2018年江苏省无锡江南中学中考模拟化学试题及答案（word版）

2017-2018学年第二学期化学二模考试2018.5

相对原子质量： C-12 H-1 O-16 Ba-137 S-32 Na-23 Al-27 Mg-24 Se-79

第I卷（选择题共14分）

1.小林同学在不同季节的制作过程中，一定发生了化学变化的是 A.春天花朵掰成花瓣 B.夏天粮食酿成美酒 C.秋天水果榨成果汁 D.冬天冰砖凿成冰雕

2.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题的方法不当的是

A.鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C.建造水电站开发水利资源 D.开发可再生能源 3.下列物质的归类正确的是

A.复合肥料：硝酸钾、磷矿粉、氨水 B.化石燃料：煤、石油、天然气 C.同一物质：烧碱、火碱、纯碱 D.混合物：空气、石灰石、氢气 4.关于合金的叙述，不正确的是

A.合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高

B.合金的硬度可能比原成分金属大,化学性质也可能和原成分金属不同 C.非金属和金属之间也可以形成合金 D.合金的用途比纯金属的用途更广。

5.按下列实验装置进行相关实验，其中不能达到实验目的的是

A B C D A.比较红磷、白磷的着火点 B.定量测定化学反应速率 C.除去废气中的CO2，并收集CO D.验证CaO和水反应的热效应 6.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是 A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量 C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度 7.推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是

A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加 B.单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质

C.分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子

D.酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是酸碱盐之间的复分解反应

8.加“硒”食盐中添加有亚硒酸钠（Na2SeO3），亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，下列说法中正确的是

A.Na2SeO3中钠、硒、氧元素的质量比为2：1：3 B.Na2SeO3属于盐类 C.硒是人体必须的微量元素，尽可能多吃含硒的营养补剂 D.Na2SeO3中Se显+2价 9.右图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法 D.t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g 10.实验室用右图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是 A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B.实验时冷却水应从a进入，从b流出 C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2

11.下列方框内是对某一主题知识的描述，其内容全部正确的一组是

A.安全常识 室内煤气泄漏---立即打开排风扇 浓硫酸沾到皮肤上---立即用水冲洗 点燃可燃性气体前---一定要验纯 C.实验现象 在酒精灯上点燃棉花---有烧焦羽毛气味 B.环保知识 大量使用含磷洗衣粉---污染水资源 减少化石燃料的燃烧---减少空气污染 随意大量使用塑料袋---白色污染 D.物质用途 熟石灰---改良酸性土壤、配制波尔多液 用pH试纸测定酸溶液的pH---试纸由黄色变为红色 磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]---用作复合肥 常温下闻碳酸氢铵固体的气味---有强烈的氨味 稀盐酸---金属表面除锈 12.某同学梳理归纳了以下知识点：①用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；②“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；③打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口产生大量白烟；④二氧化碳的大量排放会形成酸雨和温室效应等环境问题；⑤汽油能去除油污是因为汽油可以溶解油污；⑥日常生活中的塑料、合成纤维和

合成橡胶都属于合成材料。其中正确的有

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

13.下列物质的除杂或提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是

选项 物质（括号内为杂质） A B C D CaO（Ca(OH)2） NaCl（CaCl2） CO2（CO） Cu（CuO）[ XXK H2O 适量Na2CO3溶液 足量O2 足量稀H2SO4 所用试剂 过滤 沉淀、过滤、洗涤、干燥 点燃 溶解、过滤、洗涤、干燥 主要实验操作 14.有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：

①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A。

②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g。

③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出。 ④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。 由上述实验得出的下列判断中，正确的是

A.白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜 B.无色溶液B中只含有一种溶质 C.白色粉末中一定含有氯化钠 D.步骤③生成的气体质量可能是4.4g

第Ⅱ卷（非选择题共36分）

15．（8分）(1)材料的发展与应用促进了人类社会的进步。 ①碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如右图所示。

其中属于金属材料的是_______;属于有机高分子材料的是挤塑板 和______。

②火山喷发时释放出的火山灰里含有大量的硅酸钙（CaSiO3），写出 硅酸钙中硅元素的化合价 。

③活性炭是生活中非常好的一种吸附材料，常用于水处理工程和空气净化处理工程等。活性炭吸附的原理是它具有_______________的特点。

(2)在H、C、O、Ca四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质（填化学式）。 ①天然气的主要成分 _______________；②能使石蕊溶液变红的酸______________； ③能与血红蛋白结合的有毒气体______；④可用于改良酸性土壤的碱_____________。

16.（11分）根据下列实验装置图，回答有关问题，

（1）装置图中仪器a的名称为___________。

（2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取较纯净的氧气，可选用的装置组合是________，写出该反应的化学方程式_______________________________。若改用高锰酸钾制取氧气，发生装置应作的改动是_____________________________________。

（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为____________________________， 如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从_____端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是__________________________________________。 （4）某学生想要通过碳酸氢铵分解产生的氨气来探究氨水具有碱性，而氨气不具有碱性，按下图所示进行实验：（滤纸条用酚酞试液浸泡并晾干）

[资料] NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

E

稀硫酸 试分析：A装置中加入浓硫酸的作用是 ；B中氢氧化钠固体的作用是：Ⅰ.干燥气体；Ⅱ. （用化学方程式表示）；E烧杯中液面上倒置的漏斗的作用是 。 该同学看到现象 ，得出了正确的结论。 17.（5分）利用锌冶炼废渣（ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2）制备ZnSO4

和Fe2O3的实验流程如下：

查阅资料：

废渣 H2O H2O2 NaOH 水浸 氧化 过滤Ⅰ 滤液Ⅰ 灼烧 … 碱浸 ZnSO4 操作I Fe2O3

滤液Ⅱ (1)氯气的水溶液叫氯水。在氯气溶于水时，一部分氯气与水反应，形成次氯酸和盐酸。

反应如下：Cl2+H2O==HCl+ HClO

(2)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O (NaAlO2可溶于水) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O(Na2SiO3可溶于水) (3)“碱浸”时，NaOH溶液浓度越大越粘稠，越容易生成铝硅酸钠沉淀。 请回答：

（1）“水浸”阶段需在70～80℃条件下进行，一般采用水浴加热的方式 （如右图所示），请问这种加热方式的优点是_________________。

（2）实验室进行操作I时，用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和__________。 （3）“滤液I”的溶质是ZnSO4和CuSO4，由“滤液I”制备硫酸锌溶液时，需加入

__________________。

（4）“氧化”阶段是将Fe2+氧化后进一步生成Fe(OH)3，从反应产物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺点是___________________________________________。(写出一条即可) （5） “碱浸”阶段，在其它条件不变的情况下，所得固体中Fe2O3含量随NaOH溶液的浓度的增大而增大，但当氢氧化钠的溶质质量分数大于66.7%时，Fe2O3含量反而降低，其原因是____________________________________。

18.（12分）已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为：

AlaMgb(OH)16CO3·4H2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。

查阅资料：氯化钙是一种白色粒状物， 吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。

a 空气 药品 弹簧夹 b 碱石灰 B A D C

【实验一】取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热。

E

（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，若要测定生成的CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C 、D 。（填序号）。 ①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱

（2）实验开始前关闭弹簧夹 （填a或b），打开另一个弹簧夹，先通入一段时间空气，装置A中盛放的是碱石灰，它的作用是_______________________________。

（3）一段时间后，打开和关闭相应的弹簧夹,点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气，目的是 。

【实验二】另取m g该药片，加入100g 9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入溶液中NaOH的质量的关系如图。 已知：Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O, NaAlO2可溶于水。

（1） 写出MgSO4与NaOH的反应方程

式 。

（2） 图中当加入溶液中NaOH的质量为0.80g时仍没有

沉淀，说明滤液中含有 。当加入溶液中NaOH的质量到x时，生成的沉淀是 ，x= g。

（3）医生建议服用该药片时一定要嚼碎后再吞服，试用你所学的知识解释这样建议的理由是 。 （4）试确定铝碳酸镁的化学式为 。

【反思提升】许多重大科学发现，源自对试验中异常现象的大胆质疑，深入研究。下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是（填序号） 。

A.侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法 B.拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气 C.张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值 D.波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上从而发现了酸碱指示剂

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