重庆市巴蜀中学2018届高三上学期第四次月考考试理综化学试题

7、下列说法错误的是

A.二氧化硫可用于杀菌消毒

B.SiO2 和氢氟酸、氢氧化钠溶液都能发生反应，故被称为两性氧化物

C.红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好，其原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

D.对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率

8、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A.4.6g金属钠与500mL0.2 mol·L-1的盐酸充分反应，转移的电子数为0.2NA B.0.l mol·L-1K2S04溶液与0.2mol/L KCl溶液中的K+数目均为0.2 NA C.60g SiO2中含有Si-0键的数目为2 NA D.46g NO2和N2O4的混合物中分子总数为NA 9、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.Fe2O3俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料 B.钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导电材料 C.MgO、A12O3的熔点高，均可用作耐高温材料 D.C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毐 10、下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HC1O+HCO3- B.二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ C.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+20H- D.向NH4A1(S04)2 溶液中加入Ba(OH)2 溶液使 SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==A1O2-+2BaSO4↓+2H2O

11、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，

Z 与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 下列说法错误的是

A.简单阴离子的离子半径：W>Y>Z>X

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B.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 C.W的常见氧化物均为酸性氧化物

D.X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有5种 12、下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是

选项 实验操作 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分溴的四氯化碳溶液A 解，得到的气体通人溴的四氯化碳溶褪色 液 B 常温下，打磨后的铝片放入浓HNO3中 用大理石和稀硝酸反应制取CO2气C 体，将制得的气体立即通入一 定浓出现白色沉淀 度的Na2SiO3溶液中 蔗糖变黑，体积膨浓硫酸具有脱水性和强D 向蔗糖中加入浓硫酸 胀，放热并放出刺激氧化性，反应中生成C、性气味气体 S02和C02等 无明显现象 常温下，铝与浓HNO3不反应 H2C03的酸性比H2Si03的酸性强 分解产物中一定含乙烯 实验现象 解释或结论 13、近年来，随着电子设备、电动工具、小功率电动汽车等迅猛发展，钠离子电池有望取代锂离子电池成

为未来化学电源的新宠。新一代钠电池的反应为NaxMnO2+Na3Sb池以含Na+的导电固体为电解质，下列说法合理的是 A.合金Na3Sb，Na显+1价，Sb显-3 价

B.放电时每消耗1mol Na3Sb，有3mol Na+从正极移向负极 C.可用饱和食盐水代替导电固体电解质

D.放电时正极反应式为NaxMnO2+( y-x) e-+( y-x) Na+==NayMnO2

26、(15分)制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解，水解生成Sn02·H20)

的反应为Sn+2Cl2

物质 Sn SnCl2 SnCl4, Sn也可以与HC1反应生成SnCl2。已知:

摩尔质量(g/mol) 熔点（℃) 119 190 231 246 沸点（℃) 2260 623 NayMnO2+Sb (未配平)，该电

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SnCl4 制备装置如图11所示:

261 -30 114

回答下列问题:

(1) Sn在元素周期表中的位罝为____________________________。

(2) II、III中的试剂分別为_______、__________；VII的作用是____________________、_____________。 (3)实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是____________(填序号)。 a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.重结晶 d.蒸馏 e.过滤 (4)写出I中反应的化学方程式：_____________________________________。

(5)加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是__________________________________。 (6)写出SnCl4水解的化学方程式：________________________________________。

(7)若IV中用去锡粉5.95g，反应后，VI中锥形瓶里收集到12.0gSnCl4，则SnCl4的产率为_____%。(保留一位小数)

27、(14分)蛋壳的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙含量的操作

步骤如图12所示:

已知：CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。 回答下列问题：

(1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________________________________。

(2)①②操作时，加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。 (3)洗涤最好选用_____(填“冰水”或“0. lmol/L草酸铵溶液”)，其目的是____________________。 (4)在一定温度下，向2L的密闭容器中放入足量的草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应: CaC204(s)

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CaO(s)+CO(g)+CO2(g)，若前5min 内生成 CaO 的质量为11.2g，则该段时间内v(CO)=_______。 (5)滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。 步骤1:将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。

步骤2:取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化。

步骤3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消粍KMnO4溶液V1mL。 步骤4：重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表：

实验编号 KMnO4溶液的浓度（mol /LI) KMnO4液滴入的体积（mL) 1 2 3 4 0.0190 0.0190 0.0190 0.0190 V1=20.02 V2 = 20.00 V3=19.98 V4 = 20.80 ①④KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为____________________。 ②滴定终点的现象是________________________________________。

③该蛋壳中CaCO3的质量分数=_______%，则此法求得的钙含量_________实际值(填“>”“=”或“<”) 28、(14分) 丙烯和乙烯都是石油化工最重要的基础原料，可用于生产多种重要的有机化工产品。主要的工

业生产途径如下： 途径I：CH3CH2CH3(g) 途径II ：nCH3OH(g) 回答下列问题：

(1)已知：丙烷、丙烯、氢气的燃烧热分别为2219.9 kJ·mol-1 、2056.5 kJ·mol-1 和285.8 kJ·mol-1 ，则 △H1=________ kJ·mol-1 。

(2)途径I制备丙烯，要提高丙烯的产率最好采用____________条件。(填“高压”或“低压”)

(3)途径II控制适当的条件(温度、压强、催化剂等)可以调节N(N=n(乙烯)/n(丙烯))在0~1.5之向变化，回答下列问题：

①要大幅度提高丙烯在最终产物中的比率，需要控制的适当条件是______________________。 ②在体积为1m3的反应器中投入0.64t甲醇，1h 后，反应器中的压张增加了30%，则甲醇的转化率为______

(用N=1进行计算)。

(4)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2 和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸

CH2=CHCH3(g)+H2(g) △H1 CnH2n(g)+nH2O(g)(n为2或3) △H2<0

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盐。

①写出该电池负极的电极反应式：_____________，CO32-移向电池的___极 (填“正”或“负”)。 ②当电池消耗0.005mol C3H8时，正极消耗气体的总体积为_____L (标准状况下)。

③用该电池电解1000mL1mol/L的AgNO3溶液、此电解池的总反应方程式为____________。 35、【化学一选修3：物质结构与性质】(15分)

Ga、As、Al、C的相关化合物在化工和医学领域有着广泛的应用。回答下列问题： (1)写出基态Ga原子的核外电子排布式：_________，有_____个未成对电子。

(2)合金砷化镓在现代工业中被广泛应用，Ga、As电负性由大到小排序为______________。

(3)1个丙二烯分子中σ键总数为___个，C原子的杂化方式为______。分子中的大π键可以用符号пmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为п66），则丙二烯中的大π键应表示为____________。

(4)氮化镓是第三代半导体材料，其晶体结构和单晶硅相似，晶胞结构如图18所示：

①原子坐标参数是表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0, 0, 0)；B为(1/2,1/2,0)；C为(1,0,1)。则D原子的坐标参数为_________________。

②已知氮化镓晶胞的边长为a nm，其密度为d g/cm3，则阿伏加德罗常数NA =____(用a、d表示) 36、【化学——选修5：有机化学基础】(15分)

盐酸多巴胺是选择性血管扩张药，临床上用作抗休克药，合成路线如图19所示：

根据上述信息回答：

(1) D的官能团名称为________________________________。 (2) E的分子式为_________________________。

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