A． 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B． 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C． 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是 （ ）

①点燃酒精灯进行加热； ③用试管夹夹持在试管的中上部； A.②③④①

B.③②④①

②在试管中加入2-3mL液体； ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 C.②④③①

D.③②①④

二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选

不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）

7．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）

8．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 （ ）

A．蒸发

B．蒸馏

C．过滤

D．萃取

9．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）

A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁

D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

10．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ）

A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热

11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各

混合液的正确方法依次是 （ ） A . 分液、萃取、蒸馏 C . 分液、蒸馏、萃取

B. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液

12．能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸

13．下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

14．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体

中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右 图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下 列哪种气体的除杂装置是 （ ）

（ ）

A．H2 B． Cl2 C． H2S D．CO2

15．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓

海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是 （ ）

A．过滤法 B．蒸馏法

－

2－

－

C．分液法 D．冰冻法

16．某溶液中含有较大量的Cl、CO3、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子

依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ） ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ 三、填空题（42分）

17（6分）．就有关物质的分离回答下面的问题

（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。 答： 。

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

答： 。

18（14分）．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放

上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO4离子？ 。如果有，应该如

何除去SO4离子？ 。

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操

作的目的是 。 （4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？

。

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，

分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时： 。

2－

2－

B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

过滤时： 。 蒸发时： 。

19．（8分）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，

用如图所示的方法可将它们依次确定。

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。

A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。

20．（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag和Na，以及部分污泥。试设计一个

既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的?不必写化学方程式?。

。

新课标高一化学同步测试（2）—化学计量在实验中的应用

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

2．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）

A．32克O2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．0?5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

（ ）

+

+

3．下列说法正确的是 （ ）

A．摩尔质量就等于物质的式量 C．HNO3的摩尔质量是63g

B．摩尔质量就物质式量的6.02×10倍 D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

23

4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤

刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 （ ） A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤

（ ）

6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是

A．分子数相等

B．原子数相等

C．体积相等

D．质量相等

二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，

选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。）

7．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ）

A．6.72L CO

B．6.6g CO2

C．8 g SO3

D．9.6g H2SO4

8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果

铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 A．2.5×10个

19

（ ） C．5×10个

19

B．2.5×10个

22

D． 5×10个

（ ）

22

9．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为

A．V/22400mol/L C．V/22.4mol/L

B．1000V/22.4mol/L

D．V/11.2mol/L

10．下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 11．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是

A．28.4

B．28.4g·mol

-1

（ ）

（ ）

-1

C．71

12

D．71g·mol

12．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，

下列说法正确的是 A．该原子的摩尔质量是aNA

（ ）

一．选择题

1．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是 A．NaCl, HCl, NaAlO2, NaHCO3 C．FeCl3, NaOH, AlCl3, HNO3

B．NaSO4, KNO3,(NH4)2SO4,MgCl2 D．AgNO3, NaCl, NaSO4, NaI

2．由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是 A．Zn

B．Fe

C． Al

D．Mg

3．把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1,W2，W3,三者的大小关系是 A．W1>W2>W3 B．W1=W2=W3

C．W3>W1>W2

D．W3>W2>W1

4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 5．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A．干冰灭火剂 B．黄沙

C．干粉灭火剂

D．泡沫灭火剂

C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强

6．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A．把钠放入足量稀盐酸中 C．把钠放入硫酸铜溶液中

B．把钠放入足量水中

D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

7．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是 A．H, Ba, Mg, Cl C．K, OH, SO3, MnO4

+

-2--

+

2+

2+

-

B．K, Cl, SO4, AlO2 D．Ca, H, Cl, NO3

2+

+

--

+-2--

8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6

9．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是 A．FeCl3

B．Al2S3

C．FeCl2 D．FeS

10．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是 A．稀盐酸 二．填空题

1．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示原因）

2．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K, Ag, Fe3, Cl, OH, NO六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。

（1）甲厂的废水明显呈＿＿性；其中所含三种离子是＿＿＿＿＿＿＿＿ （2）乙厂废水有明显的＿＿色

（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的＿＿＿＿(填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含＿＿＿＿＿＿，可以用来浇灌农田。 三．实验题

1．我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水有澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理。

（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）＿＿＿＿＿＿

（2）用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素的步骤是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，离子方程式是＿＿＿＿＿

+

+

+

--3-

B．硫酸钠晶体 C．硝酸钠晶体 D．氯化铁晶体

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（3）用化学方法鉴别经是否为明矾处理后的水的步骤是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 四．计算题

1．有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44g Fe，向反应后的溶液中通入20.16LCl2（标况），恰好能使溶液中的Fe全部氧化。求： （1）稀硝酸的物质的量浓度 （2）混合物中Fe的质量分数 参考答案

一、1—5 CCDCB 6—10 D、AB、A、D、CD 二、1、HCO3+H= H2O+CO2↑

CO2+2OH

-

- +

2+

= H2O+CO3

-

2-

H2O+CO3+CO2=2HCO3 2、 (1) 碱性 ； KOHCl

(2) 黄色 (3)AgOH

三、(1) Fe2O3

(2) 加明矾后过滤；Al+ 3H2O= Al(OH)3+3H 滴加KSCN看是否产生血红色

四、（1）9.2mol/L （2）85.6%

第四章

一．选择题

1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是

A．硅酸钠溶液

B．石灰水

C．氯化钡溶液

D．氯化钙溶液

2．工业盐酸常呈黄色，其原因是

A．Cl被空气中的O2氧化 C．溶有Cl2

-+

+

+

-

+

-

-

2-

Cl Fe； NO3

- 3+ -

B．混有可溶性杂质如Fe D．HCl在溶液中呈黄色

3+

3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色

+

C．都含有H D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 4．漂白粉的有效成分是

A．次氯酸钙 B．氯化钙

C．次氯酸

D．次氯酸钙与氯化钙

5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 A．钠元素

B．氯元素

C．碘元素

D．铁元素

6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3 7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 A．NH3

-

B．N2

-

C．N2O3 D．HNO3

8．已知反应①2BrO3 + Cl2 =Br2 +2ClO3 ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl

③ClO3 +5Cl+6H=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A．ClO3＞BrO3＞IO3＞Cl2 C．BrO3＞ClO3＞Cl2＞IO3

--------+

B．BrO3 ＞Cl2＞C1O3＞IO3

---

---

D．Cl2＞BrO3＞C1O3＞IO3

9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质

A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪 10．下列关于SO2的叙述，正确的是

A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐

C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

二．填空题

11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐 是否加碘，其反应的离子方程式为：

12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag、Fe、Ba、Na、Cl、SO4、NO、OH）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：

（l）甲厂污水中含有的4种离子是 ； （2）乙厂污水中含有的4种离子是 .

三．实验题

实验室制取SO2的反应原理为：

Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

2-3--+

3+

2+

+

-

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → → → → → → → （填各接口的编号）。

（2）实验时甲仪器的作用与原理是 。

（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。

（4）Ⅳ处观察到的现象是 。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。

（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。

四．计算题

在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：

、，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，

，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：

（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；

（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？ 参考答案

一、1 A、2B、3A、4A、5C、6B、7D、8C、9D、10A 二、11、

+

-2--3

12、（l）甲厂污水中含有的4种离子是 Na、Cl、SO4、OH； （2）乙厂污水中含有的4种离子是 Ag、Fe、Ba、NO3. 三、（1）a h i b c f g d

2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强

+

3+

2+

-

与分液漏斗内压强相等 （3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成

5）减小

nmol?（6）

mgmn??164g?mol64×100%

×100%或

nnmol-3

四、（1）3.1×10 mol/L（2）0.13 g

新课标高一化学同步测试（3）—物质的分类

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

A．Na2CO3是碱 C．Na2CO3是钠盐

B．Na2CO3是盐 D．Na2CO3是碳酸盐

（ ）

2．下列分散系最稳定的是 （ ）

A．悬浊液

B．乳浊液

C．胶体

D．溶液

（ ）

3． 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A．豆浆

B．牛奶

C．蔗糖溶液

B．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜

D．烟、云、雾

4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

A．胶粒直径小于1nm C．胶粒作布朗运动

（ ）

5．胶体区别于其它分散系的特征是

A． 胶体粒子直径在1－100nm之间

B． 胶体粒子带电荷

（ ）

C． 胶体粒子不能穿过半透膜 D． 胶体粒子能够发生布朗运动

（ ）

6．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是

A．电泳

D．渗析

B．电解 C．凝聚

二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，

选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。）

7．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是 （ ）

A．Na2O

B．Na2O2 C． Na

D．CuO

8．关于胶体和溶液的叙述中正确的是 （ ）

A．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能

9．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 （ ）

A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）

10．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法

的原理是 A．渗析 B．电泳 现象

纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10m）微粒

物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答11、12两题。

11．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是

A．溶液

B．胶体

C． 悬浊液

（ ） D．乳浊液

-9

（ ）

D．丁达尔

C．凝聚

12．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是

（ ）

高一化学同步测试（10）—氯(富集在海洋中的元素)

一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．海水中含量最多的离子是

A．钠离子

B．氯离子

C．钙离子

D．镁离子

（ ） （ ）

2．关于氯气的叙述中，下列正确的是

A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体

B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

（ ）

3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是

A．Cl2 C．NaClO溶液

B．氯水

D．Na2O2与水反应后的溶液

（ ）

4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是

A．燃烧一定是氧化还原反应 C．燃烧一定是化学反应 5．下列物质中不会因见光而分解的是

A．HNO3 6．在含有Ba2?B．燃烧一定发光放热 D．燃烧一定有氧气参与

C．HClO

D．NaHCO3

（ ）

2

（ ）

B．AgNO3

离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是

B．CO3?

2

A．AlO2? C．Cl? D．SO4?

二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选

不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。） 7．下列关于氯水的叙述中，正确的是

A．新制氯水中既有分子，又有离子

B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D．新制氯水可以使干燥的布条褪色

（ ）

8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 （ ）

A．FeCl2

B．FeCl3

C．CuCl

D．CuCl2

9．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药

品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制

A． Na2SO4

（ ） B．NaCl

C． AgNO3

2+

3+

D．AlCl3

（ ）

10．下列离子方程式中，正确的是

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe+Cl2 Fe+2Cl?

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH? Cl?+ClO?+H2O C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH?＝AlO2?＋H2↑ D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H ＝Al＋H2↑

对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→

观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。因此请解答11－12两个试题。

11．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面

是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是

A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B．溴单质只具有氧化性

（ ）

+

3+

C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性

D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验

C．HClO

D．NaClO

（ ）

12．试预测下列哪些物质不具备漂白性

A．Na2O

B．Na2O2

13．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。

目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒

B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒

C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低

14．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ）

A． 碱石灰

B．浓硫酸

C．无水氯化钙

D．固体烧碱 （ ）

（ ）

15．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是

A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3

B．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2

16．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为

（ ） A．1：1 三、填空题（42分）

17．（10分）前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国

各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO?＋Cl?＋2H＝Cl2↑

+

B．1：2 C． 2：1 D． 3：2

＋H2O。

根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中

氯最可能的存在形式是 和 （填离子），当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称） 、 。

18．（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合

后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。

甲 乙 丙 丁 甲 ―― ↓ ↓ 乙 ↓ ―― ↓ ↑ 丙 ↓ ↓ ―― ↓ 丁 ↑ ↓ ―― 请回答下面的问题：

（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。

（2）这四种溶液分别是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________（用溶质的化

学式表示）。

19．（11分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，

可观察到的现象是_______ ________________。 （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，

可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程 式表示）_________________________________。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得 漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂

白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。

A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．HClO

（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄

漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 A．NaOH

B．NaCl

C． KBr

D． Na2CO3

对物质性质的研究是化学研究的重要任务之一，通过对物质性质的研究可以得出物质的 组成。

20．（11分）① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子

序数依次递增。

② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。 ③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。 ④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

请回答下列问题：

（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X： ，Y： ，Z 。 （2）写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。 （3）写出③中反应的化学方程式 。 （4）写出④中反应的化学方程式 。

高一化学同步测试（11）—硫和氮的氧化物 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）

SO2、NO2 是大气污染的主要污染物，请解答1－2题

1．下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ）

A．臭氧空洞

B．酸雨

C．光化学烟雾 D．温室效应

2．下列污染现象主要与NO2有关的是 （ ）

A．臭氧空洞

B．水体富营养化

C．光化学烟雾 D．温室效应

3．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是

A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性 B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2 C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色

D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用

4．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是

A．N2

B．SO2

C．CO

D．NO

（ ）

（ ）

5．下列气体中，无色无味的是

A．SO2

B．NO2

C．Cl2

D．N2

（ ）

6、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是

A．SO2与O2

B．NO2与NO

C．O2与N2

D．NO与O2

（ ）

二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选

不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分 7．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是

A．SO2溶解于水

B．NO2溶解于水

C．CO2溶解于水

D．Cl2溶解于水

（ ）

8．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成

的措施中可行的是

（ ）

①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。 A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④

9．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分

转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： （ ） A．氧化剂

B．还原剂

C．催化剂

D．载体

（ ）

10．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是

A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

11．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是

（ ）

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片

碎瓷片，碎瓷片的作用是 。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什

么？ 。

（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。 （6）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进

行 ，方法是 。这一操作的目的是 。 四、计算题(8分)

21．将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na2O2）投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容

器中可收集到448mL（STP）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL（STP）氢气。求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。

高一化学同步测试（7）—几种重要的金属化合物

一、选择题：（本题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．对氧化铝的分类中正确的是

A．酸性氧化物 C．两性氧化物

B．碱性氧化物

D．不成盐氧化物（像CO一样）

（ ） （ ）

2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质

A．酸性

B．碱性

C．两性

D．氧化性

3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 A．NaOH

B．Na 2O2

C．无水CaCl2

D．Na2CO3·10H2O

（ ）

4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变

质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A．无水硫酸铜

B．硫酸亚铁

C． 食盐

（ ） D． 生石灰

（ ）

5．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉

（ ）

6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是

A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应

二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选

不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。） 7．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 （ ）

A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性 C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同 D .二者在一定的条件下可以相互转化

8．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合

成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是

A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应 B．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石 C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石是碳的一种同素异形体

（ ）

（ ）

9．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是

A．烧碱

B．硫酸氢钠

C．氢氧化钡

D．过氧化钠

10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质

（ ）

A．锌粉

B．镁粉

C．铁粉

D． 铝粉

11．在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是

A．Fe

3+

（ ） D．Al

3+

B．Na

+

C．Ba

2+

12．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

A．Al

3+

2?

B．Al(OH)3

（ ） C．AlO2

?D．Al和Al(OH)3

（ ）

3+

13．下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe＋Cl2→Fe＋2Cl

－

+

2+

3+

－

B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH＋H ＝ H2O C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H ＝ Al＋3H2O D． AlCl3溶液中加入过量氨水：Al＋4OH→AlO3+

－

+

3+

?2＋2H2O

14．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是

（ ） A． Na2O

B．Na2CO3

C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O

15．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种

试剂，这种试剂是 A ．KSCN

B．BaCl2

C． NaOH

（ ） D． HCl

16．wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直

至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是

A．30％ 三、填空题 (42分)

17．（8分）有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（可以少于2种，也可以多于

2种，写出2种方法可得6分，3种以上方法得8分）？

（1）： 。 （2）： 。 （3）： 。

18．（13分）2004年2月３日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机

遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。试回答下列问题。

（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这

是利用了物质的颜色这一_________性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。

（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价

（ ）

B．50％ C．70％ D．90％

铁元素。

实验原理： 。

实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液

实验步骤及方法：① 。 ② 。 ③ 。 ④ 。 实验结果分析及结论： 。

19．（8分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和

盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。 试推断

A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：

20．（13分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变

化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。 （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。 （3）写出①、②、③、④四个反应方程式

① ；② ； ③ ；④ 。

高一化学同步测试（8）—用途广泛的金属材料

一、选择题：（本题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法中不正确的是 （ ）

A．人类历史上使用最早的合金是青铜 B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D．目前世界上用途最广的合金是钢

2．适宜于制作不锈钢用具的钢是

A．低碳钢

B．中碳钢

C．高碳钢

D．合金钢

（ ） （ ）

3．下列金属中属于黑色金属的是

A．铁

B．金

C．银

D．铜

4．下列金属中不属于货币金属的是

A．铁

B．金

C．银

D．铜

（ ）

5．关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）

A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同

6．最不适宜于制作炊事用具的金属是

A．Fe

B．Pb

C．Al

D．Cu

（ ）

二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选

不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。） 7．下列物质中，不属于合金的是

A． 硬铝

B．黄铜

C． 钢铁

D．水银

（ ）

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