2014年化学中考专题复习——氢氧化钠变质的探究(用119)

2014年中考备考交流

九年级化学专题复习——氢氧化钠变质的探究

一、俗称引发的纠纷 【复习检测】

一、氢氧化钠

1.氢氧化钠的化学式 ，俗名是 、 、 。

2.物理性质： 色 体， 溶于水，在空气中易 ，有 性，在实验室中可用做干燥剂。 3.化学性质：

a.与酸碱指示剂反应，使 色石蕊溶液变 色，使 色酚酞溶液变 色； b.与酸（稀盐酸、稀硫酸）发生中和反应

c.与非金属氧化物（CO2、SO2）反应

d.与盐（CuSO4溶液）反应

4.用途：一种化工原料，应用于 、 、 、 和 等工业。 二、碳酸钠

1.碳酸钠，俗名 、 ，化学式： ，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，因其水溶液呈 性，故而得名“纯碱”。

2、化学性质（举例，写出反应的化学方程式。） （1）与酸的反应：

（2）与碱的反应（工业上制烧碱的原理）： （3）与某些盐的反应：

思考：你能用化学方程式来表示出氢氧化钠和碳酸钠之间的相互转化吗？

2

CO3 ：

2. Na2CO3： 【趣味游戏】

小羊选择那条路才能不入狼口呢？找出其它几路中谁是狼，并 写出有关化学反应方程式：

二、我的模样真的变了吗？——如何证明CO2 与NaOH 溶液反应？

例题1．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2 与NaOH 溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些

现象说明CO2 与NaOH发生了反应，某班同学分组做了如下探究实验：

（1）第一组同学把一支收集有CO2 的试管倒立在装有NaOH 溶液的烧杯中（如右图）， 看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（ ）

A．温度差 B．重力差 C．浮力差 D．压强差 （2）第二组同学从中得到了启发，也设计了如下实验装置进行探究：

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A-D实验能观察到的现象：A现象为 ，B现象为 ， C现象为 ，D现象为 。 （3）小明提出了质疑，他认为第一组实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应， 其理由是 。 (4)

(5)同学们还设计了下列实验方案来证明CO2和NaOH溶液反应，其设计的相同点（原理）是： 。

方案2 方案3 方案4

(5)【反思拓展】通过以上探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是 ； ．

例题3．实验员在准备学生活动与探究的药品时，配制完NaOH溶液后，

将一瓶未用完的NaOH固体忘了盖上试剂瓶盖，几天后，实验员发现瓶中 出现了大量的白色粉末。（如图）。

（1）此情此景，你首先想到的是 ， 发生的化学反应方程式是 。

（2）对这瓶NaOH溶液你还想提出哪些探究问题？

（3（422

答：

四、还一个纯净的我——除去氢氧化钠中的碳酸钠

（5）如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠？写出你选择的试剂和反应原理。

【

拓展思考】（6）通过上面的分析，氢氧化钠溶液应 保存，因为 ； 还有哪些物质因为同样的原因也需密封保存 ？ ；哪些物质因为类似的原因（变质）也 需密封保存 ？ ；哪些物质因为其他的原因也需要密封保存？ 。

【实战演练】1.（12台州）在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图．他对白色粉末的成分作出了猜测：猜测一：可能是氧氧化钠 猜测二：可能是碳酸钠 猜测三：可能是氧氧化钠和碳酸钠 为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如下实验：

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（1）根据实验现象推测，无色气体是 。由实验现象可知，猜测 是正确的。 （2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是 。

五、氢氧化钠变质的有关计算 2. 对于变质的烧碱样品，小明同学又有新的研究方向：如何确定样品中的杂质质量呢？（假设杂质只有碳酸钠）

小明同学做了下面的试验，请你帮助他进行计算：称取部分变质的烧碱样品（杂质为碳酸钠）20g，加

入足量的稀盐酸，产生的二氧化碳气体经过测定为4.4g，则烧碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？

3.(2011年湖南娄底)化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：

[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？

[猜想与假设] 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质 [查阅资料] （1） 氯化钙溶液呈中性。

（2） 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

[反思与评价] （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： 。

（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”）。

[

理解与应用] 氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一 例： 。

4.某同学在实验室用氢氧化钠固体来配制60g10%的氢氧化钠溶液。完成此实验， 必须用到的仪器有：托盘天平、量筒、 、 、 。 该同学用托盘天平称取一定量的氢氧化钠固体，操作如图所示，请你指出 其中的两处明显错误： ； 。 该同学量取所需水的体积时，应该选用何种规格的量筒（ ） A.10mL B.100mL C.50mL

5.（13.宜宾）氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。 （1）氢氧化钠的俗名是 （只写一种）。 氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为 。 （2）小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行

了如下实验探究：

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【查阅资料】

a.NaOH在空气中不会 转化成NaH CO3。

b.CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。

回答下列问题：

<1>上述实验操作的名称分别是：操作① ，操作④ 。 <2>根据上述实验，可以确定该固体 变质(选填“已”或“未”)

<3>步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是 。 <4>若测得E的PH＝7，则A的成分是 ，若测得E的PH＞7，则A的成分是 。 <5>如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是 （填化学式）。

【探索与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按下图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参考图中提供的数据计算: <1>26.6g固体混合物中Na2CO3的质量。 <2>所用稀盐酸中溶质的质量分数。

<3>实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数。

6. （11临沂）一瓶氢氧化钠固体敞口放置一段时间已经部分变质。小华决定测定该瓶试剂变质的程度，次进行了如下的实验操作：第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液

第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水； 第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。 （1）若该瓶试剂中Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 1-A（填“=、>或<”），原因是 。 （2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。

7.四位同学分别用下列四种方法检验NaOH溶液是否已经变质（含有Na2CO3）。

①加入少量稀盐酸，无气泡放出，则一定不含有Na2CO3；②加少量澄清石灰水，有沉淀生成，则一定含有 Na2CO3；③加少量CaCl2溶液，有沉淀生成则一定含有Na2CO3；④加少量BaCl2溶液，有沉淀生成，则一定 含有Na2CO3。其中探究方法和结论都正确的是（ ）

A、①② B、①②③ C、②④ D 、①②③④

8.（2013.河南省）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 （ ） A．向一定量稀硫酸中滴入水

B．向一定量部分变质的烧碱的溶液中滴入盐酸 C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 D．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液

9.（2013.日照市）进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是 （ ） A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜

C．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌 D．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体

10.有一瓶因保存不当而部分变为碳酸钠的氢氧化钠固体，为测定其组成，称取10g样品（杂质不与盐酸反应）配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。试求： ⑴样品中碳酸钠的质量是多少g？

⑵样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少g？ ⑶样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

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11．5.3练过（2013北京市）化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：

（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是 。

（2）步骤②中的操作是 ，其目的是 。 （3）步骤④中发生反应的化学方程式为 。 （4）本实验的结论是 。

12．某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】 猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是 ； 猜想Ⅱ：全部是NaOH 猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3。 【实验和推断】

(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。 (2)若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。

(3)若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是 、 。 (4)为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下几种不同的实验方案：

[方案一]气体分析法。 <1>如图1所示（铁夹夹持的仪器是理想无摩擦注射器），把X g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。检查该装置的气密性的方法是_________________________。 <2>有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，理由是___ ，你的改进方案是_________；广口瓶内原有的空气对实验结果_______(填“有”或“没有”)影响。

<3>也有人用图3装置测定CO2的质量 (碱石灰的图1 图2 图3

成分是CaO和NaOH的混合物)。则图3实验装置主

[方案二]

<1>“操作1”的名称是_____________，使用的玻璃仪器有。 <2>确定BaCl2溶液是否过量的方法是 _______________________________。 <3>导致测定的结果偏大的原因可能是__________________________。

13．练过(2013广州市)实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。

假设1：只含KOH； 假设2：含KOH和K2CO3； 假设3：只含K2CO3

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（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）________________________。

（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____________________，说明假设2或假设3成立。 （3）进一步探究的过程如下：

①“操作1”的名称是____________检验 ②“固体A”的化学式是___________。

③加入足量CaCl2溶液的作用是_______________________________。

（4）变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是 __________________________________________（写出一条）。

23．（9分）请你参与下列探究：

【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？ 【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。 【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3和水。 【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________。

（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气

前后洗气瓶的品质。写出SO2与NaOH反应的化学方程式 。

（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

CuO 的銅網

A

如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是 。

丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ________________，若不发出________________，方可采用上面的装置进行实验。

【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。

结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。 【思维拓展】

（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________物质。

2 （2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了

反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发 现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应

的结论。其它同学认为这一方案不严谨，

液

理由是__________________________________________。

要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是 。

22． (10分) 实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神

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（一）实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：

（1）装置I是加热固体的装置，指出其中的错误 ， 要改正错误需要操作的旋钮是 （填字母）。

（2）使用装置Ⅱ前要检验气密性，方法是 。 （3）实验室制取H2、O2、CO、CO2等四种气体，可选用装置Ⅲ来收集的气体有 （填化学式）。

（二）某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如下图所示，回答下列问题：

（4）将上图连接成整套装置，连接顺序依次为B→ → → →E（填写字母）。 （5）某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（6）A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中氧化铜的质量分数为 。（2分） 20．（9分）下图中的各物质均为初中化学常见物质。请根据图示关系回答： （1）甲物质的元素共有种；

（2）反应 ②的基本反应类型为 ；

（3）若常温下乙为无色液体，则A为 ；Ｃ为 ； 反应 ②的化学方程式可能为 ；（2分） （4）若常温下乙为无色气体，则A为 ；

反应 ②的化学方程式可能为。（2分）

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19．(4分)20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是 。

（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 。

（3）图3中表示乙的溶解度曲线的是 ；P点表示的含义是 。

7．某种电池的正极材料由锂（Li）、钴（Co）和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、-2，则该物质的化学式为（ ）

A．LiCoO B．LiCoO2 C．LiCoO3 D．LiCoO4

4．（2010 徐州）用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。实验的叙述正确的是

A 浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝 B 粗铜丝能控制反应的发生和停止 C 产生的二氧化碳可用生石灰干燥

D 能验证二氧化碳的密度比空气大

下列关于该

6．（2009 镇江）小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是

．．

某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图 所示。则X是

B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸

A．水

14、将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌，如生量分别为a、b、c，则其关系为

A.a＞b＞c B.a =b =c C.c＞b＞a D.b＞c＞a

反应后，三成的H2质

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