无机化学练习题（大一完整版）

第一、二章 检测题

一、名词解释

1.拉乌尔定律 2.渗透压 3.渗透压定律 4.饱和蒸气压

二、填空题

1．难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。

2．用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。 3．将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。 4．质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11) 和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。

5．产生渗透现象的两个必要条件是______和______，渗透的方向是_____ 。

三、判断题（对着打“√”，错着打“×”）

1.液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。 ( ) 2.通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。 ( ) 3.电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。 ( ) 4.难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。 ( ) 5.当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。 ( ) 6.两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。 ( ) 7.由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。 ( ) 8.由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 ( )

－1－1

9.0.1 mol·L葡萄糖溶液与0.1 mol·L甘油溶液的凝固点和沸点均相等。 ( ) 10.将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100 g水中，所得两溶液的蒸气压相等。( )

四、单项选择题

1．室温下，在一密闭器放有a、b两个烧杯，a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶液。若外界条件不变，久置后可能产生的现象是( )。

A. a杯水增多，b杯水减少 B. a、b两杯均未发生变化 C. a杯变成空杯，b杯水满 D. b杯水干，剩有蔗糖晶体，a杯水满

2．3.10 g白磷溶于100 g二硫化碳中，所得溶液的沸点比纯二硫化碳升高0.585 K。已知

－1―

二硫化碳的沸点升高系数kb = 2.34 K·kg·mol，P的摩尔质量为31.0 g·mol1。则在此二硫化碳溶液中，白磷的分子式为( )。

A．P B. P2 C. P4 D. P8

3．取两小块冰，分别放在温度均为0 ℃的纯水和盐水中，将会产生的现象是( )。

A. 放在纯水和盐水中的冰均不融化

B. 放在纯水中的冰融化为水，而放在盐水中的冰不融化 C. 放在盐水中的冰融化为水，而放在纯水中的冰不融化 D. 放在纯水和盐水中的冰均融化为水

4．3.24 g硫溶于40.0 g苯中，所得苯溶液的凝固点比纯苯下降了1.62 K。已知苯的凝固

－1―

点降低系数kf = 5.12 K·mol·kg，S的摩尔质量为32.0 g·mol1，则在此溶液中，硫分子的分子式为( )。

A. S B. S2 C. S4 D. S8 5．难挥发非电解质的凝固点降低系数kf

A. 只与溶剂的性质有关 B. 只与溶质的性质有关

－1

C. 是溶质的质量摩尔浓度为1 mol·kg时的实验值 D. A、B两种说法都对

6．现有葡萄糖 (C6H12O6)、蔗糖 ( C12H22O11)、NaCl、CaCl2 四种溶液，其物质的量浓度

－1

都是0.10 mol·L，则其渗透压力的相对大小是( )。

1

A. cos(C6H12O6) = cos(C12H22O11) > cos(NaCl) > cos(CaCl2) B. cos(NaCl) > cos(CaCl2) > cos(C6H12O6) > cos(C12H22O11) C. cos(CaCl2) > cos(NaCl) > cos(C12H22O11) > cos(C6H12O6) D. cos(C6H12O6) = cos(C12H22O11) < cos(NaCl) < cos(CaCl2)

7．甲醛（CH2O）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液在温度T时渗透压力相等，则甲醛溶液与葡萄糖溶液的质量浓度之比是( )。

A. 1 : 6 B. 6 : 1 C. 1 : 3 D. 3 : 1

－1

8．0.10 mol·kg NaCl、MgCl2、乙二醇和醋酸溶液中，沸点最高的是( )。

A. 乙二醇溶液 B. NaCl溶液 C. MgCl2溶液 D. 醋酸溶液

－1

9．0.10 mol·L NaCl溶液、H2SO4溶液、HAc溶液和蔗糖溶液中，溶液凝固点的高低顺序是( )。

A. H2SO4 = NaCl < HAc < 蔗糖 B. H2SO4 < NaCl < HAc < 蔗糖 C. H2SO4 > NaCl > HAc > 蔗糖 D. H2SO4 = NaCl = HAc = 蔗糖

－1:

10．将红细胞置于体积比为1 2的生理盐水和50 g·L葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将( )。

A. 皱缩 B. 膨胀 C. 不受影响 D. 无法判断

五、问答题

1．什么叫渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？ 2．在临床上给病人输液时必须坚持的原则是什么?r若给病人大量输入低渗或高渗溶液会出现何现象？说明原因。

3．在测定葡萄糖的凝固点时，若葡萄糖中有杂质，则对测定结果有何影响？为什么？

六、计算题

1，将3.42 g蔗糖(C12H22O11，M = 342 g·mol)溶于100 g水中，已知水的凝固点降低系

－1

数kf = 1.86 K· kg·mol，试计算此蔗糖溶液的凝固点。

－1

2，将4.60 g甘油(C3H8O3，M = 92.0 g·mol)溶于100 g水中，已知水的沸点升高系数kb

－1

= 0.512 K· kg·mol，试计算此甘油溶液的沸点。

3，将3.20 g硫溶于40.0 g苯中，所得溶液的沸点比纯苯升高了0.800 K。已知苯的沸点

－1－1

升高系数kb = 2.56 K· kg·mol，M (S)= 32.0 g·mol，问在此苯溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？

－1

第三章 检测题

一、名词解释

1.活化能 2.质量作用定律 3.化学平衡定律 4.多重平衡规则

二、填空题

1.A+1/2B=C为元反应，其速率方程为______,反应级数为______。 2.反应速率系常数与______无关，但与______有关。

3.催化剂加快反应速率的根本原因是______，而始态和终态______，ΔH______。

o

4.K为______平衡常数，K为______平衡常数。对于ΔH＞0的可逆反应，若升高温度，K值将______，平衡向______方向移动。

三、判断题（对着打“√”，错着打“×”）

1．升高温度，吸热反应的反应速率增大，而放热反应的反应速率减小。 ( ) 2．质量作用定律同样适用于复合反应。 ( ) 3．对于任意化学反应，反应级数均等于反应分子数。 ( ) 4．对于同一反应，反应物的消耗速率与产物的生成速率总是相等的。 ( )

2

5．在一般情况下，活化能越大的化学反应，其反应速率越慢。 ( ) 6．当反应物浓度增大时，活化分子的分数增大，所以反应速率加快。 ( ) 7．化学反应自发进行的趋势越大，其反应速率就越快。 ( ) 8．由速率系数的单位，可以确定反应的级数。 ( ) 9．反应物的浓度与反应速率的关系符合质量作用定律的化学反应，一定是元反应。( ) 10．在一定温度和体积下，反应Sn(s)＋2Cl2(g)?SnCl4(g)达到平衡状态。增大体积有利于增加SnCl4的物质的量。 ( )

四、单项选择题

1.升高温度可以加快反应速率，其主要原因是( )。

A. 降低了反应的活化能 B. 升高了反应的活化能 C. 增加了分子间的碰撞次数 D. 增加了活化分子的分数

2.某同位素的蜕变为一级反应，其半衰期为69.3 d，该反应的速率系数为( )。 A. 69.3 d B. 0.693 d C. 1.0×102 d D. 1.0×10d 3.下列有关正催化剂的说法中，错误的是( )。

A. 同时加快正、逆反应的速率 B. 降低了反应的活化能 C. 使反应的标准平衡常数增大 D. 改变了反应的途径 4.对于二级反应，反应速率系数的SI单位是( )。

－1－1 －1－2 －1－3 －1

A. s B. m3 · mol· s C. m6 · mol· s D. mol · m· s 5下列说法中，正确的是( )。

A. 反应级数一定是正整数 B. 反应分子数一定是正整数 C. 反应级数随温度升高而增大 D. 反应级数随温度的升高而减小 6.对于零级反应，下列说法正确的是( )。

A. 反应的活化能很小 B. 反应的活化能为零 C. 反应物浓度不随时间变化 D. 反应速率与反应物浓度无关

7.某反应的反应物消耗3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级数为( )。

A. 零级 B. 一级 C. 二级 D. 三级 8.某一级反应的半衰期为30.0 h，则该反应的速率系数是( )。

－1－1－1－1－1－1

A. 0.0231 mol·L·h B. 0.0231 h C. 20.8 mol·L·h D. 20.8 h

－1－1

9.某化学反应速率系数的单位是L·mol·s，则该反应的级数为( )。

A. 3 B. 2 C. 1 D. 0 10.对于二级反应，下列说法中不正确的是( )。

A. 反应速率与反应物的浓度成正比 B. 1/{cA}对{t}做图得一直线

C. 反应的半衰期与反应物的起始浓度成反比

－1－1

D. 速率系数的SI单位是m3·mol·s

－1

－1

－1

－2 －1

五、问答题

1．为什么反应速率通常随反应时间的增加而减慢？

2．什么叫有效碰撞？反应物分子发生有效碰撞的条件是什么？ 3．什么叫催化剂？催化剂为什么能改变反应速率？

第四、五章 检测题

一、名词解释

1.同离子效应 2.盐效应 3.质子酸和质子碱 4.缓冲作用

3

二、填空题

1．0.10 mol·LCaCl2溶液的离子强度为______。

－1 －1

2．将100 ml 0.10 mol·LNaH2PO4溶液与50ml 0.10 mol·LNaOH溶液混合，抗酸成分是______，抗碱成分是______。

－1

4．在0.10 mol·LNH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl固体，NH3·H2O的解离度______，这种现象称为______；若加入少量NaCl固体，NH3·H2O的解离度______，这种现象称为______。已知

5．已知某酸HA的Ka=1.0×10-5，某碱的Kb=1.0×10-6 ，则HA和HB中酸性较强的是______。

6．HS-、NH4+、CH3COO-、NH2CH2COOH、HCO3-中，只能作酸的是______，只能作碱的是______。

－1

三、判断题（对着打“√”，错着打“×”）

1．0.10 mol·LNH4Cl溶液的离子强度比0.10 mol·LCaCl2溶液的离子强度小。( ) 2．缓冲溶液的总浓度一定时，其缓冲能力就取决于缓冲比。 ( ) 3．强电解质在水溶液中是完全解离的，故其表观解离度为100 %。 ( ) 4．溶液的浓度越低，离子之间的牵制作用就越小，活度因子越趋近于1。 ( ) 5．多元弱酸的酸性取决于第一步电离。 ( )

－

6．在HAc溶液中存在着未解离的HAc和解离产生的Ac，因此HAc溶液也属于缓冲溶液。 ( ) 7．溶液的离子强度越大，活度因子就越小，溶液的离子活度也越小。 ( ) 8．同一种物质不能同时起酸和碱的作用。 ( ) 9．任何一元弱酸的[H+]都等于(cKa)1/2。 ( ) 10．溶液中离子的浓度越大、电荷越高，离子强度越大，活度系数就越大。 ( )

－1

－1

四、单项选择题

1．下列因素中，与溶液的离子强度无关的是 ( )。

A. 离子的浓度 B. 离子的电荷数 C. 离子的数目 D. 离子的种类 2．溶液的离子强度与活度因子的关系为 ( )。

A.离子强度越大，活度因子越小 B.离子强度越大，活度因子就越大 C.离子强度越大，活度因子越趋于1 D.活度因子与离子强度无关

－1

3．0.10 mol·kgCaCl2溶液的离子强度为 ( )。

－1－1－1－1

A. 0.10 mol·kg B. 0.20 mol·kg C. 0.30 mol·kg D. 0.40 mol·kg 4．关于强电解质溶液，下列说法正确的是 ( )。

A. 强电解质的表观解离度表示强电解质的解离程度 B. 一般情况下，活度小于相对浓度，故活度因子大于1 C. 离子强度越大，活度就越大

D. 溶液中离子之间的作用力越大，活度则越小

5．下列溶液中，溶液的离子强度与其浓度相等的是 ( )。

A. K2CO3 B. NH4NO3 C. CuSO4 D. AlCl3 6．酸碱质子理论认为 ( )。

A.酸是质子的接受体，碱是质子的给予体 B.酸比它对应的共轭碱多1个质子 C.酸越强，其共轭碱就越强 D.酸碱反应的实质是1对共轭酸碱对间的质子传递

7．按酸碱质子理论，下列说法错误的是( )。

A. 两个共轭酸碱对间的质子传递反应都是酸碱反应 B. 有H参加的反应，就是酸碱反应

C. 酸碱反应方向是由较强的酸与较强的碱作用生成较弱的碱和较弱的酸 D. 酸碱的强度与溶剂有关

8．将pH = 3.0的HAc溶液与pH = 11.0的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液是( )。

4

A. pH > 7.0 B. pH < 7.0 C. pH = 7.0 D. pH = 14.0

－1

9．在0.10 mol·LHA溶液中，HA的解离度为1.0 %，则溶液的pH为( )。

A. 1.0 B. 3.0 C. 5.0 D. 7.0 10．相同浓度的下列溶液，pH < 7的是( )。

A. NH4Ac B. Na3PO4 C. Na2HPO4 D. NaH2PO4

五、问答题

1．酸碱质子理论如何定义酸和碱？什么叫做共轭酸碱对？

2．往NH3溶液中加入少量下列物质时，NH3的解离度和溶液的pH将发生怎样的变化？

(1) NH4Cl(s) (2) NaOH(s) (3) HCl(aq) (4) H2O(l)

3．在缓冲溶液中加入大量的强酸或强碱时，溶液的pH是否仍基本保持不变？

六、计算题

1．298 时，0.10 mol·LHA溶液的pH为4.00，计算此温度下HA的标准解离常数和HA的解离度。

－1 －1

2．200 mL 0.20 mol·L一元弱酸HA溶液中，加入100 mL 0.20 mol·LNaOH溶液，测得混合溶液的pH为5.0，求HA的标准解离常数。

－1 －1

3．已知0.10 mol·LHA溶液的pH为3.0，计算0.10 mol·L NaA溶液的pH。

－1

第六章 检测题

一、名词解释

1.滴定分析 2.标定 3.基准物质 4.酸碱指示剂

二、填空题

1. 根椐滴定反应类型的不同，滴定分析法可分为______、______、______、______。

－5

2. 某弱酸型指示剂的解离常数 (HIn)=1.0×10，该指示剂的理论变色点为______，理论变色范围为______。

3. 用Na2CO3或Na2B4O7˙10H2O˙10标定HCl溶液浓度，若Na2CO3吸水，则HCl溶液浓度______；若Na2B4O7H2O失去部分结晶水，则HCl溶液浓度______。

－1－1

4. 用0.1000 mol˙L NaOH溶液滴定0.1000 mol˙L HCl溶液，pH突跃范围为

－1－1

4.30~9.70，若用0.01000 mol·L NaOH溶液滴定0.01000 mol˙LHCl溶液，则pH突跃范围为______。

－1－1

5. 用0.1000 mol˙L HCl溶液滴定0.1000 mol˙L NH3（p=4.74 ）溶液时，pH突跃

－1

范围为6.26~4.30。若用此HCl溶液滴定0.1000 mol˙L某一元弱碱（p=3.74）溶液，则pH突跃范围为______。

－1

6. 标定0.1 mol·LNaOH溶液时，欲消耗NaOH溶液20~30 mL，应称取基准物质邻苯

－1

二甲酸氢钾（M=204.2 g˙mol）的质量范围为______。

7. 滴定分析中的相对误差一般要求≤ 0.1%，分析天平可称准至______mg，用减量法称取试样时，一般至少应称取______g。50 mL滴定管可以读至到______mL，滴定时，滴定剂的体积应控制在______mL以上。

8. 以HCl标准溶液滴定NH3溶液时，分别用甲基橙和酚酞作指示剂，消耗HCl溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的相对大小为______。

－3－5

9. 已知某三元弱酸H3A的标准解离常数分别为 =1.00×10， =1.00×10，

－6－1－1

=1.00×10。用0.1000 mol˙L NaOH溶液滴定0.1000 mol˙L H3A溶液，应有______个滴定突跃，应选用_______为指示剂。

10. 有一碱溶液，可能是NaOH，Na2CO3，NaHCO3或它们的混合物。分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液的体积分别为V1和V2。若V1=V2，则组成是______；若V2=2V1，组成是______；若V2>0，V1=0，则组成是______。

5

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/fzgv.html