内蒙古包头一中2016届高考化学二模试卷 Word版含解析

2016年内蒙古包头一中高考化学二模试卷

一、选择题

1．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）

A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一 B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物

C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化 D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X原子核外M电子层的电子数为1，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质可用于自来水的杀菌消毒．根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）

A．四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．元素W与氢形成的原子比为1：1的化合物只有2种 C．X、Y、Z的最高价氧化对应的水化物能相互反应 D．由W和Z组成的物质在熔融时能导电

3．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子数目为0.1 NA

C．反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA

D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

4．某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（ ） A．6种 B．7种 C．8种 D．9种

5．研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子（AlCl4﹣、Al2Cl7﹣）组成的离子液体为电解质．图为该电池放电过程示意图．下列说法错误的是（ ）

A．充电时，Al做阴极、Cn为阳极

B．充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl7﹣ C．放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动 D．放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]+e﹣=Cn+AlCl4﹣

6．常温下，向20ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol．L﹣1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确是（ ）

A．V=40

B．稀硫酸的浓度为0.1mol/L

C．C点所示溶液中：c（H+）﹣c（OH﹣）═2c（NH3．H2O） D．d点所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42﹣）

7．依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的是（ ）

A．

用装置制取氨气 B．

用装置制取二氧化碳

C．

用装置制取碳酸氢钠 D．

用装置分离碳酸氢钠与母液

二、化学非选择部分：

8．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．

Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表． 氢氧化物 pH Fe（OH）3 3.7 Fe（OH）2 Mg（OH）2 Al（OH）3 9.6 11.1 8 Cr（OH）3 9（＞9溶解） （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是 （填序号）． A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是 ；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR﹣→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是 ．（填下列选项）

A．Fe3+ B． Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+

（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72﹣转移4.8mol e﹣，该反应离子方程式为 ．

Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72﹣形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72

﹣

的废水：

该法用Fe作电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．

（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？ （填“能”或“不能”），理由是 ．

（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式为 ．

（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10﹣32，溶液的pH应为 时才能使c（Cr3+）降至10﹣5 mol?L﹣1．

9．甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．

（1）已知反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣99kJ．mol﹣1中的相关化学键键能如表：

化学键 E/（KJ．mol﹣1） 则x= ．

（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应： CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H1＜0， H﹣H 436 C﹣O 343 C≡C x H﹣O 465 C﹣H 413 CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示．

①a、b两点的反应速率：v（a） v（b）（填“＞”、“＜”、“=”） ②T1 T2 （填“＞”、“＜”、“=”），原因是

③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 （填代

号）

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b．CH3OH的体积分数不再改变 c．混合气体的密度不再改变 d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变 ④计算图中a点的平衡常数KP= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：

I：CO（g）+2H2（g）Ⅱ：CO2（g）+H2（g）Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）△H1 CO（g）+H2O（g）△H2 CH3OH（g）+H2O（g）△H3

K2、K3，上述反应对应的平衡常数分别为K1、它们随温度变化曲线如图2所示．则△H1 △H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是 ．

10．为了测定含氰废水中CN﹣的含量，某化学小组利用图1装置进行实验．关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后关闭活塞b．

已知装置B中发生的主要反应为： CN﹣+ClO﹣=CNO﹣+Cl﹣

2CNO﹣+2H++3ClO﹣=N2↑+2CO2↑+3Cl﹣+H2O 副反应为：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O （1）装置D的作用是 ．

（2）反应过程中，装置C中的实验现象为 ．

（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是 （4）反应结束后，装置C中生成39.4mg沉淀，则废水中C（CN﹣）= mol．L

﹣1

．

（5）对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变

化，测定废水中CN﹣的含量．设计合理实验方案 ．

仪器自选．供选择的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4．

（6）利用如图2所示装置可以除去废水中的CN﹣．控制溶液PH为5.2﹣﹣6.8时，CN﹣转化为C2O42﹣和NH4+． ①气体a的化学式为 ． ②阳极的电极反应式为 ．

化学选考部分：【化学-选修2：化学与技术】

12．MnO2是一种重要的化工原料，MnO和MnCO3）工业上用粗MnO（含有较多的2样品转化为较纯净MnO2的流程如图所示：

（1）第①步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替？ （填“能”或“否”），理由是 ．

（2）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3﹣ MnO2（填“＞”或“＜”），写出操作②中发生反应的离子方程式： ；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为 mol．

（3）工业上用MnO2为原料制取KMnO4，第一步将MnO2和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4挡板浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH． ①制取K2MnO4的化学反应方程式为 ，工业上不断搅拌的目的是 ． ②电解K2MnO4的浓溶液时，电解的总反应方程式为 ．

（4）二氧化锰含量可用碘量法测定，其原理为在盐酸介质中，二氧化锰能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量：

MnO2+4HCl+2KI=MnCl2+I2+2KCl+2H2O I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

取较为纯净的二氧化锰样品ag加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗VmLNa2S2O3溶液，则该样品中MnO2含量为 %（杂质不参与反应）．

【化学-选修3：物质结构与性质】

13．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC 2的晶体为离子晶体，其阳离子与阴离子的个数比为1：1，D的二价阳离子比C的简单阴离子多一个电子层．AC 2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E原子序数为26．回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）．

（1）E在周期表中的位置 （指明周期和族）． （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ．

（3）B的氢化物的分子空间构型是 ；AC 32﹣的中心原子采取 杂化． （4）写出任意一种由两种元素组成的与DC 2中的阴离子互为等电子体的微粒的化学式 ．

（5）E的高价态离子和低价态离子均能与A、B两元素按原子个数比1：1形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子．写出该配离子的化学式 （任写一种）．

（6）X是周期表中电负性最大的元素，该元素与D元素组成的离子化合物的晶胞如图所示．该离子化合物的化学式为 ．

【化学--选修5：有机化学基础】

14．芳香烃X，相对分子质量为92．以X为初始原料合成E，路线如图（部分产

物和反应条件已略去）．

回答下列问题：

（1）有机物X的结构简式为 ． （2）A→B的反应条件为 ．

（3）C→D转化中①的化学方程式为 ． （4）下列关于B的说法正确的是 ．

a．核磁共振氢谱有5个峰b．能发生消去反应和还原反应 c．能与钠反应放出氢气d．能和NaOH溶液反应

（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有 种． ①遇NaHCO3溶液有气体放出 ②芳香族化合物 其中不含甲基的有机物的结构简式为 ．

（6）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物 单体．

已知：I．苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基

II．苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化

①F的结构简式为 ，试剂a为 ．

②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为 ．

2016年内蒙古包头一中高考化学二模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题

1．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）

A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一 B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物

C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化 D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

【考点】常见的生活环境的污染及治理；铝的化学性质；化学实验安全及事故处理．

【分析】A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因之一；

B．铝能与酸、碱发生化学反应； C．铁具有还原性；

化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

【解答】解：A．导致“雾霾天气“的原因有多种，化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因之一，故A正确；

B．铝能与酸、碱发生化学反应，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故B正确；

C．铁具有还原性，则用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，可防止食品氧化，故C正确；

D．化学药品着火，不一定能用水或泡沫灭火器来灭火，如钠的燃烧，只能用沙土来灭，要根据化学药品的性质来分析选用灭火剂，故D错误． 故选D．

2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用

来鉴定一些文物的年代，X原子核外M电子层的电子数为1，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质可用于自来水的杀菌消毒．根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）

A．四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．元素W与氢形成的原子比为1：1的化合物只有2种 C．X、Y、Z的最高价氧化对应的水化物能相互反应 D．由W和Z组成的物质在熔融时能导电 【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则W为C元素；X原子核外M电子层的电子数为1，则X为Na；Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为Al；Z的单质可用于自来水的杀菌消毒，则Z为Cl，结合元素周期律与元素化合物性质解答． 【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则W为C元素；X原子核外M电子层的电子数为1，则X为Na；Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为Al；Z的单质可用于自来水的杀菌消毒，则Z为Cl．

A．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，一般电子层越多原子半径越大，则原子半径：W（C）＜Z（Cl）＜Y（Al）＜X（Na），故A错误；

B．元素碳与氢形成的原子比为1：1的化合物有乙炔、苯、苯乙烯等，故B错误；

C．X、Y、Z的最高价氧化对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、高氯酸反应，故C正确；

D．由W和Z组成的物质为CCl4，属于共价化合物，在熔融时不能导电，故D错误， 故选：C．

3．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子数目为0.1 NA

C．反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA

D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA 【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A、CaO2晶体中含1个钙离子和1个过氧根离子； B、溶液体积不明确；

C、反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol转移6mol电子； D、H2O2分子中含2个极性共价键．

【解答】解：A、7.2gCaO2晶体的物质的量n==

=0.1mol，而CaO2晶体

中含1个钙离子和1个过氧根离子，故0.1molCaO2中含0.2mol离子，故A错误；

B、溶液体积不明确，故无法计算氯离子数目，故B错误；

C、反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol转移6mol电子，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA，故C正确；

D、H2O2分子中含2个极性共价键，故0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.2 NA，故D错误． 故选C．

4．某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（ ） A．6种 B．7种 C．8种 D．9种

【考点】同分异构现象和同分异构体；酯的性质．

【分析】分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，乙能被催化氧化成醛，则乙属于醇类并且结构中含有﹣CH2OH结构，据此回答判断．

【解答】解：分子式为C5H10O2的有机物，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红，则不属于羧酸类，属于饱和一元酯，

若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，其中能氧化为醛的醇有：1﹣丁醇，2﹣甲基﹣1﹣丙醇，甲酸酯有一种，这样的酯有2种；

若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，其中能氧化为醛的醇有：1﹣丙醇，乙酸只

有一种，这样的酯有1种；

若为丙酸和乙醇酯化，乙醇只有1种能氧化互为乙醛，丙酸有1种，这样的酯有1种；

若为丁酸和甲醇酯化，甲醇只有1种，能氧化为甲醛，丁酸有2种，这样的酯有2种；

故可能的结构共有6种． 故选A．

5．研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子（AlCl4﹣、Al2Cl7﹣）组成的离子液体为电解质．图为该电池放电过程示意图．下列说法错误的是（ ）

A．充电时，Al做阴极、Cn为阳极

B．充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl7﹣ C．放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动 D．放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]+e﹣=Cn+AlCl4﹣ 【考点】化学电源新型电池．

【分析】由示意图可知放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，电极方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，正极反应为3Cn[AlCl4]+3e﹣=3Cn+3AlCl4﹣，电解时阳极发生氧化反应，电解方程式为Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═Cn[AlCl4]，阴极发生还原反应，电极方程式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，以此解答该题．

【解答】解：A．放电时，铝是活泼的金属铝是负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，不活泼石墨为正极，充电时，Al做阴极、Cn为阳极，故A正确；

B．充电时，在阴极上的电极反应式为：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，每生成1mol

铝，同时消耗4molAl2Cl7﹣，故B正确；

C．放电时，原电池中阳离子向正极移动，铝是负极，故C错误．

D．放电时，正极发生得电子的还原反应，电极反应式为：Cn[AlCl4﹣]+e﹣=Cn+AlCl4

﹣

，故D正确；

故选C．

6．常温下，向20ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol．L﹣1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确是（ ）

A．V=40

B．稀硫酸的浓度为0.1mol/L

C．C点所示溶液中：c（H+）﹣c（OH﹣）═2c（NH3．H2O） D．d点所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42﹣） 【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

【分析】A、c点水电离程度最大，说明此时铵根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大；

B、根据20mL的稀H2S04溶液中水电离出的氢离子浓度结合水的离子积来进行计算；

C、根据质子守恒分析解答；

D、根据电荷守恒结合溶液呈中性分析解答．

【解答】解：A、c点水电离程度最大，说明此时铵根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成硫酸铵，而稀硫酸的浓度为0.05mol/L，所以氨水的体积也是20ml，即V=20，故A错误；

B、根据20mL的稀H2S04溶液中，水电离出的氢离子浓度是10﹣13，结根据水的离子积得到硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，

故B错误；

C、c点所示溶液是硫酸铵溶液，质子守恒得：c（H+）﹣c（OH﹣）═c（NH3．H2O），故C错误；

D、根据电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）═2c（SO42﹣）+c（OH﹣），而溶液呈中性c（OH﹣）═c（H+），所以c（NH4+）═2c（SO42﹣），故D正确； 故选D．

7．依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的是（ ）

A．

用装置制取氨气 B．

用装置制取二氧化碳

C．

用装置制取碳酸氢钠 D．

用装置分离碳酸氢钠与母液 【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．加热固体制取气体时，试管口要低于试管底；

B．稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，阻止进一步反应；

C．氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置； D．过滤时需要用玻璃棒引流．

【解答】解：A．加热固体制取气体时，试管口要低于试管底，否则生成的水蒸气冷凝会倒流而炸裂试管，故A错误；

B．稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，阻止进一步反应，应该用稀盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，故B错误；

C．氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置，通入氨气的装置有缓冲作用，能防止倒吸，故C正确；

D．过滤时需要用玻璃棒引流，否则易溅出液体且易导致滤纸损坏，故D错误； 故选C．

二、化学非选择部分：

8．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．

Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表． 氢氧化物 pH Fe（OH）3 3.7 Fe（OH）2 Mg（OH）2 Al（OH）3 9.6 11.1 8 Cr（OH）3 9（＞9溶解） （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是 A （填序号）． A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是 AB ；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR﹣→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是 CD ．（填下列选项）

A．Fe3+ B． Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+

（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72﹣转移4.8mol e﹣，该反应离子方程式为 3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O ．

Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72﹣形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72

化，测定废水中CN﹣的含量．设计合理实验方案 在装置B、C之间依次连接盛有CCl4、浓硫酸的洗气瓶 ．

仪器自选．供选择的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4．

（6）利用如图2所示装置可以除去废水中的CN﹣．控制溶液PH为5.2﹣﹣6.8时，CN﹣转化为C2O42﹣和NH4+． ①气体a的化学式为 H2 ．

②阳极的电极反应式为 2CN﹣+4H2O﹣2e﹣=C2O42﹣+2NH4+ ． 【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．

【分析】（1）实验的原理是利用CN﹣+ClO﹣═CNO+Cl﹣；2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3Cl﹣+H2O，通过测定C装置的质量的变化测得二氧化碳的质量，根据关系式计算含氰废水处理百分率，实验中应排除空气中二氧化碳的干扰； （2）滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色，二氧化碳通入和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，氢氧根离子浓度减小，溶液红色会逐渐褪去；

（3）反应结束后，缓缓通入空气，可将生成的二氧化碳全部被吸收；

（4）依据反应CN﹣+ClO﹣=CNO﹣+Cl﹣，2CNO﹣+2H++3ClO﹣=N2↑+2CO2↑+3Cl﹣+H2O，CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，结合定量关系计算；

（5）通过直接测量装置C反应前后的质量变化，实验中应排除水蒸气、氯气和空气中二氧化碳的干扰，需要除去氯气的洗气装置和对二氧化碳气体干燥的干燥装置；

（6）利用如图2所示装置可以除去废水中的CN﹣．控制溶液PH为5.2﹣﹣6.8时，CN﹣转化为C2O42﹣和NH4+．变化过程是在电解池阳极上CN﹣失电子发生氧化反应转化为C2O42﹣和NH4+，阴极上是氢离子得到电子生成氢气；

【解答】解：（1）实验的原理是利用CN﹣+ClO﹣═CNO+Cl﹣；2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3Cl﹣+H2O，通过测定碱石灰的质量的变化测得二氧化碳的质量，根据关系式计算含氰废水处理百分率，实验中应排除空气中二氧化碳的干扰，防止对装置C实验数据的测定产生干扰，装置D的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰，

故答案为：防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置；

（2）滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色，二氧化碳通入和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，氢氧根离子浓度减小，溶液红色会逐渐褪去， 故答案为：有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐褪色；

（3）反应后装置中残留二氧化碳，应继续通过将净化的空气，将装置内的残留的二氧化碳全部进入装置C并被Ba（OH）2完全吸收，以减少实验误差， 故答案为：将反应产生的CO2全部排入C装置并被Ba（OH）2完全吸收； （4）依据反应CN﹣+ClO﹣=CNO﹣+Cl﹣，2CNO﹣+2H++3ClO﹣=N2↑+2CO2↑+3Cl﹣+H2O，CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O得到，装置C中生成39.4mg沉淀为BaCO3↓物质的量=

=2×10﹣4mol

CN﹣+～CNO﹣～CO2～BaCO3↓ 1 1 c（CN﹣）=故答案为：0.002；

（5）通过直接测量装置C反应前后的质量变化，实验中应排除水蒸气、氯气和空气中二氧化碳的干扰，需要除去氯气的洗气装置和对二氧化碳气体干燥的干燥装置，在装置B、C之间依次连接盛有CCl4、浓硫酸的洗气瓶， 故答案为：在装置B、C之间依次连接盛有CCl4、浓硫酸的洗气瓶；

（6）利用如图2所示装置可以除去废水中的CN﹣．控制溶液PH为5.2﹣﹣6.8时，CN﹣转化为C2O42﹣和NH4+．变化过程是在电解池阳极上CN﹣失电子发生氧化反应转化为C2O42﹣和NH4+，阴极上是氢离子得到电子生成氢气； ①分析可知气体a是阴极上氢离子得到电子生成的氢气， 故答案为：H2；

②在电解池阳极上CN﹣失电子发生氧化反应转化为C2O42﹣和NH4+，电极反应为：2CN﹣+4H2O﹣2e﹣=C2O42﹣+2NH4+，

故答案为：2CN﹣+4H2O﹣2e﹣=C2O42﹣+2NH4+；

化学选考部分：【化学-选修2：化学与技术】

12．MnO2是一种重要的化工原料，MnO和MnCO3）工业上用粗MnO（含有较多的2

=0.002mol/L，

样品转化为较纯净MnO2的流程如图所示：

（1）第①步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替？ 否 （填“能”或“否”），理由是 浓盐酸能被MnO2氧化生成Cl2 ．

（2）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3﹣ ＞ MnO2（填“＞”或“＜”），写出操作②中发生反应的离子方程式： 5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+ ；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为 1 mol．

（3）工业上用MnO2为原料制取KMnO4，第一步将MnO2和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4挡板浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH．

①制取K2MnO4的化学反应方程式为 2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O ，工业上不断搅拌的目的是 使反应物与O2充分接触 ．

②电解K2MnO4的浓溶液时，电解的总反应方程式为 2K2MnO4+2H2O═KMnO4+2KOH+H2↑ ．

（4）二氧化锰含量可用碘量法测定，其原理为在盐酸介质中，二氧化锰能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量：

MnO2+4HCl+2KI=MnCl2+I2+2KCl+2H2O I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 取较为纯净的二氧化锰样品ag加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗VmLNa2S2O3溶液，则该样品中MnO2含量为

%（杂质不参与反应）．

【考点】制备实验方案的设计．

【分析】粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再过滤得到滤液和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧

化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，

（1）二氧化锰有氧化性，在加热时浓盐酸能被MnO2氧化生成Cl2，据此答题； （2）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；操作②中硫酸锰溶液，加入NaClO3发生氧化还原反应生成MnO2、Cl2，根据方程式转移电子数计算生成的氧化产物的物质的量；

（3）①二氧化锰在碱性条件下被氧气氧化可制取K2MnO4，为使二氧化锰能被充分氧化，工业上不断搅拌，使反应物与O2充分接触； ②电解K2MnO4的浓溶液时，生成高锰酸钾和氢气；

I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6（4）根据反应MnO2+4HCl+2KI═MnCl2+I2+2KCl+2H2O，可得关系式MnO2～2Na2S2O3，根据Na2S2O3的物质的量可计算出二氧化锰的质量，进而确定该样品中MnO2含量．

【解答】解：（1）二氧化锰有氧化性，在加热时浓盐酸能被MnO2氧化生成Cl2，所以不能用盐酸代替硫酸，

故答案为：否；浓盐酸能被MnO2氧化生成Cl2；

（2）操作②中硫酸锰溶液，加入NaClO3发生氧化还原反应生成MnO2、Cl2，反ClO3﹣作氧化剂，MnO2应的离子方程式为5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，

ClO3﹣＞MnO2；作氧化产物，则氧化性：当NaClO3转移2mol电子时，消耗NaClO3为0.4mol，则生成MnO2为1mol；NaClO3在常温下与盐酸反应生成氯气，其反应的离子方程式为：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；

故答案为：＞；5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；1；

（3）①二氧化锰在碱性条件下被氧气氧化可制取K2MnO4，反应的方程式为2MnO2+4KOH+O2=2 K2MnO4+2H2O，为使二氧化锰能被充分氧化，工业上不断搅拌，使反应物与O2充分接触，

故答案为：2MnO2+4KOH+O2=2 K2MnO4+2H2O；使反应物与O2充分接触； ②电解K2MnO4的浓溶液时，生成高锰酸钾和氢气，电解的总反应方程式为2 K2MnO4+2H2O═KMnO4+2KOH+H2↑，

故答案为：2 K2MnO4+2H2O═KMnO4+2KOH+H2↑；

I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6（4）根据反应MnO2+4HCl+2KI═MnCl2+I2+2KCl+2H2O，可得关系式MnO2～2Na2S2O3，根据题意可知Na2S2O3的物质的量为0.1000mol/L

×0.001VL=0.0001Vmol，所以二氧化锰的质量为0.0001Vmol×87g/mol×=0.00435Vg，则该样品中MnO2含量为故答案为：

【化学-选修3：物质结构与性质】

13．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC 2的晶体为离子晶体，其阳离子与阴离子的个数比为1：1，D的二价阳离子比C的简单阴离子多一个电子层．AC 2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E原子序数为26．回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）．

（1）E在周期表中的位置 第四周期第Ⅷ族 （指明周期和族）． （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 C＜O＜N ．

（3）B的氢化物的分子空间构型是 三角锥形 ；AC 32﹣的中心原子采取 sp2 杂化．

（4）写出任意一种由两种元素组成的与DC 2中的阴离子互为等电子体的微粒的化学式 F2 ．

（5）E的高价态离子和低价态离子均能与A、B两元素按原子个数比1：1形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子．写出该配离子的化学式 [Fe（CN） 6]3﹣或[Fe（CN） 6]4﹣； （任写一种）．

（6）X是周期表中电负性最大的元素，该元素与D元素组成的离子化合物的晶胞如图所示．该离子化合物的化学式为 CaF 2 ．

．

×100%=

%，

【考点】位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/fv73.html