2015年高三化学月考12月

高三月考化学试卷

一、选择题：（本题包括17小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共51分） 1、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模

型进行了深入研究。下列关于A．

2027820278Pt的说法正确的是 （ ）

Pt和

19878Pt核外电子排布方式相同

20278B．通过化学变化可以实现C．D．

2027820278Pt和

19878Pt间的相互转化

Pt和Pt和

1987819878Pt的核外电子数相同，是同一种核素 Pt的质量数不同，不能互称为同位素

2．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有

A．Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 B．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 3、下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是 A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡

4、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ） A．元素Z位于周期表中第二周期，VA族

B．W元素最高价氧化物的水化物酸性是同周期最强的 C．这些元素中，Y的氢化物水溶液碱性最强 D．四种元素中原子半径最大的为W

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（ ）

5、下列热化学方程式中，正确的是（ ）

A．甲烷的燃烧热△H=-890. 3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)十2O2(g)=CO2(g) 十2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1

B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mo1 H2置于密闭容器中充分反应

生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)十3H2(g)=2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中

和热△H=2×（-57. 3)kJ·mol

-1

D．在l01 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285. 8 kJ热量，氢气燃

烧的热化学方程式表示为2H2(g)十O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1

6、能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-＝CO32- +H2O

C．将1mol/L NaAlO2溶液和1mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

AlO2－+ 4H＋＝ 2 H2O+ Al3+

D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO－+ 2H2O ＝ Fe(OH)2↓ + 2HClO A．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：

7.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加l．5 mol H2和0．5 mol N2，充分反应后NH3分子数为NA

B．一定条件下，2．3 g Na完全与O2反应生成3．6 g产物时失去电子数为0．1NA C．1．0 L的0．1 mol/L Na2S溶液中含有的S2-离子数为0．1NA D．标准状况下，22．4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

8．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

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D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

9、铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（ ）

A．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 B．将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应 与该原电池反应相同

C．在外电路中，电子从正极流向负极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

10、下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是

（ ）

11．某反应由两步反应A

B

C构成，它的反应能

量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列 有关叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定

C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应中ΔH=E1－E2

12、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S（s）

转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S（s）＋3F2（g） = SF6（g）的反应热ΔH为

A．－1 780 kJ/mol B．－1 220 kJ/mol

C．－450 kJ/mol D．+430 kJ/mol

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13．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时

间变化如图所示，反应4~8 min间平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是

A．2．5 μmol/（ L·min）和2．0 μmol/L B．2．5 μmol/（ L·min）和2．5 μmol/L C．3．0 μmol/（ L·min）和3．0 μmol/L D．5．0 μmol/（ L·min）和3．0 μmol/L

14、下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O晶体后，仍能大

量共存的

A．Na+、H+、Cl-、NO3- C．Cu2+、S2-、Br-、ClO-

B．K+、Na+、Br-、I- D．Na+、Mg2+、Cl-、CO32-

15、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，发生反应 CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图

所示。下列叙述正确的是

A．平衡常数K(300 ℃) < K(500 ℃)

B．300 ℃，容器内压强不变说明反应已经达到平衡 C．在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积

压缩到原来的1/2，氢气的浓度减小

D．500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝nB/3t（L-1·min-1） Bmol·16．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原

子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列有关叙述正确的是

A．D元素位于元素周期表第三周期第VIA族 B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D

C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

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17．“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理

是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。下图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。下列说法正确的是

A．充电时阴极区电解质溶液pH降低

B．在使用过程中此电池要不断补充水 C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应[来

D．充电时阳极反应为Ni（OH）2－e-+OH- = NiOOH+H2O 二、非选择题（本题包含4小题，共49分）

18、下图所示装置中，甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

（1）图中甲池的装置是 。乙池A电极的名称是 。 （2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 （3）乙池中反应的化学方程式为 。 （4）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗 O2 mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出0.60 g某金属， 则丙中的盐溶液可能是 （填序号）

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A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

19.某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响

因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。该实验小组用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测。 [提出假设]

（1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时

Na2S2O3溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）

（2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强

的 。

[实验探究] 取适量Na2S2O3晶体溶于水制成Na2S2O3溶液，进行探究（填下表）。

[实验结论]

（6）探究①：Na2S2O3溶液显酸性。

（7）探究②： 。 [问题讨论]

（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉

淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 。

20．（12分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧

系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

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主反应 2Na2CO3 （aq） + 3H2O2 （aq） 副反应 2H2O2 = 2H2O + O2↑

滴定反应 6KMnO4 + 5（2Na2CO3·3H2O2） +19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O 50 °C时 2Na2CO3·3H2O2 （s） 开始分解 请回答下列问题：

（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是 。下列物

质中，不会引起过碳酸钠分解的有 。

A．Fe2（SO4）3 B．MnO2 C．Na2SO3

D．MgSO4

2Na2CO3·3H2O2 （s） ΔH < 0

（2）图中支管的作用是 。 （3）步骤①的关键是控制温度，其措施

有 、 和 。 （4）反应的最佳温度控制在15 ℃～20 ℃，

温度偏高或偏低时均可造成产率过低，其原因是 。

（5）在步骤②中加入适量NaCl，作用是 。 （6）准确称取0．200 0 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶

解，再加50 mL 2．0 mol/L H2SO4，用2．000×10

?2

mol/L KMnO4 标准

溶液滴定至终点时消耗30．00 mL，则产品中H2O2的质量分数为 。

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21.试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）

CO（g）+H2O（g C（s）+H2O（g）

2CO（g） 平衡常数K1；

H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2； CO（g）+H2（g） 平衡常数K3；

则K1、K2、K3之间的关系是：K3= 。

（2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃ 平衡常数K 400 9.94 500 8学王00 9 1 该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.2mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为： 。

（3）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧

化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g)

2NO2(g) △H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列学科王说法正确的是 。

A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（4）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子

的物质的量浓度从大到小的顺序是 。 (5) 工业上用CH3OCH3、氧气、KOH溶液构成燃料电池，则其负极电极反应式 ，

当转移的电子为4mol时，正极消耗的气体在标况下的体积为 L。

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18\\(1)原电池；阳极

(2)CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O (3)4AgNO3+2H2O(4)280 BD

4Ag+O2↑+4HNO3

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19

20\\（1）强氧化性；D；（2）平衡压强（3）冷水浴；磁力搅拌；缓慢滴加H2O2溶液（4温度过高时双氧水易分解，温度低时反应速率慢；（5）降低产品的溶解度（6）放热；75% 21\\（1）K1×K2（2）放热；75%（3）D

（4）c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）； （5）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；22.4；

（1）过碳酸钠有强氧化性；反应 6KMnO4+5（2Na2CO3?3H2O2）

+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O中，高锰酸钾作氧化剂有氧化性，三价铁离子和二氧化锰也具有氧化性，Na2SO3有还原性，能被过碳酸钠氧化，只有硫酸镁不反应，

故答案为：强氧化性；D；

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（2）平衡压强，保证液体顺利流出，故答案为：平衡压强；

（3）反应温度较低，控制温度可迁移苯与硝酸反应的温度控制方法，即水浴法；搅拌也可以控制温度，所以还可用磁力搅拌的方法；让反应速率减小控制温度，所以可用缓慢滴加H2O2溶液的方法，故答案为：冷水浴；磁力搅拌；缓慢滴加H2O2溶液；

（4）双氧水易分解，温度低时反应速率慢，故答案为：温度过高时双氧水易分解，温度低时反应速率慢；

（5）加入氯化钠固体或无水乙醇，降低了过碳酸钠的溶解度，故答案为：降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）； （6）设过氧化氢的质量为xg．

根据方程式 6KMnO4+5（2Na2CO3?3H2O2）

+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O 找出KMnO4、2Na2CO3?3H2O2、H2O2的关系式 KMnO4--2Na2CO3?3H2O2--15H2O2 6mol 15×34g 0.030L×2.000×10-2 mol?L-1 x x=0.051

过氧化氢的质量分数= 0.051g

0.2g

×100%=25.50%

故答案为：25.50%．

（1）根据化学方程式可知：K1=

c2(CO) c(CO2)

，K2=

c(H2)×c(CO2) c(CO)×c(H2O)

，K3=

c(CO)×c(H2)

c(H2O)

，所以：K3=K1×K2，故答案为：K1×K2；

（2）温度升高K值减小，所以正反应为放热反应，

对于反应 CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）， 开始（mol/L）：0.02 0.02 0 0 变化（mol/L）：c c c c 平衡（mol/L）：0.02-c 0.02-c c c 所以

c×c

(0.02-c)×(0.02-c)

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=9，解得c=0.015， 所以CO的转化率为 0.015mol/L

0.02mol/L

×100%=75%，

故答案为：放热；75%；

（3）对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．则

A．A点压强小于C点的压强，压强越大，反应速率越大，则反应速率：A＜C，故A错误； B．增大压强，平衡向正反应移动，但浓度的增大幅度大于转化的程度，所以C点浓度大，颜色深，故B错误；

C．B、C两点二氧化氮的体积分数相同，则混合气体的平均相对分子质量相同，故C错误； D．在相同压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的体积分数增大，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法，故D正确； 故答案为：D；

（4）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，得到等浓度的一水合氨、硝酸钠和硝酸铵的混合溶液，以一水合铵的电离为主，溶液呈碱性，所以c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）；

（5）燃料电池中，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，正极反应的关系式为 O2 ～4mole-， 22.4L 4mole-

故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；22.4；

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