必修二 第一章复习与测试 高一化学

必修二 第一章复习与测试

一、原子的基本构成微粒及相互关系

例1：我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家

预测，月球上的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人

类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以32He的形式存在。下列说法正确的是（ ）

A、42He原子核内含有4个质子

B、32He和42He互为同位素 C、32He原子核内含有3个中子

D、442He的最外层电子数为2，所以2He具有较强的金属性 归纳拓展

三个基本关系：

（1）数量关系：质子数=核外电子数（原子中） （2）电性关系：①原子；核电荷数=质子数=核外电子数 ②阳离子：核外电子数=质子数-所带电荷数 ③阴离子：核外电子数=质子数+|所带电荷数|

（3）质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 例

1：对于an?bX核电荷数是 ，电子总数是 ，中子数是 。

变式题1：某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正确的是（ ）

A、aa?bbR

B、b?2R

C、a?b?2a?2R

D、a?b?2a?2R

二、元素、核素、同位素

例2：Se是人体必需的微量元素，下列关于788034Se和34Se的说法正确的是（ ） A、7834Se和8034Se互为同素异形体

B、7834Se和8034Se互为同位素

C、7834Se和8034Se分别含有44和46个质子

D、7834Se和8034Se都含有34个中子

三、核外电子数相同的微粒小结

核外电子总数为10的粒子

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；

阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH?4 阴离子：O2-、F-、OH- 四、微粒半径大小比较

例4：短周期元素形成的四种简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，则离子半径由大到小的顺序是 ，对应原子半径由大到小的顺序为 ，原子序数由大到小的顺序是 。 归纳拓展：

粒子半径大小比较

1、一般电子层数越多，其半径越大[极少数例外，如r(Li)>r(Al)]。 2、若电子层数相同，核电荷数越多，其半径越小。 3、若电子层数、核电荷数均相同。 迁移应用：

下列粒子半径之比大于1的是（ ）

A、r(k?)r(Ca)r(K)

B、

r(Mg)

C、

r(P)r(S) D、

r(Cl)r(Cl?)

五、元素金属性、非金属性强弱判断

元素金属性与非金属性强弱判断 1、元素金属性强弱判断

（1）根据在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，随原子序数增加，金属性减弱；同主族元素，从上到下，随原子序数增加，金属性增强。金属性最强的元素为铯。

（2）实验依据：

①与水或酸置换出氢气的难易：越易者金属性越强。 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱：碱性越强者金属性越强。

③与盐溶液的置换反应：一般活泼金属能置换不活泼金属（钾、钙、钠等极活泼金属除外）。 ④金属活动性顺序中：一般排在前面的金属较活泼。

2、元素非金属性强弱判断

（1）根据在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，随原子序数增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随原子序数增加，非金属性减弱。非金属性最强的元素为氟。

（2）实验依据：

①与氢气化合的难易及生成氢化物的稳定性；越易赵稳定者非金属性越强。 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱：酸性越强者非金属性越强。 ③与盐溶液的置换反应。活泼非金属可置换出不活泼非金属（F2除外）。 ④与同种金属反应的难易：越易反应者非金属性越强。

⑤气态氢化物的还原性强弱：还原性越弱者非金属性越强。 迁移应用：

1、下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是（ ） A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B、A原子电子层数比B原子的电子层数多

C、1 molA从酸中置换出H+

生成的H2比1 mol B 从酸中置换出H+

生成的H2多 D、常温时，A能从水中置出氢，而B不能

2、已知具有相同电子层数的X、Y、Z三种主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列四种说法正确的是（ ）

A、阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 B、单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 C、原子半径按X、Y、Z的顺序增大

D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 3、决定元素化学性质的主要原因是该原子的（ ） A、核外电子数 B、核内质子数 C、核内中子数

D、最外层电子数

4、下列关于主族元素的说法中错误的是（ ）

A、同主族元素原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强 B、同主族元素原子序数递增，单质氧化性逐渐增强 C、同主族元素其原子最外层电子数都相同

D、同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大 5、下列排列顺序错误的是（ ） A、原子半径：O

B、稳定性：PH3>H2S>HCl

C、酸性：H3PO4

D、碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

六、元素周期表

例6：

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。 a、A

b、B

c、C

d、D

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证结论的实验是 。

a、将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 b、将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 c、将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

变式：根据下表回答问题：（表中字母不代表元素符号）

（1）属于主族元素的纵行是（填字母） 。

（2）K、L分别属于 族、 族，第IVB族的字母代号是 。 （3）第VIII族元素指 、 、 三个纵行。

（4）S所在的格内包括 种元素，称为 元素。 （5）最外层8个电子的元素在周期表的第 纵行。 归纳拓展：

1、元素周期表结构

2、元素周期表中的重要规律

（1）同周期IIA和IIIA族元素原子序数可能相差1（二、三周期）、11（四、五周期）、25（六、 七周期）。

（2）主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟无正 价。非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子。 迁移应用：

1、下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。

（2）元素②③⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （用氢化物的化学式表示）。

（3）元素③一般在化合物中显 价，但在与 形成化合物时，所显示的价态正好相反。

（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17。

X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤中元素的相应位置。

2、用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题： （1）除稀有气体外，原子半径最大的是 。 （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 。 （3）最高价氧化物的水化物呈两性的是 。 （4）最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。 （5）能形成气态氢化物且最稳定的是 。

3、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E3原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电

子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：

A 、C 、D 。 （2）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式： A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：

（3）比较C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：

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