山东省临清三中2012-2013学年高一上学期第二次月考化学试题
更新时间:2024-03-18 00:21:01 阅读量: 综合文库 文档下载
高一化学第二次调研考试化学试题 考试时间100分钟,共100分 第I卷(共60分)
可能用到的相对原子质量; H:1 O:16 Al:27
一.单项选择题(10个小题,每个小题只有一个选项,每小题3分,共30分) 1.小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像,该佛像至今仍保存完好。该佛像未锈蚀的 主要原因是( )
A.铝不易发生化学反应 B.铝不易被氧化
C.铝的氧化物容易发生还原反应
D.铝易被氧化,但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用 2.下列物质中不属于铁合金的是( )
A.不锈钢 B.碳素钢 C.生铁 D.氧化铁
3.下列化合物中,不能通过两种单质直接化合制取的是( ) A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2
4.将铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量减轻的是( ) A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.稀盐酸 D.AlCl3溶液 5..随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品己被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物物质是( )
A.无水硫酸铜 B.硫酸亚铁 C.食盐 D.生石灰
6.用铝箔包裹0.1 mol金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)( )
A.O2和H2的混合气体 B.1.12 L H2 C.大于1.12 L H2 D.小于1.12 L H2 7.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是( ) A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氨水 8.2009年3月29日,由山东济宁开往南京金陵石化公司的装有近30吨液氯的罐装车在京沪高速公路淮安段撞上一辆迎面驶来的货车,引起罐装液氯泄漏,造成公路旁3个乡镇的村民重大伤亡。如果你刚好住在公路旁的村子里,当你闻到氯气味时,你的选择是( )
A.立即关闭大门,躲到床下 B.伏倒在地,观察情况变化 C.冲出家门,向洼地转移
D.用湿毛巾捂住口腔和鼻子,朝上风口走,迅速离开村子 9.下列离子方程式正确的是( ) A.将氨水滴入到FeCl3溶液中 Fe3+3OH===Fe(OH)3↓
+
-
B.Cl2溶于水:Cl2+H2O===2H+Cl+ClO
+--
C.向FeCl3溶液中加入铁粉
Fe+Fe3===2Fe2
D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2
++-
2Fe2+Cl2===2Fe3+2Cl
10.某化合物的溶液中可能含有下列离子,当加入NaOH溶液时,有沉淀生成;另取该化
合物的溶液,并加入铁粉,溶液的质量将增加,该溶液中一定含有 ( ) A.Cu2+ B.Fe3+ C.Al3+ D.Mg2+
二.选择题(共10个小题,每小题有1或2个选项,每小题3分,共30分)
++
11.要证明某溶液中不含有Fe3而可能含有Fe2,进行如下实验操作时最佳顺序为( ) ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③
12.向CuSO4的溶液中投入一小块金属钠,可观察到的现象是(双选) ( )
A.有较多的铜析出 B.有气体产生
+
+
C.有蓝色沉淀产生
13.下列说法错误的是 ( ) A.二氧化硅是光导纤维的主要原料 B.硅是信息技术的关键材料 C.陶瓷餐具所用材料为硅酸盐 D.水晶镜片所用原料为硅酸盐
D.有白色沉淀产生
14.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( ) A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水 B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 15.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3和Fe2浓度相等,则
+
+
已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是( )
+
+
A.2∶3 C.1∶2
+
B.3∶2 D.1∶1
16.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来,适宜用的试剂是( ) A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.盐酸 D.氨水 17.自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质溶液,会产生明显的药品
变质问题的 ( )
A.NaNO3 B.FeCl2 C.Na2SO4 D.AlCl3 18.下列物质中不能与氢氧化钠反应的是( ) A.碳酸钠 B 碳酸氢钠 C 氢氧化铝 D 氯化铁
19.下列关于氯水的叙述,正确的是(双选) ( )
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强
20.加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为( )
A.3.38 g C.4.41 g
B.4.58 g D.4.16 g
第II卷(非选择题 ,共4个小题,共40分)
三、(填空题,共四个小题,共40分)
21.(共8分)硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)SiO2是玻璃的成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ________________________,工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。 (2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧,体现Na2SiO3的用途可作________的原料。 (3)工业上常用2C+SiO2=====Si+2CO↑制备硅单质,该反应中有元素化合价升高的物质是________(填化学式,下同),氧化剂是________。
22.(共8分)(1)1998年,我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水,必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用,以防传染病的发生,但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀糊粥状而失效。
1.试用化学方程式表示漂白粉的制备: 2.漂白粉在空气中易失效的原因是(写出相关的化学方程式): ①________________________________________________; ②______________________________________________________。 (2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应: Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中,可能含有的杂质气体是( ) ①CO2 ②HCl ③H2O ④O2 A.①②③
B.②③④
高温
C.②③
D.①④
23.(共14分)如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L盐酸溶液,其他试剂任选。填写下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的物质是________,A中反应的化学方程式为________________________________。
(2)实验开始时应先将活塞E打开,其目的是排除B中的________。最终在C中收集到的气体主要为__________________。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:关闭活塞E,使A中压强增大,将_________________________________________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,看到的现象为 _; 写出有关反应的化学方程式:________________________________。
24.(共10分)向0.01mol的AlCl3溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液时,所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示:
(1)图中A点表示的意义是
____________________________________________________。 (2)最大沉淀量为________g。 (3)B点表示的意义是
__________________________________________________。
(4)当所得沉淀量为0.39 g时,用去NaOH溶液的体积是________mL或________mL。
答案
一、1--5DDDBB; 6--10 CCDDB 二、11--15C.(BC).D.D.A 16--20 DBA(BD)D 三、21.(8分)(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O; 氢氟酸 (2)防火; C; SiO2
22 (8分)(1)1. 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O 2. ?Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3 ?
光照 2HClO==2HCl+O2↑ (2)A
23.(14分)(1)铁屑;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (2)空气;H2
(3)将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应
(4)白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
24. (10分)(1)Al(OH)3沉淀量达到最大值(或Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀)
(2)0.78g
(3)Al(OH)3全变为NaAlO2溶液 (4)7.5 ;17.5
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