高中化学必修一第二章第二节离子反应

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人教版高一化学必修一第二章第二节

离子反应

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思考：根据初中所学知识判断下列哪些物质能够导电？

(1) 盐酸 NaCl固体 (3) NaCl SO4溶液 (5) K2SO4 (7)石墨 (7)石墨

NaOH溶液 (2) NaOH (4) 酒精溶液 (6) Cu (8) 蔗糖溶液

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能导电的有：盐酸 能导电的有： K2SO4溶液

NaOH溶液 NaOH Cu 石墨

导电原因： 导电原因： 石墨和Cu导电， Cu导电 ① 石墨和Cu导电，是因为其中 有自由移动的电子。 有自由移动的电子。 NaOH溶液 ② 盐酸 NaOH溶液 K2SO4溶 液导电的原因是因为其中存在自 由移动的离子。

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想一想： 想一想： 根据初中所学的知识， ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液 中能导电的原因是什么？ 中能导电的原因是什么？

酸、碱、盐在水分子的作用下电离 产生了自由移动的离子。 产生了自由移动的离子。 ②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？ 可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子。 质是否电离出自由移动的离子。

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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离实际上，有的酸、 实际上，有的酸、碱、盐在熔融状态下 也能导电，这些物质我们称之为电解质。 也能导电，这些物质我们称之为电解质。 1、电解质和非电解质 电解质： 水溶液里或熔融状态下能 电解质：在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物。 够导电的化合物。 化合物 非电解质：无论是固态或是水溶液都 非电解质：无论是固态或是水溶液都 不导电的化合物。 不导电的化合物。

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判断： 判断：下列叙述正确的是

(BC) BC)

氯化钠溶液能导电， A 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 固体氯化钠不导电， B 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 氯化氢水溶液能导电， C 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 三氧化硫溶于水导电， D三氧化硫溶于水导电，所以三氧化硫是电解质 铜能导电， E 铜能导电，所以是电解质 的水溶液不能导电， F BaSO4的水溶液不能导电，所以是非电解质

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大试身手： 大试身手：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？ 哪些能导电？ 固态NaCl ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 KOH水溶液 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 熔融状态的KNO ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖

电解质： 电解质：②④⑧ 非电解质： 非电解质：⑨ 能导电： 能导电：①⑤⑦⑧

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启 示：1、能够导电的物质不一定全是电解质。 能够导电的物质不一定全是电解质。 不一定全是电解质 2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔 电解质的导电条件： 水溶液里或熔 里或 态下。 融状态下。 3、两者是对化合

物进行分类，单质和混 两者是对化合物进行分类，单质和 化合物进行分类 合物既不是电解质也不是非电解质 既不是电解质也不是非电解质。 合物既不是电解质也不是非电解质。 4、电解质导电必须是化合物本身能电离 电解质导电必须是化合物本身能电离 本身 出自由移动的离子而导电， 出自由移动的离子而导电，不能是发生 化学反应生成的物质导电。 化学反应生成的物质导电。

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5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、 某些难溶于水的化合物。 AgCl等 由于它们的溶解度太小， AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不 出其水溶液的导电性， 出其水溶液的导电性，但它们溶解的部 分是完全电离的，所以是电解质。 分是完全电离的，所以是电解质 6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物 是电解质。 是电解质。 7、大多数有机物和非金属氧化物是非 、 电解质。 电解质。

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为什么电解 质在水溶液 中能导电呢？

让我们透过现象看本质吧！ 让我们透过现象看本质吧！

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NaCl的电离

电离方程式

NaCl

Na+

+

Cl-

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酸的电离方程式 HCl HNO3H2SO4

H+ + H+ +2H+ +

ClNO3SO42-

电离时生成的阳离子全部都是H+的化 电离时生成的阳离子全部都是 阳离子全部都是 合物叫酸 合物叫酸

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思考与交流NaOH KOH Ca(OH)2 Na+ K+ Ca2+ + + + OHOH2 OHHCO33 ClSO42NO3-

电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱 的化合物叫碱 电离时生成的阴离子全部都是 阴离子全部都是KHCO3 FeCl3 Na2SO4 NH4NO3 K+ Fe3+ 2 Na+ NH4+ + + + +

电离时生成金属阳离子 包括 电离时生成金属阳离子(包括 4+)和酸根阴离子 金属阳离子 包括NH 和酸根阴离子 的化合物叫盐 的化合物叫盐

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3、电离方程式的书写 电离方程式的书写 1、正确书写离子符号

H2SO4MgCl2

H2+ +

SO42-

2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律 、 Mg2+ + Cl-

FeCl3

Fe2+

+ 3Cl-

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学以致用书写下列物质的电离方程式 Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3

Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OHAlCl3 FeSO4 === Al3+ + 3Cl=== Fe2+ + SO42-

Fe(NO3)3 === Fe3+ + 3NO3-

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离子反应第二课时思考：作为电解质，其在溶液中的导电 思考：作为电解质， 能力是否相同呢？ 能力是否相同呢？电解质溶液能够导电， 电解质溶液能够导电，是由于其中有自 由移动的离子。 由移动的离子。这些离子是由电解质溶于水 电离而来。 电离而来。自由移动的离子的浓度和离子所 带电荷的多少就直接影响着溶液的导电能力 的强弱。 的强弱。 实际上呢， 实际上呢，电解质有强电解质和弱电解质 之分，在相同条件下， 之分，在相同条件下，不同种类的电解质溶液 的导电能力是不相同的。 的导电能力是不相同的。

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一、强电解质和弱电解质： 强电解质

和弱电解质：强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质， 强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质，其特点是溶液 中只存在电解质电离后产生的离子。 中只存在电解质电离后产生的离子。在电离方程式中 连接。 用“=”连接。 弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。其特点是 弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。 溶液中既有电解质的分子，又有电解质的离子， 溶液中既有电解质的分子，又有电解质的离子，在电 离方程式中用“可逆号”表示。 离方程式中用“可逆号”表示。

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二、强弱电解质的判断： 强弱电解质的判断：强电解质：强酸( HCL、 强电解质：强酸(如H2SO4、HCL、HNO3 ) 强碱( NaOH、KOH) 强碱(如NaOH、KOH) 绝大多数盐 包括难溶性的盐， 绝大多数盐(包括难溶性的盐，如BaSO4) 难溶性的盐

弱电解质：弱酸( COOH) 弱电解质：弱酸(如H2CO3、CH3COOH) 弱碱( 溶性的碱如 弱碱(如NH3.H2O及难溶性的碱如 Cu(OH)2等 Cu(OH)2等) H 2O

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练一练： 练一练：下列各组化合物中，均为弱电解质的是( 下列各组化合物中，均为弱电解质的是( ),均为强电解质的是 均为强电解质的是( ),均为强电解质的是( )。 A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4 OH(乙醇 乙醇) B.FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇) NH4Cl C.CH3COOH H2S NH3 H2O H2O D.Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3

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