广西南宁市2017-2018学年高一《化学》上学期第三次月考试题及答案

2017~2018学年度上学期高一月考（三）

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一．选择题（每题只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分） 1．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）

2．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是（ ） A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2

C．Zn、C、H2、CO

D．KClO3、MnO2、C、Fe

3．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的是（高温

） A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．C＋H2O CO＋H2

C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO

4．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法不正确的是（ ） A．钡在空气中不能稳定存在 B．钡可从氯化钠溶液中置换出钠

C．钡可从冷水中置换出氢而得到H2

D．在溶液中钡离子不可能氧化金属锌5．下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（ A．Na＋

、K＋

、Cl－

、CO2－

2＋＋2－－

3

B．Cu、Na、SO4、NO3

C．Ba2＋

、K＋

、Cl－

、SO2－

D．K＋

、Na＋

、HCO－

2－

4

3、CO3

6．下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（ ） A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H△2 O+CO2↑

B．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

C．MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+2H2O+ Cl2↑ D．NaOH+HCl＝NaCl+H2O

7．决定金属还原性强弱的是（ ） A．1个金属原子失去电子的多少 B．1 mol金属与酸反应放出H2的多少

C．1 mol金属失去电子的多少

D．金属原子失去电子的难易程度

8．下列叙述正确的是（ ）

）

高

①Na在空气中放置最终变为NaOH ②Na在空气中燃烧，产物是Na2O

③将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点比铝

④镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜，保护了里面的镁，故镁不像钠那样需要特殊的保护

层

⑤铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼

⑥铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护

⑦钠与水的反应中钠块熔成小球说明该反应为放热反应 A．①③⑤⑥

B．②③④

C．①②④⑤

D．③④⑥⑦

9．化学反应中同样的反应物在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物的用量比，反应产物并不改变的是（ ） A．Na和O2

B．Ca(OH)2和CO2

C．Mg和O2

D．C和O2

10．铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（ ）

A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯 B．干燥管中可盛装无水硫酸铜 C．该反应中水做氧化剂

高温

D．反应的化学方程式为2Fe＋3H2O(g) Fe2O3＋3H2

11．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）

A．1 mol NH3所含有的原子数为NA

B．将100 mL 0.1 mol·L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NA C．常温常压下，48gO2和O3的混和物中所含氧原子数为3NA D．1L 0.1 mol·LNaCl溶液中所含的Na为NA

12．常温下，在下列溶液中可发生如下三个反应：

①16H+10Z+2XO4＝2X+5Z2+8H2O ②2A+B2＝2A+2B ③2B+Z2＝B2+2Z 由此判断下列说法错误的是（ ） A．Z元素在①③反应中均被还原 B．反应Z2+2A＝2A+2Z可以进行

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4> Z2 > B2 > A D．还原性由强到弱的顺序是A> B> Z> X

2+

-

-

2+

-

3+

2+

3+

-+

--2+

2+

3+

----1

+

-1

13．关于反应2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，下列说法正确的是（ ）

A．当有2 mol KI被氧化时，2 mol氧原子被还原 B．O2是还原产物

C．若消耗2.24 L O3，则转移0.2 mol电子 D．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1∶1

14．等质量的两块钠，第一块在加热下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充

分反应。则下列说法正确的是（ ）

①两块钠失去电子一样多 ②第一块钠失去电子多 ③第二块钠失去电子多

④两块钠的反应产物质量一样大 ⑤第一块钠的反应产物质量大 ⑥第二块钠的反应产物质量大 A．①④

B．②⑤

－1

C．③⑥ D．①⑤

15．已知NH4CuSO3与足量的1 mol·L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生

成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（ ）

A．1 mol NH4CuSO3完全反应转移1 mol电子 B．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂 C．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 D．该反应中硫酸既表现酸性又表现氧化性

16．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．氯化银与铜片反应：Cu＋2Ag＝Cu＋2Ag

B．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe +4Br +3Cl 2 ＝2Fe + 2Br 2 +6Cl C．金属钠投入水中：Na+H2O= Na+OH +H2↑

D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋SO4＋Ba＋OH＝ H2O ＋BaSO4↓

＋

2－

2＋

－

+

-2+

－

3+

－

+

2+

17．将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同

压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为（ ） A．3∶2

B．2∶1

C．3∶4

D．4∶3

18．现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、

CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则反应中消耗的硝酸物质的量为（ ）

A．8 mo1

B．10 mo1 C．12 mo1 D．14mo1

19．将一定量的Cl 2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，

生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量( n )与反应时间( t )的变化示意图如图所示。 下列说法正确的是（ ）

A．苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.18mol B．反应中转移电子的物质的量是0.09 mol

C．在酸性条件下ClO和ClO3能反应得到氯气 D．ClO3的生成可能是由于温度升高引起的

－

－

－

－

－

20．将 Cl2通入 NaBr 和 NaI 的混合液中，待反应充分后将所得的溶液加热蒸干，并灼烧，

最后将得到的固体冷却、称量。并且知道受热时溴单质易挥发，碘单质易升华。称量所得固体的质量与通入 Cl2的体积关系如图所示。 则原混合液中 NaI 的物质的量为（ ）

A．0.5 mol C．0.3 mol 二、填空题（共50分）

21．配平下列化学方程式（其中（3）用双线桥标出转移的电子数）

（1） Cu + HNO3(稀) — Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O （2） S+ NaOH— Na2S+ Na2SO3+ H2O （3） KClO3＋ HCl— KCl＋ Cl2↑＋ H2O （4） Cr2O7+ Fe+ — Cr+ Fe+

22． 已知：乙二酸晶体熔点101.5℃；乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4?2H2O

3H2O

2-2+

3+

3+

B．0.4 mol D．0.25 mol

+ CO2↑+ CO↑。现利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）。请回答下列问题：

（1）检验装置A气密性的方法是 （2）A装置是否有误 （填“是”或“否”），原因为 （3）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：①

→ ；

（4）该套装置有明显缺陷，请予以更正 （5）证明CO存在的实验现象是 ； （6）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），最终D中生成了两种物质，则这两种生成物的化学式及对应的物质的量分别是①_______________，②_______________。 23．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 。 （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为 。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，当氧化产物为H3PO4时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式: 。 24．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化

剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe氧化成Fe。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe

＋

2＋

2

2＋

3＋

+

转化为Fe而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。 A．亚硝酸盐被还原 C．维生素C将Fe还原为Fe

3＋

2＋

3＋

B．维生素C是还原剂 D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生 C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色（I2遇淀粉呈蓝色）

（3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：__________________________________________________。

（4）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

FeSO4＋ K2O2— K2FeO4＋ K2O＋ K2SO4＋ O2↑ （5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。请根据以上信息，写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理

_________________________。

25．医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:

H+ MnO4+ H2C2O4— CO2↑+ Mn+ （1）配平以上离子方程式，并在

中填上所需的微粒。

+

-2+

（2）该反应中的还原剂是 。

（3）测定血钙的含量的方法:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液与其反应。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 。

②溶解沉淀时 (“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是 。 ③若消耗了1.0×10mol·L的KMnO4溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙 mg。

-4

-1

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