广西柳州、玉林、贵港、百色市2015届高三10月联考化学

2014年10月份柳州市、玉林市、贵港市、百色市高三联考理综

化学试卷

7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐溶液中的溶解度

B．草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗涤油污

C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料．实现“碳”的循环利用

D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

8．下列芳香烃的-氯代物的同分异构体数目最多的是（）

9．下列过程的离子方程式正确的是（）

A．小苏打中加入足量硫酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B．FeS中加入HNO3：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

C．澄清石灰水中通入少量CO2：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

D．NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：H++HCO3-= CO2↑+H2O

10．下图所示装置能达到实验目的的是（）

A．用装置①稀释浓硫酸B．用装置②制备氨气

C．用装置③从海水中制备少量蒸馏水D．用装置④向容量瓶中转移溶液

11．下列关于CH3COONa溶液的叙述正确的是（）

A．加水稀释溶液中所有离子浓度均减小B．加入NaOH，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱

C．溶液中只有4种离子1种分子D．加入醋酸溶液呈中性时c(CH3COO-)=c(Na+) 12．将左下图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）

A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动B．Cu电极上发生还原反应

C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K仍有电流产生D．片刻后可观察到滤纸b点变红色13．某反应由两步反应A B c构成，它的反应能量曲线如右上图所示(E 1、E2、E3、E4表示活

化能)。下列有关叙述正确的是（）

A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的焓变

C．三种化合物中C最稳定D．整个反应中△H= E1-E2

26．（13分）在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到平衡的是。

A．v(NH3)=2v(CO2) B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：；

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解

平衡。若在恒温下压缩容器体积为原来的一半，氨基甲酸铵固体的质量(填“增加”、“减少”或“不变”)，NH3的浓度。(填“增加”“减少”或“不变”)

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H 0(填“>”、“=”或“<”)。

（2）已知：NH 2COONH4+2H2O NH2HCO3+NH3·H2O。该研

究小组分别用三份不同始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反

应速率，得到c(NH2COO-)随时间的变化趋势如图所示。

⑤计算25.0℃时，0～6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率。

⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大。

27．（15分）利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

已知铅浮渣的土要成分是PbO2、Pb，还含有少量Ag，Zn、CaO等与其他不溶于硝酸的杂质。

25℃时，Ksp(CaSO4)=4.9×10-3，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8。

（1）已知浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式。

（2）步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是。

（3）母液可循环利用于步骤I，其主要溶质是(填物质化学式)。若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是。

（4）产品PbSO4需先用Pb(NO3)2溶液多次洗涤的目的是。

（5）以铅蓄电池为电源，通过导线按照左下图与电解池相连，X、Y为石墨，a为2L0.1mol/LKCl溶液，室温时，电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L 醋酸得到右下图(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)。

①结合右下图计算，上述电解过程中消耗电池中Pb的物质的量为。

②D点溶液中各离子浓度大小关系是。

28．（15分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有A12O3杂质，为测定

AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)

【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）左装置图中球形干燥管的作用是。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品。接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高。请提出改进意见。

【方案2】用右上装置图测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是。

a．CCl4b．H2O c．NH4Cl溶液d．

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)。则AlN的质

量分数是。

【方案3】按下图步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为。

（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将(_填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。37．（15分）【物质结构与性质】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大，其中X中能级数等于电子数，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol Y2X2含有 键的数目为。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX3的高，其主要原因是。

（3）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图甲所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H n WCl3，反应的化学方程式为。

（4）Z元素可形成氢化物、卤化物和配合物等多种化合物。F2和过量ZH3在铜催化作用下反应生成ZF3，ZF3分子的空间构型为。

（5）NaZ3分解反应为：2NaZ3(s)=2Na(1)+3Z2(g)，下列有关说法正确的是(填序号)。

a．常温下，Z2很稳定，是因为Z的电负性大

b．第一电离能(I1)：N>O>S

c．NaZ3与KZ3结构类似，熔点：NaZ3

（6）某配合物的结构见图乙。配合物中含有(填序号)；

a．极性共价键b．非极性共价键c．配位键d．氢键

38．（15分）【有机化学基础】某相对分子质量为26的烃A是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M的流程图，M分子的球棍模型如右图所示。

（1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为，B与等物质的量Br2作用时可能有种产物。

（2）C→D的反应类型为，M的分子式为。

（3）写出E→F的化学方程式。

（4）G中的含氧官能团的名称是，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式。（5）M的同分异构体有多种，写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应

②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种

③遇FeCl3溶液不显紫色

④l mol该有机物与足量的钠反应生成1 mol氢气(一个碳原子上同时连接两个-OH的结构

不稳定) 、、、。

参考答案

7．A(A项错，室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐溶液中的溶解度，Cl-离子浓度大，AgCl的溶解度小。) 8．B(本题采用对称法求同分异构体数目)

9．D(A错，小苏打为NaHCO3；B错，应考虑HNO3氧化性；C错，Ca(OH)2应拆写为离子形式。)

10．C(A错，不能在容量瓶中稀释溶液；B错，不能用加热氯化铵制备氨气；D错，转移溶液时应该用玻璃棒引流。)

11．D(A错，加水稀释，溶液中的H+浓度增大；B错，加入NaOH溶液碱性增强；C错，溶液中只有4种离子2种分子。)

12．B(A错，电子不经过溶液；C错，若甲乙池中的溶液互换，闭合K没有电流产生；D错，片刻后可观察到滤纸a点变红色，a点为阴极生成OH-。)

13．C(A错，A转化为B的反应是吸热反应，B转化为C的反应是放热反应；B错，催化剂不改变反应的焓变；D错，整个反应中△H=E1+E3-E2-E4。)

26．(1)①B、C(2分)②K=c2(NH3)·c(CO2)=(2c/3)2·(c/3)=4/27×(4.8×10-3)3≈1.6×10-8(2分)③增加(2分) 不变(2分) ④>(1分)

(2)⑤0.05mol/(L·min)(2分)⑥比较15.0℃和25.0℃两条曲线的斜率即可。起始浓度，c(15.0℃)>c(25.0℃)，但斜率25.0℃大于15.0℃，故温度越高反应速率越快(2分)[(1)①v(NH3)与v(CO2)不论是否平衡，都为2:1的关系，A错误；反应物是固体，产物为气体，反应达到平衡时，容器中气体的总量不再变化，所以总压强不变，B正确； =m/v，容器体积一定，所以密度不变，说明气体的质量一定，即反应达到平衡状态，C 正确；NH3占总体积的2/3，CO2占1/3，体积分数也始终不变，D错误，故选B、C；②根据K==c2(NH3)·c(CO2)，NH3占总浓度的2/3，CO2占总浓度的1/3计算；③压缩容器体积，根据勒夏特列原理，平衡左移，固体质量增加；由于温度不变化学平衡常数不变，NH3的浓度不变；④随温度升高，平衡气体总浓度增大，向正反应方向移动，说明正反应吸热，△H>0。(2)⑤由图中数据知c0=2.2mol/L，c6=1.9mol/L，所以v=△c/t=0.3/6=0.05mol/(L·min)⑥比较15.0℃和25.0℃两条曲线的斜率即可。起始浓度，c(15.0℃)>c(25.0℃)，但斜率25.0℃大于15.0℃，故温度越高反应速率越快。]

27．(1)3Pb+8 HNO3(稀)=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O(2分)(2)防止Ag被溶解进入溶液(2分)(3)HNO3(2分) 浸出时部分铅离子生成PbSO4，随渣排出，降低PbSO4产率(2分)(4)除去杂质CaSO4同时减少PbSO4的损失(2分)(5)①0.1 mol(2分)②c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)(3分)[(1)Pb与HNO3反应生成Pb(NO3)2、NO和H2O，化学方程式为3Pb+8 HNO3(稀)=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)由流程知杂质Ag不应溶解，因此Pb过量，CaO溶解后生成CaSO4，用Pb(NO3)2洗涤，可使Ca(NO3)2转化为PbSO4；(3)浸出液中加入H2SO4生成PbSO4、HNO3，HNO3

用于循环利用，若HNO3中含SO42-高，易连成Pb2+的损失；(4)用Pb(NO3)2洗涤不仅除去CaSO4，同时减少PbSO4的损失；(5)①2KCl+2H2O=2KOH+H2↑+Cl2↑Pb～2e-～2KOH，由图知c(KOH)=0.1mol/L；n(KOH)=2L×0.1

m/L=0.2mol，n(Pb)=0.1mol ②D点时溶液中CH3COOOK和CH3COOH等物质的量，以CH3COOH电离为主，则溶液中c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)]

28．(1)防倒吸(1分) (2)检查装置气密性(1分) 关闭K1，打开K2(2分) 把装置中残留的氨气

全部赶入C装置(2分) (3)C装置出口处连接一个干燥装置(2分) (4)ad(2分) (5)41v/22400m(2分) (6)A1O2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓(2分) (7)偏高(1分)[(1)由于反应中生成的氨气极易溶于水，直接通入酸中容易引起液体倒流，所以上图C装置中球形干燥管的作用是防倒吸。(2)该装置中有气体产生，所以组装好实验装置，首先要检查装置的气密性；由于K1与空气相连，所以接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。由于装置中还残留氨气，而实验中还需要通过浓硫酸测量氨气的质量，所以通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置。(3)由于C装置的出口与大气相连，而空气中的水蒸气也能被浓硫酸稀释，从而产生误差，因此改进的措施是C装置出口处连接一个干燥装置。(4)由于氨气是碱性气体，极易溶于水，所以量气装置中的X液体可以是四氯化碳或苯，答案选ad。(5)V ml气体是氨气，在标准状况下物质的量是v/22400mol，根据氮原子守恒可知，AlN 的物质的量也是v/22400mol，质量是v/22400mol×41g/mol=41v/22400g，则质量分数是41v/22400m(6)氮化铝溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，然后通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，所以步骤⑦生成沉淀的离子方程式为A1O2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓。(7)若在步骤③中未洗涤，则沉淀质量增加，因此氮化铝的质量增加，从而导致测定结果将偏高。]

37．(1)(1)sp杂化(2分) 3×6.02×1023个(2分) (2)NH3分子存在氢键(2分)(3)CuCl(2分) CuCl+2HCl=H2CuCl3。(2分) (4)三角锥形(1分) (5)b(2分) (6)abcd(2分)[(1)X为氢元素，Y为碳元素，Z为氮元素，W为铜元素，C2H2中碳元素为sp杂化，含有3 mol 键。(2)NH3中含有氢键，溶沸点高；(3)由晶胞结构知铜原子和氯原子的个数比为1:l，化学式为CuCl，它可与浓盐酸反应的化学方程式为CuCl+2HCl=H2CuCl3；(4)NF3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化，有1孤对电子，分子构型为三角锥形；(5)氮气稳定是因为含有三键，键能大；NaN3与KN3均为离子晶体，钠离子半径小，NaN3作用力强，熔点高；(6)由图乙的结构知，含有极性共价键、非极性共价键、配位键和氢键。]

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