2014-2015学年山东省实验中学高一（下）期末化学复习试卷

2014-2015学年山东省实验中学高一（下）期末化学复习试卷

一、（共20小題，每小歴只有一个选项符合#意，每题3分，共60分．基础题48分，发展题12分）

1．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）

A． 劣质装修材料中的苯、甲醛等对人体有害，但可用水吸收，减轻污染 B． PM2.5主要来源于工业生产、汽车尾气排放等过程中产生的烟尘及残留物 C． 推广使用燃煤脱硫技术，防治S02对空气的污染

D． 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染

2．Th和Th是钍的两种同位素，Th可以转化成U．下列有关说法正确的是（ ）

232233

A． Th转换成U是化学变化

230232

B． Th和Th的化学性质几乎完全相同 C． Th元素的质量数是232

D． Th元素的相对原子质量是231

3．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A． 第IA族的所有元素都是金属元素

B． 同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小 C． 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D． 一般在元素周期表的金属与非金属分界线附近寻找一些化学反应新型催化剂

4．下列物质之间的相互关系不正确的是（ ） A．

C和

C互为同位素

230

232

232

233

B． 02和03互为同素异形体

C． 和互为同分异构体

D． 干冰和冰为不同种物质

5．下列说法错误的是（ ）

A． 煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化

B． 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者不是同分异构体 C． 可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验患者尿液中的葡萄糖

D． 饱和（NH4）2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，其作用原理相同

6．下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（ ） A． 决定反应速率的因素是反应物的浓度

B． 在金厲钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C． 在可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物

D． 可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且等于零

7．下列说法中不正确的是（ ）

A． 化学键是两个原子之间的相互作用力

B． 若形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键吸收的能量，则该化学反应是放热反应

C． 某些吸热反应不加热也可能发生反应

D． 氮气在通常状况下化学性质很稳定，是因为其分子内部的共价键很难被破坏

8．下列反应属于加成反应的是（ ） A． 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B． 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C． 甲烷与氯气混合光照，混合气体颜色变浅 D． 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

9．下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（ ） A． SO2、N2 B． HCl、Cl2 C． CH4、H2 D． NH3、O2

10．某有机物的结构简式如下所示，该有机物可能具有的性质是（ ） ①可以燃烧 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能跟NaOH溶液反应 ④能发生酯化反应 ⑤能发生加成反应．

A． 只有②③④ B． 只有①②③④ C． ①②③④⑤ D． 只有②④

11．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A． NH3 B． NH4Cl C． H2S D． KCl 12．在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下 列表述中正确的是（ ）

A． t3时，正反应速率大于逆反应速率

B． t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态I 已反应的 C． 化学方程式为：2M=N

D． t1时，N的浓度是M浓度的2倍

13．X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X原子是最所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，下列相关说法正确的是（ ）

A． 原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序一次增大 B． WY2能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应 C． Z与Y形成的化合物是碱性氧化物

D． W的最高价氧化物对应的水化物难溶于水

14．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出．其活泼顺序是（ ） A． X＞Y＞Z B． Z＞Y＞X C． X＞Z＞Y D． Y＞X＞Z

15．100mL浓度为2mol?L的硫酸跟过量的锌片反应，某同学想加快反应速率，又不影响成氢气的总量，下列操作不符合要求的是（ ） A． 将锌片换成等量的锌粉 B． 加入数滴氯化铜溶液 C． 升高温度

D． 加入适量的6mol?L

﹣1

﹣1

的硫酸

16．能与Na反应放出H2，又能是溴水褪色，但不能使石蕊试纸变红色的物质是（ ） A． CH3﹣CH2﹣COOH B． CH2=CH﹣CH2﹣OH C． CH2=CH﹣COOH D． CH2=CH﹣COOCH3

17．如图为化学兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是（ ）

﹣2+

A． 负极反应式为：Cu﹣2e=Cu B． 一段时间后，锌片质量会变小 C． 电子由铜通过导线流向锌 D． 锌电极是该电池的正极

18．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（ ） A． N2、H2、NH3的物质的量不再改变 B． c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：2：3 C． N2与H2物质的量之和是NH3的2倍

D． 单位时间里每增加1mol N2，同时增加3mol H2

19．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ） A． H2SO4的酸性比H2CO3的强

B． Mg（OH）2的碱性比Ca（OH）2的弱 C． HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D． 氯气比氟气更易与氢气发生反应

20．已知aX、bY、cZ（m＞n）三中离子具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）

A． 原子序数：a＞b＞c

B． 离子半径：Y＞Z C． a﹣b=m﹣n

D． 原子核外最外层电子数：X＞Y＞Z 二、（基础题60分，发展题8分）

21．用于分离提纯物质的操作有：A．萃取 B．过滤 C．蒸发结晶 D．分液 E．分馏 F．渗析，为下列混合物的分离选择合适的操作（填序号） （1）分离饱和食盐水和泥沙的混合物 ； （2）分离水和汽油的混合物 ；

（3）分离淀粉和氯化钠的混合溶液 ； （4）分离苯和四氯化碳的混合物 ．

22．无水氯化铝（沸点182.7℃）遇潮湿空气即会发生反应产生大量白雾，现欲用下列装置制备无水氯化铝．

n﹣

m﹣

m+

n﹣

m﹣

（1）A装置中发生反应的化学方程式 ．

（2）连接好实验装置，接下来的操作顺序是 （填序号）．

A．加热开始反应 B．往烧瓶中加入从MnO2粉末

C．往烧瓶中滴加浓盐酸 D．检査装置气密性 E．向分液漏斗中添加浓盐酸

（3）B装置的作用是 ，C装罝中试剂是 ．

（4）用某仪器装填适当试剂后可起到F和G的作用，所装填的试剂为 （填序号）． a．浓硫酸 b．无水氯化钙c．碱石灰．

23．如图是元素周期表中的一部分，据此回答下列有关问题：

（1）写出只由①、②两元素形成的最简单的有机化合物的电子式 ． （2）画出④元素简单离子的结构示意图 ．

（3）某原子的结构示意图如右图所示，其在周期表中的位置为 ，

该元素的符号为 ；上表中与其同主族的元素为 （填元素名称），通过简单实验可比较这两种元素非金属性的强弱（实验简单、现象明显），写出该实验原理的离子反应方程式 ．

（4）⑤元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 ，其中所含的化学键类型为 ，该物质为 化合物（填共价或离子）．

（5）将⑦对应的单质投入稀硫酸中发生反应属于 反应（填“吸热”或“放热”），若将⑦对应的单质和②对应的单质用导线连接后投入稀硫酸溶液中，组成的装置中化学能转化为 ，正极的电极反应式 ．

（6）③、④两元素形成的化合物A为红棕色气体，将其密封于玻璃仪器中并加热会发现颜色变深，原因是 ．

24．某校化学兴趣学习小组实验探究乙醇的性质．

Ⅰ．甲组同学欲用乙醇和浓硫酸共热得乙烯，探究过程中发现因温度过高，乙烯气体中可能含有少量的二氧化硫，于是设计如图1的实验对产物进行验证．

（1）A、B、C、D装置可盛放的试剂是：（将下列有关试剂的序号填入空格内）． A ；B ；C ；D ；

①NaOH溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③浓硫酸 ④品红溶液

（2）确定含有乙烯的现象为 ，反应的化学方程式： ．

Ⅱ．乙组同学用酒精灯加热铜丝，当铜丝置于外焰加热时发现铜丝变黑，而后他们将铜丝移至內焰加热是发现变黑的铜丝又会变为红色，写出这个变化过程的化学反应方程式： ．

Ⅲ．丙组同学则乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯：如图2所示，在做试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．用酒精灯对左试管小心加热3﹣5min后，改用大伙加热，当观察到右试管液面上有较多透明的油状液体时停止加热．

（1）在右侧试管中通常加入 溶液，实验节后分离得到乙酸乙酯所用的仪器是 ，反应过程中浓硫酸的作用是 ．

（2）写出左侧试管中发生反应的化学方程式 ，该反应类型为 ．

25．现将0.1moL某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者质量增加10.8g，后者质量增加22g（假定气体全部吸收）． （1）通过计算推断该烃的分子式是 ．

（2）该烃的同分异构体有 种，若该烃的1个氢原子被氯原子取代得到的一氯代物只有一种，是写出该烃的结构简式 ．

26．欲将反应2Fe+Cu═Cu+2Fe设计成原电池，该电池负极材料为 ，电解质溶液为 ，10min内该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化

3+

为 ，假设该电解质溶液为1L，则以Fe浓度变化表示的该反应的速率为 ．

3+

2+

2+

2014-2015学年山东省实验中学高一（下）期末化学复习试卷

参考答案与试题解析

一、（共20小題，每小歴只有一个选项符合#意，每题3分，共60分．基础题48分，发展题12分）

1．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）

A． 劣质装修材料中的苯、甲醛等对人体有害，但可用水吸收，减轻污染 B． PM2.5主要来源于工业生产、汽车尾气排放等过程中产生的烟尘及残留物 C． 推广使用燃煤脱硫技术，防治S02对空气的污染

D． 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染

考点： 常见的生活环境的污染及治理． 分析： A．苯不溶于水；

B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物．它的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物； C．燃煤脱硫，将二氧化硫转化为亚硫酸盐，减少排放； D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐，均为有毒物质． 解答： 解：A．苯不溶于水，苯、甲醛都有毒，故A错误；

B．PM2.5是主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，故B正确；

C．燃煤脱硫，将二氧化硫转化为亚硫酸盐，减少排放，防治SO2对空气的污染，故C正确； D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐，均为有毒物质，对土壤和水源会造成污染，则应集中回收处理，故D正确； 故选A． 点评： 本题考查生活中常见的污染及处理、把握常见的有毒物质及常见的污染问题为解答的关键，注意合理用药，注重化学与生活的联系，题目难度不大．

2．Th和Th是钍的两种同位素，Th可以转化成U．下列有关说法正确的是（ ）

232233

A． Th转换成U是化学变化

230232

B． Th和Th的化学性质几乎完全相同 C． Th元素的质量数是232

D． Th元素的相对原子质量是231

考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

232233

分析： A．Th转换成U是核反应； B．同位素的化学性质基本相同； C．元素无质量数；

D．元素的相对原子质量与各种同位素相对原子质量及丰度有关．

232233

解答： 解：A．Th转换成U是核反应，不属于化学变化，故A错误；

232233

B．Th转换成U质子数相同、中子数不同，互为同位素，化学性质基本相同，故B正确；

C．元素无质量数，原子有质量数，故C错误；

230

232

232

233

D．U元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，同位素的丰度未知，无法求算U元素的相对原子质量，故D错误． 故选B． 点评： 本题考查原子符号的意义、相对原子质量的概念、核反应、同位素的性质等，难度不大，要注意核反应属于物理变化．

3．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A． 第IA族的所有元素都是金属元素

B． 同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小 C． 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D． 一般在元素周期表的金属与非金属分界线附近寻找一些化学反应新型催化剂

考点： 元素周期表的结构及其应用．

分析： A．IA族中H元素属于非金属元素； B．同周期自左而右原子半径减小； C．He原子核外有2个电子；

D．金属与非金属分界线附近的元素具有一定的金属性、非金属性，在此寻找半导体材料． 解答： 解：A．IA族饱和碱金属与氢元素，而H元素属于非金属元素，故A错误； B．同周期自左而右原子核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增强，原子半径减小，故同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小，故B正确；

C．He原子核外只有2个电子，其它稀有气体最外层为8电子，故C错误；

D．金属与非金属分界线附近的元素具有一定的金属性、非金属性，在此寻找半导体材料，一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂，故D错误， 故选B． 点评： 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，侧重对基础知识的巩固．

4．下列物质之间的相互关系不正确的是（ ） A．

C和

C互为同位素

B． 02和03互为同素异形体

C． 和互为同分异构体

D． 干冰和冰为不同种物质

考点： 同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体．

分析： A．具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；

B．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

C．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

D．同一物质：根据物质的俗名、名称或化学式或主要成分分析判断，主要成分属于同一种物质要求其化学名称相同，化学式相同．

解答： 解：A．元素符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，中子数=质量数﹣质子数，

C和

C质子数都为6，中子数分别为6、8不同，是碳元素的不同原子，

互为同位素，故A正确；

B．氧气（O2）与臭氧（O3）都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；

C．和都为异丁烷（2﹣甲基丙烷），属于同一物质，故C错误；

D．冰是固态的水，其化学式为H2O；干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：CO2；不属于同种物质，故D正确； 故选C． 点评： 本题考查化学“四同”，题目难度不大，注意把握概念的理解和“四同”间的异同是解决此类题的关键之所在．注意同一物质判别．

5．下列说法错误的是（ ）

A． 煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化

B． 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者不是同分异构体 C． 可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验患者尿液中的葡萄糖

D． 饱和（NH4）2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，其作用原理相同

考点： 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；物理变化与化学变化的区别与联系；同分异构现象和同分异构体；物质的检验和鉴别的实验方案设计．

分析： A．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法； B．同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；

C．含醛基物质能和新制氢氧化铜溶液反应生成红色固体； D．蛋白质分别发生盐析、变性．

解答： 解：A．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，反应过程中有新物质生成属于化学变化，石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，属于物理变化，故A正确；

B．纤维素和淀粉的化学成分均为（C6H10O5）n，但两者的n不同，所以两者的分子式不同，不是同分异构体，故B正确；

C．葡萄糖含醛基，含醛基物质能和新制氢氧化铜溶液反应生成红色固体，故C正确； D．蛋白质溶液中滴入（NH4）2SO4溶液产生沉淀，发生盐析，为可逆过程，加入水可溶解，蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液产生沉淀发生变性，原理不同，故D错误． 故选D． 点评： 本题考查物理变化、同分异构体以及物质的性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．

6．下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（ ） A． 决定反应速率的因素是反应物的浓度

B． 在金厲钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C． 在可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物

D． 可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且等于零

考点： 化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断． 分析： A．决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质； B．根据增加纯液体的量，浓度不变，速率也不变； C．在可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物； D．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等 解答： 解：A．决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，反应物的浓度是影响因素，故A错误；

B．增加纯液体的量，浓度不变，速率也不变，所以在金属钠与足量水反应中，增加水的量反应速率不变，故B错误； C．在可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物，所以反应物的转化率不能达到百分之百，故C正确；

D．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且不等于零，故D错误； 故选：C． 点评： 本题主要考查了化学反应速率和限度，难度不大，根据所学知识即可完成，需要注意的是增加纯液体的量，浓度不变，速率也不变．

7．下列说法中不正确的是（ ）

A． 化学键是两个原子之间的相互作用力

B． 若形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键吸收的能量，则该化学反应是放热反应

C． 某些吸热反应不加热也可能发生反应

D． 氮气在通常状况下化学性质很稳定，是因为其分子内部的共价键很难被破坏

考点： 化学键；吸热反应和放热反应．

分析： A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用；

B．根据断键稀释的能量和形成化学键放出能量的相对大小确定反应热； C．反应的热效应与反应的条件无关；

D．氮气中氮原子间存在氮氮三键，键能较大．

解答： 解：A．化学键是“相邻”原子之间的相互作用，而不是原子间的相互作用，故A错误；

B．根据断键稀释的能量和形成化学键放出能量的相对大小确定反应热，如果形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键吸收的能量，则该化学反应是放热反应，如果形成新化学键释放的能量小于断裂旧化学键吸收的能量，则该化学反应是吸热反应，故B正确； C．反应的热效应与反应的条件无关，如氢氧化钡与铵盐与碱的反应，故C正确；

D．氮气中氮原子间存在氮氮三键，键能较大，导致氮气在通常状况下化学性质很稳定，故D正确； 故选A． 点评： 本题考查了化学键的定义、化学反应与能量的关系等知识点，难度不大，注意化学键定义中强调“相邻”二字，为易错点．

8．下列反应属于加成反应的是（ ） A． 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B． 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C． 甲烷与氯气混合光照，混合气体颜色变浅 D． 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

考点： 取代反应与加成反应． 分析： 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答． 解答： 解：A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层无色，是由于苯能萃取溴水中的溴，不是加成反应，故B错误；

C．甲烷与氯气混合光照，甲烷中的氢原子被氯原子代替，生成CH3Cl等氯代甲烷，属于取代反应，故C错误；

D．乙烯含有碳碳双键，可与单质溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确； 故选：D． 点评： 本题考查有机物的结构和性质，难度不大，侧重于有机物反应类型的判断，注意把握有机物的官能团的性质以及转化，注意相关基础知识的积累．

9．下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（ ） A． SO2、N2 B． HCl、Cl2 C． CH4、H2 D． NH3、O2

考点： 气体的净化和干燥． 专题： 元素及其化合物． 分析： 用干燥剂干燥气体时，干燥剂能吸收水分且和该气体不反应；总的原则是：中性干燥剂既可以用来干燥酸性气体又可以用来干燥碱性气体；酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体．

解答： 解：A．SO2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥，故A错误； B．HCl、Cl2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥，故B错误；

C．CH4、H2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故C正确； D．氨气溶于水是氨水，能与浓硫酸反应，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查了干燥剂的选择，难度不大，根据气体的性质正确选择干燥剂，常见的干燥剂有：浓硫酸、碱石灰；其中，浓硫酸是酸性干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂．

10．某有机物的结构简式如下所示，该有机物可能具有的性质是（ ） ①可以燃烧 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能跟NaOH溶液反应 ④能发生酯化反应 ⑤能发生加成反应．

A． 只有②③④ B． 只有①②③④ C． ①②③④⑤ D． 只有②④

考点： 有机物的结构和性质． 分析： 该物质中含有碳碳双键、羧基、醇羟基和苯环，具有烯烃、醇、羧酸和苯的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、取代反应、酯化反应等，据此分析解答． 解答： 解：①属于有机物，可以燃烧，故正确；

②含有碳碳双键且连接苯环的碳原子上含有氢原子，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；

③含有羧基，所以能跟NaOH溶液反应，故正确； ④含有羟基和羧基，所以能发生酯化反应，故正确； ⑤含有碳碳双键和苯环，所以能发生加成反应，故正确； 故选C． 点评： 本题考查有机物结构和性质，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃、苯、羧酸和醇的性质，注意能使酸性高锰酸钾溶液褪色有机物结构特点，为易错点．

11．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A． NH3 B． NH4Cl C． H2S D． KCl

考点： 化学键． 分析： 一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．

解答： 解：A．氨气中只含共价键，故A不选； B．NH4Cl中含离子键和共价键，故B选； C．H2S中只含共价键，故D不选； D．KCl中只含离子键，故B不选； 故选B． 点评： 本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大． 12．在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下 列表述中正确的是（ ）

A． t3时，正反应速率大于逆反应速率

B． t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态I 已反应的 C． 化学方程式为：2M=N

D． t1时，N的浓度是M浓度的2倍

考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线． 分析： A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系； B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡； C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；

D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系．

解答： 解：A、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故A错误；

B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；

C、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2N?M，故C错误；

D、t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般．

13．X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X原子是最所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，下列相关说法正确的是（ ）

A． 原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序一次增大

B． WY2能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应 C． Z与Y形成的化合物是碱性氧化物

D． W的最高价氧化物对应的水化物难溶于水

考点： 位置结构性质的相互关系应用． 分析： X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W、R处于同一周期，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱

溶液但不溶于氨水，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，结合物质性质与元素周期律解答．

解答： 解：X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W、R处于同一周期，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，

A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，H原子半径最小，故原子半径为Al＞Si＞S＞O＞H，故A错误

B、WY2是二氧化硅，能与氢氟酸反应，故B错误；

C、Z与Y形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C错误；

D、W的最高价氧化物对应的水化物是二氧化硅，难溶于水，故D正确， 故选D． 点评： 本题考查结构性质位置关系、元素周期律、微粒半径比较等，难度中等，推断元素是关键，注意掌握元素化合物的基础知识．

14．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出．其活泼顺序是（ ） A． X＞Y＞Z B． Z＞Y＞X C． X＞Z＞Y D． Y＞X＞Z

考点： 原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用． 专题： 电化学专题． 分析： 原电池中较活泼的金属作负极；在金属活动性顺序表中，活泼金属能置换出不活泼的金属，据此分析解答．

解答： 解：原电池中较活泼的金属作负极，X、Y组成原电池，X是负极，活泼性X＞Y； 在金属活动性顺序表中，活泼金属能置换出不活泼的金属，把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，活泼性Y＞Z， 所以活泼性顺序为X＞Y＞Z． 故选A． 点评： 本题考查了金属活泼性大小的判断，难度不大，金属活泼性大小的判断方法有：金属间的置换反应、金属与酸反应生成氢气的快慢、原电池的正负极等．

15．100mL浓度为2mol?L的硫酸跟过量的锌片反应，某同学想加快反应速率，又不影响成氢气的总量，下列操作不符合要求的是（ ） A． 将锌片换成等量的锌粉 B． 加入数滴氯化铜溶液 C． 升高温度 D． 加入适量的6mol?L的硫酸

考点： 化学反应速率的影响因素． 分析： 增大反应物浓度、升高温度、增大压强（仅限于有气体参与的化学反应）、加入催化剂等加快反应速率，但不影响生成氢气的总量，说明最终酸电离出的氢离子物质的量不变． 解答： 解：A．将锌片换成等量的锌粉，固体表面积增大，反应速率增大，生成氢气的量不变，故A不选；

B．加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，生成氢气的量不变，故B不选；

﹣1

﹣1

C．升高温度，反应速率增大，由于硫酸的量不变，则生成氢气的量不变，故C不选； D．加入适量的6mol?L的硫酸，氢离子总量增大，生成氢气的总量增多，故D选． 故选D． 点评： 本题考查化学反应速率影响因素，外界条件只影响反应速率但物质性质决定反应速率，知道反应速率的影响有哪些，题目难度不大．

16．能与Na反应放出H2，又能是溴水褪色，但不能使石蕊试纸变红色的物质是（ ） A． CH3﹣CH2﹣COOH B． CH2=CH﹣CH2﹣OH C． CH2=CH﹣COOH D． CH2=CH﹣COOCH3

考点： 有机物的结构和性质． 分析： 能与钠反应放出氢气，说明含有羟基或羧基，能与溴水反应，含有不饱和键，不能能使石蕊试纸变红色，说明不含羧基，以此解答该题． 解答： 解：题中涉及物质中，能与钠反应放出氢气，说明含有羟基或羧基，能与溴水反应，含有不饱和键，不能能使石蕊试纸变红色，说明不含羧基，只有B符合． 故选B． 点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重有机物性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

17．如图为化学兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是（ ）

﹣1

考点： 原电池和电解池的工作原理． 专题： 电化学专题． 分析： 根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极． 解答： 解：A．锌为负极，负极方程式为Zn﹣2e=Zn，故A错误；

B．该原电池中，锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片的质量会变小，故B正确；

C．锌作负极，铜作正极，电子从锌经导线流向铜，故C错误； D．锌作该原电池的负极，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目贴近生活，难度适中，有利于培养学生的良好的科学素养、提高学生的学习积极性，难度不大．

18．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（ ） A． N2、H2、NH3的物质的量不再改变

﹣

﹣2+

A． 负极反应式为：Cu﹣2e=Cu B． 一段时间后，锌片质量会变小 C． 电子由铜通过导线流向锌 D． 锌电极是该电池的正极

2+

B． c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：2：3 C． N2与H2物质的量之和是NH3的2倍

D． 单位时间里每增加1mol N2，同时增加3mol H2

考点： 化学平衡状态的判断． 分析： 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答： 解：A、N2、H2、NH3的物质的量不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；

B、当体系达平衡状态时，c（N2）：c（H2）：c（NH3）可能是1：2：3，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；

C、平衡时反应物与生成物的物质的量关系取决于反应起始物质的量以及转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故C错误；

D、无论是否达到平衡状态，都存在单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2，都是逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

19．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ） A． H2SO4的酸性比H2CO3的强

B． Mg（OH）2的碱性比Ca（OH）2的弱 C． HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D． 氯气比氟气更易与氢气发生反应

考点： 元素周期律的作用．

分析： A、非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强； B、金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强； C、元素的非金属性越强，其对于氢化物稳定性越强； D、非金属性越强，其与氢气化合越容易．

解答： 解：A、由于非金属性S＞C，则H2SO4的酸性比H2CO3的强，故A正确； B、由于金属性Ca＞Mg，故Mg（OH）2的碱性比Ca（OH）2的弱，故B正确； C、由于非金属性Cl＞Br＞I，故稳定性HCl＞HBr＞HI，故C错误；

D、非金属性F＞Cl，即氟气与氢气化合比氯气与氢气化合容易，故D错误， 故选AB． 点评： 本题主要考查的是元素金属性与非金属性比较强弱，难度不大．

20．已知aX、bY、cZ（m＞n）三中离子具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）

A． 原子序数：a＞b＞c B． 离子半径：Y＞Z C． a﹣b=m﹣n

n﹣

m﹣

m+

n﹣

m﹣

D． 原子核外最外层电子数：X＞Y＞Z

考点： 原子结构与元素周期律的关系．

分析： 三种离子aX、，它们具有相同的电子层结构，则a﹣m=b+n=c+m，bY、cZ（m＞n）

由于m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞c，结合离子所得电荷可知，X为金属元素，Y、Z为非金属元素，二者同周期，且X位于Y、Z的下一周期，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小．

解答： 解：三种离子aX、bY、cZ（m＞n），它们具有相同的电子层结构，则a﹣m=b+n=c+m，由于m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞c，结合离子所得电荷可知，X为金属元素，Y、Z为非金属元素，二者同周期，且X位于Y、Z的下一周期．

A．三离子的电子层结构相同，则a﹣m=b﹣n=c+m，由于m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞c，故A正确；

B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Y＜Z，故B错误；

C．由电子层结构相同，则a﹣m=b+n，故a﹣b=m+n，故C错误；

D．非金属原子最外层电子数较大，同周期随原子序数增大，最外层电子数增多，故原子核外最外层电子数：X＜Z＜Y，故D错误， 故选A． 点评： 本题考查原子结构与元素周期律，确定元素在周期表中的相对位置是关键，难度不大． 二、（基础题60分，发展题8分）

21．用于分离提纯物质的操作有：A．萃取 B．过滤 C．蒸发结晶 D．分液 E．分馏 F．渗析，为下列混合物的分离选择合适的操作（填序号） （1）分离饱和食盐水和泥沙的混合物 B ； （2）分离水和汽油的混合物 D ；

（3）分离淀粉和氯化钠的混合溶液 F ； （4）分离苯和四氯化碳的混合物 E ．

考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 分析： （1）不溶性固体与溶液常用过滤法分离； （2）水和汽油互不相溶； （3）淀粉不能透过半透膜； （4）苯和四氯化碳的沸点不同． 解答： 解：（1）泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：B； （2）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D； （3）淀粉不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故答案为：F；

（4）苯和四氯化碳的沸点不同，二者混溶，可用分馏的方法分离，故答案为：E． 点评： 本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，明确常见混合物的分离方法及使用条件是解答本题的关键，题目难度不大．

22．无水氯化铝（沸点182.7℃）遇潮湿空气即会发生反应产生大量白雾，现欲用下列装置制备无水氯化铝．

n﹣

m﹣

m+

n﹣

m﹣

m+

n﹣

m﹣

（1）A装置中发生反应的化学方程式 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ．

（2）连接好实验装置，接下来的操作顺序是 DBECA （填序号）．

A．加热开始反应 B．往烧瓶中加入从MnO2粉末

C．往烧瓶中滴加浓盐酸 D．检査装置气密性 E．向分液漏斗中添加浓盐酸 （3）B装置的作用是 吸收氯气中的氯化氢 ，C装罝中试剂是 浓硫酸 ． （4）用某仪器装填适当试剂后可起到F和G的作用，所装填的试剂为 c （填序号）． a．浓硫酸 b．无水氯化钙c．碱石灰．

考点： 氯气的实验室制法；氯气的化学性质．

分析： （1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰和水；

（2）连接好仪器后应先检验装置的气密性在加入药品，然后加热发生反应制取，据此解答； （3）制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，进入D前应进行除杂；

（4）F的作用分别是防止空气中的水蒸气进入E，G的作用吸收过量的氯气，防止污染空气，结合碱石灰成分性质解答．

解答： 解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰和水，方程式：MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案为：MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）连接好仪器后应先检验装置的气密性在加入药品，然后加热发生反应制取，正确的顺序为：DBECA； 故答案为：DBECA；

（3）氯化氢易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢在水中溶解度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用饱和食盐水吸收氯化氢，浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；

故答案为：吸收氯气中的氯化氢；浓硫酸；

（4）F的作用分别是防止空气中的水蒸气进入E，G的作用吸收过量的氯气，防止污染空气，而碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，能够吸收氯气和水， 故选：c． 点评： 本题考查了无水氯化铝的制备，熟悉氯气的制备和性质是解题关键，题目难度不大．

23．如图是元素周期表中的一部分，据此回答下列有关问题：

（1）写出只由①、②两元素形成的最简单的有机化合物的电子式 ．

（2）画出④元素简单离子的结构示意图 ．

（3）某原子的结构示意图如右图所示，其在周期表中的位置为 第四周期

ⅦA族 ，该元素的符号为 Br ；上表中与其同主族的元素为 氯 （填元素名称），通过简单实验可比较这两种元素非金属性的强弱（实验简单、现象明显），写出该实验原理的离子反应方程式 Cl2+2Br=Br2+2Cl ． （4）⑤元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 NaOH ，其中所含的化学键类型为 离子键、共价键 ，该物质为 离子 化合物（填共价或离子）．

（5）将⑦对应的单质投入稀硫酸中发生反应属于 放热 反应（填“吸热”或“放热”），若将⑦对应的单质和②对应的单质用导线连接后投入稀硫酸溶液中，组成的装置中化学能转化为 电能 ，正极的电极反应式 2H+2e=H2↑ ．

（6）③、④两元素形成的化合物A为红棕色气体，将其密封于玻璃仪器中并加热会发现颜色变深，原因是 存在平衡2NO2?N2O4，且正反应为放热反应，升高温度平衡向生成NO2的方向移动，NO2浓度增大 ．

考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

分析： 由元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl．

（1）由①、②两元素形成的最简单的有机化合物为CH4；

（2）氧原子获得2个电子形成氧离子，离子核外电子数为10，有个电子层，各层电子数为2、8；

+

﹣

﹣

﹣

（3）原子的结构示意图为，处于第四周期ⅦA族，则为Br元素，表中与之

同主族的元素为Cl，利用单质之间相互置换反应验证它们非金属性强； （4）⑤元素的最高价氧化物的水化物为NaOH；

（5）金属与酸的反应为放热反应；Al与碳单质用导线连接通入稀硫酸中组成原电池，正极发生还原反应，氢离子在正极获得电子生成氢气；

（6）③、④两元素形成的化合物A为红棕色气体，则A为NO2，存在平衡2NO2?N2O4，且正反应为放热反应．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl．

（1）由①、②两元素形成的最简单的有机化合物为CH4，电子式为

，故答案为：

；

（2）氧原子获得2个电子形成氧离子，离子核外电子数为10，有个电子层，各层电子数为

2、8，结构示意图为，故答案为：；

（3）原子的结构示意图为

﹣

﹣

，处于第四周期ⅦA族，则为Br元素，表中与之

同主族的元素为Cl，利用单质之间相互置换反应验证它们非金属性强，反应离子方程式为：Cl2+2Br=Br2+2Cl，

﹣﹣

故答案为：第四周期ⅦA族；Br；氯；Cl2+2Br=Br2+2Cl；

（4）⑤元素的最高价氧化物的水化物为NaOH，含有离子键、共价键，属于离子化合物， 故答案为：NaOH；离子键、共价键；离子；

（5）Al与硫酸的反应为放热反应；Al与碳单质用导线连接通入稀硫酸中组成原电池，化学

+

能转化为电能，正极发生还原反应，氢离子在正极获得电子生成氢气，电极反应式为：2H+2e﹣

=H2↑，

﹣+

故答案为：放热；电能；2H+2e=H2↑；

（6）③、④两元素形成的化合物A为红棕色气体，则A为NO2，存在平衡2NO2?N2O4，且正反应为放热反应，升高温度平衡向生成NO2的方向移动，NO2浓度增大，颜色加深， 故答案为：存在平衡2NO2?N2O4，且正反应为放热反应，升高温度平衡向生成NO2的方向移动，NO2浓度增大． 点评： 本题考查元素周期表与元素周期律、常用化学用语、原电池、化学平衡等，侧重对基础知识的巩固，难度不大．

24．某校化学兴趣学习小组实验探究乙醇的性质．

Ⅰ．甲组同学欲用乙醇和浓硫酸共热得乙烯，探究过程中发现因温度过高，乙烯气体中可能含有少量的二氧化硫，于是设计如图1的实验对产物进行验证．

（1）A、B、C、D装置可盛放的试剂是：（将下列有关试剂的序号填入空格内）． A ④ ；B ① ；C ④ ；D ② ；

①NaOH溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③浓硫酸 ④品红溶液

（2）确定含有乙烯的现象为 溴水褪色 ，反应的化学方程式： CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br ．

Ⅱ．乙组同学用酒精灯加热铜丝，当铜丝置于外焰加热时发现铜丝变黑，而后他们将铜丝移至內焰加热是发现变黑的铜丝又会变为红色，写出这个变化过程的化学反应方程式： 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ．

Ⅲ．丙组同学则乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯：如图2所示，在做试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．用酒精灯对左试管小心加热3﹣5min后，改用大伙加热，当观察到右试管液面上有较多透明的油状液体时停止加热．

（1）在右侧试管中通常加入 饱和碳酸钠 溶液，实验节后分离得到乙酸乙酯所用的仪器是 分液漏斗 ，反应过程中浓硫酸的作用是 催化剂、吸水剂 ． （2）写出左侧试管中发生反应的化学方程式 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ，该反应类型为 酯化反应（取代反应） ．

考点： 乙酸乙酯的制取；乙烯的化学性质；乙醇的催化氧化实验． 分析： Ⅰ．（1）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，检验乙烯可以用溴水或高锰酸钾酸性溶液；乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色；但乙烯不与NaOH溶液反应，二氧化硫能与碱反应（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），故乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，先通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用溴水褪色实验检验乙烯；

（2）根据（1）的分析，最后用溴水褪色实验检验乙烯，乙烯分子含有不饱和碳碳双键，能和溴单质发生加成反应；

Ⅱ．在乙醇的催化氧化中，金属铜作催化剂，铜参与反应，最后会生成金属铜； Ⅲ．（1）根据吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，浓硫酸做酯化反应的催化剂和吸水剂；

（2）装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水．

解答： 解：Ⅰ．（1）乙烯不与NaOH溶液反应，但二氧化硫能与碱反应

（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），二氧化硫是否存在可用品红溶液检验．乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净．最后用溴水褪色实验检验乙烯， 故答案为：④；①；④；②；

（2）根据以上分析，装置D中是用溴水来检验乙烯，溴水溶液褪色，说明含有乙烯，反应的方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，

故答案为：溴水褪色；CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br； Ⅱ．当铜丝置于外焰加热时发现铜丝变黑，2Cu+O2

2CuO，铜网由黑色变成红色是

CH3CHO+Cu+H2O， 2CH3CHO+2H2O，

由于乙醇和氧化铜反应生成铜，反应的方程式为CH3CH2OH+CuO乙醇催化氧化，生成乙醛和水，总反应方程式为：2CH3CH2OH+O2故答案为：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；

Ⅲ．（1）吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，所以右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液；又乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分离的方法为分液，所用的仪器是分液漏斗；浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂； 故答案为：饱和碳酸钠；分液漏斗；催化剂、吸水剂；

（2）装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH反应属于取代反应，

故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应（取代反应）．

CH3COOCH2CH3+H2O，酯化

点评： 本题考查乙烯的化学性质、制备、常见气体的检验以及乙酸乙酯的制备，题目难度中

等，注意实验的先后顺序，学习中注重实验评价能力的培养．

25．现将0.1moL某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者质量增加10.8g，后者质量增加22g（假定气体全部吸收）． （1）通过计算推断该烃的分子式是 C5H12， ． （2）该烃的同分异构体有 3 种，若该烃的1个氢原子被氯原子取代得到的一氯代物只有

一种，是写出该烃的结构简式 ．

考点： 有关有机物分子式确定的计算．

分析： （1）浓硫酸具有吸水性，增重10.8g，为水的质量，可求得烃中H原子个数，生成物通入NaOH溶液，增重的质量为二氧化碳的质量，可求得烃中C原子个数，以此可求得烃的分子式；

（2）根据分子式可知该烃为戊烷，戊烷存在3种同分异构体，其中一氯代物只有1种的为新戊烷．

解答： 解：（1）浓硫酸具有吸水性，增重10.8g，为水的质量，则n（H2O）=

=0.6mol，

n（H）=2n（H2O）=2×0.6mol=1.2mol，即0.1mol烃中含有1.2molH原子，所以该烃分子中H原子个数为：

=12，

=0.5mol，

生成物通入NaOH溶液，增重的22g质量为二氧化碳的质量，则n（CO2）=

n（C）=n（CO2）=0.5mol，即0.1mol烃中含有0.5molC原子，所以该烃分子中C原子个数为：

=5；

则该烃的分子式为C5H12，故烃的分子式为C5H12， 故答案为：C5H12；

（2）分子式为C5H12，的烃为戊烷，戊烷存在正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体；若该烃的1个氢原子被氯原子取代得到的一氯代物只有一种，则该戊烷分子中只含有1种等

效H，应该为新戊烷，其结构简式为：，

故答案为：3；．

点评： 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法．

26．欲将反应2Fe+Cu═Cu+2Fe设计成原电池，该电池负极材料为 Cu ，电解质溶液为 FeCl3溶液 ，10min内该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化为 6.4g ，

3+

假设该电解质溶液为1L，则以Fe浓度变化表示的该反应的速率为 0.02mol/（L．min） ．

考点： 设计原电池；反应速率的定量表示方法． 分析： 根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应，则作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，含有铁离子的可溶性铁盐溶液为电解质溶液，根据转移电子与Cu的关系式计算消耗Cu的质量；根据转移电子与铁离子的关系计算反应速率．

解答： 解：根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应，则作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，含有铁离子的可溶性铁盐溶液为电解质溶液，如FeCl3溶液；

﹣2+

负极反应式为Cu﹣2e=Cu，负极上铜失电子生成铜离子进入溶液，所以铜质量在不断减少，根据转移电子与Cu的关系式得消耗Cu的质量=

3+

﹣

3+2+2+

=6.4g；

正极反应式为Fe+e=═Fe，根据转移电子与铁离子的关系得消耗反应速率

2+

==0.02mol/（L．min），

故答案为：Cu；FeCl3溶液；6.4g；0.02mol/（L．min）．

点评： 本题考查原电池设计、化学反应速率有关计算，侧重考查学生设计及计算能力，会根据得失电子确定原电池正负极、电解质溶液，失电子的金属作负极、得电子的可溶性电解质溶液为该原电池电解质溶液，题目难度不大．

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