苏教版化学选修一-第一单元应用广泛的金属材料第1课时 习题 Word
更新时间:2023-03-28 19:01:02 阅读量: 说明书 文档下载
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基础达标
1.实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,最好选用的试剂是( )
A.NaOH溶液
B.Ba(OH)2溶液
C.HCl
D.氨水
2.下列关于金属元素特征的叙述正确的是…( )
A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
B.金属元素在化合物中一定显正价
C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D.金属单质在常温下均是固体
3.用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是( )
A.将钠放入足量的稀盐酸中
B.将钠放入足量的稀硫酸中
C.将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中
D.将钠用铝箔包好,并刺穿一些小孔,放入足量的水中
4.下列物质的水溶液中,通入少量的CO2不会有沉淀的是( )
A.C6H5ONa
B.CaCl2
C.NaAlO2
D.Ca(OH)2
5.若100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到1.17 g沉淀,则需0.5 mol·L-1的NaOH溶液( )
A.130 mL
B.100 mL
C.190 mL
D.50 mL
6.除去镁粉中的少量的铝,可选用的溶液是( )
A.盐酸
B.硝酸
C.氨水
D.KOH溶液
7.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铁跟稀H2SO4反应:2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑
B.将HI通入FeCl3溶液中:2Fe3++2I-====I2+2Fe2+
C.将氨水滴入FeCl3溶液中:Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓
D.将少量Cl2通入FeI2溶液中:2Fe2++4I-+3Cl2====2Fe3++2I2+6Cl-
综合运用
8.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作的最佳顺序为( )
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
A.①③
B.③②
C.③①
D.①②③
9.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )
1
A.Cu2+
B.Fe3+
C.Fe2+
D.H+
10.CO与H2混合气体3 g,在足量的氧气中燃烧,在120 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2,则其增重( )
A.1.5 g
B.3 g
C.6 g
D.无法计算
11.为了验证长期存放的硫酸亚铁溶液已经被空气所氧化,可取少量溶液,加入少量_________,如果溶液呈_________色,说明溶液中含有_________,硫酸亚铁已经发生了化学变化。防止这种变化发生的方法是
__________________________________________________。
12.硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣,以保护硫酸亚铁不被空气中的O2氧化成硫酸铁。请设计一种方法,验证某硫酸亚铁药品是否被氧化。请写出主要步骤、现象及化学方程式:
_______________________________________。
拓展探究
13.已知:某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空:
(1)单质F是____________。
(2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式):_______________。
(3)溶液I中所含金属离子是_______________。
(4)CE+F中若改用浓酸,则不能选用的浓酸是(写分子式) _______________。
14.向FeCl3溶液中加入a g铜粉,搅拌全部溶解,然后再向其中加入b g铁粉,经充分反应后过滤得滤渣c g,若已知a>b>c,试推断:c g残渣是什么物质?滤液中存在哪些阳离子?
参考答案
2
1解析:要使Al3+完全沉淀,则必须与碱反应生成Al(OH)3,而Al(OH)3会溶于过量的强碱,不溶于过量的弱碱。
答案:D
2解析:金属元素原子只能失电子,不能得电子,所以在化合物中只能显正价,处在中间价态的金属离子既有氧化性,也有还原性,如Fe2+;在不同的化合物中,金属元素的化合价可能相同,金属汞常温下是液体。
答案:B
3解析:钠与水或酸的反应实质是钠和H+的反应,等量的钠与之反应,则生成的气体也相等,故A、B、C三项生成的H2相等。D项中Na与水反应生成NaOH和H2,而生成的NaOH还可以与铝箔反应放出H2,故D项生成的H2最多。
答案:D
4解析:往A项中通入CO2可以生成微溶于水的物质苯酚,C项中可生成不溶于水的Al(OH)3,D项中可以生成CaCO3,只有B项中通入CO2不会产生沉淀。
答案:B
5解析:Al3+与OH-可以生成Al(OH)3沉淀,而Al(OH)3又溶于过量的OH-,溶液中共含有0.02 mol的铝离子。生成1.17 g沉淀,则生成Al(OH)3的物质的量为0.015 mol,因此可考虑只生成0.015 mol Al(OH)3或都生成Al(OH)3后过量的碱又溶解了0.005 mol的Al(OH)3,故需用到0.5 mol·L-1的NaOH溶液的体积分别为90 mL和100 mL。答案:B
6解析:根据物质的性质选择试剂,Mg不与强碱反应,而Al可以溶于强碱,然后过滤,即可除去Al。
答案:D
7解析:A项中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2+,C项中氨水为弱电解质,应写化学式,D项中少量Cl2只能氧化I-。
答案:B
8解析:加入NH4SCN证明无Fe3+,再加氯水,如有Fe2+,则可被氧化为Fe3+而使NH4SCN变红色。KMnO4也能氧化Fe2+,但KMnO4本身为紫色,使Fe3+和SCN-
的显色不易观察。
答案:C
9解析:FeCl3、CuCl2和HCl都能与Fe反应,在剩余固体中有能被磁铁吸引的固体,说明Fe有剩余,因此,在溶液中不能存在Cu2+、Fe3+和H+,而铁粉发生反应时生成Fe2+。故C项正确。
3
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