山东省烟台市-高一（下）期末化学试卷

山东省烟台市-高一(下)期末化学试卷

2014-2015学年山东省烟台市 高一（下）期末化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．下列有关说法正确的是（ ）

A． 改变物质的性质一定要通过化学变化 B． 化学反应必然伴随着能量的变化

C． 一种元素可有多种离子，但只有一种原子 D． 放热反应一定是不需加热就能发生的

2．能一次区分乙酸、乙醇、苯、溴苯四种物质的是（ ） A． 水 B． 碳酸氢钠溶液 C． 石蕊试液 D． 硫酸氢钠溶液

3．电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（ ） A． CO和CO2 B． NO和NO2 C． CH4和NH3 D． CO2和SO2

4．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容的是（ ） A． 只测定它的C、H原子个数比

B． 只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

C． 只测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比

D． 只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量

5．下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是（ ） A． 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 B． 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 C． 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D． 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

6．某兴趣小组为研究电池原理，设计如图装置．以下叙述不正确的是（ ）

A． a和b不连接时，无电流产生，Zn片表面有气泡逸出 B． a和b用导线连接，有电流产生，Cu片表面有气泡逸出 C． 无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，溶液的pH均减小 D． 若将装置中H2SO4溶液换成CuSO4溶液仍然可以设计成原电池

7．下列说法中正确的是（ ）

A． 短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构 B． 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 C． 不同的核素，有不同的化学性质

D． 第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数

1 / 18

山东省烟台市-高一(下)期末化学试卷

8．关于合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到限度时，下列叙述正确的是（ ） A． N2和H2全部转化为NH3

B． 正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C． N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2

D． 若外界条件发生改变，化学反应的限度可能随之改变

9．下列关于有机物的说法正确的是（ ） A． 聚乙烯可发生加成反应

B． 石油干馏可得到汽油、煤油等

C． 淀粉、纤维素完全水解后的产物相同 D． 油脂属于高分子化合物

10．下列说法正确的是（ ）

A． 仅由非金属元素不可能形成离子化合物 B． 构成分子的粒子一定含有共价键 C． 离子化合物中可能含有共价键

D． 凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应

11．有A、B、C三种短周期元素，A元素的原子半径是周期表中最小的元素，B元素的原子最外层电子书为4，C元素的原子最外层电子数次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能是（ ）

A． A2BC3 B． A4BC4 C． ABC4 D． A4B2C2

12．Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（ ）

温度 Na2S2O3溶液的体积和浓度 H2SO4溶液的体积和浓度

﹣1

A 50℃ 5mL 0.5mol?L

﹣1

5mL 0.5mol?L B 50℃

﹣1

50mL 0.1mol?L

﹣1

50mL 0.1mol?L C 50℃

﹣1

10mL 0.2mol?L

﹣1

10mL 0.2mol?L D 50℃

﹣1

15mL 0.1mol?L

﹣1

15mL 0.1mol?L

A． A B． B C． C D． D

13．下列有关电池的说法不正确的是（ ）

A． 锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池 B． 铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池

2 / 18

山东省烟台市-高一(下)期末化学试卷

C． 燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点 D． 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置

14．下列关于实验的说法正确的是（ ）

A． 向鸡蛋白溶液中加浓（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加足量的水，沉淀不溶解 B． 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性 C． 取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉纺织品还是羊毛制品

D． 向新制的Na2S溶液中滴加氨水产生淡黄色沉淀，可证明非金属性S＞Cl

15．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）

A． 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

﹣1

B． 100mL2mol?L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C． SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D． 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

16．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH20H﹣CHOH﹣CHOH﹣CH0H﹣CHO．下列关于核糖的叙述不正确的是（ ） A． 与葡萄糖互为同分异构体

B． 既可以与氧气反应，也可以与新制氢氧化铜反应 C． 1个核糖分子可以与4个乙酸分子发生取代反应 D． 不能使紫色石蕊试液变红

二、解答题（共4小题，满分52分） 17．（12分）（2015春?烟台期末）现有A、B、C三种烃某球棍模型如图：

（1）A的空间构型为 ；C的名称为 （2）下列能鉴别A和B的试剂是 （填序号） a．稀硫酸 b．溴的四氯化碳溶液 c．水 d．酸性高锰酸钾溶液 （3）若以B为主要原料合成乙酸，其合成线路如图所示

①乙酸中的官能团名称为

②反应Ⅱ的化学方程式为 ，其反应类型为

（4）工业上以B为原料可以合成一种重要的有机高分子化合物，该化合物的结构简式为

5

（5）在120℃、1.01×10Pa时，A、B、C三种烃分别和足量的氧气充分燃烧，相同条件下测得反应前后总体积没有发生变化的是 （填序号） 18．（13分）（2015春?烟台期末）根据下表中的信息回答问题： Ⅰ A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大 Ⅱ A和E同主族，B和F同主族，D和G同主族

Ⅲ A原子核内只有质子没有中子，B原子最外层电子数是电子层数的2倍

3 / 18

山东省烟台市-高一(下)期末化学试卷

Ⅳ D和F以原子个数比为2：1组成的物质X是光导纤维的主要成分

（1）B的原子结构示意图为 ，物质X的化学式为

（2）C、D、F三种元素对应的氢化物稳定性大小顺序是 （填化学式） （3）A、D、E三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是

（4）有两种盐，它们均由A、D、E、G四种元素组成，二者在溶液中反应的离子方程式是 （5）B、F两元素中非金属性较强的是 （写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论 ． 19．（13分）（2015春?烟台期末）水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工厂产品的原料

（1）已知CO和H2燃烧均为放热反应

①上图能正确表示反应中能量变化的是

②水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的 极（选填“正”或“负”） （2）水煤气变换后反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出热量） ①下列措施能提高反应速率的有

a．升高温度 b．加入催化剂 c．增大压强 d．降低浓度 ②判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定密闭容器内气体的密度，当相同状态时密度不再改变即可判断出该反应已经达到平衡状态，你认为这种设想是否正确 （填“是”或“否”），请说明理由 （3）将标准状况下582.4L合成气[已知：n（CO）：n（H2）=4：9]通入合成塔，一定条件下可发生2CO（g）+4H2（g）→CH2=CH2（g）+2H2O（g）；CO（g）+3H2→CH4（g）+H2O（g），充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），试计算逸出的气体中乙烯的物质的量（列出计算过程） 20．（14分）（2015春?烟台期末）实验室通常以乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热制备乙酸乙酯，装置如图所示

（1）请用同位素示踪法表示乙酸和乙醇发生酯化反应的反应原理

（2）装置中，b的名称为 ，其主要作用是 ；加热前，通常需要在a中加入碎瓷片，目的是 （3）为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min，实验结束后测分水器中有机物的厚度，实验记录如表： 实验编号 试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ中试剂 有机层厚度/cm

﹣1

A 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol?L浓硫酸 饱和Na2CO3溶液 5.0 B 3mL乙醇、2mL乙酸 饱和Na2CO3溶液 0.1

﹣1

C 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol?L硫酸 饱和Na2CO3溶液 1.2

﹣1

D 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol?L盐酸 饱和Na2CO3溶液 1.2

4 / 18

山东省烟台市-高一(下)期末化学试卷

①为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴 试液，每次实验结束后可观察到分水器中的现象是

②分析实验A、B、C的数据，可以得出浓硫酸在反应中的作用是 ；实验D和实验C对照，你又能得出的结论是

（4）本实验制备乙酸乙酯的装置与教材装置相比较突出的优点是 （至少答出两点）

2014-2015学年山东省烟台市高一（下）期末化学试卷 参考答案与试题解析

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．下列有关说法正确的是（ ）

A． 改变物质的性质一定要通过化学变化 B． 化学反应必然伴随着能量的变化

C． 一种元素可有多种离子，但只有一种原子 D． 放热反应一定是不需加热就能发生的

考点： 反应热和焓变；原子结构与元素的性质． 分析： A．物质的性质包括物理性质和化学性质； B．化学反应一定伴随物质的变化和能量的变化； C．根据大多数元素存在同位素现象； D．放热反应有的需加热，有的不需加热．

解答： 解：A．物质的性质包括物理性质和化学性质，如改变物质的状态是通过物理变化，而不是化学变化，故A错误；

B．化学反应一定伴随物质的变化和能量的变化，故B正确；

C．大多数元素存在同位素现象，一种元素可有多种离子，也可以有多种原子，故C错误； D．放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，有的不需加热，如钠与水反应，故D错误． 故选B．

点评： 本题考查物质的性质、同位素现象、化学反应与能量变化等，难度不大，注意一种元素可能形成不止一种原子．

2．能一次区分乙酸、乙醇、苯、溴苯四种物质的是（ ） A． 水 B． 碳酸氢钠溶液 C． 石蕊试液 D． 硫酸氢钠溶液

5 / 18

山东省烟台市-高一(下)期末化学试卷

考点： 有机物的鉴别．

分析： 乙酸与碳酸氢钠反应生成气体、乙醇与碳酸氢钠不反应不分层、苯与碳酸氢钠溶液分层后有机层在上层、溴苯与碳酸氢钠溶液分层后有机层在下层，以此来解答． 解答： 解：A．水不能鉴别乙醇、乙酸，故A不选；

B．乙酸与碳酸氢钠反应生成气体、乙醇与碳酸氢钠不反应不分层、苯与碳酸氢钠溶液分层后有机层在上层、溴苯与碳酸氢钠溶液分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故B选； C．石蕊不能鉴别乙醇、苯、溴苯，故C不选； D．硫酸氢钠溶液不能鉴别乙醇、乙酸，故D不选； 故选B．

点评： 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质、性质差异及分层现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

3．电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（ ） A． CO和CO2 B． NO和NO2 C． CH4和NH3 D． CO2和SO2

考点： “等电子原理”的应用．

分析： 根据题目信息，电子数目相同的微粒为等电子体，分子中质子数=电子数，据此结合选项判断．

解答： 解：A、CO的质子数为6+8=14，CO2的质子数为6+8×2=22，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故A错误；

B、NO的质子数为7+8=15，NO2的质子数为7+8×2=23，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B错误；

C、CH4的质子数为6+1×4=10，NH3的质子数为7+1×3=10，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数相等，属于等电子体，故C正确；

D、CO2的质子数为6+8×2=22，SO2的质子数为16+8×2=32，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故D错误； 故选C．

点评： 解答本题关键是掌握电子的计算方法，对于分子和原子来说有多少质子就有多少电子．

4．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容的是（ ） A． 只测定它的C、H原子个数比

B． 只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

C． 只测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比

D． 只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量

考点： 测定有机物分子的元素组成．

分析： A．无论有机物是否含有O元素，烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2； B．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；

C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O； D．从质量守恒的角度分析．

6 / 18

山东省烟台市-高一(下)期末化学试卷

解答： 解：A．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故A错误；

B．烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2，不能确定是否含有O，故B错误；

C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故C错误；

D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量，可以确定一定质量的有机物中含有C、H元素的质量，根据质量守恒可确定是否含有O元素，故D正确． 故选D．

点评： 本题考查有机物分子的元素组成，题目难度不大，注意从质量守恒的角度分析，把握测定原理．

5．下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是（ ） A． 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 B． 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 C． 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D． 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

考点： 有机化学反应的综合应用． 专题： 有机反应．

分析： A、溴在苯中的溶解度大，溶解于苯中． B、乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化． C、乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应． D、甲烷与氯气混合光照，发生取代反应．

解答： 解：A、将苯滴入溴水中，发生萃取，原因溴在苯中的溶解度大，未发生化学反应，故A选；

B、酸性KMnO4溶液氧化乙烯，因发生氧化还原反应紫色褪去，故B不选； C、乙烯与溴发生加成反应，是溴水褪色，故C不选；

D、甲烷与氯气混合光照，发生取代反应，黄绿色褪去，故D不选． 故选：A．

点评： 本题主要考查的是烯、烷、苯的性质，难度不大，能运用相关知识解释相应现象，注意基础知识的掌握．

6．某兴趣小组为研究电池原理，设计如图装置．以下叙述不正确的是（ ）

考点： 原电池和电解池的工作原理．

A． a和b不连接时，无电流产生，Zn片表面有气泡逸出 B． a和b用导线连接，有电流产生，Cu片表面有气泡逸出 C． 无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，溶液的pH均减小 D． 若将装置中H2SO4溶液换成CuSO4溶液仍然可以设计成原电池

7 / 18

山东省烟台市-高一(下)期末化学试卷

分析： A．a和b不连接时，Zn和氢离子发生置换反应；

B．a和b连接时，该装置构成原电池，Zn易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；

C．无论a和b是否连接，Zn都可以发生反应；

D．若将装置中H2SO4溶液换成CuSO4溶液，锌将铜置换出来．

解答： 解：A．a和b不连接时，Zn和氢离子发生置换反应，所以Zn片表面有气泡逸出，故A正确；

B．a和b连接时，该装置构成原电池，Zn易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以Cu片表面有气泡逸出，故B正确；

C．无论a和b是否连接，Zn都失电子将氢离子置换成氢气，所以溶液的pH均增大，故C错误；

D．若将装置中H2SO4溶液换成CuSO4溶液，锌将铜置换出来，仍然可以发生自发的氧化还原反应，所以可以设计成原电池，故D正确； 故选：C．

点评： 本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，难度不大．

7．下列说法中正确的是（ ）

A． 短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构 B． 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 C． 不同的核素，有不同的化学性质

D． 第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数

考点： 原子结构与元素的性质；元素周期律的作用．

++

分析： A．H、Li离子最外层电子数分别为0、2；

B．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质具有相似性，同主族自上而下化学性质具有递变性；

C．互为同位素的核素，它们的化学性质几乎完全相同；

D．主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数（O、F元素除外）．

++

解答： 解：A．H、Li离子最外层电子数分别为0、2，不满足8电子稳定结构，故A错误； B．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质具有相似性，但同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，化学性质不完全相同，故B错误；

C．互为同位素的核素，它们的化学性质几乎完全相同，故C错误；

D．O、F元素除外，主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数，故D正确， 故选D．

点评： 本题考查原子结构与元素周期律，难度不大，C选项为易错点，学生容易忽略同位素．

8．关于合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到限度时，下列叙述正确的是（ ） A． N2和H2全部转化为NH3

B． 正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C． N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2

D． 若外界条件发生改变，化学反应的限度可能随之改变

8 / 18

山东省烟台市-高一(下)期末化学试卷

考点： 化学平衡的影响因素． 专题： 化学平衡专题．

分析： 该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，各物质的浓度不再发生改变，外界条件发生改变，可使平衡发生移动，据此分析．

解答： 解：A． 合成氨的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，故A错误； B．达到化学平衡时，正逆反应速率相等但不等于零，故B错误；

C．达到平衡状态是N2、H2和NH3的物质的量浓度之比不一定为1：3：2，与起始的量有关，故C错误；

D．外界条件发生改变，平衡发生移动，所以化学反应的限度可能随之改变，故D正确． 故选D．

点评： 本题考查了化学平衡状态的定义，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等．

9．下列关于有机物的说法正确的是（ ） A． 聚乙烯可发生加成反应

B． 石油干馏可得到汽油、煤油等

C． 淀粉、纤维素完全水解后的产物相同 D． 油脂属于高分子化合物

考点： 有机化学反应的综合应用． 专题： 有机反应．

分析： A、聚乙烯为乙烯加聚反应的产物，不含有碳碳双键；

B、石油的分馏是利用有机物沸点不同分离有机物的过程，属于物理变化； C、淀粉与纤维素的水解产物均是葡萄糖；

D、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物．

解答： 解：A、聚乙烯为断开乙烯中双键，加聚后生成的产物，分子中不含有碳碳双键，不能再发生加成反应，故A错误；

B、石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化，故B错误；

C、淀粉与纤维素的最终水解产物均是葡萄糖，故C正确； D、油脂属于小分子化合物，故D错误， 故选C．

点评： 本题主要考查的是高分子化合物概念、石油的分馏、聚乙烯的结构等，难度不大．

10．下列说法正确的是（ ）

A． 仅由非金属元素不可能形成离子化合物 B． 构成分子的粒子一定含有共价键 C． 离子化合物中可能含有共价键

D． 凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应

考点： 离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型． 分析： A．仅由非金属元素可能形成离子化合物，也可能生成共价化合物； B．构成分子的粒子不一定含有共价键；

9 / 18

山东省烟台市-高一(下)期末化学试卷

C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；

D．有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，只有有旧化学键的断裂和新化学键形成的才一定发生化学反应．

解答： 解：A．仅由非金属元素可能形成离子化合物，也可能生成共价化合物，如铵盐，故A错误；

B．构成分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体，故B错误；

C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH等，故C正确；

D．有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，只有有旧化学键的断裂和新化学键形成的才一定发生化学反应，如电解质的熔融或电离，故D错误； 故选C．

点评： 本题考查化学键和化合物的关系、化学反应实质等知识点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，采用举例法分析解答，易错选项是D．

11．有A、B、C三种短周期元素，A元素的原子半径是周期表中最小的元素，B元素的原子最外层电子书为4，C元素的原子最外层电子数次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能是（ ）

A． A2BC3 B． A4BC4 C． ABC4 D． A4B2C2

考点： 原子结构与元素的性质． 专题： 元素周期律与元素周期表专题．

分析： 有A、B、C三种短周期元素，A元素的原子半径是周期表中最小的元素，则A为H元素；B元素的原子最外层电子数为4，则B为碳或Si元素；C元素的原子最外层电子数次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素，结合常见化合物及元素化合价进行分析解答．

解答： 解：有A、B、C三种短周期元素，A元素的原子半径是周期表中最小的元素，则A为H元素；B元素的原子最外层电子数为4，则B为碳或Si元素；C元素的原子最外层电子数次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素． A．可以形成H2CO3或H2SiO3，故A正确； B．可以形成H4SiO4，故B正确；

C．ABC4中B的化合价为+7，则B的最高化合价为+4，故C错误； D．可以形成HOOC﹣COOH，故D正确， 故选C．

点评： 本题考查了元素位置结构关系的应用，难度中等，能正确判断元素是解本题的关键，注意利用列举法解答．

12．Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（ ）

温度 Na2S2O3溶液的体积和浓度 H2SO4溶液的体积和浓度

﹣1

A 50℃ 5mL 0.5mol?L

﹣1

5mL 0.5mol?L B 50℃

﹣1

50mL 0.1mol?L

﹣1

50mL 0.1mol?L C 50℃

10 / 18

山东省烟台市-高一(下)期末化学试卷

10mL 0.2mol?L

﹣1

10mL 0.2mol?L D 50℃

﹣1

15mL 0.1mol?L

﹣1

15mL 0.1mol?L

A． A B． B C． C D． D

考点： 化学反应速率的影响因素． 专题： 化学反应速率专题．

分析： 表中给出的数据为浓度的影响，一般来说，浓度越大反应速率越大，以此解答该题． 解答： 解：温度相同，A中反应物浓度最大，所以反应速率快，最先变浑浊，故选A． 点评： 本题考查化学反应速率，侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力，能较好的培养学生良好的科学素养，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素，题目难度不大．

13．下列有关电池的说法不正确的是（ ）

A． 锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池 B． 铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池

C． 燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点 D． 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置

考点： 原电池和电解池的工作原理． 专题： 电化学专题．

分析： A、锂电池体积小、重量轻，单位质量能量比高；

B、铅蓄电池是工业化最早的二次电池，用途广泛，主要优点是：性能稳定可靠、成本低、资源再利用性好、使用安全、大容量；

C、燃料电池能量转化率高、能连续使用且污染少； D、原电池是将化学能转化为电能的装置．

解答： 解：A、Li的相对原子质量较小，其密度小，所以相同质量的金属锂的体积小，所以单位质量能量比高，所以锂电池是额定电压高、寿命长的高能电池，故A正确；

B、铅蓄电池是工业化最早的二次电池，用途广泛，主要优点是：性能稳定可靠、成本低、资源再利用性好、使用安全、大容量，故B错误；

C、该燃料电池直接将化学能转化为电能，所以燃料电池能量转化率高，且氢气、氧气能连续不断通入，所以能连续使，故C正确； D、原电池是将化学能转化为电能的装置，构成原电池的内界条件必须自发的氧化还原反应，故D正确； 故选B．

点评： 本题考查了原电池原理，知道生活中常见电池，并会运用原电池原理分析解答，学以致用．

14．下列关于实验的说法正确的是（ ）

A． 向鸡蛋白溶液中加浓（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加足量的水，沉淀不溶解 B． 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性 C． 取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉纺织品还是羊毛制品

11 / 18

﹣1

山东省烟台市-高一(下)期末化学试卷

D． 向新制的Na2S溶液中滴加氨水产生淡黄色沉淀，可证明非金属性S＞Cl

考点： 化学实验方案的评价． 专题： 实验评价题．

分析： A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液发生盐析，加入水后沉淀溶解； B．SO2具有还原性能使酸性KMnO4溶液溶液褪色； C．灼烧蛋白质制品能闻到有烧焦羽毛气味； D．硫化钠与氨水不反应．

解答： 解：A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解，故A错误；

B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，因为SO2具有还原性，故B错误； C．羊毛是蛋白质，灼烧羊毛制品能闻到有烧焦羽毛气味，故C正确； D．硫化钠与氨水不反应，得不到淡黄色沉淀，故D错误． 故选C．

点评： 本题考查化学实验方案的评价，涉及蛋白质的性质，葡萄糖的检验等，难度不大，注意利用发生的化学反应及反应的不同，相关概念的区别等来解答．

15．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）

A． 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

﹣1

B． 100mL2mol?L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C． SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D． 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

考点： 化学反应速率的影响因素． 专题： 化学反应速率专题．

分析： A．铁在浓硫酸中发生钝化；

+

B．加入适量的氯化钠溶液，c（H）减小；

C．无论是放热反应，还是吸热反应，升高温度反应速率都增大； D．对于气态参加的反应，减小压强，反应速率减小．

解答： 解：A．铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓H2SO4与Fe反应不产生H2，故A错误；

+

B．加入适量的氯化钠溶液，体积增大，c（H）减小，反应速率减小，故B错误； C．升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误； D．减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确． 故选D．

点评： 本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为A项，注意浓硫酸的性质．

16．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH20H﹣CHOH﹣CHOH﹣CH0H﹣CHO．下列关于核糖的叙述不正确的是（ ） A． 与葡萄糖互为同分异构体

B． 既可以与氧气反应，也可以与新制氢氧化铜反应 C． 1个核糖分子可以与4个乙酸分子发生取代反应 D． 不能使紫色石蕊试液变红

12 / 18

山东省烟台市-高一(下)期末化学试卷

考点： 有机物的结构和性质．

分析： A．分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体； B．含有醇羟基和醛基，能发生氧化反应、加成反应、还原反应；

C．含有3个醇羟基，所以1分子该物质最多能和4分子乙酸发生取代反应； D．不含羧基，所以没有酸的性质．

解答： 解：A．与葡萄糖的分子式不同，所以不能同分异构体，故A错误；

B．含有醇羟基和醛基，能发生氧化反应、加成反应、还原反应，所以能与氧气反应，能与新制氢氧化铜反应，故B正确；

C．含有3个醇羟基，所以1分子该物质最多能和4分子乙酸发生取代反应，故C正确； D．不含羧基，所以没有酸的性质，不能使紫色石蕊试液变红，故D正确； 故选A．

点评： 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、醛的性质，题目难度不大．

二、解答题（共4小题，满分52分） 17．（12分）（2015春?烟台期末）现有A、B、C三种烃某球棍模型如图：

（1）A的空间构型为 正四面体 ；C的名称为 乙烷 （2）下列能鉴别A和B的试剂是 bd （填序号）

a．稀硫酸 b．溴的四氯化碳溶液 c．水 d．酸性高锰酸钾溶液 （3）若以B为主要原料合成乙酸，其合成线路如图所示

①乙酸中的官能团名称为 羧基 ②反应Ⅱ的化学方程式为 2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O ，其反应类型为 氧化反应

（4）工业上以B为原料可以合成一种重要的有机高分子化合物，该化合物的结构简式为

（5）在120℃、1.01×10Pa时，A、B、C三种烃分别和足量的氧气充分燃烧，相同条件下测得反应前后总体积没有发生变化的是 AB （填序号）

考点： 有机物的推断． 分析： （1）（2）由烃的结构模型可知，A为CH4、B为CH2=CH2、C为CH3CH3；

（3）乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成D为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应E为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成CH3COOH； （4）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；

（5）烃燃烧通式为：CxHy+（x+）O2=xCO2+H2O（g），相同条件下测得反应前后总体积没有发生变化，则反应前后气体的化学计量数之和相等，可得当烃分子中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不变．

解答： 解：由烃的结构模型可知，A为CH4、B为CH2=CH2、C为CH3CH3．

13 / 18

5

山东省烟台市-高一(下)期末化学试卷

（1）由烃的结构模型可知，A为CH4，为正四面体构型，C为CH3CH3，名称为乙烷， 故答案为：正四面体；乙烷；

（2）乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，是溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能，可以鉴别二者， 故答案为：bd；

（3）乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成D为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应E为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成CH3COOH， ①乙酸中的官能团名称为：羧基，故答案为：羧基； ②反应Ⅱ的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2故答案为：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，属于氧化反应，

2CH3CHO+2H2O，氧化反应；

（4）乙烯发生加聚反应生成，故答案为：；

（5）烃燃烧通式为：CxHy+（x+）O2=xCO2+H2O（g），相同条件下测得反应前后总体积没有发生变化，则1+（x+）=x+，整理可得y=4，即当烃分子中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不变，故甲烷、乙烯符合，故选：AB．

点评： 本题考查学生有机物的结构与性质、化学方程式有关计算等，侧重对基础知识的巩固，难度不大． 18．（13分）（2015春?烟台期末）根据下表中的信息回答问题： Ⅰ A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大 Ⅱ A和E同主族，B和F同主族，D和G同主族

Ⅲ A原子核内只有质子没有中子，B原子最外层电子数是电子层数的2倍 Ⅳ D和F以原子个数比为2：1组成的物质X是光导纤维的主要成分

（1）B的原子结构示意图为 ，物质X的化学式为 SiO2

（2）C、D、F三种元素对应的氢化物稳定性大小顺序是 H2O＞NH3＞SiH4 （填化学式） （3）A、D、E三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是 离子键、共价键

（4）有两种盐，它们均由A、D、E、G四种元素组成，二者在溶液中反应的离子方程式是 +﹣

H+HSO3=SO2↑+H2O

（5）B、F两元素中非金属性较强的是 碳 （写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论 取硅酸钠溶液于试管中，向其中通入二氧化碳气体，观察是否有白色沉淀产生 ．

考点： 位置结构性质的相互关系应用．

分析： A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，A和E同主族，A原子核内只有质子没有中子，则A为H元素，则E为Na，D和F以原子个数比为2：1组成的物质X是光导纤维的主要成分，则X为SiO2，所以D为O，F为Si，D和G同主族，则G为S，

14 / 18

山东省烟台市-高一(下)期末化学试卷

B原子最外层电子数是电子层数的2倍，则B为C或S元素，B和F同主族，则B为C，C的原子序数介于B、D之间，所以C为N，据此答题．

解答： 解：A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，A和E同主族，A原子核内只有质子没有中子，则A为H元素，则E为Na，D和F以原子个数比为2：1组成的物质X是光导纤维的主要成分，则X为SiO2，所以D为O，F为Si，D和G同主族，则G为S，B原子最外层电子数是电子层数的2倍，则B为C或S元素，B和F同主族，则B为C，C的原子序数介于B、D之间，所以C为N，

（1）B为C，B的原子结构示意图为，物质X的化学式为SiO2，

故答案为：；SiO2；

（2）C为N，D为O，F为Si，元素地非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞N＞Si，所以三种元素对应的氢化物稳定性大小顺序是H2O＞NH3＞SiH4， 故答案为：H2O＞NH3＞SiH4；

（3）A、D、E三种元素形成的化合物为氢氧化钠，其中存在的化学键类型是离子键、共价键，

故答案为：离子键、共价键；

（4）有两种盐，它们均由A、D、E、G四种元素组成，这两种盐为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，

+﹣

二者在溶液中反应的离子方程式是H+HSO3=SO2↑+H2O，

+﹣

故答案为：H+HSO3=SO2↑+H2O；

（5）同主族元素，从下向下非金属性增强，所以C、Si两元素中非金属性较强的是碳，根据元素最高价氧化物水化物的酸性强弱证明非金属性强弱，实验为：取硅酸钠溶液于试管中，向其中通入二氧化碳气体，观察是否有白色沉淀产生，

故答案为：碳；取硅酸钠溶液于试管中，向其中通入二氧化碳气体，观察是否有白色沉淀产生．

点评： 本题考查了位置性质结构的关系及应用，正确推断元素是解本题关键，根据原子结构和元素周期律等知识点来分析解答，难度中等． 19．（13分）（2015春?烟台期末）水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工厂产品的原料

（1）已知CO和H2燃烧均为放热反应

15 / 18

山东省烟台市-高一(下)期末化学试卷

①上图能正确表示反应中能量变化的是 A

②水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的 负 极（选填“正”或“负”） （2）水煤气变换后反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出热量） ①下列措施能提高反应速率的有 abc

a．升高温度 b．加入催化剂 c．增大压强 d．降低浓度 ②判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定密闭容器内气体的密度，当相同状态时密度不再改变即可判断出该反应已经达到平衡状态，你认为这种设想是否正确 否 （填“是”或“否”），请说明理由 反应物、生成物均为气体，密闭容器中气体质量和体积不变，气体密度始终恒定 （3）将标准状况下582.4L合成气[已知：n（CO）：n（H2）=4：9]通入合成塔，一定条件下可发生2CO（g）+4H2（g）→CH2=CH2（g）+2H2O（g）；CO（g）+3H2→CH4（g）+H2O（g），充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），试计算逸出的气体中乙烯的物质的量（列出计算过程）

考点： 反应热和焓变；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算． 分析： （1）①依据放热反应即反应物总能量大于生成物总能量分析； ②依据燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应； （2）①依据影响反应速率的因素分析判断；

②反应前后气体质量和体积不变反应过程中和平衡状态下始终不变； （3）依据元素守恒结合化学方程式定量关系计算分析应用． 解答： 解：（1）①因为放热反应即反应物总能量大于生成物总能量，所以图象A正确，故答案为：A；

②燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，）“直接水煤气燃料电池”中，通CO、H2的极为电池的负极，故答案为：负；

（2）①CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反应是气体体积不变的放热反应， a．升高温度平衡逆向进行，反应速率增大，故a正确； b．加入催化剂能增大反应速率，故b正确； c．增大压强，反应速率增大，故正确； d．降低浓度，反应速率减小，故d错误； 故答案为：abc；

②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），反应前后气体体积不变，质量不变，密闭容器中气体质量和体积不变，气体密度始终恒定，

故答案为：否；反应物、生成物均为气体，密闭容器中气体质量和体积不变，气体密度始终恒定；

（3）依据题意：n（CO）+n（H2）=

=26mol；

n（CO）=26mol×4/（4+9）=8mol，n（H2）=26mol﹣8mol=18mol

由方程式：2CO（g）+4H2（g）→C2H4（g）+2H2O（g）和CO（g）+3H2（g）→CH4（g）+H2O（g） n（CH4）+2n（C2H4）=8mol，3n（CH4）+4n（C2H4）=18mol，解得n（C2H4）=3mol； 答：逸出的气体中乙烯的物质的量为3mol．

点评： 本题考查了化学反应速率，化学平衡的影响因素分析判断，化学方程式书写，原电池原理分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．

16 / 18

山东省烟台市-高一(下)期末化学试卷

20．（14分）（2015春?烟台期末）实验室通常以乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热制备乙酸乙酯，装置如图所示

（1）请用同位素示踪法表示乙酸和乙醇发生酯化反应的反应原理

（2）装置中，b的名称为 球形冷凝管（冷凝管） ，其主要作用是 冷凝回流 ；加热前，通常需要在a中加入碎瓷片，目的是 防止暴沸 （3）为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min，实验结束后测分水器中有机物的厚度，实验记录如表： 实验编号 试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ中试剂 有机层厚度/cm

﹣1

A 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol?L浓硫酸 饱和Na2CO3溶液 5.0 B 3mL乙醇、2mL乙酸 饱和Na2CO3溶液 0.1

﹣1

C 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol?L硫酸 饱和Na2CO3溶液 1.2

﹣1

D 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol?L盐酸 饱和Na2CO3溶液 1.2

①为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴 酚酞 试液，每次实验结束后可观察到分水器中的现象是 液体分层，上层呈无色，下层呈红色

②分析实验A、B、C的数据，可以得出浓硫酸在反应中的作用是 催化剂、吸水剂 ；实验

+

D和实验C对照，你又能得出的结论是 对该反应起催化作用的实际上为H

（4）本实验制备乙酸乙酯的装置与教材装置相比较突出的优点是 一是增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度，二是增加了冷凝装置，有利于收集产物，三是增加了分水器，能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率 （至少答出两点）

考点： 乙酸乙酯的制取． 专题： 实验题．

分析： （1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，羧酸中的羧基提供﹣OH，醇中的﹣OH提供﹣H，相互结合生成水；

（3）根据粗产品乙酸乙酯的性质进行解答；乙酸乙醇沸点低，液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；

（3）①碳酸钠溶液显示碱性；乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，混合液分层，颜色不同； ②分析实验A、B、C的数据，可以得出乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，因该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；根据实验D和实验C试管Ⅰ中试剂异同分析解答；

（4）根据本实验制备乙酸乙酯的装置与教材装置相比较的异同点分析解答．

17 / 18

山东省烟台市-高一(下)期末化学试卷

解答： 解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，羧酸中的羧基提供﹣OH，醇中的﹣OH提供﹣H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为故答案为：

，

；

（2）装置中，b的名称为球形冷凝管（冷凝管），乙酸乙酯沸点低，易挥发，增加冷凝装置，冷凝回流有利于收集产物，乙酸、乙醇沸点低，液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，

故答案为：球形冷凝管（冷凝管）；冷凝回流；防止暴沸；

（3）①由于碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液显红色，所以应该滴入酚酞试液，每次实验结束后可观察到分水器中，实验现象是碳酸钠层（下层）呈红色，上层的酯层呈无色， 故答案为：酚酞；液体分层，上层呈无色，下层呈红色；

②分析实验A、B、C的数据，可以得出乙酸与乙醇发生酯化反应，因该反应为可逆反应，需浓硫酸作催化剂，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，根据实验D和实验C试管Ⅰ中试剂，不同的是盐酸、硫酸，但两酸氢离子浓度相同，

+

反应后产率相同，说明对该反应起催化作用的实际上为H，

+

故答案为：催化剂、吸水剂；对该反应起催化作用的实际上为H；

（4）教材装置为：，本实验制备乙酸乙酯的装置与教材装置相比较

突出的优点是一是增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度，二是增加了冷凝装置，有利于收集产物，三是增加了分水器，能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率， 故答案为：一是增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度，二是增加了冷凝装置，有利于收集产物，三是增加了分水器，能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率．

点评： 本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，注意理解酯化反应的机理，明确影响反应速率、化学平衡的因素，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

18 / 18

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/fvu8.html