教学案13必修一第三章第二节镁铝及其化合物

高三第一轮复习化学教学案13 必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 修订教师：解凤菊 班级： 姓名： 学号：

第三章 第二节 镁铝及其化合物

［使用说明］课下阅读课本内容，利用40分钟完成学案，课堂纠错、讨论、整理. [考纲要求］

了解金属镁、铝及其重要化合物的主要性质及应用 例1、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2(同温、同压下)，则加入的铝粉的质量为 ( ) A.3.6g

B.2.7g

C.5.4g

D.1.8g

例2、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标［考点聚焦］

1. Al2O3、Al(OH)3的两性及Al3+

、Al（OH）－

3、AlO2间的转化 2.与实验、计算、生产生活相联系，对铝及其化合物知识综合考查。 ［知识梳理］ 一、镁和铝 1、原子结构

Mg Al 在周期表中的位置 原子结构示意图 原子序数 最外层电子数 原子半径 Mg Al 失电子能力 Mg Al 2、物理性质

共同点：密度 ，熔点较 ，硬度较 ， 色金属. 不同点：Al的上述性质都比镁略高。 3、化学性质

（1）跟O2及其它非金属反应

常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力.

_____________________________________________________________________________ （2）跟某些氧化物

_____________________________________________________________________________ （3）跟水反应

_____________________________________________________________________________ （4）跟酸的反应

_____________________________________________________________________________ （5）跟碱反应

_____________________________________________________________________________

准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 ( ) A、锌

B、铁

C、铝

D、镁

4、制取：电解法

MgCl2

Mg+Cl2↑

2Al2O3

4Al+3O2↑

二、镁和铝的重要化合物 1、氧化镁和氧化铝

MgO Al2O3 物理性质 白色粉末、熔点高 白色固体、熔点高 类别 氧化物 氧化物 跟水的反应 跟酸反应 跟碱反应 用途 耐火材料 冶炼铝，耐火材料 2、氢氧化镁和氢氧化铝

Mg(OH)2 Al(OH)3 物理性质 白色粉末，难溶于水 白色固体，难溶于水 类别 跟酸反应 跟碱反应 受热分解 实验室制法 三、难点提示

1.铝与强碱溶液反应（写离子方程式）： 2.Al(OH)3的两性

1

高三第一轮复习化学教学案13 必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 修订教师：解凤菊 班级： 姓名： 学号：

在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离. Al(OH)3 ＝H3AlO3HAlO2+H2O

Al3++3OH

－

－

AlO2

+H+

若向此溶液中加入酸，因H+

与OH－

结合生成水，反应向碱式电离方向进行，此时Al(OH)3显碱性；若加入碱，因OH－

与H+

结合生成水，故向酸式电离方向进行，这时Al(OH)3显酸性。 3.铝盐溶液与强碱溶液的反应

(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量

①现象： ②有关反应(离子方程式)：

(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量

①现象： ②有关反应(离子方程式)：

［智能训练］

1．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是

A．碳酸钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．碳酸钡 2．用于飞机制造业的重要材料是

A．Mg—Al合金 B．Cu—Sn合金 C．Al—Si合金 D．不锈钢 3．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是

A．Ag B．Cu C．Al D．Fe 4．下列物质中，不属于合金的是

A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银 5．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂化学式可表示为 [Al2(OH)nClm·yH2O]x，式中m等于

A．3-n B．6-n C．6 + n D．3 + n

6．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充 分反应后，放出氢气最多的是

A．3 mol·L－1

HCl B．4 mol·L－1

HNO3 C．8 mol·L－1

NaOH D．18 mol·L－1

H2SO4 7．下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管, 不用任何试剂就可以鉴别的是

①KOH和Al2(SO4)3 ②稀H2SO4和NaAlO2 ③盐酸和Na2CO3 ④CaCl2和Na2CO3 ⑤Ba(OH)2和NaHCO3

A．①②④ B．①④⑤ C．①②③ D．③④⑤ 8．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存且溶液显酸性的是

A．Al3+、HCO－

3、Na+ B．Al3+ 、Mg2+、SO－

42

C．AlO－

－

2、HCO3、Na+ D．Al3+ 、AlO－

－

2、Cl

9．取镁铝合金若干，用足量盐酸溶解后，再向溶液中加入过量NaOH溶液，将生成的沉淀过 滤、洗涤、干燥灼烧后，得到的白色粉末与原合金粉末的质量相等。则原合金中镁的质量分数为 A．30% B．40% C．50% D．60% 10．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠

11．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质

量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为

A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶6 12．将钠、镁、铝0.3 mol分别放入100mL 1 mol·L

－1

的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1

13．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3＋

与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋

+ 2Ag = Tl

＋

+ 2Ag＋

。下列推断正确的是

A．Tl＋

的最外层有1个电子 B．Tl3＋

的氧化性比Al3＋

弱 C．Tl 能形成＋3价和＋1价的化合物 D．Tl＋

的还原性比Ag强

14．已知向含Zn2+ 的溶液中滴加氨水，生成白色沉淀Zn(OH)2；但氨水过量时，沉淀又溶解，生成Zn(NH＋

－

3)42。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，又可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22，所以

Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。

现有4组离子，每组有两种金属离子。请各选1种试剂，将它们两者分开。可供选择的试剂有：A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸 D．氢氧化钠溶液 E．氨水 请填写下表（字母代号填写）：

离子组 选用试剂 沉淀物 保留在溶液中的离子 ① Zn2+ 和Al3+ ② Zn2+ 和Mg2+ ③ Zn2+ 和Ba2+ ④ Mg2+ 和Al3+ 2

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