2014年天津高考理综化学试题

2014年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）

理科综合能力测试化学部分

第I卷

1．化学与生产、生活息息相关， 下列叙述错误的是

A．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性

B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含再金属离子的电镀废液不能随意排放 2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是

A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 4．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A．不是同分异构体

B．分子中共平面的碳原了数相同 C．均能与溴水反应

D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-) C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-) D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

6．已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2 锂硫电池的总反应为：2Li+S 有关上述两种电池说法正确的是

A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同

D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

第II卷 放电充电

Li2S

放电充电

C+LiCoO2

7．（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。 a．原子序数和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强 c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱

的简单阳离子是 。 （3）已知：

化合物 类型 熔点/℃

工业制镁时，电解

MgCl2

而不电解

MgO

的原因

MgO 离子化合物 2800 Al2O3 离子化合物 2050 MgCl2 离子化合物 714 AlCl3 共价化合物 191 是 ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。

a． NH3 b． HI c． SO2 d ． CO2

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一

种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式： 。

8．（18分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫ɑ—非兰烃，与A相关反应如下：

（1）H的分子式为 。

（2）B所含官能团的名称为 。

（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有 种（不考虑手性异构），

其中核磁共振氢谱呈现为 。

（4）B→D，D→E的反应类型分别为 、 。 （5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式： 。 （6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称

为 。 （

7

）

写

出

E→F

的

化

学

方

程

2

个吸收峰的异构体结构简式

式： 。

（8）A的结构简式为 ，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共

有 种（不考虑立体异构）。

9．（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。 I．制备Na2S2O3?5H2O

反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

实验步骤：

①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml 乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。 回答问题：

（

1

）

硫

粉

在

反

应

前

用

乙

醇

润

湿

的

目

的

是 。 （2）仪器

a

的名称是 ，其作用

是 。

（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质

是 ，检验是否存在该杂质的方法是 。

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因： 。

II.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol?L￣1碘的标准

溶液滴定。

反应原理为：2S2O32￣+I2=S4O62-+2I￣

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。 （6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。

产品的纯度为（设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M） 。

III.Na2S2O3的应用

（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42￣，常用作脱氧剂，该反应的

离

子

方

程

式

为 。

10．（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： N2（g）+3H2（g）

2NH3（g） ?H=—92.4kJ?mol￣1

一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液

中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： 。 （2）步骤II中制氯气原理如下：

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是 。

a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体（CO

的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为 。

（3）图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根

据图中a点数据计算N2的平衡体积分数： 。

（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从

通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序

号） ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： 。

（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序

号） ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： 。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/ful8.html