2018-2019年高中化学甘肃高考模拟测试试卷【46】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学甘肃高考模拟测试试卷【46】含答案

考点及解析

班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题

1.下列说法不正确的是

A．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂

B．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维

C．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验

D．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂

【答案】B

【解析】

试题分析：A、明矾溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮的杂质，可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂，正确；B、腈纶和涤纶属于合成纤维，而棉花和羊毛属于天然纤维，错误；C、使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验，正确；D、利用油脂在碱性溶液中的水解生成高级脂肪酸盐和甘油，可制取肥皂，正确。

考点：考查化学与生活、化学常识。

2.某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS

B．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色

C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuO

D．设计Cu—Al—浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu

【答案】C

S，A错误；Cu与浓硫酸的反应需要加热，B错误；【解析】铜粉和硫粉反应生成的是Cu

2

“Cu—Al—浓硝酸原电池”中Cu发生氧化反应作负极，不能证明金属活泼性Cu

3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z 同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是（）。

A．Y的简单阴离子半径小于Z的简单阳离子半径

B．Y与X形成的化合物沸点高于W与X形成的化合物的沸点

C．X2Y2加入酸性高锰酸钾溶液中，X2Y2作氧化剂

D ．W 元素的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 【答案】B

【解析】先确定四种元素依次是H 、O 、Na 、S 。O2－与Na ＋的电子层结构相同，O2－的半径大于Na ＋，A 错。根据通常条件下H2O 呈液态而H2S 呈气态推断B 正确。当H2O2与强氧化剂酸性高锰酸钾溶液作用时，H2O2作还原剂，C 错。H2SO4为强酸，D 错。 4.设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A ．1 mol 甲醇中含有C —H 键的数目为4N A

B ．25 ℃,pH=13的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1N A

C ．标准状况下，2.24 L 己烷含有分子的数目为0.1N A

D ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应,共生成0.2 mol O 2,转移电子的数目为0.4N A 【答案】D

【解析】在审准各项条件的基础上还要注意以下几点： （1）甲醇中含有C —O 键。

（2）溶液中微粒的个数与溶液的体积有关。 （3）应用气体摩尔体积时要注意物质的状态。

A 项，1个甲醇分子中含3个碳氢键，1 mol 甲醇中含3 mol 碳氢键，A 项错误；

B 项，缺少

溶液的体积，无法计算，B 项错误；C 项，标准状况下，己烷为液态，不能使用22.4 L·mol -1

进行计算，C 项错误；D 项,过氧化钠与水反应，每生成1个氧气分子转移2个电子，生成0.2 mol 氧气，转移的电子数为0.4N A ，D 项正确。 5.金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF ＋CaC 2CaF 2＋2K↑＋2C ，下列有关说法合理的是

（ ）

A ．该反应的氧化剂是KF ，氧化产物是K

B ．该反应能说明

C 的还原性大于K C ．电解KF 溶液不可能制备金属钾

D ．CaC 2、CaF 2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1 【答案】C 【解析】

试题分析：分析氧化还原反应注意①标清变价元素的化合价②熟记氧化还原反应的基本概念和基本规律③突破电子转移；该反应中钾元素的化合价由+1价降为0价，被还原，KF 为氧化剂，K 为还原产物；碳元素的化合价由—1价升高到0价，被氧化，CaC 2作还原剂，C 是氧化产物；A 、该反应的氧化剂是KF ，氧化产物是C ，错误；B 、该反应的还原剂为CaC 2，还

原产物为K ，不能说明C 的还原性大于K ，错误；C 、电解KF 溶液，阳离子H +

放电，阴离子OH —

放电，不可能制备金属钾，正确；D 、CaC 2、CaF 2均为离子化合物，CaF 2中阴、阳离子个数比为2∶1，而CaC 2中阴、阳离子个数比为1∶1，错误。 考点：考查氧化还原反应、电解原理和物质结构。

6.下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是

甲 乙 丙 丁

【答案】B

【解析】

试题分析：A 中碳酸钠到碳的转化无法一步实现；C 中氯化铁到氧化铁的转化无法一步实现；D 中氯化铝到氧化铝的转化无法一步实现。

考点：考查元素化合物的性质，考查考生对元素及其化合物之间相互转化的掌握。

7.下述实验不能达到预期实验目的的是

【答案】A

【解析】

试题分析：A 、NaClO 溶液会发生水解，产生少量的HClO ，HClO 具有漂白性，因此不能达到实验目的。B 项涉及难溶电解质的相互转换，正确。C 项两种溶液发生双水解，产生沉淀。D 项Na 2S 2O 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + S↓ + SO 2↑ + H 2O ，研究浓度对反应速率的影响，控制其他条件

相同，使稀硫酸的浓度不同即可。故符合题意的选项为A 。

考点：化学实验

点评：本题涉及了实验目的与内容的因果关系，该题考查学生对实验目的与内容的对应关系的判断，其中涉及的化学知识较为基础，重在考能力。

8.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

A．放出碘的苯溶液B．分离碘并回收苯C．将海带灼烧D．过滤含I－溶液

【答案】B

【解析】

试题分析：

A项苯密度比水小，在上层，应该由分液漏斗的上口倒出。

B项利用碘易挥发性质，采用蒸馏方法进行分离。

C项灼烧不能再烧杯中进行。

D项应有玻璃棒引流。

考点：化学实验。

点评：本题涉及的都是化学实验中常见的实验装置，首先先分析各个实验装置的用途，再配

合化学反应，分析是否能达到实验目的。

9.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．能使酚酞变红的溶液中：AlO2－、Na+、NH4+、NO3－

B．25℃,由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42－ HCO3－

C．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Na+、CO32－、Cl－、NO3－

D．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I－、SO42－、NO3－

【答案】C

【解析】

+不能在碱性条件下大量存在，故A错误；B 试题分析：A项能使酚酞变红的溶液显碱性，NH

4

项由水电离出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液，可知水的电离受到了抑制，该溶液可能为酸

－不管在酸性溶液还是在碱性溶液中都不能共存，所以B错误；C项

溶液或碱溶液，而HCO

3

已知在常温下c（H+）·c（OH-）=1×10-14，课计算c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中，c（OH-）

有强氧化性，I－

=0.1mol/L，即碱性溶液，各离子都能大量存在，故C正确；D项酸性KMnO

4

会被氧化而不能大量存在，故D错误。

考点：考查离子共存问题

点评：注意题中暗含信息的挖掘和充分应用，而且注意离子之间是否能反应是解答本题的关

键

10.由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是：

A ．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B ．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C ．丙中含有第2周期IV A 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D ．丁和甲含有相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有－l 价元素

【答案】D

【解析】氩原子的质子数是18，所以甲是硫化氢。A 不正确，NaHS 既能和酸反应，也能和碱反应。乙与氧气的摩尔质量相同，则乙可以是N 2H 4，也可以是SiH 4，所以B 不正确。丙中

含有第2周期IV A 族的元素，则丙可以是甲醇，也可以是乙烷，C 不正确。D 正确，丁是双氧水，答案选D 。

二、实验题

11.某研究性学习小组设计以下装置制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应。分析并回答下列问题：

(1)装置A 中，b 为电池的 (填“正”或“负”)极。

(2)实验开始时，先让氯气和水蒸气充满装有炭粉的装置C ，再点燃C 处的酒精灯，装置C 中发生氧化还原反应，生成CO 2和HCl(g)，则反应的化学方程式为： 。

(3)要将装置B 接入装置A 和C 之间，正确的连接顺序是：c→ → →f

(4)实验结束后，将装置B 试管中的氯水倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl 4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)

等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是 (填“上层液”或“下层液”)，该层液体能否使干燥的有色布条褪色？ (填“能”或“不能”)。

(5)若装置A 中产生的氯气恰好能与100 mL 4 mol/L 的NaOH 溶液完全反应，则此时A 中Pt 电极(阴极)增加的质量为 g 。

【答案】(1)正

(2)2Cl 2+C+2H 2O 4HCl+CO 2

(3)e d (4)下层液 不能

(5)12.8

【解析】(1)观察装置A 发现，在右边有导管，故此处有氯气冒出，此极应为电解池的阳极，与电源的正极相连；

(2)根据提供的物质进行书写化学方程式，反应物有炭粉、氯气和水蒸气；

(3)在装置A 和C 之间，B 装置的作用是冒出氯气和水蒸气的混合气体，应是“长进短出”，故连接顺序为c→e→d→f;

(4)B 装置中所得的混合液为氯水，故在加入四氯化碳时，氯气易溶解于CCl 4之中，由于CCl 4密度较大，故处于液体的下层；由于其中无水，故无次氯酸，不能使干燥的布条褪色。

(5)由氯气与NaOH 溶液完全反应，Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O,可求出n(Cl 2)=" 0.2" mol ；再根

据反应CuCl 2=Cu+Cl 2↑可求出析出铜的质量为

0.2 mol×64 g/mol="12.8" g

三、填空题

12.（9分）原子序数依次增大的短周期元素a 、b 、c 、d 、e ，其中a 的最外层电子数为其周期数的二倍；b 和d 在同一主族，且均能形成的A 2B 型氢化物，c 的+1价离子比e 的-1价离

子少8个电子。回答下列问题：

（1）元素a 的名称为：________；元素e 的简单离子的结构示意图： ；元素c 的两种氧化物的化学式为 、 。

（2）由这些元素形成的双原子分子有__________________。

（3）元素a 和b 形成的一种化合物与c 和b 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为 。

【答案】（9分）

（4分）（1）碳

Na 2O N a 2O 2 （2分）（2）O 2 Cl 2

（3分）（3）2CO 2+2Na 2O 2===2Na 2CO 3+O 2

【解析】

试题分析：（1）第一、二、三周期为短周期，原子序数依次增大的短周期元素a 、b 、c 、d 和e 中，a 的最外层电子数为其周期数的二倍，则a 有2个电子层，最外层电子数为4，故a 为碳元素；b 和d 的A2B 型氢化物均为V 形分子，b 为氧元素，d 为硫元素；c 的+1价离子比e 的-1价离子少8个电子，c 为钠元素，e 为氟元素．（2）由上述元素组成的双原子分子有O 2 Cl 2（3）防毒面具需要供氧，反应方程式为2CO 2+2Na 2O 2===2Na 2CO 3+O 2 考点：元素周期律

点评：考查元素周期律，难度中等

13.在元素周期表短周期元素中，A 、B 、C 、M 是单质。M 是一种日常常用金属，有关转化如图：

请回答：

（1）元素M 在元素周期表的位置： 周期， 主族。

（2）①写出B 与C 在加热条件下反应的化学方程式： ② C 与D 反应的化学方程式为： ③写出M 与F 的水溶液反应的离子方程式：

（3）将1mol E 和1mol 碳酸氢钠混合放在密闭容器中加热，加热至300℃经充分反应后排出气体。 写出：

①容器内残留的固体物质名称及其物质的量 ； ②在容器中发生的化学反应的化学方程式： ； 【答案】（15分） （1）三，ⅢA （各1分）

（2）2Na+O 2 Na 2O 2（2分） 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑（2分） （3）2Al+2OH —

+2H 2O 2AlO 2—+3H -2↑（2分）

（4）碳酸钠（1分），1mol （1分），氢氧化钠（1分） 1mol （1分） 2NaHCO 3

Na 2CO 3+H 2O↑+CO 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2 2Na -2CO 3+O 2

2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2（每个1分）

【解析】一定要注意本题所涉及的元素均为短周期元素，M 是一种日常常用金属，可知M 为铝。铝和单质B 可反应，根据B 的化合物及性质，可猜测B 为氧气；进而可知D 、E 分别是由A 、C 和氧气反应得到，均为氧化物且可反应产生氧气，可推测出D 、E 应该是Na 2O 2、CO 2

或Na 2O 2、H 2O ；再由D 、E 的产物F 可与铝反应可知D 、E 应该是Na 2O 2、H 2O 反应生成了F ：NaOH 。由F （NaOH ）与M （铝）反应生成了A 与H ，可知A 为氢气。 到此为止，可知A 、B 、C 分别为氢气、氧气、钠单质。

（3）将1mol Na 2O 2和1mol 碳酸氢钠混合放在密闭容器中加热，发生下列反应： 2NaHCO 3

Na 2CO 3+H 2O↑+CO 2↑

2Na 2O 2+2CO 2 2Na -2CO 3+O 2

2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2（每个1分）

NaHCO 3分解产生的两个气体恰好与Na 2O 2反应生成相应的产物。

14.（15分）已知X 是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X 的某种流程。 E 是生活中常见的一种有机物，碳、氢的质量分数分别为52.17% 、13.04% ，其余为氧，质谱分析得知其相对分子质量为46，核磁共振氢谱显示其有三种氢原子，且个数比为1：2：3。

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A 分子中官能团的名称是： ，E 的结构简式是： （2）D→E 的化学反应类型为： 反应。

（3）上述A 、B 、C 、D 、E 、X 六种物质中，互为同系物的是：

（4）C 的一种同分异构体F 可以发生水解反应和银镜反应，则F 的结构简式和名称为 。

（5）反应C + E→X 的化学方程式为 。

（6）验证B 分子中官能团试剂的配制和官能团鉴别操作是 。 【答案】（15分）

（1）官能团的名称是 羟基 ，（2分）结构简式是 CH 3CH 2OH （2分） （2）反应类型为 加成反应 。（2分） （3）互为同系物的是 A 、E 。（2分）

（4）F 的结构简式和名称为 HCOOC 2H 5 ， 甲酸乙酯 。（各1分） （5）化学方程式为 CH 3CH 2COOH + C 2H 5OH

CH 3CH 2COOC 2H 5 + H 2O 。（2分）

（6）试管中取2毫升AgNO

3

溶液，边滴加氨水边震荡至沉淀恰好溶解，在加入3滴B液体，水浴加热，出现光亮的银镜，证明B分子中含醛基。（3分）

【解析】略

15.A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，其它物质为化合物。H常作为普通锌锰

干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：

（1）B的结构式为____ ，G的化学式为。

（2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，该反应的化学方程式为。

（3）在体积为0.5L的恒容密闭容器中，充人1.25molB和1.25molD进行如下化学反应：

B（g）+3D（g）2Y（g），其化学平衡常数K与T的关系如下表所示：

的是

（填字母）。

A．Y、B、D的物质的量分别为0.50mol、l.0mol、0.50mol

B．v

正（B）=" 3v"

逆

（D）

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

②在一定条件下B（g）+3D（g）2Y（g）达到平衡状态，时间为t

1

时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图。下列说法中正确的是（）

A．维持温度、反应体系体积不变，t

1

时充入Y（g）

B ．维持压强不变，t l 时升高反应体系温度

C ．维持温度不变，t 1时扩大反应体系体积

D ．维持温度、压强不变，t 1时充入Y （g ）

（4）0.lmol·L -1的X 溶液和0.2mol·L -1的Y 溶液等体积混合后显碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小顺序是 ．

（5）常温下，0.1mol·L -1的Y 溶液中

=l×10-8

，下列叙述中错误的是 （ ） A ．该溶液的pH="11 "

B ．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L -1

C ．该溶液中水电离出的c （H +）与c （OH —）乘积为l×10-22

D ．pH=l 的X 溶液V 1L 与0.1mol·L -1的Y 溶液V 2L 混合，若混合溶液pH =7，则V 1

E ．将0.1mol·L -1的Y 溶液加水稀释100倍后，pH >9 【答案】

【解析】略

16.（18分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H 2SO 4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的

化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；

② 将5.0g 铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B 、C 中的药品如图所示（夹持仪器均省略）； ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H 2，待C 装置出口处H 2验纯后，点燃A 处酒精灯；

④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C 的作用为 。

（2）测的反应后装置B 增重1.35g ，则铁矿石中氧的百分含量为 。

（3）若将H 2换成CO ，则还需补充 装置。

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）溶液A 中铁元素可能的存在形式 ；请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A 中铁元素的存在形式，试剂为： 。

a ．酸性KMnO 4溶液

b ．NaOH 溶液

c ．KSCN 溶液

d ．氯水

（2）步骤④中煮沸的作用是 。

（3）步骤⑤中用到的玻璃仪器有： 。

（4）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 。

a ．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b ．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c ．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

d ．锥形瓶不需要用待测夜润洗

e ．滴定时，右手控制滴定管，左手摇动锥形瓶

f ．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

g ．滴定结束后，待液面稳定后再读数

（5）若滴定过程中消耗0.5000mol·L ?1的KI 溶液20.00mL ，则铁矿石中铁的百分含量为 。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。

【答案】Ⅰ．（1）防止空气中的水蒸气和CO 2进入B 中，影响测定结果。

（2）24%（1分） （3）尾气处理

Ⅱ．（1）Fe 2+、Fe 3+； a c （2）赶走溶液中溶解的过量的Cl 2

（3）烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、滴管 （4）dg （5）70%（1分）

Ⅲ．Fe 5O 6

【解析】略

四、计算题

17.计算题（共10分）

实验室常用的某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据如下图，试根据标签上的

有关数据进行计算：

（1）计算该浓盐酸中HCl 的

物质的量浓度。

（2）计算欲配制480ml 0.20mol/L 的

稀盐酸溶液，需要取上述浓盐酸的体积。

（3）实验室用上述浓盐酸与二氧化锰

反应制取氯气，若制得0.56L

（标准状况）氯气，计算被氧化的 HCl 的物质的量及转移电子的物质的量。

【答案】（1）11.9mol/L

（2）8.4ml

（3）0.05 mol 0.05mol

【解析】略

18.（１０分）将2.0 mol/L CuSO 4溶液和1.0 mol/L H 2SO 4溶液等体积混合。计算：

（1）混合液中CuSO 4和H 2SO 4的物质的量浓度；

（2）混合液中Cu 2+、 H +、SO 42-的物质的量浓度。

【答案】(1) 1.0 mol/L 0.5 mol/L (2) 1.0 mol/L 1.0 mol/L 1.5 mol/L

【解析】设CuSO 4溶液的体积为1L

混合液中C(CuSO 4)=

="1mol/L=" C(Cu 2+) 混合液中C(H 2SO 4)=

="0.5mol/L" 混合液中C(H +)= 2C(H 2SO 4)= 1mol/L

混合液中C(SO 42-)=(1+0.5)mol/L=1.5mol/L

19.（8分）向300mL KOH 溶液中缓慢通入一定量的CO 2气体，充分反应后，在减压低温下蒸

发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

（1）由于CO 2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并

分别列出。

（2）若通入CO 2气体为2.24L （标准状况下），得到11.9g 的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH 溶液的物质的量浓度为多少 【答案】（1）①K 2CO 3＋KOH ②K 2CO 3 ③K 2CO 3＋KHCO 3 ④KHCO 3 （2）K 2CO 3质量为：6.90g ，KHCO 3质量为：5.00g KOH 溶液物质的量浓度为：0.500 mol?L —1

【解析】（1）KOH 溶液中缓慢通入一定量的CO 2发生下列反应： CO 2不足时，CO 2 + 2KOH = K 2CO 3 + H 2O

CO 2过量时，CO 2 + KOH = KHCO 3所以组成如下图：（共4种组合）

（2）若通入CO 2气体为2.24L 即0.1mol ，全部生成K 2CO 3，CO 2～ K 2CO 3其质量为13.8g ，若通入CO 2气体为2.24L 即0.1mol ，全部生成13.8g KHCO 3，CO 2～ KHCO 3其质量为10g, 而实际得到11.9g 的白色固体，介于10g,～13.8g 之间，因此混合物为K 2CO 3和KHCO 3设其物质的量各为xmol 、ymol

x + y ="0.1mol " (碳守恒) x =" 0.05mol" K 2CO 3即为6.90g 138x + 100y =" 11.9g " y =" 0.05mol" KHCO 3即为15.00g 根据K 守恒：KOH 溶液物质的量浓度为：

= 0.05mol/L

20.（1）已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且c(Cl -):c(ClO -

)

的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol 时，若某温度下，反应后c(Cl -):c(ClO -)＝11，则溶液中

c(ClO -):c(ClO 3-)＝_________________

（2）在P ＋CuSO 4＋H 2O→Cu 3P ＋H 3PO 4＋H 2SO 4(未配平)的反应中，7.5molCuSO 4可氧化P 的物质的量为________mol 。生成1molCu 3P 时，参加反应的P 的物质的量为________mol 。 （3）一定量的CuS 和Cu 2S 的混合物投入足量的HNO 3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中（存在Cu 2

＋和SO ）加入足量NaOH ，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 16.0g ，若上述气体为NO 和NO 2的混合物，且体积比为1∶1，则V 的极小值为________mL 。

（4）向一定量的Fe 、FeO 、Fe 3O 4的混合物中，加入1 mol/L 硝酸的溶液100 mL ，恰好使混合物全部溶解，且放出336 mL （标准状况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN 溶液，溶液无红色出现；若取相同质量的Fe 、FeO 、Fe 3O 4的混合物，加入1 mol/L 的稀硫酸溶液，也恰好使混合物完全溶解（假设还原产物唯一），反应后向所得溶液中加入KSCN 溶液，溶液也无红色出现，则所加入的的稀硫酸的体积是__________mL 。 【答案】 1:2 1.5 2.2 11.2 42.5

【解析】(1)令n(ClO -)=1mol ，反应后C(Cl -)：C(ClO -)=11，则n(Cl -

)=11mol ，电子转移守恒，

5×n(ClO 3-)+1×n(ClO -)=1×n(Cl -)，即5×n(ClO 3-)+1×1mol=1×11mol ，解得n(ClO 3-)=2mol ，故溶液中

C(ClO -)：C(ClO 3-)=1:2；

(2)根据得失电子守恒配平方程式为11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4，该反应中有的P 作还原剂，7.5molCuSO 4参加氧化还原反应，被氧化的P 的物质的量=

=1.5mol ，

根据11P---5Cu 3P ，若生成1mol Cu 3P 时，参加反应的P 的物质的量=×11mol=2.2mol ； (3)若混合物全是CuS ，其物质的量n(CuS)=n(CuO)=

=0.2mol ，转移电子物质的量

=0.2×(6+2)=1.6mol ．NO 和NO 2的体积相等，设NO 的物质的量为x 、NO 2的物质的量为x ，则3x+x=1.6，解得x=0.4，故气体体积V=(0.4mol+0.4mol)×22.4L/mol=17.92L ；若混合物全是Cu 2S ，其物质的量n(Cu 2S)=n(CuO)=×0.2mol=0.1mol ，转移电子物质的量1×10=1mol ，设NO 为xmol 、NO 2为xmol ，3x+x=1，计算得x=0.25，气体体(0.25mol+0.25mol)×22.4L/mol=11.2L ，则V 的最小值为11.2mL ；

(4)往所得溶液中加KSCN 溶液，无红色出现，说明溶液中无铁离子，铁全部以亚铁离子存在，溶液的溶质为硝酸亚铁；原来硝酸的物质的量是0.1L×1mol/L=0.1mol ，反应后生成的一氧化氮的物质的量为

=0.015mol ，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.1mol-0.015mol=0.085mol ，硝酸亚铁有0.0425mol ，也就是溶液中n(Fe 2+

)=0.0425mol ；

若取相同质量的Fe 、FeO 、Fe 3O 4的混合物，加入1 mol/L 的稀硫酸溶液，也恰好使混合物完全溶解(假设还原产物唯一)，反应后向所得溶液中加入KSCN 溶液，溶液也无红色出现，因

Fe3+的氧化性大于H+，则最终溶液为FeSO 4，且反应过程中无氢气放出，根据原子守恒可知，n(SO 42-)=n(Fe 2+

)=0.0425mol,所加入的的稀硫酸的体积是

=0.0425L=42.5mL 。

点睛：氧化还原反应电子守恒法解题的步骤：①找出氧化剂、还原剂及其物质的量及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量；②根据电子守恒列出等式；③计算公式：氧化剂的物质的量×一个分子内被还原的原子的个数×化合价的变化值=还原剂的物质的量×一个分子内被氧化的原子的个数×化合价的变化值。

五、简答题

21.早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al 、Cu.Fe 三种金属元素组成，回答下列问题： (1)①铜元素位于周期表中_____区。Cu 2+

离子的价层轨道表示式为____。 ②锰、铁、钴三种元素的逐级电离能如下表：

铁元素的第三电离能明显低于锰元素和钴元素，其原因是____。

③实验室可用赤血盐K 3[Fe(CN)6]检验Fe 2+

离子，在赤血盐中铁元素的化合价为____，中心离

子的配位数为______。

（2）利用反应：X+C 2H 2+NH 3→Cu 2C 2+NH 4Cl(未配平)可检验乙炔。

①化合物X 晶胞结构如右图，据此可知X 的化学式为_______。

②乙炔分子中σ键与π键数目之比为______，碳原子的杂化方式为_______；NH 4+空间构型为______（用文字描述）。

（3）①下列三种化合物a ．AlCl 3 b ．NaCl c ．Al 2O 3沸点由高到低依次是_______（填编号），

其原因是____________。

②Al 单质中原子采取面心立方最密堆积，其晶胞边长为0.405nm ，列式表示Al 单质的密度_______g/cm 3（不必计算出结果）。

【答案】 ds

Co 的核电荷数多于Fe ，电子离开时克服的引力较大，所以Co 的第三电离能比Fe 大。Mn 2+是半充满结构（3d 5），再电离一个电子所需的能量较高，所以Mn

的第三电离能也比Fe 大 +3 6 CuCl 3:2 sp 杂化 正四面体 cba AlCl 3是分子晶体．沸点最低，NaCl

和Al 2O 3是离子晶体，Al 2O 3的构成离子半径小，电荷高，晶格能大，沸点最

高

【解析】本题考查选修三《物质结构与性质》，（1）①铜原子价电子排布式为3d 104s 1，位

于ds 区，Cu 2＋是Cu 原子失去2个电子，即价电子轨道式为

；②Fe 价电子排布式为3d 64s 2，Mn 的价电子排布式为3d 54s 2，Co 价电子排布式为3d 74s 2， Co 的核电荷数多

于Fe ，电子离开时克服的引力较大，所以Co 的第三电离能比Fe 大，Mn 2＋是半充满结构

（3d 5），再电离一个电子所需的能量较高，所以Mn 的第三电离能也比Fe 大；③K 显＋1

价，CN 显－1价，整个化合价代数为0，因此Fe 的价态是＋3价，CN －是Fe 的配离子，因此

中心离子的配位数为6；（2）①Cu 位于顶点和面心，个数为8×1/8＋6×1/2=4，Cl 位于晶胞内部，有4个，因此化学式为CuCl ；②乙炔结构简式为：，成键原子键只能有1个σ键，碳碳叁键中有2个π键，因此1mol 乙炔中σ键和π键的比值为3：2；碳有 2个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp ；NH 4＋中N 有4σ键，无孤电子对，即杂化类型为sp 3，空间构型为正四面体；（3）AlCl 3属于分子晶体，NaCl 和Al 2O 3属于离子晶体，一般分子

晶体的熔沸点小于离子晶体，即氯化铝最低，离子晶体熔沸点与晶格能有关，所带电荷数越多、半径越小，晶格能越强，熔沸点越高，Al 2O 3的构成离子半径小，电荷数多，晶格能大，

沸点最高，顺序是Al 2O 3>NaCl>AlCl 3；②晶胞中Al 的个数为8×1/8＋6×1/2=4，则晶胞的质量

为4×27/N A g ，晶胞的体积为(0.405×10－7)3cm 3，根据密度的定义，则密度为

。

点睛：本题注意洪特规则，能级上的电子处于半满、全满、全空，相对稳定，失去电子较难，Mn 2＋失去电子比Fe 2＋难，杂化类型的判断：杂化轨道数等于价层电子对数，需要判断价层电子对数，如果是有机物，碳原子没有孤电子对，只要判断σ键即可，难点是晶胞计算，首先确认晶胞的质量，利用N×M/N A ，然后求出晶胞的体积，注意单位的换算，最后利用密度

的定义即可。

六、推断题

分22.化合物A ( C 8H 8O 3)是由冬青树的叶经蒸汽蒸馈而得，因此又名冬青油。它常用作饮料、

牙裔、化妆品的香料，也用作制取止痛药、杀虫剂等。从A 出发有如下图所示转化关系(部分反应产物已略去)：

已知以下信息：

已知以下信息：

①A 的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢：且1molA 与溴水反应最多消耗2molBr 2

②羧酸盐与碱共热可发生反应，如实验室制甲烷：

回答下列问题：

（1） K 的结构简式为____________________

（2） B→D 的反应方程式为_______________________

（3）F→H 的反应类型为__________________

按系统命名法H 的名称为___________________

（4） A 的结构简式为_____________

（5）A 的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的共有________种，其中核磁共振氢谱有八种不同化学环境的氢原子的是________ 和_______________(写结构简式)

【答案】

（1）

； （2）； （3）取代反应；2,4,6-三溴苯酚(答“三溴苯酚”不得分)

（4）；

（5）9；

【解析】

试题分析：A 在碱性条件下发生水解反应得到B 与C ，C 可以连续发生氧化反应，则C 含有醇羟基，A 含有酯基，B 为羧酸钠盐，C 氧化得到G 为羧酸，由G 与C 生成K 的分子式可知，C 为CH 3OH ，发生催化氧化生成甲醛，则E 为HCHO ，甲醛发生氧化反应生成甲酸，则G 为

HCOOH ，甲酸和甲醇发生酯化反应生成甲酸甲酯，则K 的结构简式是HCOOCH 3．B 经过系列

反应得到F 与溴水反应生成白色沉淀，说明F 含有酚羟基，又因为A 的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢，且1molA 与溴水反应最多消耗2molBr 2，所以A 的结构简式应该

是，则B 结构简式为，根据已知信息②可知，B 和碱石灰共热生成D ，

则D 的结构简式是．D 酸化生成F ，则F 是苯酚，其结构简式是

，苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，因此H 的结构简式是

。 （1）根据以上分析可知，K 的结构简式为HCOOCH 3，故答案为：HCOOCH 3；

（2）根据以上分析可知，B 生成D 的反应方程式是：

，故答案为：

；

（3）F→H 的反应类型为取代反应；H 的结构简式是

，按系统命名法H 的名称为2，4，6-三溴苯酚，故答案为：取代反应；2，4，6-三溴苯酚；

（4）由上述分析可知，A 的结构简式为，故答案为：；

（5）A 的同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基；能发生显色反应，说明含有酚羟基．只有两个取代基，因此取代基之一是酚羟基．另外一个取代基是-CH 2OOCH 、-CH(OH)CHO 、

-OCH 2CHO ，其位置均含有邻、间、对三种，共计是9种．其中核磁共振氢谱有八种不同化学

环境的氢的是，故答案为：9；。

【考点定位】考查有机物的化学性质及推断

【名师点晴】本题考查有机物推断、有机反应类型、有机物命名、同分异构体书写、有机反应方程式等，根据反应条件判断物质含有的官能团，综合分析确定A 的结构，侧重考查学生分析推理能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化。

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