专题讲座二氧化硫、次氯酸的漂白原理对比

专题讲座二氧化硫、次氯酸的漂白原理对比

[文献摘抄]

漂白剂一般是氧化剂，通过获得被漂白物中发色基团的共轭电子对中的电子来去除发色基团的负面影响；二氧化硫氧化性没那么强(＋4价)，因此只能算是勉强与发色基团中的电子对发生作用，不能稳定持久的发挥作用。参照上图可以看出。

请结合上述文献材料，回答下列问题：

1．分别将SO2和Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊溶液中呢？提示

(1)

(2)

2．把SO2和Cl2同时通入溶液中，溶液的漂白性是“强强联合”吗？

提示若将等物质的量的Cl2和SO2气体混合后，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。

SO2的漂白性

(1)SO2的漂白具有选择性，可以漂白品红溶液，以及棉、麻等物品，但不能漂白酸碱指示剂，如石蕊、酚酞等。

(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色。是因为SO2的还原性而非漂白性

(3)利用氯水、SO2的漂白性，可以鉴别Cl2和SO2，方法是将气体分别通入品红溶液，品红溶液均褪色，然后再加热褪色后的溶液，恢复红色的通入的是SO2，不恢复原来红色的通入的为Cl2。

强化训练

1、下列说法正确的是()

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性

解析A选项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同；D选项错误，溶液褪色的原理是盐酸中和NaOH溶液使碱性变弱，并不是盐酸具有漂白性。

答案 B

2氯水和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()

①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀

A．①②B．①③

C．②③D．②④

解析Cl2和SO2等物质的量混合通入品红与BaCl2的混合溶液，涉及的化学反应为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl、BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，相应的现象是溶液不会褪色，出现白色沉淀BaSO4。

答案 C

3、关于SO2的叙述中，不正确的是()

A．SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性

B．SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸

C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性

D．SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色

解析A项，SO2中硫元素化合价为＋4价，处于硫元素的中间价态，因此既有氧化性，又有还原性；B项，SO2＋H2O H2SO3；C项，体现了SO2的还原性；D项，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。

答案 C

4、下列说法中错误的是()

A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色

C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色

解析SO2的漂白作用不同于HClO，不是利用其强氧化性而是与有色物质化合生成无色不稳定物质，A错，D正确。二氧化硫水溶液显酸性但不具有漂白石蕊溶液的能力，B正确。SO2具有还原性能被酸性KMnO4溶液氧化，C正确。

答案 A

5、下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()

①品红溶液②KMnO4酸性溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④溴水⑤淀粉碘溶液

A．①④B．①②④

C．②③⑤D．②④⑤

解析①中SO2与品红化合生成不稳定的无色物质；②④⑤中KMnO4、Br2、I2和SO2之间发生氧化还原反应导致褪色；③是SO2作为酸性氧化物和碱反应导致OH－浓度减小溶液褪色。答案 D

6、下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性漂白的是()

①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧

A．①③④B．②③⑤

C．①②③④D．②③④⑤

解析①活性炭是吸附性(物理性质)漂白；④SO2是化合性漂白；其他三种均是利用强氧化性来漂白的。

答案 B

7、如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO 2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )

A ．紫色石蕊溶液变蓝色

B ．品红溶液褪色

C ．溴水橙色褪去

D ．含酚酞的NaOH 溶液红色变浅

解析 SO 2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A 错误；SO 2有漂白性，能使品红溶液褪色，B 正确；SO 2有强还原性，与溴水发生反应：Br 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr ，使溴水褪色，C 正确；SO 2能与NaOH 溶液反应生成Na 2SO 3，使红色变浅或褪色，D 正确。 答案 A

8、某化学实验小组的同学为探究和比较SO 2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置A 制备SO 2。某同学在实验时发现打开A 的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________________；

(2)实验室用装置E 制备Cl 2，其反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋

2H 2O 。若有6 mol 的HCl 参加反应，则转移的电子总数为________；

(3)①反应开始一段时间后，观察到B 、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是B ：________，D ：________；

②停止通气后，再给B 、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B ：____________________________________________________________。

D ：_____________________________________________________________。

解析 (1)A 中分液漏斗的玻璃塞没有取下，漏斗内气体与空气不连通，故打开活塞后液体不

能流下。(2)根据制取Cl2的反应原理可知，每生成1 mol Cl2，消耗4 mol HCl，转移2 mol电子，故有6 mol HCl参加反应，则转移3 mol电子。(3)SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，但其漂白性是可逆的。加热后会恢复原来的颜色；Cl2通入品红溶液时与H2O反应生成HCl 和HClO，HClO具有强氧化性，会把品红氧化而褪色，且该过程不可逆，故加热不会恢复原来的颜色。

答案(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来

(2)3N A(3)①品红褪色品红褪色②褪色的品红溶液又恢复成红色无明显现象

9、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________；

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________________、________________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为______________________________。

(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_____________________________________________________________________

___________________________________________________________________；

(4)尾气可采用________溶液吸收。

解析(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为：5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋；SO2能与－2价的S反应生成硫沉淀，体现氧化性：SO2＋4H＋＋2S2－===3S↓＋2H2O。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注

意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2为酸性氧化物，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。

答案(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2＋2MnO－4＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋

(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH

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