柳铁一中2011届高三年级第2次月考理科化学试题

柳铁一中2011届高三年级第2次月考理科化学试题

柳铁一中2011届高三年级第2次月考理科综合试卷 化学第Ⅰ卷 （选择题，本卷共21题，共126分）

可能用到的相对原子质量 Fe—56 S—32 O—16 N—14 C—12 H—1

6．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的

是

a＋b－A．由mX与nY得，m＋a = n－b

2－－B．X的还原性一定大于Y

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

8．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经

过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

+2－+3－A．从CH4、NH4、SO4为正四面体结构，可推测PH4、PO4也为正四面体结构

B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似

C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO

3和HClO

9．用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是

－1 2+A．1L 0.5 mol·LCuCl2溶液中含有Cu的个数为0.5NA

B．标况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子为8NA

C．1mol Na2O和1mol Na2O2晶体中离子总数均为3NA

D．1mol羟基中电子数为10 NA

10.氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O →NaOH

＋3－＋+NH3 ，CaH2+H2O →Ca(OH)2 +H2。有关它们的叙述:①离子半径：Na>N>H ；②与水反应

都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种

化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是

A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③

11.在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：A(g)＋B(g)2C(g)，在反应过程

中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度关系如图所示。下列说法正确的是

A．此反应的正反应是吸热反应

B．反应在T1温度时达到平衡

C．T3温度时正反应速率大于逆反应速率

D．T3温度时正反应速率大于T1温度时正反应速率

1 2 3 12.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混

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合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝

2＋酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液

的体积是

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

13. 25°C时，下列关于分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不．

正确的是 ．．

A．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液：pH=13

++－－B．醋酸与CH3COONa溶液：c（Na）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）

+2－－+C．Na2CO3溶液与NaOH溶液：c（Na）>c（CO3）>c（OH）>c（H）

+2－－D．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c（Na）=3c（CO3）+3c（HCO3）+3c（H2CO3）

27．（15分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。

（1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2（g）+3H2（g）3（g）△H<0

①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号） 。

a．选择适当的催化剂 b．增大压强

c．及时分离生成的NH3 d．升高温度

②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡

状态时，气体的总物质的量是原来的15，则N2的转化率a1= ； 16

若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2 a1（填“>”、“<”或“=”）。

（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。

①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式

是 。

②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2（g）：△H>0

该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，

下列说法正确的是（填选项序号） 。

a．在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已

达到平衡状态；

b．在t2时，采取的措施可以是升高温度；

c．在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已

达到平衡状态；

d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值。（3）

硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）： △H=－483.6kJ/mol

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）： △H=+67.7kJ/mol

则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式

是 。

②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。

若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式

是 。

28．（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数

之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X元素是 。

（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子

方程式为

。

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（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A

与NaOH溶液反应的离子方程式 。

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式 。

（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结

晶水。对化合物B进行如下实验：

a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段

时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

① B的化学式为 。

—1—1② 已知1 mol·L 100mL B的溶液能与1 mol·L 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好完

全反应。写出反应的离子方程式 。

29．（18分）实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如

图：

实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射

器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）盐酸与镁反应的离子方程式为 。

（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是 。

（3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速

率关系应是 ；最终产生氢气的体积关系应

是 。

（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因

是 。

（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论

是 。

（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单

的方法 。

实验二：某二元酸（H2B）在水中的电离方程式是： H2B=H+HB HB+－－ +

H+B 2－

回答下列问题：

（1）请判断H2B是强电解质还是弱电解质？

－1 -1（2）已知0.1mol·LNaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L H2B溶液中氢离子的物质的量浓

－1度应 0.11 mol·L（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

+-+-+- A．c(H)+c(HB)+c(H2B)=0.1mol/L B．c(Na)+c(OH)=c(H)+ c(HB)

++--2-+2-- C．c(Na)+ c(H)= c(OH)+ c(HB)+2c(B) D．c(Na)=2c(B)+2 c(HB)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

30．（15分）香豆素是一种用途广泛的香料，它可以利用乙醇和B通过以下途径合成，其中

B的分子式为C7

H6

O2。

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已知：

（R、R´为烃基）

（1） A的名称为： ，C→D的反应类型为： ，C含有的官能团名称为： 。

（2）D的结构简式是 ；

（3）完成下列反应的化学方程式：

E在一定条件下发生加成聚合反应： ；

E→香豆素： ；

（4）B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是 ； （5）有关香豆素的说法正确的是 （填字母）。 a．只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应

b．1 mol香豆素可与5 mol H2发生加成反应

c．1 mol香豆素可与2 mol NaOH发生反应

d．1 mol香豆素完全燃烧消耗9.5mol O2

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27、（15分）（1）bc（2分），②12.5%（2分），（2分）

（2）①4NH3＋5O2 ＋6H2O（2分），②ab（2分） 催化剂

（3）①4H2（g）＋2NO△2（g2（g）＋4H2O(g)； H=－1034.9 kJ/mol（2分）

2－－ ②2NO2＋CO33＋NO2＋CO2（3分）

—+2+28、（12分）（1）H（1分）（2）3Cu + 2NO3 + 8H === 3Cu + 2NO↑ + 4H2O（2分）

（3）① NH4 + OH ===== △ H2O + NH3↑ （2分）

2—2——+ ② SO3 + Cl2 + H2O = SO4 + 2Cl + 2H（2分）

（4）① (NH4)2Fe (SO4)2·6H2O （2分）

2+—+3+2+② 5Fe + MnO4 + 8H ＝ 5Fe + Mn + 4H2O （3分）

+2+29、（18分）实验一（12分）（1）Mg + 2H = Mg + H2 ↑（1分）

（2）没有说明两种酸的浓度相等（2分）

（3）盐酸的快，醋酸的慢（2分） 体积相等（1分）

（4）反应放热，过量镁与水反应（2分）

（5）盐酸酸性比醋酸强（2分）

（6）测定同浓度的盐酸和醋酸的pH（2分）（答案合理均可）

实验二（6分）（1）强电解质；（1分）（2）<（1分）（3）CD；（2分）

+-+2--（4）c(Na)>c(HB)>c(H)>c(B)> c(OH)。（2分）

30、（15分）（1）乙醛（1分），消去反应（2分），羟基，醛基（2分） +—

（2）

（2分） （2分） （3）①；

②

（4）

（2分） （2分）（5）cd（2分）

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