2014届高中化学一轮总复习 第27讲 难溶电解质的溶解平衡同步训练 新人教版

第27讲 难溶电解质的溶解平衡

一、选择题

1.下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( )

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

2＋－

2.Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu(aq)＋2OH(aq)，在常温

－202＋－1

下Ksp＝2×10。某CuSO4溶液中c(Cu)＝0.02 mol·L，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液的pH应大于( )

A．2 B．3 C．4 D．5

3.100℃时，KCl溶液中溶质的质量分数为W1。降至室温后析出m g KCl晶体(晶体中不含结晶水)，所得溶液中溶质的质量分数为W2，则下列说法不正确的是( )

A．KCl的溶解度随温度的升高而升高 B．溶液中KCl的质量分数W1一定大于W2

C．降温前后，溶液中KCl的物质的量未发生改变 D．100℃的原溶液中，结晶和溶解的速率可能相等

mn＋nm－

4.一定温度下，难溶电解质AmBn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp＝c(A)·c(B)。25℃，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

＋

C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的浓度相同

D

．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

5.已知Ag2SO4的Kw为2.0×10，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该

＋2－＋－1

过程中Ag和SO4浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)＝0.034 mol·L]。

－1

若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·LNa2SO4溶液，下列示意图中，能正确表

＋2－

示t1时刻后Ag和SO4浓度随时间变化关系的是( )

－3

－13－17

6.已知25℃时，AgCl、AgBr、AgI的Ksp分别为1.8×10、5.0×10、8.3×10，用AgNO3标准溶液滴定卤素离子的过程，以滴入AgNO3溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标：

－－1

[pX＝－lgc(X)]，就可绘得滴定曲线。现以0.1 mol·LAgNO3溶液分别滴定20.00 mL 0.1

－1－－－

mol·LCl、Br、I绘得滴定曲线如图，下列有关说法中正确的是(

)

－10

A．a、b、c分别表示Cl、Br、I

－－－

B．a、b、c分别表示I、Br、Cl

－－－

C．a、b、c分别表示Br、I、Cl

－

D．用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl)，可用KI作指示剂

7.CaCO3溶于盐酸中生成CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。则下列说法中，正确的是( )

2－＋

A．该反应的离子方程式为：CO3＋2H===CO2↑＋H2O

B．与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的快

＋

C．CaCO3溶于盐酸是因为H破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其Ksp增大

＋－2－－

D．CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中：c(H)＝c(OH)＋2c(CO3)＋c(HCO3) 二、非选择题

8.已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为：

＋－＋－

AgCl(s)Ag(aq)＋Cl(aq)，在一定温度下，水溶液中银离子(Ag)和氯离子(Cl)的物

＋－－102－2

质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp＝[Ag]·[Cl]＝1.8×10mol·L。现

－1

把氯化银(足量)分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.1 mol·L的盐酸溶液中；③1000

－l－1

mL 0.1 mol·L的氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol·L的氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是(用序号回答) ①>②>④>③ 。在0.1 mol·L－1－10－1

氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到 6×10 mol·L。

2＋－

9.某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg、AlO2与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl2、1.0 mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积

试回答：

(1)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH＝9，能否有Mg(OH)2沉淀出现 否 (填“能”或

2＋

“否”)，由此你得到的初步结论是 Mg在弱碱性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡 。

(2)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH＝10，NaOH溶液中需要有多少克NaOH？(最后结果保留两位小数)

－－－

10.沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、

－－

络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl＋Cl===[Ag(Cl2)]，下图是AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。

由以上信息可知：

＋－

(1)AgCl的溶度积常数的表达式为 Ksp＝c(Ag)c(Cl) ，由图知AgCl的溶度积常数－12

为 10 。

(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)反应AgCl＋KI===AgI＋KCl在水溶液中较易进行，是因为 AgI的溶解度小于AgCl的溶解度 。

(4)若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？ 白色沉淀溶解，形成无色溶液 。发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

11.一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数

n＋m－n

称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示，即：AmBn(s)mA(aq)＋nB(aq)，[A＋mm－n＋－－10

]·[B]＝Ksp。已知：某温度时，Ksp(AgCl)＝[Ag][Cl]＝1.8×10，Ksp(Ag2CrO4)＝[Ag＋22－－12－1][CrO4]＝1.1×10，试求：此温度下，在0.010 mol·L的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度。

第27讲

1．C 2.D 3.C 4.C

5．B 解析：Ag2SO4刚好为100 mL的饱和溶液，因为c(Ag)＝0.034 mol·L，所以－－1－12－

c(SO2；当加入100 mL 0.020 mol·LNa2SO4溶液后，c(SO4)＝0.0185 4)＝0.017 mol·L

－1＋－1

mol·L，c(Ag)＝0.017 mol·L(此时Q<Ksp)。由计算可知选B。

6．B

7．D 解析：CaCO3为难溶性物质，书写离子方程式时不可拆，离子方程式应为：CaCO3＋2＋

＋2H===Ca＋CO2↑＋H2O；由于块状的表面积比粉末状的表面积小，与同浓度的盐酸反应时，块状大理石的反应速率比粉末状的慢；Ksp值只随温度的变化而变化，温度不变Ksp值不变；CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应，所得的溶液为CaCl2和H2CO3的混合液，根据电荷守

2＋＋－－2－－2＋－

恒：2c(Ca)＋c(H)===c(Cl)＋c(OH)＋2c(CO3)＋c(HCO3)，由于2c(Ca)＝c(Cl)，

＋－2－－

则存在：c(H)＝c(OH)＋2c(CO3)＋c(HCO3)，故选D项。

＋

－1

8．①>②>④>③ 6×10

2＋

－10

9．(1)否 Mg在弱碱性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡 (2)解析：pH＝10时，溶液中c(Mg)＝10mol/L，c(AlO2)＝0.1 mol/L 向混合溶液中加入NaOH溶液，反应过程分为三个阶段： H ＋ OH===H2O 0．1 mol 0.1 mol

Mg ＋ 2OH===Mg(OH)2↓ 0．099 mol 0.198 mol Al ＋ 3OH===Al(OH)3↓

1mol 3mol Al(OH)3 ＋ OH===AlO2＋2H2O 0．1 mol 0.1 mol

根据反应方程式计算，NaOH的质量为

(0.1 mol＋0.198 mol＋3 mol＋0.1 mol)×40 g/mol＝135.92 g

10．(1)Ksp＝c(Ag)c(Cl) 10 (2)Cl抑制了AgCl的溶解，但Cl浓度增大使AgCl

－－

形成络合物：AgCl＋Cl===[Ag(Cl2)] (3)AgI的溶解度小于AgCl的溶解度 (4)白色沉淀

＋－

溶解，形成无色溶液 AgCl＋2NH3===Ag(NH3)2＋Cl

解析：(1)注意审题，看清题目要求是求AgCl的溶度积常数而不是AgCl＋Cl===[AgCl2]－

的平衡常数。由题图得知，图线的交点即AgCl在水中溶解达到溶解平衡时的情况(交点的

－＋＋－9

左、右分别表示Cl浓度增大、减小时对Ag浓度负对数的影响)，此时c(Ag)＝10mol/L，c(Cl－)＝10－3mol/L。

(2)归纳AgCl溶解度变化的原因：其一是沉淀溶解平衡体系受离子浓度的影响，同用饱

－－

和食盐水收集氯气的原理大致相似；其二是提炼题给的信息AgCl＋Cl===[AgCl2]，络合物的形成导致AgCl溶解度的变化刚好相反。

(3)本小题考查沉淀溶解与转化，反应体现的原理是沉淀在水中的平衡总是向生成溶度积更小的物质方向移动。

(4)由于溶液中存在Ag，故Ag与氨水可形成络合物。

11．c(AgCl)＝1.8×10(mol·L)；c(Ag2CrO4)＝1.1×10(mol·L) 解析：在0.010 mol·L AgNO3溶液中，

－1－8

－1

－8

－1

＋

＋

－

＋

－

－12

－

－

－

－

3＋

－

2＋

－

＋

－

2＋

－3

－

c(Ag＋)＝0.010 mol·L－1

AgCl(s)  Ag(aq) ＋ Cl(aq) 溶解平衡时： 0.010＋x x (0.010＋x)·x＝1.8×10

－10

＋

－

因为x很小，所以0.010＋x≈0.010

x＝1.8×10－8(mol·L－1) c(AgCl)＝1.8×10－8(mol·L－1)

Ag2CrO4(s)  2Ag(aq) ＋ CrO4(aq) 溶解平衡时： 0.010＋2x x (0.010＋2x)·x＝1.1×10

2

－12

＋2－

因为x很小，所以0.010＋2x≈0.010

x＝1.1×10－8(mol·L－1)

所以c(Ag2CrO4)＝1.1×10(mol·L)

－8

－1

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/fywe.html